初中化学九年级上册 构成物质的微观粒子全维知识清单

初中化学九年级上册构成物质的微观粒子全维知识清单一、导论：从宏观世界进入微观殿堂的钥匙​当我们站在海边，感受湿润的海风；当我们走进花园，闻到扑鼻的香气；当我们点燃镁条，看到耀眼的白光——这些宏观世界的现象背后，隐藏着一个肉眼无法直接观察的微观世界。化学正是要在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律。对于九年级学生而言，构建正确的微观粒子观念，是开启化学之门的金钥匙，也是从宏观思维转向微观思维的重大跨越。​本章节作为“物质构成的奥秘”的开篇，其核心任务是帮助学生建立“世界是物质的，物质是由微观粒子构成的”这一基本观念。我们将系统探讨构成物质的三种基本微观粒子——分子、原子、离子，深入理解它们的存在、性质及其在解释宏观现象中的核心作用。这不仅是后续学习化学方程式、质量守恒定律的基础，更是培养宏观辨识与微观探析这一化学核心素养的关键环节【基础】【核心素养奠基】。二、物质构成的微观粒子大家族（一）构成物质的三种基本微观粒子【基础】【重要】​经过几代科学家的长期研究，人类已经证实：构成物质的微观粒子主要有三种，即分子、原子和离子。这三者构成了丰富多彩的物质世界。​分子是构成物质的一种常见微观粒子。通常状况下，我们接触到的许多物质都由分子构成。例如，我们呼吸的氧气（O₂）由氧分子构成，生命的源泉水（H₂O）由水分子构成，固态的二氧化碳——干冰（CO₂）由二氧化碳分子构成，医疗上常用的酒精（C₂H₅OH）由乙醇分子构成。一般来说，非金属元素组成的气态、液态物质以及部分固态物质多由分子构成【基础】。​原子既是构成分子的基础单元，也能直接构成物质。常见的金属单质，如铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、汞（Hg）等，都是由原子直接构成的。此外，某些固态非金属单质，如金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等，以及所有的稀有气体，如氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等，也是由原子直接构成的【基础】【高频考点】。​离子是带电的原子或原子团，它们构成了另一大类物质，特别是我们熟悉的盐类、碱和金属氧化物。最典型的例子是食盐的主要成分氯化钠（NaCl），它由氯离子（Cl⁻）和钠离子（Na⁺）构成。此外，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO₃）、硫酸铜（CuSO₄）等物质也都是由离子构成的【基础】【高频考点】。​值得强调的是，物质的微观构成与其宏观性质密切相关。同种微观粒子构成的物质具有相同的化学性质，不同种微观粒子构成的物质化学性质不同。这正是物质具有多样性的微观本质【重要】。（二）三类粒子的核心特性对比【难点】对比维度分子原子离子电性不显电性不显电性阳离子带正电，阴离子带负电构成物质类型大多数气态、液态物质及部分固态物质（如O₂、H₂O、CO₂、酒精）金属、稀有气体、部分固态非金属（如Fe、He、C、Si）盐类、碱、金属氧化物（如NaCl、NaOH、CaO）化学变化中行为可再分为原子不可再分，是化学变化中的最小粒子可能参与电子得失或重新组合粒子间作用力分子间作用力为主金属键（金属中）、共价键（原子晶体中）等离子键​【★】高频考点提醒：判断具体物质的构成粒子，是中考的必考题型。考生需熟记常见的特例，如：汞（Hg）虽然是金属，但在常温下为液态，仍由原子构成；稀有气体由原子构成，而非分子。三、分子：保持物质化学性质的最小粒子（一）分子的定义深度剖析【基础】【核心概念】​定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。​对于这一定义，必须从三个层面进行精准把握【重要】：​第一，“保持”的含义。这意味着物质的化学性质，本质上是由构成该物质的分子决定的。氧气能够支持燃烧，是因为氧分子具有这种能力；氢气能够燃烧，是因为氢分子具有这种能力。当物质发生化学变化时，分子本身发生改变，生成了新的分子，原有的化学性质也随之消失，新的化学性质随之产生。​第二，“化学性质”而非“物理性质”的限定。这是一个极易混淆的知识点。单个分子只能体现物质的化学性质，而不能体现其物理性质。例如，单个水分子无所谓“无色”“无味”，也无所谓“液态”“气态”。