【中考真卷】四川省自贡市2026年化学初中学业水平性考试

【中考真卷】四川省自贡市2026年化学初中学业水平性考试1．自贡荣是制陶始于先秦，兴于素汉，盛于明清，两千多年陶火未断，被誉为“西部陶都”。下列制陶过程中涉及化学变化的是（）A．采泥 B．拉坯C．涂釉 D．烧窑2．为应对全球气候变限，我国制定了力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的行动方案。下列做法不属于低碳生活方式的是（）A．但导步行和骑自行车 B．垃圾分类及回收C．复天空调温度保持在18℃ D．不用或少用一次性按子3．空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是（）A．液化的空气是纯净物B．空气可被压缩是因为气体分子在不断运动C．二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一D．确有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途4．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错说的是（）A．佩戴护目镜B．取用KMnO4固体C．连接导管与乳胶管D．验满氧气5．元素周期表中铁元素的信息如右图所示，下列说法正确的是（）A．镁原子的质子数为12 B．属于非金属元素C．空白处的将号为Mn D．相对原子质量为24.30g6．盆溪河是自贡的母亲河，为自贡居民生产，生活提供了大量用水，下图是有关水的知识网络图，下列说法错说的是（）A．过程①中可通过过滤得到纯水B．过程②中形成的水溶液均一、稳定C．反应③④都可证明水由氢、氧元素组成D．反应⑤⑥能在碳胶饮料中同时发生7．物质性质决定用这是化学基本观念之一，下列物质性质与用这对应关系指说的是（）选项性质用途A干冰易升华可用于人工增雨B甲烷是气体可用作燃料C活性炭具有吸附性可用于城市污水的净化处理D铜具有良好的导电性可用于制作电线A．A B．B C．C D．D8．新疆吐鲁番地区昼夜温差大、日照时间长，盛产的葡萄以甜度高闻名全国。葡萄叶片发生光合作用产生葡萄糖，其反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的（）A．二氧化碳、水是光合作用的原科B．反应前后分子的种类和数目均不变C．葡萄园中夜间的氧气浓度高于白天D．葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1∶2∶19．2026年，自贡市实现了商用级自动驾驶智能无人车量产。该车的基本构件含玻璃钢货箱、高强度钢材车身、磷酸铁锂电池、耐磨静音橡胶轮胎等，下列说法错误的是（）A．玻璃钢属于复合材料B．高强度钢材的硬度太于纯铁C．耐磨铁锂电池产生的电能是二次能源D．耐磨静音轮胎由合成橡胶制成10．识别图像是学习化学应具备的能力之一，下列图像能正确反映相应变化的是（）A.盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中B.用红磷燃烧探究空气中氧气的含量C.服用一定量含有小苏打的药片治疗胃酸过多症D.向H2SOA．A B．B C．C D．D11．在一定条件下通过化学反应可以实现物质之间的转化。下图为初中化学常见物质之间的转化关系（“一”表示可相互反应，“→”表示可一步转化）。下列说法正确的是（）A．丙不可能是蓝色沉淀 B．若丙是铁，则甲可能是FeSO4C．乙、丙可能均为氧化物 D．四种物质不可能含有相同元素12．早在春秋时期，我国已经在农业和手工业中使用铁器。铁匠将红热的铁器插入水中淬火，观察到铁器表面产生大量白雾、一闪而逝的淡蓝色火苗并听到轻微爆鸣声。某同学认为“淬火”过程产生了H2，设计知下实验验证。实验前先通入N2排尽装置内的空气。已知：CuOA．烧瓶中碎瓷片的作用是作催化剂B．保温棉b处可用装有生石灰的干燥管代替C．③、④处均出现颜色变化才能证明②中产生了H2D．实验结束时应先熄灭③处酒精灯13．（15分）化学创造美好生活。Ⅰ.春假期间，小明为全家烹饪了一道地道的自贡美食“冷吃兔”。请回答下列问题：（1）所用的食材有兔肉、食用油、辣椒等，其中富含蛋白质的是。（2）调味时使用的加碘盐中，“碘”属于（填“微量”或“常量”）元素。（3）烹饪时若锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是。（4）餐后，小明清洗铁锅，为防止其生锈，生活中可采取的合理措施有（填一种即可）。（5）自贡“冷吃兔”是馈赠亲朋好友的佳礼，邮寄前进行真空处理是为减少食品发生（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。（6）Ⅱ.自贡被誉为“千年盐都”，其盛产的氢化钠是重要的工业原料，可用于制造火箭推进剂的原料高氨酸钠（NaClO已知：①300℃以下，NaClO②2③482℃以上，NaClO请回答下列问题：饱和食盐水中的主要阳离子为（填离子符号），NaClO3中氯元素的化合价为（7）“电解”步骤中产生的气体单质为（填化学式）。（8）“控温分解”步骤中发生反应的化学方程式为，若操作时误将温度设定为330℃，几分钟后及时调整回合理范围，则NaClO4的最终产量会14．硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾（CuSO请回答下列问题：（1）如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而（2）图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是（3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是（填“①”“②”或“③”）。（4）根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度（结果保留1位小数），并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为。15．实验是学习化学的重要途径，根据所给装置和实验设计，同答下列问题。（1）溶解度的名称为。（2）在符合要求的□中打“✔”。要求待选装置A、B均可制取CO2□H2□O收集一瓶N装置C□装置D□装置E□（3）若用装置B制取气体，请在B中用“——”画出反应时液面应保持的合理位置。（4）实验室制取CO2的化学方程式为（5）按右图所示装置验证CO2性质：挤压滴管使其中溶液进入烧瓶，与CO2充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中溶液喷入烧瓶，且溶液颜色变为红色。则滴管中可能是16．某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如下：序号实验内容实验装置实验①将足量锌粒与10mL10%稀1H2SO4；混合，并测定H实验②将足量铜粒与10mL10%稀]H2SO4混合，并测定H常温下，实验得到如下图所示曲线：回答下列问题：（1）分析图1可知，活动性：ZnCu（填“>”“=”或“<”）。（2）同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀]H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生【提出问题】实验②的溶液中为什么会检测到CuS（3）【合理猜想】猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuS猜想二：。【实验探究】序号设计方案实验记录实验③足量铜粒与实验④足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO4混合实验⑤足量铜粒与10mL10%稀IH2S补充猜想二并完成实验③的方案设计。（4）实验④中煮沸稀]H2SO（5）【实验结论】通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式

