海南省海口市2025届高三下学期仿真考试化学化学试题一模（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省海口市2025届高三下学期仿真考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.我国科技在全球范围内得到了广泛认可。下列有关说法不正确的是A．光电智能计算芯片主要材料为晶体硅B．核电高温气冷堆冷却剂氦气性能稳定C．航母重型燃气轮机燃料柴油属于化石燃料D．嫦娥六号记忆合金中Ti、Ni两种元素在周期表中位于第Ⅷ族【答案】D【解析】硅单质是良好的半导体材料，常用于制造光电智能计算芯片，A正确；氦气是稀有气体，化学性质不活泼比较稳定，可作为核电高温气冷堆冷却剂，B正确；柴油是混合物石油中的成分之一，石油属于化石燃料，所以柴油属于化石燃料，C正确；Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，D错误；故答案为：D。2.下列叙述正确的是A．NaH的电子式为NaB．基态氧原子的轨道表示式为C．HCl分子中的σ键为D．聚丙烯的结构简式为【答案】C【解析】NaH属于离子化合物，中包含Na+和H-，电子式为Na+[:H]-，故A错误；O原子序数为8，基态氧原子有2p轨道有2个末成对电子，基态氧原子核外电子轨道表示式为，故B错误；H的1s轨道与Cl的3p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成σ键，故C正确；聚丙烯是丙烯加聚生成的，其结构简式为，故D错误；故答案为C。3.配制250mL0.50molA．250mL容量瓶B．胶头滴管C．酸式滴定管D．玻璃棒A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】配制250mL0.50mol⋅L-1NaCl溶液，在定容时需要使用250mL规格的容量瓶，A不符合题意；在定容过程中，液面距离刻度线2~3cm时需改用胶头滴管滴液体，B不符合题意；配制NaCl溶液称取的是NaCl4.高分子材料具有广泛的用途，下列有关说法不正确的是A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料B．适当的硫化交联可使合成橡胶兼具弹性和强度C．脲醛树脂常用于电器开关，其单体为尿素和甲醛D．丙烯酸钠通过缩聚反应可得到聚丙烯酸钠高吸水性树脂【答案】D【解析】聚乙炔之所以可以导电，是因为形成了大的离域π键共轭体系，π电子可以在C原子之间比较自由的运动，A正确；硫化交联使橡胶分子间形成硫键，形成空间网状结构，网状结构相对稳定，提升弹性和强度，B正确；制取脲醛树脂方程式为：，其单体为尿素和甲醛，C正确；聚丙烯酸钠是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa）通过加聚反应（非缩聚）聚合得到的，D错误；故选5.下列实验操作不能达到实验的目的是选项AB操作目的检验无水乙醇中是否有水除去C2H选项CD操作目的制备胆矾晶体制备检验醛基的试剂——新制的CuA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】无水硫酸铜为白色固体，如果无水硫酸铜变蓝，则乙醇中含有水，A正确；H2S与硫酸铜生成硫化铜沉淀，可以用硫酸铜溶液除去C2H2中的H2S，B正确；胆矾晶体会在原晶体表面上生长，从而得到更多的胆矾晶体，C正确；对醛基进行检验时，6.下列有关化合物的叙述正确的是A．甲醛分子的VSEPR模型为平面三角形B．干冰升华时，CO2分子内CC．OF2中的共用电子对偏向于OD．H2【答案】A【解析】甲醛分子中心原子C原子价层电子对数：3+12×(4-2×1-1×2)=3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其VSEPR模型为平面三角形，A正确；干冰升华时，发生的是物理变化，破坏的是CO2分子间的相互作用力，CO2分子内C=O键没有断键，没有被破坏，不受影响，B错误；OF2中F原子电负性大于O原子，共用电子对偏向于F原子，C错误；H7.下列应用与盐类水解无关的是A．实验室利用TiCl4制取B．用FeS固体除去工业废水中的HgC．SOCl2与AlCl3D．配制Na2S溶液时常滴入几滴浓【答案】B【解析】TiCl4发生水解反应：TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2⋅xH2O+4HCl，水解是吸热过程，加热促进水解，同时HCl挥发，最终得到TiO2⋅xH2O，与盐类水解有关，A错误；用FeS固体除去工业废水中的Hg2+，发生反应FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，该过程涉及沉淀的转化，与盐类水解无关，B正确；AlCl3⋅6H2O直接加热时，Al3+会发生水解形成8.