物质的物理性质，如状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点等，是大量分子聚集在一起表现出来的宏观性质。水的三态变化，是大量水分子运动状态和分子间间隔变化的宏观体现，而不是单个水分子的性质发生了变化【★难点】。​第三，“最小”的相对性。“最小”在这里并非指体积和质量上的绝对最小，而是指“在保持物质化学性质这一功能上的最小单元”。分子还可以再分成原子，但一旦分开，它就不再具有原物质的化学性质了。（二）分子的基本性质【基础】【高频考点】​分子具有一系列基本的物理特性，这些特性是解释众多宏观现象的理论基础。​性质一：分子的质量和体积都很小。这是分子最直观的特性，也是我们难以直接观察分子的原因。一滴水（约0.05克）中约含有1.7×10²¹个水分子，这个数字之大，超乎想象。如果让十亿人去数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要三万多年才能数完。一个水分子的质量约为3×10⁻²⁶千克，如此微小的质量，即使是当今最精密的天平也无法直接称量。正是这种极小性，决定了微观粒子世界的特殊性【基础】。​性质二：分子总是在不断地运动。这是分子的动力学特性。生活中处处可见分子运动的实例：走进花园能闻到花香，是因为花香分子运动到我们的鼻腔；湿衣服在阳光下变干，是因为水分子运动扩散到空气中；糖块放入水中逐渐消失，水却变甜了，是因为糖分子运动进入水分子之间的间隔【★热点】。​经典实验验证：品红扩散实验是最直观的证明。将品红溶液分别滴入盛有冷水和热水的烧杯中，可以观察到热水中的品红扩散速度更快。这一现象不仅证明了分子在不断运动，还揭示了一个重要规律——温度越高，分子的运动速率越快。这个规律在日常生活中应用广泛，如利用高温烘干衣物、加热加速溶解等【高频考点】。​性质三：分子之间存在着间隔。这是分子的空间特性。物质的三态变化，正是分子间隔变化的宏观体现。在固态物质中，分子排列紧密，间隔最小；在液态物质中，分子间隔增大，可以滑动；在气态物质中，分子间隔最大，可以自由运动【重要】。​经典实验验证：酒精与水混合实验是证明分子间隔存在的经典实验。量取50毫升酒精和50毫升水，将它们混合在一起，总体积却小于100毫升。这是因为酒精分子和水分子的大小不同，当它们混合时，较小的分子进入了较大分子之间的间隔中。此外，气体容易被压缩，而液体和固体难以被压缩，这一事实也从侧面证明了气体分子间隔远大于液体和固体【★高频考点】。​温度变化会引起分子间隔的改变：一般情况下，温度升高，分子间隔增大，物质体积膨胀；温度降低，分子间隔减小，物质体积收缩。这就是热胀冷缩现象的微观本质。但需要特别强调的是，分子本身的大小并不会因温度或压强的改变而改变，改变的是分子间的间隔【重要辨析】。​性质四：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。这是分子化学性质的决定性规律。氧气具有支持燃烧的性质，液氧同样具有支持燃烧的性质，因为两者都是由氧分子构成的。氢气具有可燃性，氧气却不具有可燃性，正是因为构成它们的分子种类不同。这一规律是理解物质分类和化学变化本质的基础【核心】。（三）从微观视角看物质分类与变化【难点】【核心素养】​纯净物与混合物的微观辨析【★高频考点】：​从微观角度看，纯净物和混合物的本质区别在于构成粒子的种类。由同一种分子（或原子、离子）构成的物质，就是纯净物。例如，蒸馏水中只含有水分子一种粒子，是纯净物；氧气中只含有氧分子，是纯净物。而由不同种分子（或原子、离子）混合而成的物质，就是混合物。例如，空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等多种粒子，是混合物【重要】。​需要注意的是，判断纯净物与混合物时，要避免一个误区：由同种元素组成的物质不一定是纯净物。例如，金刚石和石墨的混合物，虽然都由碳原子构成，但它们是两种不同的物质，属于混合物。​物理变化与化学变化的微观实质【★高频考点】【难点】：​从微观粒子的视角审视物质变化，我们可以更深刻地理解物理变化和化学变化的本质区别。​物理变化的微观实质是：构成物质的分子（或原子）本身没有改变，改变的是分子之间的间隔和运动状态。水受热变成水蒸气，水分子本身没有变成其他分子，只是分子间隔变大，运动加快，从液态变为气态。冰融化成水，同样是水分子本身不变，间隔变小。因此，物理变化中没有新物质生成【基础】。