答案解析部分1．【答案】D【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、采泥只是将泥土从自然环境中开采出来，物质本身没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、拉坯只是通过外力将陶泥塑造成特定的形状，仅发生形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、涂釉只是将釉料均匀附着在陶坯表面，仅发生物质的附着，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、烧窑过程中，陶土与釉料在高温下发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据物理变化的定义，采泥无新物质生成，属于物理变化解答；

B、根据物理变化的定义，拉坯仅改变物质形状，无新物质生成解答；

C、根据物理变化的定义，涂釉仅为物质的附着，无新物质生成解答；

D、根据化学变化的定义，烧窑过程发生化学反应，有新物质生成解答。2．【答案】C【知识点】碳中和、碳达峰【解析】【解答】A、倡导步行和骑自行车，减少机动车的使用，可减少燃油消耗与二氧化碳排放，属于低碳生活方式，选项A不符合题意；

B、垃圾分类及回收可以实现资源重复利用，减少生产新资源的能源消耗与碳排放，属于低碳生活方式，选项B不符合题意；

C、夏天空调温度保持在18℃，温度过低会大幅增加电能消耗，间接增加火力发电的二氧化碳排放，不属于低碳生活方式，夏天空调温度应该不低于26℃，选项C符合题意；

D、不用或少用一次性筷子，可减少树木砍伐，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，属于低碳生活方式，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据低碳生活的理念，绿色出行可减少碳排放解答；

