河北省沧州市盐山中学2025届高三下学期一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1616页PAGE1河北省沧州市盐山中学2025届高三下学期一模一、单选题1．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于化合反应 B．该反应属于复分解反应C．该反应属于置换反应 D．该反应中铝被还原【答案】C【解析】该反应不属于化合反应，A错误；该反应不属于复分解反应，B错误；该反应属于置换反应，C正确；反应中Al的化合价升高，Al被氧化，D项错误。故选C。2．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是①NaOH溶液②H2O③浓硫酸④饱和A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】A【解析】在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明D中氯气被吸收或水被吸收；NaOH溶液能吸收氯气，浓硫酸能干燥氯气。D瓶中盛放的溶液可能是NaOH溶液或浓硫酸，故选A。3．下列属于新型环保电池的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池【答案】A【解析】氢氧燃料电池产物是水，无污染，属于新型环保电池；锌锰电池中含有锌、锰元素人体过量摄入对人有害，镍镉电池中含有镍、镉，铅蓄电池中的铅都是重金属元素，对环境有污染。故选A。4．下列说法不正确的是A．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个酰胺基B．葡萄糖氧化生成CO2和HC．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析D．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】A【解析】氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，A错误；葡萄糖氧化生成CO2和H5．科学技术推动社会进步。下列有关化学解读错误的是选项科技动态化学解读A构筑10纳米超短沟道弹道二维In2Se位于元素周期表第四周期ⅥA族B人工智能首次成功从零生成原始蛋白质蛋白质是有机高分子化合物C全球最大实验性核聚变反应堆开始运行核聚变中用到的氘或氚互为同位素D开发Ni-In2O该反应原子利用率为100【答案】D【解析】In2Se3晶体管速度快、能耗低且超越硅基极限，具有良好的半导体特性，Se元素的原子序数为34，位于元素周期表第四周期ⅥA族，在金属与非金属分界线附近，A正确；蛋白质都是高分子化合物‌，B正确；氕、氘、氚都是由氢元素形成的不同核素，他们之间互为同位素，C正确；CO2加氢合成CH3OH的反应为：CO26．下列类比推理结论中正确的是A．CO2通入BaNO32溶液中无沉淀生成；推出SO2B．NH3的沸点高于PH3；推出CH4沸点高于SiH4C．Fe3Cl8可以改写为FeCl2⋅2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3D．N的第一电离能大于O；推出P的第一电离能大于S【答案】D【解析】SO2具有还原性，在酸性条件下具有氧化性，SO2通入BaNO32溶液中反应生成，＋Ba2+＝BaSO4↓，A错误；NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3的沸点高于PH3，而SiH4、CH4分子间均无氢键，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故沸点顺序为SiH4＞CH4，B错误；Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，因为Fe3+和I-不能共存，FeI3不存在，所以Fe3I8不可以改写为FeI2·2FeI3，C错误；同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但VA族由于最外层的p能级处于半充满状态，所以第一电离能高于同周期相邻主族，所以可由N的第一电离能大于O，推出P的第一电离能大于S，D正确。故选D。7．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A使用酵母粉发酵面团催化剂可以加快反应速率B用石膏改良盐碱土壤硫酸钙溶液显酸性C在轮船船体镶嵌铜块牺牲阳极保护法保护船体D使用糯米为原料酿酒糯米水解生成乙醇【答案】A【解析】酵母粉对面粉发酵有催化作用，能加快淀粉发酵反应的速率，A正确；因为硫酸钙呈中性，改良盐碱土壤应不使用石膏，可使用石灰，B错误；在轮船船体镶嵌比铁活泼的锌块形成原电池，船体作正极，该方法为牺牲阳极保护法，C错误；用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，D错误。故选A。8．氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理A．Cl2B．铁屑的作用是将FeCl3C．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+D．吸收漏氯的离子方程式为2【答案】C【解析】Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，A正确；2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，B正确；ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，C错误；FeCl2吸收氯气生成FeCl3，吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，D正确；故选C。9．下列叙述中正确的是A．图1表示25min内，用Y表示的平均反应速率为0.016mol/(L·min)B．图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化C．图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧D．图4表示反应2NOg+2COg⇌N2g【答案】B【解析】由图示可知：25min内Y的物质的量减小了0.4mol，但未知反应体系体积，不能用Y的浓度变化计算反应速率大小，A错误；碳与二氧化碳在高温下反应生产一氧化碳的反应为吸热反应，故图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化，B正确；钢铁中的铁及杂质碳、水构成原电池，Fe为负极，杂质C为正极，电子由负极Fe流向正极C，C错误；NO和CO起始量未知，因此不能由物质的转化率判断反应是否达到平衡状态，D错误。