第10章　第33讲　反应热　热化学方程式

大单元四第10章化学反应与能量转化第33讲反应热热化学方程式[复习目标]1.知道常见的吸热反应和放热反应，理解反应热、焓变及相关概念。2.了解中和反应反应热的测定方法。3.能正确书写热化学方程式。4.会分析化学反应过程中能量变化图像。5.了解摩尔燃烧焓的含义和能源及其利用的意义。考点一反应热化学反应的焓变1.反应热2.内能、焓和焓变内能(U)体系内物质所含各种微观粒子的能量总和，受温度、压强和物质聚集状态的影响焓(H)与内能有关的物理量焓变(ΔH)反应产物的焓与反应物的焓之差，常用单位：kJ·mol-1或kJ/mol3.焓变与反应热的关系4.反应放热、吸热的理论分析(1)从能量图的角度分析(宏观角度)放热反应吸热反应(2)从化学键的角度分析(微观角度)化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。(3)熟记常见的吸热反应和放热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③大多数的化合反应④大多数的盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应⑥中和反应⑦可燃物的燃烧⑧金属与酸的置换反应⑨铝热反应⑩柠檬酸与碳酸氢钠的反应其中属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。答案③⑥⑦⑧⑨①②④⑤⑩1.物质发生化学变化时都伴有能量的变化()2.加热条件下发生的反应均为吸热反应()3.浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应()4.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定()5.由反应2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1可知，反应物的总能量低于生成物的总能量()答案1.√2.×3.×4.√5.×一、反应过程中能量变化图像1.臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。(1)ΔH(填“>”或“<”)0。(2)催化反应①是(填“吸热”或“放热”，下同)反应，催化反应②是反应。(3)总反应的活化能是，催化反应①的活化能是，催化反应②对应的逆反应的活化能是，总反应对应的逆反应活化能为。答案(1)<(2)吸热放热(3)EE1E2+|ΔH|E+|ΔH|二、化学反应的焓变与键能的相互计算2.根据如图数据计算反应12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)的ΔH=kJ·mol答案-453.CH3—CH3(g)=CH2CH2(g)+H2(g)ΔH，有关化学键的键能如下表：化学键C—HCCC—CH—H键能/(kJ·mol-1)414615347436则该反应的反应热为。答案+124kJ·mol-1解析ΔH=E(C—C)+6E(C—H)-E(CC)-4E(C—H)-E(H—H)=(347+6×414-615-4×414-436)kJ·mol-1=+124kJ·mol-1。4.有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，则表中的x值为。化学键Si—OOOSi—Si键能/(kJ·mol-1)x498.8176答案460解析已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，由图可知，1molSiO2晶体中含有4molSi—O，1molO2中含有1molOO，1mol晶体硅中有2molSi—Si，则根据反应热与键能关系可得：ΔH=2×176kJ·mol-1+498.8kJ·mol-1-4xkJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=460。计算反应焓变的3种方法(1)ΔH=生成物总焓-反应物总焓。(2)ΔH=反应物总键能-生成物总键能。(3)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能。考点二热化学方程式1.热化学方程式概念(1)概念：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。(2)意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1表示在25℃、101kPa条件下，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2mol液态水时放出的热量为571.6kJ。2.热化学方程式的规范书写(1)[2023·天津，16(3)]SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出能量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式：。(2)在25℃和101kPa时Na(s)与O2(g)反应生成1molNa2O2(s)放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：。(3)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3(g)和H2(g)，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为。(4)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。答案(1)2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1(2)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-510.9kJ·mol-1(3)Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1(4)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-13.热化学方程式的正误判断，错误的指明原因。(1)2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1()。答案×物质未标明聚集状态(2)3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ()。答案×ΔH单位为kJ·mol-1(3)已知N2(g)+3H2(g)⥬2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，则NH3(g)⥬12N2(g)+32H2(g)ΔH=+46kJ·mol-1(。答案√(4)在一定温度和压强下，1molSO2、0.5molO2混合反应后，放出热量akJ，则气态SO2转化为气态SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-1()。答案×SO2与O2的反应为可逆反应，2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)ΔH<-2akJ·mol-1(5)若31g白磷(P4)的能量比31g红磷(P)多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1()。答案×同素异形体应指明名称(6)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+642kJ·mol-1()。答案×液态肼的燃烧为放热反应，ΔH应为“-”号书写热化学方程式的注意事项(1)热化学方程式区别于普通化学方程式，一般不标注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。(2)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的“物质的量”，可以是整数，也可以是分数。(3)同素异形体转化的热化学方程式除注明状态外，还要注明名称。(4)ΔH表示反应完全进行时的热量变化，与反应是否可逆无关。考点三中和反应反应热的测定摩尔燃烧焓和能源(一)中和反应反应热的测定某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，测量中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用；③将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。重复上述步骤，记录数据。回答下列问题：(1)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是(填字母)。a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒中与盐酸反应b.用温度计小心搅拌c.揭开杯盖用玻璃棒搅拌d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动e.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器(2)NaOH溶液稍过量的原因：。(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为1g·cm-3，溶液的比热容c=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1。