海南省部分学校联考2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省部分学校联考2025-2026学年高二上学期1月期末试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活关系密切，下列有关说法正确的是A．使用含氟牙膏预防龋齿，与化学平衡移动有关B．将氢气、烃、肼等燃料设计成燃料电池，可将化学能完全转化为电能C．燃油汽车安装催化转化器，可提高尾气中氮氧化物平衡转化率D．太阳能电池越来越被广泛使用，能量转化形式与普通干电池相同【答案】A2．Ca(ClO)2为漂粉精的有效成分，使用时发生的反应为Ca(ClO)A．Ca(ClO)2和CaCO3均为强电解质 B．C．CO2和H2O均不是电解质【答案】C3．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2A．采用循环操作，可提高原料利用率B．反应物转化率在500℃左右最大，所以通常采用400~500℃生产C．缩小容积增大压强，合成氨反应速率加快，且平衡混合物中氨的百分含量升高D．原料气需要先净化，主要是为了防止催化剂中毒【答案】B4．下列有关实验的说法错误的是A．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有B．准确量取14.50mL酸性高锰酸钾溶液可选择25mL酸式滴定管C．证明次氯酸为弱酸，可配制一定浓度的NaClO溶液，并用pH计测定其pHD．中和滴定时，眼睛应时刻注意滴定管中液面的变化【答案】D5．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列金属材料使用过程中的处理措施不属于电化学保护法的是A．锅炉的内壁安装若干镁合金B．在钢铁制品表面喷涂油漆C．海轮船体镶嵌锌块D．海港、码头的钢制管桩外接合适电流强度的直流电源【答案】B6．在恒容密闭容器中进行汽车尾气处理的模拟实验：2NO(g)+2CO(g)⇌A．使用催化剂，反应物活化分子百分数不变B．升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动C．该反应的ΔD．充入稀有气体，达到平衡所需时间不发生改变【答案】D7．中国科技大学陈维教授成功构建了一种可充电氢氯电池，该电池能在-70℃~40℃下的宽温区范围工作，紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度的下降而明显减少，其放电时的工作原理如图所示：下列有关说法错误的是A．Pt为负极，多孔碳为正极B．将碳处理成多孔状态，有利于电流的产生C．若使用铅蓄电池充电，则Pt电极接铅蓄电池的PbO2D．多孔碳电极区会发生副反应：Cl【答案】C8．CuCl2溶液中存在平衡：CuClA．反应CuCl42-B．常温下，向氯化铜稀溶液中加入NaCl固体，溶液变为黄绿色C．常温下，向氯化铜浓溶液中加入AgNO3D．常温下，稀释CuCl2【答案】A二、多选题9．工业上制备水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，将足量的C(s)与下列有关说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式为KB．该反应的ΔC．260℃时该反应的平衡常数为0.5D．若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时H2【答案】BC10．火箭常使用偏二甲肼液态燃料CH32NNHA．该反应为放热反应，不需要任何条件就可以直接发生B．CH32C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．该反应反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】CD11．科学工作者可在Cu/Cu2下列有关说法错误的是A．电解过程中H+B．阴极的电极反应式为COC．外电路中通过1mol电子时，理论上产生7gND．将两极材料互换，不影响电解结果【答案】AD12．下列实验方案设计正确的是实验目的A．测定食醋的pHB．利用原电池比较Mg、Al的金属性强弱实验操作实验目的C．探究H+D．用该装置测定中和反应的反应热实验操作A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】CD三、单选题13．某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3A．等物质的量浓度的NH4Cl、B．NH4HCOC．NaHCO3和Na2D．该实验利用了物质溶解性的差异【答案】A14．锌钡白(ZnS⋅BaSO4)是一种常用的白色颜料，可利用含锌废料(主要含有ZnCO3、FeO、A．热Na2CO3溶液可去除油污C．沉铁时H2O2的作用是氧化Fe2+ D【答案】D四、解答题15．以废旧铅酸电池中含铅废料(主要成分为Pb、PbO2和PbSO4)为原料，通过如图所示流程可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生。已知该流程温度下回答下列问题：(1)为了提高催化转化的反应速率，可先将废旧铅酸电池电极材料进行粉碎处理，除此之外，还可采取的措施是(列举一种)。(2)已知Fe2+为催化转化的催化剂，其中Pb发生的转化反应为2Fe3++Pb+SO42-=2Fe(3)两种转化余液中可进行循环使用的是转化余液(填“1”或“2”)。