B、根据垃圾分类回收的意义，资源循环利用可降低能耗与碳排放解答；

C、根据空调温度过低会增加能耗，增加碳排放解答；

D、根据减少一次性用品使用，可保护植被、减少碳排放解答。3．【答案】C【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】A、液化的空气中仍含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，不是纯净物，选项A错误；

B、空气可被压缩，是因为气体分子之间存在间隔，受压时间隔变小，与分子不断运动无关，选项B错误；

C、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，属于空气质量评价的主要污染物之一，选项C正确；

D、稀有气体虽然在空气中占比小、化学性质不活泼，但用途广泛，如可作保护气、制作电光源等，并非没有用途，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据纯净物与混合物的分类，液化空气仍含多种物质，属于混合物解答；

B、根据分子的基本性质，气体可压缩是因为分子间有间隔解答；

C、根据空气污染物的种类，二氧化硫属于常见空气污染物解答；

D、根据稀有气体的用途，其可作保护气、电光源等，有重要用途解答。4．【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满【解析】【解答】A、加热高锰酸钾制取氧气时，为防止药品溅入眼睛伤害眼睛，需要佩戴护目镜，操作正确，选项A不符合题意；

B、取用高锰酸钾固体粉末时，应将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管直立；图中直接竖直投入药品，试管壁会粘附大量药品，操作错误，选项B符合题意；

C、连接导管与乳胶管时，先用水润湿导管口，可减小摩擦，便于导管插入乳胶管，操作正确，选项C不符合题意；

D、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，操作正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据实验安全规范，加热实验需佩戴护目镜保护眼睛解答；

B、根据固体药品的取用规范，粉末状药品需“一斜二送三直立”，不能直接竖直投放解答；

C、根据仪器连接的操作规范，润湿导管口可减小摩擦，便于连接解答；

D、根据氧气验满的方法，将带火星木条放在集气瓶口检验解答。5．【答案】A【知识点】元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。

A、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，镁的原子序数为12，因此镁原子的质子数为12，选项A正确；

B、镁的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项B错误；

C、镁的元素符号为Mg，Mn是锰元素的元素符号，选项C错误；

D、元素名称下方的数字为相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略不写，因此镁的相对原子质量为24.30，单位不是g，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据原子中原子序数与质子数相等的规律解答；

B、根据元素分类方法，带“钅”字旁的元素属于金属元素解答；

C、根据元素周期表单元格信息，镁的元素符号为Mg解答；

D、根据相对原子质量的定义，其单位为“1”，不是质量单位g解答。6．【答案】A【知识点】水的组成；水的性质和应用；水的净化【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去水中的可溶性杂质，因此过滤后得到的水不是纯水，选项A说法错误；

B、过程②是物质溶于水形成水溶液，溶液的基本特征是均一性、稳定性，因此形成的水溶液均一、稳定，选项B说法正确；

C、反应③是水通电分解生成氢气和氧气，反应④是氢气燃烧生成水，两个反应都能通过元素守恒证明水由氢、氧元素组成，选项C说法正确；

D、反应⑤是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应⑥是碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸饮料中存在碳酸的生成与分解的动态平衡，两个反应能同时发生，选项D说法正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据过滤的原理，过滤仅能除去不溶性杂质，无法得到纯水解答；

B、根据溶液的基本特征，溶液具有均一性、稳定性解答；

C、根据验证水的组成的两个实验：电解水、氢气燃烧，都能证明水的元素组成解答；

D、根据碳酸的生成与分解，碳酸饮料中两个反应同时存在，形成动态平衡解答。7．【答案】B【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途【解析】【解答】A、干冰易升华，升华过程中吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成水滴，因此可用于人工增雨，性质与用途对应正确，选项A不符合题意；