某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃最高温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6计算生成1molH2O(l)时的反应热：ΔH=-(m1+m2)(4)问题讨论①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是。①有两组实验：ⅰ.50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，ⅱ.60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，测得生成1molH2O(l)时中和反应反应热，原因是。答案(1)d(2)确保盐酸被完全中和(3)-51.8kJ·mol-1(4)①偏低弱酸或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程②不相等相等生成1mol液态水时的中和反应反应热与反应物的用量无关(二)摩尔燃烧焓和能源1.摩尔燃烧焓(1)概念：在一定反应温度和压强条件下，1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。(2)意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。(3)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物元素CHSN指定产物及状态CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)[应用举例](1)[2022·河北，16(1)]298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式为。答案H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ·mol(2)油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出3.8×104kJ热量，油酸甘油酯的摩尔燃烧焓为(保留两位有效数字)。答案-3.4×104kJ·mol-1解析(2)1kg该化合物的物质的量为1000g884g·mol-1，则油酸甘油酯的摩尔燃烧焓ΔH=-3.8×104kJ2.能源分类1.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量()2.使用氢气作燃料有助于控制温室效应()3.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的摩尔燃烧焓()4.燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率()5.空气燃料比越大，燃料燃烧越充分，则燃烧效率一定越高()6.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()7.氢气的摩尔燃烧焓ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1()8.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则Ca(OH)2和HCl反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1()9.1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的摩尔燃烧焓()答案1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.×1.(2024·全国甲卷，7)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是()A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢答案C解析木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳元素，煤是有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确。2.(2025·北京，11)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是()A.NaCl固体溶解是吸热过程B.根据盖斯定律可知：a+b=4C.根据各微粒的状态，可判断a>0，b>0D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关答案C解析由NaCl(s)溶解为Na+(aq)、Cl-(aq)过程中ΔH3=+4kJ·mol-1>0可知，NaCl固体溶解是吸热过程，A正确；根据盖斯定律可得，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(a+b)kJ·mol-1=+4kJ·mol-1，即a+b=4，B正确，NaCl(s)解离为气态离子的过程破坏离子键，需吸收能量，则a>0，气态离子进入水中，形成水合离子，会释放能量，则b<0，C错误；NaCl(s)由Na+和Cl-构成，Na+和Cl-之间存在静电作用，NaCl溶液中Na+、Cl-与H2O分子通过静电作用形成稳定结构，这些微粒间作用力越强，形成所释放或破坏所吸收的能量越多，故溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，故D正确。3.(2024·天津，10改编)白磷(P4)在高温下可分解为P2，即P4(g)=2P2(g)。已知P4中P—P的键能为209kJ·mol-1，P2中PP的键能为523kJ·mol-1，根据键能估算上述反应的ΔH=。答案+208kJ·mol-1解析反应P4(g)=2P2(g)的ΔH=反应物总键能-生成物总键能=209kJ·mol-1×6-523kJ·mol-1×2=+208kJ·mol-1。课时精练[分值：100分](1~11题，每小题7分)1.(2025·安徽二模)能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是()A.古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热B.《世说新语》记载“……用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子C.植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏D.天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等答案D解析木炭燃烧放热，木炭不完全燃烧产生的CO把铁矿石还原为铁单质，故A错误；植物油的组成元素是C、H、O，煤油的组成元素是C、H，二者组成元素不相同，煤油主要来自石油的分馏，故C错误；天然气主要成分是甲烷，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等，故D正确。2.(2023·湖北，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是()A.液氮-液氢 B.液氧-液氢C.液态NO2-肼 D.液氧-煤油答案A解析液氮较稳定，氢气不能在氮气中燃烧，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意。3.已知2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)为放热反应，下列对该反应的说法正确的是()A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生B.相同条件下，2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH3OH(g)的能量C.相同条件下，2molH2(g)和1molCO(g)的总能量一定高于1molCH3OH(g)的总能量D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析放热反应与反应条件无关，可能需要加热才能发生，A错误；由该反应为放热反应可知，相同条件下，2molH2(g)与1molCO(g)的总能量一定高于1molCH3OH(g)的能量，B错误、C正确；平衡时，各物质的浓度是否相等与起始量、转化率有关，D错误。4.(2026·沈阳模拟)下列关于能量的说法或表示方法正确的是()A.催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO的摩尔燃烧焓为-565.2kJ·mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合后放出57.3kJ的热量D.某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应答案A解析催化剂能有效降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响反应热，故A正确；一氧化碳的摩尔燃烧焓为一定温度和压强条件下，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的焓变，由热化学方程式可知，一氧化碳的摩尔燃烧焓为-282.6kJ·mol-1，故B错误；浓硫酸稀释的过程是放热过程，所以相同条件下含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合后放出的热量大于57.3kJ，故C错误；熵减的吸热反应在任何温度下ΔH-TΔS恒大于0，不能自发进行，该反应是熵增反应，故D错误。