​化学变化的微观实质是：分子本身发生了改变，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子首先分裂成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子和一个氧原子重新组合成一个水分子。在这个变化过程中，旧的分子消失了，新的分子诞生了，因此有新物质生成【核心】【★高频考点】。​用微观粒子模型可以形象地表达这一过程：电解水时，水分子（H₂O）分解为氢原子（H）和氧原子（O），氢原子两两结合成氢分子（H₂），氧原子两两结合成氧分子（O₂）。整个过程中，原子的种类和数目保持不变，但分子的种类发生了变化【重要】。​水的分解反应方程式：​2H₂O→2H₂↑+O₂↑（通电）​这一微观实质，不仅揭示了化学变化的本质，也隐含了质量守恒定律的微观基础——在化学反应中，原子的种类、数目、质量均保持不变【拓展】。四、原子：化学变化中的最小粒子（一）原子的定义与特性【基础】​定义：原子是化学变化中的最小粒子。​这一定义需要从两个方面理解：其一，在化学变化中，原子不能再分。分子可以分裂为原子，但原子本身在化学变化中保持不变，只是重新组合。其二，“最小”具有相对性，是指在化学变化这一特定条件下的不可分性。事实上，原子本身还有复杂的内部结构，这将在后续学习中深入探讨【重要】。​原子不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。金属（如铁、铜、铝）、稀有气体（如氦、氖、氩）以及部分固态非金属（如碳、硅）都是由原子直接构成的。​原子同样具有极小的体积和质量。一个氧原子的直径约为1.48×10⁻¹⁰米，也就是说，将一亿个氧原子紧密排列成一列，长度仅约1.48厘米。打个形象的比方：如果把一个氢原子放大到苹果大小，那么一个普通苹果放大后将有地球那么大！这种极端的小尺度，决定了我们无法直接观察原子，只能借助扫描隧道显微镜等尖端设备来“观察”原子的排列【基础】。（二）原子结构的科学探索历程【拓展】【科学探究】​人类对原子结构的认识，经历了一个漫长而精彩的科学探索过程，这是科学方法、科学精神的生动体现。​早在公元前5世纪，古希腊学者德谟克利特就提出了“原子”的概念，认为万物是由极其微小的、不可分割的粒子构成的。几乎在同一时代，中国古代思想家墨子也在著作中表达过类似的微观粒子观念。这些早期的猜想，虽然没有实验依据，但闪耀着人类智慧的光芒【拓展】。​1803年，英国科学家道尔顿在大量实验基础上，正式提出了原子学说，认为物质由原子构成，原子是不可分割的实心球体。这是原子结构研究的第一个科学模型【基础】。​1897年，英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子，证明原子内部存在带负电的粒子，原子并非不可分割。他提出了“葡萄干布丁模型”，认为原子是一个带正电的球体，电子像葡萄干一样镶嵌其中【拓展】。​1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，这是原子结构研究史上的里程碑【★高频考点】。实验设计：用一束带正电的α粒子轰击极薄的金箔。实验现象及推论如下【难点】：​现象一：绝大多数α粒子能够顺利穿透金箔，运动方向不发生偏转。​推论：原子内部十分空旷，大部分区域是空的。​现象二：一小部分α粒子发生了偏转，改变了运动方向。​推论：原子内部存在一个带正电的、体积很小的核，α粒子经过其附近时，因同种电荷相互排斥而发生偏转。​现象三：极少数α粒子（约八千分之一）被直接反弹回来。​推论：原子内部存在一个质量很大、体积很小的核，α粒子正面撞击后被反弹。这个核就是原子核。​基于这些发现，卢瑟福提出了核式结构模型：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，电子在原子核外绕核运动。这一模型奠定了现代原子结构理论的基础【核心】。​此后，玻尔、海森堡、薛定谔等科学家不断发展和完善原子结构理论，逐渐形成了现代的量子力学模型。20世纪80年代以来，扫描隧道显微镜等先进仪器的发明，使人类能够直接“看到”原子在物质表面的排列，甚至能够操纵单个原子。2021年，科学家利用X射线照射晶体，通过计算获得了高分辨率的原子图像。中国科学家也曾利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，写出了“中国”两个汉字，展现了人类操控微观世界的惊人能力【拓展】。