下列化学应用实例与方程式不匹配的是选项应用实例方程式A海水提溴的氧化过程2B黄铁矿制备硫酸的燃烧过程4C合成氨原料气除CO杂质[D草酸溶液除水垢CaCOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】海水提溴过程中，具有氧化性的氯气将溴离子氧化为溴单质，离子方程式为：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，A正确；黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，在高温时和氧气发生氧化还原反应，生成氧化铁和二氧化硫，方程式为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，B正确；亚铜氨可以和氨气，一氧化碳形成配离子，则亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：[Cu(NH9.利用反应SO2+I2+2A．1molNa2SO4B．44gC18C．每消耗22.4LSO2D．1molSO2完全溶于水，电离出H+【答案】A【解析】1molNa2SO4中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子中含σ键数目为4mol，即4NA，A正确；44gC18O2中含有中子数目为28mol，即28NA，B错误；未指明气体是否处于标准状况，无法计算，C错误；SO2溶于水，部分与水反应生成H2SO3，部分以SO2分子形式存在，故1molSO2完全溶于水，电离出H+的数目小于2mol，即小于2NA，10.海南龙血树的“龙血”具有活血化瘀、消肿止痛等作用，其成分中某活性物质的结构如图所示。下列有关该活性物质的说法正确的是A．分子中有2种含氧官能团B．分子中含有1个手性碳原子C．能与Br2发生取代反应D．常温下在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度【答案】C【解析】根据该有机物分子结构简式可知，分子中的含氧官能团有酚羟基、醚键、酮羰基，共3种，而不是2种，A错误；手性碳原子是指连接四个不同原子或原子团的碳原子，分析该分子结构，不存在这样的碳原子，所以分子中不含有手性碳原子，B错误；该分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位上的氢原子比较活泼，能与Br2发生取代反应，C正确；该分子中含有的疏水基(烃基等)较大，而亲水基(羟基等)较少，所以该物质在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度，D错误；故答案为：C。二、多选题11.利用电化学方法可将空气污染物转化为氨气，其原理如图所示。下列说法正确的是A．a电极为阳极B．电解过程中Na+向bC．b电极发生：NOD．每吸收45gNO，理论上转移电子7mol电子【答案】AB【解析】b电极NO转化为NH3，N化合价降低，发生得电子的还原反应，则b电极为阴极，a电极为阳极，故A正确；电解池中阳离子向着阴极移动，b电极为阴极，阳离子向b极移动，故B正确；b电极NO转化为NH3，溶液为NaOH溶液，电极方程式为NO+5e-+4H2O=NH3+5OH-，故C错误；吸收1molNO转移5mol电子，则吸收45g（1.5mol）NO转移7.5mol电子，故D错误；故答案为AB。12.根据下列实验或现象，所得结论不正确的是选项事实或现象实验结论A向2mL0.1molHSO3B向1mL乙酸乙酯中加入1mL使用合适的催化剂可使平衡正向移动C用pH计分别测量0.1mol⋅L-1的NaHCO3和H2CO3D向0.2mol⋅L-1硫酸铁溶液中滴加与Fe3+配位能力：A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】BC【解析】向2mL0.1mol⋅L-1NaHSO3溶液中通入H2S，出现浑浊，说明NaHSO3与H2S发生氧化还原反应生成S单质，HSO3-与H2S的反应为：HSO3-+3H2S=3S↓+3H2O+HS-，HSO3-中+4价S降低为0价，被还原作氧化剂，得到HSO3-具有氧化性，A正确；使用催化剂只改变化学反应速率，不能影响平衡的移动，B三、单选题13.某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示，阳离子含有的五元杂N环具有类似苯环的结构特征。下列有关说法正确的是A．该离子液体有较强的导电能力B．该化合物阳离子内可以形成氢键C．带*N原子的轨道杂化类型为sp3D．其阴离子PF6-中所有原子均满足【答案】A【解析】该离子液体是由阴阳离子构成，阴阳离子可以自由移动，具备较强的导电能力，A正确；该化合物阳离子内不存在与电负性较大的原子相连的H，无法形成氢键，B错误；带*N原子形成3条σ键，剩余p电子用于环内形成大π键，其轨道杂化类型为sp2杂化，C错误；阴离子PF6-中P原子形成6条σ键，不满足8电子稳定结构，D14.食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1mol⋅L-1甘氨酸盐酸盐溶液中H3N+CHH3NH3N下列说法不正确的是A．KB．曲线Ⅱ代表cC．pH=10时，D．