5.如图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是()A.CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B.该过程中，CO先断键成C和OC.CO与O形成化学键的过程中放出能量D.钌催化剂降低了该反应的焓变答案C解析CO为不成盐氧化物，不能与碱发生反应，A错误；根据题给过程图可知，该过程中，CO未断键，B错误；形成化学键时会释放能量，C正确；催化剂只能降低反应的活化能，不会改变反应的焓变，D错误。6.(2025·河北沧州二模)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.稀硫酸和0.1mol·L-1Ba(OH)2反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.CO的摩尔燃烧焓ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-566.0kJ·mol-1C.铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应D.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)ΔH>0则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程答案D解析稀硫酸和Ba(OH)2反应生成H2O和BaSO4沉淀，A错误；摩尔燃烧焓是在一定温度和压强条件下，1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，CO的摩尔燃烧焓ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol-1，B错误；需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，但该反应为放热反应，C错误；反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的ΔH>0，且为反应前后气体体积增大的反应，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能够自发进行，高温时ΔG<0，反应自发，低温时ΔG>0，非自发，D正确。7.借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是()A.所需的仪器有烧杯、温度计、铜质搅拌器、量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热ΔH偏小D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，可开始测量并记录反应后体系的温度答案B解析中和反应的反应热测定所需玻璃仪器有烧杯(用作反应容器)、玻璃搅拌器(用于搅拌混合液体)、温度计(测量温度)，A错误；为了使测定数据更准确，采用稍过量的NaOH溶液，使HCl完全反应，B正确；若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得ΔH偏大，故C错误；需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故D错误。8.(2024·海南，8)已知298K，101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是()A.氢气摩尔燃烧焓ΔH=-285.8kJ·mol-1B.题述条件下，2molH2和1molO2在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJC.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输D.不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同答案D解析氢气摩尔燃烧焓为在一定温度和压强条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水的焓变，则由热化学方程式可知，氢气摩尔燃烧焓ΔH=-571.6kJ·mol-1×12=-285.8kJ·mol-1，故A正确；氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，2molH2和1molO2在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ，故B正确；氢气是易燃易爆的气体，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C正确；不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g氢气所需时间不同，消耗的电功不同，故D9.丙烷与溴原子能发生以下两种反应：①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)②CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3C·HCH3(g)+HBr(g反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.反应①与②均为吸热反应B.反应②使用了催化剂C.产物中CH3CH2CH3·(g)的含量比CH3C·HCH3(g)D.CH3CH2CH2·(g)转变为CH3C·HCH3(g)答案B解析催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，加快化学反应速率。反应②的活化能低，反应速率快，但反应①与②同时发生，不能确定反应②是否使用催化剂，B说法错误。10.(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol-1)249218391000-136-242可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。下列说法不正确的是()A.H2的键能为436kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-1答案C解析根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·mol-1×2=436kJ·mol-1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249kJ·mol-1×2=498kJ·mol-1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；HOO=HO+O，由表格中的数据可知，解离其中氧氧单键需要的能量为249kJ·mol-1+39kJ·mol-1-10kJ·mol-1=278kJ·mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1，C错误；由表中的数据可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的ΔH=-136kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)-249kJ·mol-1=-143kJ·mol-1，D正确。11.下列示意图表示正确的是()A.甲图表示反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mo1-1的能量变化B.乙图表示碳的摩尔燃烧焓C.丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D.已知稳定性顺序：B<A<C，反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图答案D解析甲图中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故A错误；乙图体现的是2molC(s)与1molO2(g)反应转化成2molCO(g)的能量变化，而碳的摩尔燃烧焓是指一定温度和压强条件下，1molC(s)全部转化成1molCO2(g)的焓变，故B错误；丙图中V2为20mL时，温度最高，说明此时酸碱反应完全，又因为实验中始终保持V1+V2=60mL，则V1=40mL，由酸碱中和关系式：2NaOH~H2SO4可知，H2SO4和NaOH溶液的浓度不同，故C错误。12.(9分)依据反应事实书写热化学方程式。(1)在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2min时反应吸收热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式为。(2)化学反应N2+3H2⥬2NH3的能量变化如图所示(假设该反应完全反应)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：。(3)钌(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图示