（三）原子的内部构成【核心】【基础】​现代科学揭示，原子由两部分构成：居于中心的原子核和核外高速运动的电子。​原子核位于原子中心，体积极小，但其直径只有原子直径的几万分之一至十万分之一。如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核就相当于体育场中央的一粒米。然而，原子核虽小，却几乎集中了原子的全部质量。原子核由两种粒子构成【重要】：​质子：每个质子带一个单位正电荷。质子的质量约为1.6726×10⁻²⁷千克。​中子：中子不带电，呈电中性。中子的质量与质子几乎相等，约为1.6749×10⁻²⁷千克。​需要注意的是，并非所有原子的原子核都含有中子。最常见的氢原子（普通氢）的原子核内只有一个质子，没有中子。这是一个特例，也是中考常考的易错点【★高频考点】【易错警示】。​核外电子在原子核外广阔的空间中做高速运动，每个电子带一个单位负电荷。电子的质量极小，约为质子质量的1/1836，因此在计算原子质量时通常忽略不计。电子的运动方式非常特殊，没有固定的轨道，但有经常出现的区域，这些区域被称为“电子层”【基础】。​原子的电性：由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，质子所带的正电荷总量与电子所带的负电荷总量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。这是原子能够稳定存在的基本条件【核心】。​核心等量关系【★高频考点】【必考】：​核电荷数=核内质子数=核外电子数​这一关系式是解决原子结构问题的金钥匙。核电荷数指的是原子核所带的电荷数，在数值上等于质子数。只要知道其中任何一个量，就可以推算出另外两个。（四）相对原子质量【基础】【高频考点】​原子的实际质量极小，使用千克为单位极为不便。例如，一个碳原子的质量约为1.993×10⁻²⁶千克，一个氧原子的质量约为2.657×10⁻²⁶千克。这样微小的数字，书写、记忆和比较都非常困难。因此，科学家引入了相对原子质量的概念【重要】。​定义：以一种碳原子（称为碳12，其原子核内含6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为该原子的相对原子质量。符号为Ar。​计算公式：​相对原子质量=（一个该原子的实际质量）/（一个碳12原子质量的1/12）​重要理解：相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1”，通常省略不写。它不是原子的实际质量，但能反映原子实际质量的相对大小——相对原子质量越大的原子，其实际质量也越大。由于电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，因此有一个重要的近似关系【难点】：​近似计算公式：​相对原子质量≈质子数+中子数​这一近似关系源于质子和中子的相对质量都约等于1。对于大多数计算和推理，这个近似公式足够精确，在中考中应用极为广泛。​【★】高频考点：已知某原子的质子数和中子数，可以近似计算其相对原子质量；反之，已知相对原子质量和质子数，可推算中子数。​拓展视野：中国科学家张青莲教授在相对原子质量的测定领域作出了卓越贡献。他领导的团队精确测定了铟、锑、铈、铕等多种元素的相对原子质量，这些数据被国际原子量委员会采纳为新的国际标准。这是中国化学家对世界化学基础研究的重要贡献【拓展】【爱国主义教育】。（五）原子结构与元素性质的关系【难点】【拓展】​原子的化学性质主要取决于最外层电子数，这是理解元素性质周期性变化的关键【核心】：​金属原子：最外层电子数一般少于4个（如钠原子最外层1个电子）。在化学反应中，金属原子容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子（或2电子）稳定结构。失去电子后，原子变成带正电的阳离子。​非金属原子：最外层电子数一般多于4个（如氯原子最外层7个电子）。在化学反应中，非金属原子容易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。得到电子后，原子变成带负电的阴离子。​稀有气体原子：最外层电子数为8个（氦为2个），这种结构称为相对稳定结构。因此，稀有气体化学性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应。