(4)沉淀转化过程中反应的离子方程式为，若转化余液2中cCO32-=7.4×10(5)沉淀转化得到的PbCO3应进行洗涤干燥，证明其洗涤干净的实验操作与现象为；实验室进行焙烧实验时，下列仪器中用不到的是(填字母)【答案】(1)适当升高温度（或适当提高硫酸浓度等合理答案）(2)2(3)1(4)PbSO4((5)取少量最后一次洗涤液于试管，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗干净E16．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为CO2(1)已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。①反应I的热化学方程式为。②总反应的反应速率主要由反应(填“I”或“Ⅱ”)决定。(2)一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molCO2(g)和3molH2①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A．容器内压强不再变化B．单位时间内消耗3molH2，同时生成C．容器中CO2和HD．混合气体的平均相对分子质量不再改变②0~10min内，用H2表示的平均反应速率vH2=③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为，若此时总压强为1atm，则Kp=atm-2(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，K【答案】(1)CO2g+3H2(2)BC0.1580%25617．草酸(H2C实验I：探究温度和浓度对酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的速率的影响(假设溶液体积可加和)。已知：2KMnO4H2C2O4的电离常数：所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min实验编号0.25mol⋅0.05mol⋅2.0mol⋅水温度/℃19.04.04.03.0201.22V4.04.06.0201.836.04.04.0V300.8(1)实验1、2的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，则V1=(2)该实验中，为了探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和(填实验编号)进行对比。(3)实验3中反应从开始到褪色，用KMnO4表示的平均反应速率为mol实验II：通过中和滴定测定某草酸溶液的物质的量浓度。第一步：取20.00mL待测液放入锥形瓶中，滴加几滴酚酞指示剂。第二步：用浓度为0.0200mol⋅L-1序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第一次0.3020.32第二次0.2021.88第三次1.2021.18第四次0.5020.50(4)滴定终点时的标志是。(5)该草酸溶液中cH2C2(6)若该实验测得的结果偏低，可能的原因是_______(填字母)。A．锥形瓶未用待测液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出D．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数【答案】(1)6.0(2)2(或3)3(或2)(3)0.0125(4)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色(5)0.01mol(6)CD18．工业上以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的主要流程如下：回答下列问题：(1)步骤Ⅲ中吸收剂通常使用(填字母)。A．98.3%浓硫酸

B．水

C．稀硫酸(2)步骤Ⅱ的热化学方程式为2SO2该反应是硫酸工业的核心反应，为了确定工业生产中合理的条件，科研工作者通过实验测得在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2温度/℃平衡时SO2的转化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3①试解释温度升高，平衡时SO2的转化率降低的原因：②加压可提高平衡时SO2的转化率，但实际生产中采用常压的主要原因是③工业生产中采用V2O5作催化剂，研究发现，其他条件不变，相同时间内，在相同质量粒度(即颗粒大小)的V2O5催化剂条件下，使用硅藻土((3)可利用原电池反应，将大气中的SO2该电池负极反应式为，当生成1molH2SO4时，通过质子交换膜的H+的物质的量为【答案】(1)A(2)反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动常压时二氧化硫的平衡转化率已经很高，加压会促使成本提高可以增大催化剂与反应物的接触面积，提高催化效率(3)SO2-2e19．已知：i．常温下，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表：物质HClONHCHFe(OH)电离常数或溶度积常数KKKKⅱ．常温下，H2CO3回答下列问题：(1)用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：。常温下，CH3COONa溶液也显碱性，等物质的量浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH：NaClO溶液(填“大于”“小于”或“(2)已知次氯酸钠与二氧化碳反应可提高消毒能力，写出次氯