故选B。10．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B【解析】反应①是CO2与H2反应生成了CO，由元素守恒可知有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2=CO+H2O，A正确；反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，B错误；由图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，C正确；根据a的球棍模型，可得其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，系统名称为2­-甲基丁烷，D正确。故选B。11．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的前10号元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。A．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种B．该化合物中只含有离子键、共价键，不存在配位键C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强D．最简单氢，化物的沸点为X<N<Z【答案】D【解析】基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，推测N元素为F，结合物质的结构图可知M只能形成一个共价键且原子半径比F小推测为H，Z形成2个共价键且半径比F大推测为O，Y形成3个共价键且半径比F大推测为N，X形成4个共价键且半径比F大推测为C，T与F形成TN4-，推测为B，综合分析，X为C、Y为N、Z为O、M为H、T为B、N为F。Z为O。同周期元素，从左到右，第一电离能增大，但VA元素第一电离能大于ⅥA元素的第一电离能，Ne及Cl、N的第一电离能大于O，A错误；该化合物中有离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，阴离子内部存在配位键，B错误；氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，氮元素的最高价含氧酸酸性最强，C错误；常温下H2O为液态而HF为气体，则水的沸点高于HF，HF分子间含氢键，则沸点高于CH4，D正确。故选12．某实验室废液缸中可能含有Cl-、SO42-A．原溶液中至少存在3种离子B．原溶液中Cl-一定存在，且C．原溶液中CO32-一定不存在，D．若原溶液中存在0.4mol⋅【答案】D【解析】溶液中加入过量NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3，则原溶液中存在Fe3+，和Fe3+不共存，溶液中不含；Fe(OH)3灼烧后分解生成1.6gFe2O3，其的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为0.02mol；滤液中加入过量的BaCl2溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀，则原溶液中含有，白色沉淀为BaSO4，4.66gBaSO4的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有的为0.02mol；根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，若无其他阳离子，则Cl-的物质的量为0.02mol，若含有其他阳离子，则Cl-的物质的量大于0.02mol。原溶液中至少存在Fe3+、和Cl-，A正确；原溶液中一定存在Cl-，且Cl-的物质的量至少为0.02mol，溶液体积为100mL，则Cl-的浓度至少为mol·L-1，B正确；原溶液中一定不存在，K+、Al3+不能确定，C正确；若原溶液中存在0.4mol·L-1的Cl-，则一定含有K+或Al3+或两者都有，且不能确定其浓度，D错误。故选D。13．劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是选项职业工作内容(之一)工作实例A化工工程师医药开发长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂B科技考古研究员文物断代用14C断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代C环境保护工程师环境监测用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量D测试工程师材料测试用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量【答案】B【解析】制备长效缓释降压药的方法之一是：将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂，利用高分子材料的黏结性与药物混合后制成片剂，以达到缓释效果，A不符合题意；14C断代法主要适用于生物体遗骸(如动物骨骼、植物纤维等)的断代，青铜不含碳元素，不能用14C断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代，B符合题意；滴定法测定水中氨氮含量的基本原理是：调节水样的pH值使水样呈微碱性，加热蒸馏释放出的氨被硼酸溶液吸收，用标准酸溶液滴定吸收液中的铵，通过测量消耗的酸量来计算氨氮的含量，C不符合题意；可以用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量，D不符合题意。故选B。14．有关下图及实验的描述正确的是A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图2装置精炼铝C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱【答案】C【解析】FeCl3溶液水解生成盐酸和Fe(OH)3，加热FeCl3溶液，盐酸挥发，促进FeCl3水解，得不到无水FeCl3，A错误；用图2装置阴极H+得电子生成氢气，B错误；浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑体积迅速膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应生成SO2，C正确；CO2和挥发出来的HCl都能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，D错误。