四川省宜宾市叙州区2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省宜宾市叙州区2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试试题一、选择题1．下列关于胶体的叙述错误的是A．新冠病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应D．自然界中云、雾、烟都是胶体【答案】C【解析】新冠病毒蛋白质分子直径介于1-100nm之间，在空气中分散可以形成气溶胶，A正确；胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，两种分散系的分散质微粒都可以通过滤纸，B正确；胶体区别于其他分散系的本质是分散质微粒直径大小，C错误；自然界中云、雾、烟的分散质颗粒直径均介于1-100nm之间，云、雾、烟均为胶体，D正确。故选C。2．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子C．4mol水中含有8molH和4molOD．1molNe中含有6.02×1023个电子【答案】AD【解析】并非所有物质都由分子构成，如NaCl中不含分子，A错误；16gO2的物质的量为0.5mol，约6.02×1023个氧原子，B正确；4molH2O中含有8molH和4molO，C正确；1个Ne原子含有10个电子，1molNe含有6.02×1024个电子，D错误。故选AD。3．化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是A．CaHCO32溶液中滴加少量B．NH4HSO4溶液中滴加足量C．Na2COD．FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2【答案】A【解析】向Ca(HCO3)2溶液加入少量的Ca(OH)2溶液，OH-不足，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；NH4HSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液中，NH4+、、OH-和SO42-均完全反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+NH3⋅H2O，B错误；Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸反应生成NaHCO3，离子方程式为：CO34．已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)△H1=﹣702.2kJ/mol；Hg(l)+12O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3A．﹣260.4kJ/mol B．﹣254.6kJ/molC．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol【答案】A【解析】已知①2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)△H1=﹣702.2kJ•mol-1，②Hg(l)+12O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJ•mol-1，①×0.5-②即可得：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，由盖斯定律知，△H3=(-702.2×0.5+90.7)kJ•mol-1=-260.4kJ•mol-1，故选：A5．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(SO3)=4mol/(L·min) B．v(O2)=6mol/(L·min)C．v(SO2)=8mol/(L·min) D．v(O2)=3mol/(L·min)【答案】B【解析】v（O2）=1/2v（SO3）=2mol·L-1·min-1；v（O2）=6mol·L-1·min-1；v（O2）=1/2v（SO2）=4mol·L-1·min-1；v（O2）=3mol·L-1·min-1；故选B。6．下列方程式书写正确的是A．往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OC．足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++SO42-=MgSO4↓+HD．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+Na+=NaHCO3↓+NH【答案】D【解析】饱和Na2CO3溶液通入足量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，有NaHCO3析出，离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误；(CH3COO)2Ca易溶于水，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2MgSO4易溶于水，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；C错误；NH3的溶解度比CO2大得多，且溶液呈碱性，先向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3，再通入CO2，发生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，总反应为NH3+H2O+CO2+Na+=NaHCO3↓+NH4+，D正确。故选7．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OHA．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B．Cl-和NOC．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和NO3-【答案】B【解析】Ag+、Fe3+均能与OH-反应生成沉淀，SO42-与Ba2+反应生成沉淀，Ag+、Cl-反应生成沉淀，则一个厂的污水中含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO3-，另一个厂的污水中含Na+、Cl-、SO42-、OH-。SO42-和NO3-来自两个工厂，A错误；Cl-和NO3-来自两个工厂，B正确；Ag+和Na+来自两个工厂，C错误；8．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于正盐 D．NaH2PO2属于酸式盐【答案】C【解析】碳酸、硫酸为二元酸，与KOH溶液反应只能生成一种酸式盐，磷酸为三元酸，与KOH溶液反应，生成KH2PO4、K2HPO4两种酸式盐；H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，H3PO2只电离出1个H原子，则H3PO2为一元酸，选C。9．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1100.1020.099最高正化合价+1+3+5+6+7最低负化合价-3-2-1A．