​需要特别注意：原子的最外层电子数相同，化学性质一般相似。但也有例外，如氦原子最外层2个电子，但属于稳定结构，与最外层8电子的其他稀有气体原子化学性质相似，而与最外层2电子的金属原子（如镁）化学性质完全不同【易错点】。五、离子：带电的原子或原子团（一）离子的形成【基础】【重要】​当原子失去或得到电子时，就变成了离子。这个过程通常发生在金属元素与非金属元素之间。​阳离子：原子失去电子后形成。由于失去带负电的电子，阳离子带正电。例如，钠原子（Na）失去最外层1个电子，变成钠离子（Na⁺）；镁原子（Mg）失去最外层2个电子，变成镁离子（Mg²⁺）；铝原子（Al）失去最外层3个电子，变成铝离子（Al³⁺）【基础】。​阴离子：原子得到电子后形成。由于得到带负电的电子，阴离子带负电。例如，氯原子（Cl）得到1个电子，变成氯离子（Cl⁻）；氧原子（O）得到2个电子，变成氧离子（O²⁻）【基础】。​离子形成过程中，原子种类不变（因为质子数未变），但化学性质发生了根本改变。例如，钠原子化学性质活泼，能与水剧烈反应；而钠离子稳定存在于溶液中，无毒无害。这正是食盐（NaCl）能作为调味品的原因【重要】。（二）常见离子及其符号【基础】【高频考点】​熟练掌握常见离子的符号和所带电荷数，是学好化学用语的基础：​阳离子：​氢离子（H⁺）、钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）、银离子（Ag⁺）​镁离子（Mg²⁺）、钙离子（Ca²⁺）、钡离子（Ba²⁺）、锌离子（Zn²⁺）、铜离子（Cu²⁺）、亚铁离子（Fe²⁺）​铝离子（Al³⁺）、铁离子（Fe³⁺）​阴离子：​氯离子（Cl⁻）、氧离子（O²⁻）、硫离子（S²⁻）​氢氧根离子（OH⁻）、硝酸根离子（NO₃⁻）​碳酸根离子（CO₃²⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）​铵根离子（NH₄⁺）——这是一个特殊的原子团离子，带正电​离子符号的意义【★高频考点】：​以“2Mg²⁺”为例：​前面的“2”表示2个镁离子（表示离子个数）​镁元素符号“Mg”表示这是镁离子​右上角的“2+”表示每个镁离子带2个单位正电荷（表示离子所带电荷）​注意区分：离子符号右上角的数字表示电荷数，而元素符号前面的数字表示粒子个数。（三）离子化合物的构成【拓展】​由离子构成的化合物称为离子化合物，典型的如氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、硫酸铜（CuSO₄）等。在离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合在一起，这种作用力称为离子键。​离子化合物在固态时，离子按一定规律排列形成晶体，离子不能自由移动，因此不导电。但当熔化或溶于水时，离子可以自由移动，从而能够导电。这一特性是判断物质是否为离子化合物的依据之一【重要】。六、微观粒子理论的综合应用与思维进阶（一）分子、原子、离子的区别与联系【核心】​分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，它们之间既有区别，又相互联系【★必考】：​区别：​1.电性不同：分子、原子不显电性，离子显电性​2.化学变化中行为不同：分子可再分，原子不可再分，离子可能参与电子转移​3.构成物质类型不同：分子构成大多数物质，原子构成金属、稀有气体等，离子构成盐、碱等​联系：​1.分子由原子构成​2.原子得失电子变成离子，离子得失电子变成原子​3.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，都是微观概念，既讲种类又讲个数​转化关系图示（文字描述）：​原子⇌离子（通过得失电子）​原子→分子（通过结合）​分子→原子（通过分裂，化学变化中）（二）用微观粒子理论解释宏观现象【核心素养】【高频考点】​这是本章最重要的能力目标，也是中考的热点题型。掌握以下典型现象的微观解释【★热点】：​1.解释“三态变化”：物质的状态变化，是由于分子间隔和分子运动速率的变化。固态时分子间隔最小，排列有序，只能在平衡位置振动；液态时分子间隔增大，可以滑动；气态时分子间隔最大，可以高速自由运动。温度升高，分子运动加快，分子间隔增大，物质从固态→液态→气态；温度降低则相反。​2.解释“热胀冷缩”：温度升高，分子间隔增大，物质体积膨胀；温度降低，分子间隔减小，物质体积收缩。