B、甲烷可用作燃料，是因为甲烷具有可燃性，燃烧时放出大量热量，与甲烷是气体的状态无关，性质与用途对应错误，选项B符合题意；

C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于城市污水的净化处理，性质与用途对应正确，选项C不符合题意；

D、铜具有良好的导电性，能够高效传输电流，因此可用于制作电线，性质与用途对应正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据干冰升华吸热的物理性质，可用于人工降雨解答；

B、根据甲烷作燃料利用的是其可燃性，不是气体状态解答；

C、根据活性炭的吸附性，可用于净水除杂解答；

D、根据铜的导电性，可用于制作导线解答。8．【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2O=叶绿素光照C6H12O6+6O2。再对每个选项进行解答：

A、由化学方程式可知，二氧化碳和水是光合作用的反应物，即原料，选项A正确；

B、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子的种类一定改变；反应前有6个二氧化碳分子和6个水分子，共12个分子，反应后有1个葡萄糖分子和6个氧气分子，共7个分子，分子数目也发生了改变，选项B错误；

C、白天植物进行光合作用释放氧气，夜间只进行呼吸作用消耗氧气，因此葡萄园中夜间的氧气浓度低于白天，选项C错误；

D、葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中C、H、O元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，1：2：1是原子个数比，不是元素质量比，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据光合作用的化学方程式，判断反应物为二氧化碳和水解答；

B、根据化学反应的实质，反应前后分子种类一定改变，结合方程式可判断分子数目也改变解答；

C、根据光合作用与呼吸作用的区别，夜间只进行呼吸作用消耗氧气，氧气浓度降低解答；9．【答案】D【知识点】合成橡胶及其应用；新材料的开发与社会发展的密切关系；复合材料、纳米材料【解析】【解答】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子基体材料复合形成的材料，属于复合材料，该说法正确，选项A不符合题意；

B、高强度钢材属于铁的合金，根据合金的性质，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此高强度钢材的硬度大于纯铁，该说法正确，选项B不符合题意；

C、磷酸铁锂电池放电时将化学能转化为电能，电能无法从自然界直接获取，需要通过消耗一次能源经过加工转换得到，属于二次能源，该说法正确，选项C不符合题意；

D、耐磨静音轮胎的主要制作材料包含天然橡胶、合成橡胶，还搭配有纤维帘线、钢丝等其他材料，并非仅由合成橡胶制成，该说法错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据复合材料的概念解答；复合材料是由两种或两种以上不同性能的材料复合而成的新型材料，玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于初中化学典型的复合材料实例。

B、根据合金的物理性质解答；合金与组成它的纯金属相比，具有硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强的特点，钢是铁碳合金，硬度大于纯铁。

C、根据能源的分类解答；一次能源是可直接从自然界获取的能源（如煤、石油、风能等），二次能源是由一次能源加工转化得到的能源，电能是典型的二次能源。

D、根据合成橡胶的用途与轮胎的成分解答；轮胎以橡胶为主要原料，但橡胶包含天然橡胶和合成橡胶两类，同时轮胎还有其他辅助材料，因此“由合成橡胶制成”的表述不准确。10．【答案】D【知识点】氧气的实验室制法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶液总质量会逐渐增大，直至浓硫酸变稀后不再变化，图像中溶液总质量不变，与实际变化不符，选项A错误；

B、红磷燃烧时放出热量，装置内气体受热膨胀，压强先增大；反应结束后温度降低，氧气被消耗，压强逐渐减小，最终压强小于初始压强；图像中压强最终为0，与实际不符，选项B错误；

C、胃液呈酸性，初始pH小于7；服用小苏打后，碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应，酸性减弱，pH升高，但反应后溶液仍呈弱酸性或接近中性，pH不会超过7，图像中pH超过7，与实际不符，选项C错误；

D、向H2SO4和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与H2SO4发生中和反应，此阶段没有沉淀生成；硫酸完全反应后，NaOH再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，沉淀质量逐渐增加；氯化铁完全反应后，沉淀质量不再变化，图像与实际变化相符，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据浓硫酸的吸水性，敞口放置溶液质量会增大解答；