用NaOH溶液滴定达到终点时，c(H【答案】C【解析】H3N+CH2COOH为酸性物质，分布于低pH区域，故为曲线I；H3N+CH2COO-既有酸性又有碱性，主要分布于pH中间区域，故为曲线II；H2NCH2COO-为碱性物质，分布于高pH区域，故为曲线III，曲线I和II的交点处c(H3N+CH2COOH)=c(H3N+CH2COO-)，则Ka1=c(H+)=10-pH四、解答题15.从银冶炼废渣银锌渣(含有Pb、Ag、Zn、Au等金属)中回收Ag、Au的工艺流程如下图所示。已知：室温下Ksp(PbCl(1)氯化浸出时常加入热蒸汽其目的是。(2)还原熔炼时可用H2做还原剂，写出H2高温还原AgCl的化学方程式(3)酸溶时硝酸会产生氮氧化物污染空气，可用NaOH溶液吸收。写出NO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式(4)沉铅银时，当c(Pb2+)降到1×10-6(5)沉银中水合肼(N2H4⋅H【答案】(1)增大反应速率，提高浸出率(2)H(3)2(4)1.8×(5)还原剂【解析】（1）在氯化浸出过程中，使用水蒸气既可以提高浸出的温度，提升银锌渣的浸出速率，又可以使银锌渣充分浸出。（2）H2高温还原AgCl生成Ag和氯化氢，反应的化学方程式为H（3）NO2与足量NaOH溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，根据得失电子守恒及电荷守恒可知，反应的离子方程式为2（4）Ksp(沉铅银时，当c(Pb2+)降到1×10-6mol⋅L-1，c(Cl-（5）沉银中，AgNH32+中银元素化合价降低，发生还原反应生成Ag，水合肼16.氨基甲酸铵(NH2COONH4)在医药试剂、电子元件等领域有着广泛的应用。某制备氨基甲酸铵的反应为：2NH回答问题：(1)该反应的熵变ΔS0(填>、<、=(2)已知：N2(C(s则反应N2(g)+3H2(3)T℃下，向1L恒容密闭容器中通入0.15molCO2和0.2molNH3，反应达到平衡时测得容器中n(NH2COONH4)=0.05mol(4)恒温恒压下，将CO2与NH3通入加有催化剂的密闭容器，在相同反应时间内测得组分含量随温度的变化曲线如图所示，催化剂的最佳催化温度为。随着温度的升高，NH2COONH【答案】(1)<(2)-645.22(3)103适当增加CO2浓度((4)40℃该反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，NH2【解析】（1）根据2NH3(g)+CO2（2）已知：①N2(g)+3C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ⋅mol-1（3）根据已知条件列出“三段式”2则平衡常数K值为10.1×0.12=103，该反应为气体分子数减小的反应，（4）由图可知，40℃时，氨基甲酸铵的物质的量最高，催化剂的最佳催化温度为40℃，由于该反应是放热反应，随着温度的升高，平衡不断逆向移动，所以NH217.1，2-二溴乙烷是有机合成的重要中间体，可采用下列方法和装置制备(加热和固定装置均已省略)。反应原理为CH3CH2相关数据表95%乙醇溴1，2-二溴乙烷熔点/℃-130-7.29沸点/℃78.558.8131.4连接装置甲和乙，检查气密性。在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066mol)、8mL浓硫酸，开始实验。甲、乙中大部分空气排出后，再连接丙、丁、戊。回答问题。(1)下列检查气密性的方法可行的是。a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱降到品红液面(2)反应开始后乙装置中品红褪色，用方程式表示甲装置中产生该杂质气体的主要原因。丙中盛装的溶液为。(3)如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，对应的措施是。(4)丁中冷水的温度应(填“大于”或“小于”)9℃。(5)丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入(填仪器名称)中，洗涤2次后分离出粗产品干燥，再进一步提纯的方法为。(6)实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为(保留3位有效数字)。【答案】(1)c(2)C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2ONaOH溶液(3)终止实验(4)小于(5)分液漏斗蒸馏(6)12.1%【解析】（1）a．乙装置导管口用橡皮管导入水槽，微热甲装置，橡皮管口出现气泡。当停止加热，冷却后若导管内形成一段液面稳定的水柱，才能说明气密性良好，仅出现气泡不能确定气密性一定好，a错误；b．封闭乙导管末端，打开甲中漏斗活塞，液体不能进入烧瓶，有可能是漏斗内的液体量较少，不足以克服装置内的压强差，不能据此确定气密性良好，b错误；c．封闭乙导管末端微热甲，乙中玻璃管中水柱上升，松开封闭水柱与液面相持平。