上述五种元素形成的单质中沸点最低的是TB．Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构C．R、T形成的简单离子的还原性：RD．L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐【答案】B【解析】根据表格中的数据可知，L的半径最大，最高正价为+1价，则L为Na，M的半径比L小，且最高正价为+3价，则M为Al，Q的半径较小，主要化合价有+5价和-3价，则Q为P，R的半径比Q略小，且主要化合价为+6价和-2价，则R为S，T的半径最小，存在+7价和-1价，则T为Cl，即L为Na，M为Al，Q为P，R为S，T为Cl。T为Cl，其单质为氯气，沸点最低，A正确；Q为P，T为Cl，两者形成的PCl5中，P原子没有达到8电子稳定结构，B错误；R为S，T为Cl，两者形成的简单离子的电子排布相同，其中S的原子序数小，半径大，C正确；L为Na，M为Al，其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者反应生成NaAlO2，D正确。故选B。10．2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y>Z BC．最高价含氧酸的酸性：Z>X D．Y与X、Y与【答案】C【解析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素，Y能形成2个共价键，W能形成6个共价键，则Y为O元素、W为S元素；X能形成3个共价键，且原子序数小于Y，则X为N元素；Z能形成1个共价键，且原子序数大于Y而小于W，则Z为F元素。电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：O2-＞F-，A正确；X氢化物为NH3，Y氢化物为H2O，H2O常温下为液态，简单氢化物的沸点：H2O＞NH3，B正确；Z为F，F无正化合价，C错误；O、S和N元素均可形成多种化合物，如NO和NO2；SO2和11．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢B．缩小容器的体积，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大【答案】B【解析】恒容下再充入一定量的水蒸气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，A错误；该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B正确；恒容下再充入一定量氩气，浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，C错误；恒容下再充入一定量的乙烯，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，CH2=CH2(g)的转化率减小，D错误。故选B。12．下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)【答案】A【解析】常温下，pH为1的0.1mol·L-1HA溶液中，c(H+)=0.1mol·L-1，则HA为强酸溶液，与0.1mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中溶质为NaA，溶液呈中性时，c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(A－)，A正确；因为酸性：CH3COOH>HClO，所以相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-)，B错误；pH＝1NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，电荷守恒式c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)，C错误；CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH=7，c(H+)=c(OH－)，，c(CH3COO－)=c(Na+)，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH－)。D错误。选A。13．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为Na2MnFe(CN)6(普鲁士白A．放电时，左边电极电势高B．放电时，负极的电极反应式可表示为：NaC．充电时，电路中每转移1mol电子，阳极质量增加D．比能量：锂离子电池高于钠离子电池【答案】C【解析】根据图示，放电时，NaxCy中的钠失去电子生成Na+，NaxCy为负极，左边电极为正极，电极电势高，A正确；放电时，负极的电极反应式可表示为：Nax+1Cy-e-=NaxCy+Na+，B正确；充电时，阳极反应式为：Na2Mn14．常温下，向20mL0.100mol⋅L-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lgc(AA．KB．恰好完全反应时，溶液中c(AC．当溶液呈中性时，一定存在c(NaD．pH=2时c(HB)⋅【答案】C【解析】Ka(HA)=c(H+)c(A-)c(HA)，Ka(HB)=c(H+)c(B-)c(HB)，则Ka(HA)Ka(HB)=c(HB)c(A-)c(HA)c(B-)=10，则Ka(HB)=1.77×10-5，A错误；恰好完全反应时，生成等物质的量浓度的NaA和HB，HB电离程度与A-水解程度不同，故浓度不等，B错误；由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，溶液为中性时，c(H+)=c(OH-)，混合溶液中一定存在关系：c二、非选择题15．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。(1)写出下列仪器的名称：A，B，C。(2)仪器B上标记有(填序号)。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积Ⅱ．现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g⋅cm有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是。