B、根据红磷燃烧的压强变化，燃烧放热压强先升，后氧气消耗压强下降，最终小于初始压强解答；

C、根据小苏打治疗胃酸的原理，反应后溶液pH升高，但不会超过7解答；

D、根据酸碱盐反应的先后顺序，酸与碱先反应，盐与碱后反应，因此沉淀不会一开始就生成解答。

11．【答案】C【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备【解析】【解答】A、假设丙是蓝色沉淀氢氧化铜[Cu(OH)2]，我们可以构建如下转化关系：甲为氢氧化钡[Ba(OH)2]，乙为硫酸铜[CuSO4]，丁为硝酸铜[Cu(NO3)2]。验证关系：甲(Ba(OH)2)与乙(CuSO4)反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀（符合甲—乙）；甲(Ba(OH)2)与丁(Cu(NO3)2)反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡（符合甲—丁）；甲(Ba(OH)2)能转化为丙(Cu(OH)2)（符合甲→丙）；乙(CuSO4)能转化为丙(Cu(OH)2)（符合乙→丙）；丁(Cu(NO3)2)与丙(Cu(OH)2)可以通过与碱或酸反应相互转化（符合丁⇌丙）。因为存在这样的可能性，所以“丙不可能是蓝色沉淀”的说法太绝对，选项A不符合题意；

B、若丙是铁(Fe)，甲是硫酸亚铁(FeSO4)。根据图示，丁需要满足两个条件：一是能与甲(FeSO4)反应，二是能与丙(Fe)相互转化。

在初中化学中，能与FeSO4反应的通常是比铁活泼的金属（如锌、镁等）或者可溶性碱（如氢氧化钠）。

如果丁是活泼金属（如Zn），它能置换出铁（Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe），但这属于丁与甲反应，而不是丁与丙（Fe）相互转化（铁不能一步转化为锌）。

如果丁是可溶性碱（如NaOH），它能与FeSO4反应生成沉淀，但铁(Fe)无法一步转化为碱(NaOH)。

因此，找不到一种物质丁能同时满足这些条件，选项B不符合题意；

C、假设乙和丙都是氧化物。我们可以构建如下实例：甲为稀硫酸(H2SO4)，乙为氧化铜(CuO)，丙为水(H2O)，丁为氢氧化钙[Ca(OH)2]。

验证关系：甲(H2SO4)与乙(CuO)反应生成硫酸铜和水（符合甲—乙）；甲(H2SO4)与丁[Ca(OH)2]发生中和反应（符合甲—丁）；甲(H2SO4)与碱或金属氧化物反应可生成丙(H2O)（符合甲→丙）；乙(CuO)与氢气或一氧化碳反应可生成丙(H2O)（符合乙→丙）；丁[Ca(OH)2]与酸反应生成丙(H2O)，丙(H2O)与氧化钙反应生成丁[Ca(OH)2]（符合丁⇌丙）。在此例中，乙(CuO)和丙(H2O)均为氧化物，说法成立，选项C符合题意；

D、根据C选项的分析，甲(H2SO4)、乙(CuO)、丙(H2O)、丁[Ca(OH)2]这四种物质中都含有氧元素（O）。因此，“四种物质不可能含有相同元素”的说法是错误的，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据复分解反应发生的条件及常见沉淀的颜色进行逆向推导，通过举例法验证是否存在符合条件的物质组合；

B、根据金属的化学性质及盐的性质，分析铁与硫酸亚铁之间的转化限制，重点考察物质间转化的可行性；

C、根据氧化物的定义（由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物），结合酸碱盐及氧化物的反应规律，构建包含氧化物的转化网络进行验证；

D、根据物质的元素组成，寻找反例证明多种物质可以含有相同的元素（如氧元素）。12．【答案】D【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；生石灰的性质与用途【解析】【解答】A、烧瓶中碎瓷片的作用是防止加热蒸馏水时出现暴沸，不是作催化剂，选项A错误；