故选C。15．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为NaB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO4【答案】B【解析】A装置中Na2SO3与70%浓硫酸反应制备SO2，SO2和O2用浓硫酸干燥、并混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速，SO2和O2在硬质玻璃管中反应生成SO3，B装置中的冰水将SO3冷凝，B装置增加的质量为SO3的质量，C装置中SO2与足量Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀，根据BaSO4质量计算未反应SO2物质的量。A装置烧瓶中发生的反应可以表示为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，A正确；D装置适用于加热固体制备氧气，试管中的药品可以是KMnO4、或KClO3和MnO2的混合物，B错误；停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶到后续装置中，以进行准确测量或称量，C正确；C装置中发生的反应为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，白色沉淀为BaSO4，D正确。故选二、填空题16．过二硫酸钾不稳定，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S2O8(1)K2S2O8中(2)K基态原子最外层电子排布式，K基态原子核外电子有种空间运动状态。与K同周期，基态原子有4个未成对电子的元素有种。(3)S2O82-结构中键角∠OSO∠SOO(填“>”或“=”或(4)反应速率①②(填“>”或“=”或“＜”)，反应②的离子方程式为。向反应后的溶液滴加淀粉溶液后再适当升温，现象。【答案】(1)＋6(2)4s110(3)>(4)＜2Fe2+【解析】（1）中有1个过氧键，过氧键中氧为-1价，其余氧为-2价，氧的负价总和为-14，则S元素的化合价为+6；（2）K的原子序数为19，基态K原子最外层电子排布式4s1，电子空间运动状态数等于轨道数，基态K原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，有10种空间运动状态，与K同周期，基态原子有4个未成对电子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，只有（3）S2O82-结构中S为sp3杂化且无孤电子对，中间O为sp3杂化且存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角∠（4）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，由图可知，反应①的活化能较大，则速率①<②；反应②为离子方程式为2Fe2++S2O82-=2Fe3++SO42-。水溶液中过二硫酸盐与三、解答题17．某无色、澄清溶液中可能含有Na+、Cl-、CO32-、SO已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为2Al+2步骤操作现象Ⅰ取少量溶液，向其中加入适量铝粉有气体生成Ⅱ另取少量溶液，向其中滴加足量BaCl有白色沉淀生成Ⅲ向Ⅱ中滴加足量稀盐酸沉淀部分溶解(1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有离子，肯定有离子。(2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式。(3)原溶液中可能存在离子。【答案】(1)Fe3+Na+(2)BaC(3)Cl-【解析】Fe3+呈棕黄色，溶液呈无色，不需要通过实验就能判断原溶液中没有Fe3+；因为溶液呈电中性，所以溶液中肯定有实验I：取少量无色澄清溶液，向其中加入适量铝粉，有气体生成，则表明溶液中一定含有OH-，一定不含有Fe3+、HCO3-；实验II：另取少量溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；实验III：向II中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4、BaCO3，溶液中一定含有CO（3）溶液中一定有的离子是OH-、CO32-、SO42-、Na+，一定没有的离子是18．氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置制取氯气，并探究其化学性质。已知：氯气易溶于CCl4(1)写出A中反应的离子方程式：。(2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。①推测装置B的作用是，装置C中的试剂是(填名称)。②D处装置可选用(填序号)。(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是。(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是(请用简要文字回答)。【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)除去氯气中混有的氯化氢浓硫酸Ⅱ或和Ⅲ(3)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色(4)氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH【解析】（1）A中二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①生成的Cl2中含有挥发出的HCl，装置B的作用是吸收HCl杂质，装置C中的试剂是浓硫酸，用来干燥氯气；②氯气的密度比空气密度大，且氯气易溶于四氯化碳，收集装置不能密封，则D处装置可选用Ⅱ、Ⅲ；（3）氯气和水生成漂白性的次氯酸，能使有色物质褪色；E中布条不褪色，说明氯气不能使红色布条褪色，F中布条褪色，说明氯气和水发生反应生成了能使红色布条褪色的物质；（4）氯气和水生成HCl和次氯酸，生成的盐酸和次氯酸中和了NaOH，也会导致溶液的碱性