(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol⋅L-1A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】(1)量筒容量瓶温度计(2)②③⑤(3)5.4500mL(4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌(5)ACF【解析】（1）仪器A的0刻度在低端，仪器A为量筒；仪器B只有一条刻度线，没有刻度，瓶口有玻璃塞，仪器B为容量瓶；仪器C有0刻度，且有正负之分，为温度计；（2）仪器B为容量瓶，其上标有使用温度、刻度线、规格(容积)；（3）配制480mL0.2mol⋅L-1的稀H2SO4，选择500mL容量瓶，根据已知信息，浓硫酸物质的量浓度：c=1000×1.84×98％98mol·（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅；（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量变大，所以浓度偏大，A正确；用容量瓶定容时本就需加入蒸馏水，所以容量瓶不需要干燥，对浓度无影响，B错误；浓硫酸在烧杯中稀释放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，溶液体积偏小，浓度偏大，C正确；将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D错误；烧杯未进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小，E错误；在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则浓度偏大，F正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，G错误。选ACF。16．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且X-和Y+的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差(1)WSO4溶于氨水形成W①WNH36SO4中W2+与②氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3⋅③往WNH36(2)ZCl3中的化学键只有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的ZCl3的结构式为，其中Z的配位数为(3)反应2Na+2YCl【答案】(1)配位键NSO42-+Ba2+=BaSO4(3)因为K的沸点比Na低，在高温下以气体方式生成，及时脱离反应体系，使反应2Na【解析】前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且X-和Y+的电子数相差8，则X属于第VIIA族元素，Y属于第IA族元素，且X的原子序数小于Y，则X是F，Y是K；与Y位于同一周期的Z和W，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且Z和W的原子序数大于Y(K)，Z的原子序数小于W，则Z是Fe，W是Ni。（1）①NiNH36SO4中Ni②NH3•H2O电离出与OH-，为NH3•H2O中O-H键断裂，NH3•H2O分子中为NH3中N原子与水中H原子之间形成氢键，NH3•H2O的结构式为；③往NiNH36SO4蓝色溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液生成BaSO4（2）FeCl3中的化学键只有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的FeCl3的结构式为，Fe原子周围有4个Cl，则其中Fe的配位数为4；（3）因为K的沸点比Na低，在高温下以气体方式生成，及时脱离反应体系，使反应2Na17．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示：常温下，有关沉淀数据如表(完全沉淀时，金属离子浓度≤1.0×10-5沉淀MnCoCuFeAl恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.85.2回答下列问题：(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是；浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+和SO42-离子，写出“浸取”时，Co2O(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为。(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是，若“调节pH”后，溶液，则需调节溶液pH的范围是(忽略溶液的体积变化)。(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂HA2，发生反应：Co2++nHA2⇌CoA2⋅n-1HA2+2H+。当溶液pH处于(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与Co3O4的混合物15.8g，该混合物中CoO与Co3【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率Co2O3+Na(2)2(3)CuOH2、FeOH3、Al(4)溶液pH增大，溶液中cH+降低，平衡向正反应方向移动(5)1：1【解析】以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)，钴矿中加入Na2SO3、稀硫酸浸取，浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Mn2+和SO42-离子，则Co、Co(OH)2、Al2O3、CuO、FeO都和稀硫酸反应生成硫酸盐，MnO2被SO32-还原为Mn2+、Co2O3被还原为Co2+，SO32-被氧化为SO42-，SiO2不溶于稀硫酸，所以浸出渣为SiO2；向滤液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节pH值，Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液提纯后加入(NH4)2C2O4沉钴，得到（1）“浸取”前，需要对钻矿进行粉碎处理的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；“浸取“时，SO32-被氧化为SO42-，Co2O3被还原为Co2+，Co2O3发生反应的化学方程式为Co2O3+Na2SO3（2）“氧化”时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe（3）当Co2+生成沉淀时，Cu2+、Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3；调节pH时，Cu2+、Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，根据表格中数据可知，pH应该大于6.7，若“调节pH”后，溶液中c(Co2+)>0.1mol⋅L−1，当c(Co2+)=0.1mol⋅L−1时，溶液中c(OH−)=Ksp[CoOH2]c(Co2+)=KspCoOH2cCo2+mol·L-1=10-14.20.1mol·L-1=10-6.6mol·L-1，c(H+)=（4）当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃取率随溶液pH增大而增大，其原因是溶液的pH增大，溶液中c(H+)减小，Co2+（5）n[CoC2O4⋅2H2O]=36.6g183g/mol=0.2mol，设CoO的物质的量为xmol，Co3O4的物质的量为ymol，根据Co原子守恒得x+3y=0.2，根据CoO与Co3O4的混合物共15.8g得，75x+241y=15.8，解得x=0.05，y=0.05，该混合物中CoO与Co3O4的物质的量之比为0.05mol：18．