B、保温棉b的作用是保温，防止水蒸气冷凝，保证水蒸气与铁粉充分反应；若换成装有生石灰的干燥管，生石灰会吸收水蒸气，导致铁粉无法与水蒸气反应，不能代替保温棉b，选项B错误；

C、要证明②中产生了H2，只需③处黑色氧化铜变为红色，且④处无水硫酸铜变蓝即可，但如果氢气中混有水蒸气，④处也会变蓝，因此需要先干燥氢气；且仅③处变色也能说明有还原性气体，结合④处变蓝可确认是氢气，但并非“两处均出现颜色变化才能证明”，逻辑错误，选项C错误；

D、实验结束时应先熄灭③处酒精灯，继续通入氮气至装置冷却，防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据加热液体的操作规范，碎瓷片的作用是防止暴沸解答；

B、根据实验原理，反应需要水蒸气参与，生石灰会吸收水蒸气，破坏反应条件解答；

C、根据氢气还原氧化铜的现象，需结合除杂干燥的实验设计，该选项逻辑不严谨解答；

D、根据实验操作的注意事项，实验结束后先熄灯、继续通气体，防止生成的铜被氧化解答。13．【答案】（1）兔肉（2）微量（3）隔绝氧气（或空气）与可燃物接触（4）擦干（答案不唯一）（5）缓慢氧化（6）Na+；+5价（7）H2（8）4NaClO3=400℃～482℃3NaClO4【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【解析】【解答】（1）兔肉属于动物性肉类食材，瘦肉、蛋类、奶类、肉类中都富含蛋白质，食用油富含油脂，辣椒富含维生素，因此富含蛋白质的是兔肉。

（2）人体中含量低于体重0.01%的元素属于微量元素，碘元素符合该标准，因此加碘盐中的“碘”属于微量元素。

（3）锅中油着火时用锅盖盖灭，是通过盖上锅盖隔绝空气（氧气），使可燃物缺少助燃物而熄灭，灭火原理是隔绝氧气（或空气）与可燃物接触。

（4）铁生锈需要同时接触氧气和水，防止铁锅生锈只需破坏其中一个条件即可，生活中可将铁锅洗净擦干，保持干燥，就能有效防止生锈。

（5）食品变质是与氧气发生缓慢氧化的过程，真空包装可以除去包装内的氧气，减少食品与氧气的接触，从而减缓缓慢氧化，延长保质期，因此真空处理是为了减少食品发生缓慢氧化。

饱和食盐水经过电解反应，转化为氯酸钠（NaClO3）溶液，同时生成一种气体单质；随后控制温度在合适范围，使氯酸钠发生分解反应，生成高氯酸钠（NaClO4）和氯化钠，最终得到目标产物。过程中需严格控制温度，避免氯酸钠分解为氯化钠和氧气，或高氯酸钠分解，影响产物产量。

（6）饱和食盐水的溶质是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此主要阳离子为Na+。

NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，列等式：(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5，因此氯元素的化合价为+5价。

（7）电解饱和食盐水时，反应物为氯化钠和水，生成物有NaClO3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含氢元素，因此生成的气体单质为氢气，化学式为H2。

（8）“控温分解”步骤中，氯酸钠在400℃～482℃条件下分解生成高氯酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为：4NaClO3=400℃～482℃3NaClO4+NaCl。

若操作时误将温度设定为330℃，根据已知信息，300～400℃时NaClO3会分解为NaCl和O2，会消耗部分NaClO3，导致生成NaClO4的原料减少，因此NaClO4的最终产量会偏低。