这说明微热时装置内压强增大，冷却后压强恢复原状，能够证明装置气密性良好，c正确；故答案为：c；（2）反应开始后乙装置中品红褪色，说明甲装置中有SO2产生，甲装置中产生该杂质气体的主要原因是浓硫酸具有脱水性，会导致乙醇碳化，发生了反应：C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O，为避免生成的SO2干扰后续实验，丙装置需将生成的SO2除去，丙中盛装的溶液为NaOH溶液，故答案为：C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O；NaOH溶液；（3）如果发现乙中长玻璃管中水柱很高，说明装置内气压升高，实验装置中出现堵塞现象，则对应的措施是终止实验，找到原因后再进行实验，故答案为：终止实验；（4）1,2-二溴乙烷的熔点为9℃，为了使1,2-二溴乙烷以液态形式存在便于收集，丁中冷水的温度应小于9℃，故答案为：小于；（5）丁中溴的颜色全部褪去时，将产物倒入分液漏斗中，因为产物中可能含有一些不溶于水的杂质，通过洗涤2次后，利用分液漏斗进行分液可分离出粗产品，干燥后，由于1,2-二溴乙烷中可能还含有一些沸点不同的杂质，进一步提纯的方法为蒸馏，故答案为：分液漏斗；蒸馏；（6）在甲装置中加入4mL95%乙醇(约0.066mol)、8mL浓硫酸，开始实验，根据元素守恒可知，1mol乙醇理论可以得到1molCH2=CH2,1molCH2=CH2与足量的Br2反应理论上可以生成1molBrCH2CH2Br，故实验共得到产品约1.50g，本实验的收率为：1.5g0.066mol×188g/mol×100%=12.1%，故答案为：12.1%18.有机化合物D是合成药物米洛巴林的中间体，某合成路线如下图所示。已知：有机物A由C、H、O三种元素组成，含碳元素质量分数为40%，可与NaHCO3反应生成气体，其对氢气的相对密度为30，回答问题：(1)A的化学名称为。反应②的化学反应类型为。(2)化合物B的结构简式为。(3)反应③的化学方程式为。(4)米洛巴林与苯磺酸形成的盐，可改善米洛巴林用药环境。该盐的结构简式为。(5)米洛巴林的同分异构体E，满足以下两个条件。其结构简式为。(写一种)a．与FeCl3溶液显紫色

b．核磁共振氢谱有四组峰，其面积比为9:2:6:2(6)已知：→SOCl2以乙烯为原料制备化合物的合成路线为。(有机试剂不能超过2个碳原子，其他无机试剂或有机溶剂任选)【答案】(1)乙酸取代反应(2)CH3COOCH2CH3(3)+CH2=CHCH2Br→NaH+HBr(4)(其他答案合理即可)(5)或(6)CH2=CH2→Cl2,水→NaCN【解析】（1）由题干已知信息可知，有机物A由C、H、O三种元素组成，含碳元素质量分数为40%，可与NaHCO3反应生成气体，其对氢气的相对密度为30，根据气体的密度之比等于其相对分子质量之比，即A的相对分子质量为30×2=60，且A能与NaHCO3反应生成气体，就含有羧基，A中含有60×40%12=2个C原子，A的结构简式为：CH3COOH，则A的化学名称为乙酸，结合A到B的转化条件可推知，B的结构简式为：CH3COOCH2CH3，B与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成CH3CH2CH2COCH2COOCH2CH3，反应②（2）根据第（1）小题分析可知，化合物B的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；（3）CH3CH2CH2COCH2COOCH2CH3与CH2=CHCH2Br发生取代反应生成C，结合反应④的转化条件可知，C的结构简式为：，结合题干流程图可知，反应③的化学方程式为：+CH2=CHCH2Br→NaH+HBr，故答案为：+CH2=CHCH2Br→NaH+HBr；（4）由题干米洛巴林的结构简式可知，分子中含有氨基，具有碱性能与酸反应生成盐，则米洛巴林与苯磺酸即形成的盐，可改善米洛巴林用药环境，则该盐的结构简式为：，故答案为：；（5）由题干米洛巴林的结构简式可知，分子式为：C12H19O2N，不饱和度为4，则米洛巴林满足以下两个条件a．与FeCl3溶液显紫色即含有酚羟基，b．核磁共振氢谱有四组峰，其面积比为9:2:6:2分子高度对称，含有3个相同的甲基、2个相同的甲基，则同分异构体E结构简式为：或，故答案为：或；（6）本题采用逆向合成法即根据题干流程图中反应②的信息可知，可由转化而来，再由本小题题干信息可知，可由发生取代反应而来，而可由和CH3COOH发生酯化反应制得，可由发生水解反应制得，可由和NaCN发生取代反应制得，CH2=CH2和Cl2、H2O在一定条件下反应可以制得，由此分析确定合成路线为：CH2=CH2→Cl2,水→NaCN→H+→浓硫酸,△CH3COOH→△SOCl2→LDA,THF，故答案为：CH2=CH2→Cl19.尖晶石型铁氧体作为重要的功能材料，在电磁屏蔽、信息贮存等领域应用广泛。尖晶石的单位晶胞含有4个A型结构与4个B型结构，其分布位置如图甲所示(图中球体无大小关系，仅表示相对位置)。回答问题：(1)Fe的基态原子的电子排布式为。(2)该铁氧体的化学式为。(3)Fe在该尖晶石中的配位数为。(4)铁氧体晶胞有空位时，可作丁烯制备1，3-丁二烯反应的催化剂，在空位上的反应过程如图乙所示。①该制备反应的总方程式为。1，3-丁二烯分子中在同一个平面上的原子数最多，该分子(填“存