分子本身大小不变。​3.解释“扩散现象”：分子在不断地运动。气体扩散最快（如打开香水瓶满屋飘香），液体次之（如墨水在水中扩散），固体也能扩散（如铅片和金片压在一起，几年后相互渗入）。​4.解释“溶解现象”：溶质分子（或离子）运动进入溶剂分子间隔中，均匀分散。温度升高，溶解加快，是因为分子运动加快。​5.解释“化学变化”：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。反应前后原子种类、数目不变，分子种类改变。（三）常见易错点与辨析【警示】【难点】​【易错点1】误认为分子一定比原子大。​辨析：分子和原子不能笼统比较大小。分子由原子构成，一般分子的确比构成它的原子大，但不同种类的分子和原子无法比较。例如，氢分子（H₂）比铁原子（Fe）小得多。​【易错点2】误认为所有物质都由分子构成。​辨析：物质可由分子、原子或离子构成。金属、稀有气体、部分非金属固体由原子构成；盐、碱等由离子构成；大多数气体、液体和部分固体由分子构成。​【易错点3】误认为原子是实心球体。​辨析：原子内部十分空旷，原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外广阔空间运动。​【易错点4】误认为所有原子都有中子。​辨析：普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子。这是特例，需特别记忆。​【易错点5】混淆“保持物质化学性质的粒子”与“化学变化中的最小粒子”。​辨析：由分子构成的物质，保持其化学性质的粒子是分子；化学变化中的最小粒子是原子。前者强调“功能”，后者强调“变化中的行为”。​【易错点6】误认为纯净物一定由同种分子构成。​辨析：纯净物由同种物质组成，从微观角度看，可以由同种分子构成（如水），也可以由同种原子构成（如铁），还可以由同种离子构成（如氯化钠）。（四）核心考点与题型归纳【备考指南】【★高频】​考点一：物质的微观构成​考查方式：给出具体物质，判断其构成粒子（分子/原子/离子）。​备考策略：熟记常见物质分类。气体（除稀有气体）、水、酒精等→分子；金属、稀有气体、C、Si等→原子；盐、碱、金属氧化物→离子。​考点二：微粒基本性质的应用​考查方式：用微粒观点解释生活现象（闻到香味、衣服晒干、热胀冷缩、压缩体积等）。​备考策略：明确性质对应关系——“闻到气味”对应“不断运动”；“晒干快慢”对应“温度影响运动速率”；“热胀冷缩”对应“间隔随温度改变”；“压缩体积”对应“间隔随压强改变”。​考点三：分子和原子的概念辨析​考查方式：判断关于分子、原子的说法正误。​备考策略：抓住关键点——分子是保持化学性质的最小粒子（前提：由分子构成的物质）；原子是化学变化中的最小粒子；化学变化中分子可分，原子不可分。​考点四：原子结构及等量关系​考查方式：给出质子数、中子数、电子数、相对原子质量中的若干量，求其他量。​备考策略：熟记核心公式——核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数（近似计算）。​考点五：α粒子散射实验与原子结构模型​考查方式：描述实验现象并推理原子结构。​备考策略：三类现象对应三类结论——大多数α粒子穿过→原子内部空旷；少数偏转→原子核带正电；极少数反弹→原子核体积小、质量大。​考点六：化学变化的微观实质​考查方式：给出微观示意图，判断变化类型、反应类型，或写出反应方程式。​备考策略：识别图例——不同圆圈代表不同原子；比较反应前后分子种类——变则化学变化，不变则物理变化；原子种类和数目不变。​考点七：纯净物与混合物的微观判断​考查方式：给出微观粒子图，判断物质类别。​备考策略：看图中粒子种类——只含一种分子（或原子、离子）是纯净物；含多种分子（或原子、离子）是混合物。（五）典型例题与解题思路【实战演练】​【例题1】（2024模拟）下列物质由离子构成的是（）​A.铁B.二氧化碳C.氯化钠D.氖气​【解析】：铁由铁原子构成，A错；二氧化碳由二氧化碳分子构成，B错；氯化钠由钠离子和氯离子构成，C正确；氖气由氖原子构成，D错。​【答案】：C​【例题2】（2023中考）用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（）​A.冰雪融化——分子种类改变​B.空气能被压缩——分子体积变小​C.走过花园闻到花香——分子在不断运动​D.水结成冰——分子停