【分析】（1）根据常见食物中的营养素分布，肉类食材富含蛋白质解答；

（2）根据常量元素与微量元素的分类标准，碘属于人体必需的微量元素解答；

（3）根据灭火的原理，锅盖盖灭利用的是隔绝氧气的方法解答；

（4）根据铁生锈的条件，保持干燥可破坏生锈条件，防止生锈解答；

（5）根据缓慢氧化的特点，食品变质属于缓慢氧化，真空包装可减缓该过程解答。

（6）根据氯化钠的微观构成，判断阳离子符号；根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算氯元素的化合价解答；

（7）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合气体单质的特点，推断生成物为氢气解答；

14．【答案】（1）增大（2）玻璃棒（3）②（4）20.7g；易溶【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】（1）由图1硫酸铜的溶解度曲线可知，曲线呈上升趋势，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大。

（2）在溶解操作中，为了加速固体的溶解，通常需要使用玻璃棒进行搅拌。图2中已有烧杯盛放液体，因此溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。

（3）溶液颜色的深浅与溶液中溶质的质量分数（浓度）有关，浓度越大，颜色越深。

①号烧杯：20℃时，向100g水中加入34.8g硫酸铜，底部有未溶解的固体，说明此时是饱和溶液。

②号烧杯：加热至60℃，固体全部溶解。此时溶质质量为34.8g，溶剂质量为100g。由图1可知60℃时溶解度为40g，故此时为不饱和溶液，但溶质质量分数达到该过程中的最大值（34.8134.8）。

③号烧杯：降温回20℃，析出晶体，剩余溶液仍为20℃时的饱和溶液。

对比可知，①和③都是20℃下的饱和溶液，浓度相等；而②中溶解了所有的34.8g溶质，其溶质质量分数大于20℃时的饱和溶液（因为20℃时100g水溶解不了34.8g硫酸铜）。因此，②号烧杯中溶液浓度最大，颜色最深。

（4）根据题意计算20℃时硫酸铜的溶解度：

分析溶质与溶剂的变化：

初始投入：34.8gCuSO4和100g水。

析出晶体：25g胆矾（CuSO4·5H2O）。

我们需要计算析出的晶体中含有多少CuSO4和多少结晶水，从而确定剩余饱和溶液中的溶质和溶剂质量。

CuSO4·5H2O的相对分子质量=160+5×18=250。

25g胆矾中CuSO4的质量=25g×160250=16g。

25g胆矾中结晶水（H2O）的质量=25g-16g=9g。

计算剩余饱和溶液的组成：

剩余溶液中溶质（CuSO4）质量=总溶质-晶体中溶质=34.8g-16g=18.8g。

剩余溶液中溶剂（H2O）质量=总溶剂-晶体中结晶水=100g-9g=91g。

计算溶解度：

设20℃时硫酸铜的溶解度为S。根据溶解度定义（100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量），可得比例式：S100g=18.8g91g

解得：S=20.7g。

判断溶解性：查图3资料卡片，20℃时溶解度＞10g称为“易溶”。因为20.7g＞10g，所以硫酸铜属于易溶物质。

【分析】（1）根据溶解度曲线的变化趋势，判断溶解度随温度的变化规律解答；15．【答案】（1）试管（2）O2装置E（3）（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）NaOH（氢氧化钠）溶液（答案不唯一）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（答案不唯一）【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用【解析】【解答】（1）仪器a是常用的反应容器，名称为试管。

（2）装置A是固体加热型发生装置，装置B是固液不加热型发生装置。

制取CO2用石灰石和稀盐酸，属于固液不加热型，只能用装置B，装置A不能制取，因此CO2不选；

制取H2用锌和稀硫酸，属于固液不加热型，只能用装置B，装置A不能制取，因此H2不选；

制取O2时，加热高锰酸钾或氯酸钾可用装置A，过氧化氢和二氧化锰可用装置B，因此装置A、B均可制取O2，O2处打√。

收集一瓶N2：氮气难溶于水，密度与空气接近，不能用排空气法收集，适合用排水法收集。装置E是排水法收集装置，因此装置E处打√。

（3）用装置B制取气体时，为了防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