第12章　难点突破8　强酸(碱)与弱酸(碱)比较问题

强酸(碱)与弱酸(碱)比较问题

一、一元强酸与一元弱酸有关反应特点

1.相同物质的量浓度、相同体积盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目

酸与足量活泼金属开始与金属反

c(H+)pH中和碱的能力

反应产生H2的量应的速率

盐酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

2.相同pH、相同体积盐酸与醋酸溶液的比较

比较项目

酸与足量活泼金属反开始与金属反

c(H+)c(酸)中和碱的能力

应产生H2的量应的速率

盐酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

-1

1.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol·L的醋

酸溶液；④0.01mol·L-1的盐酸，下列说法正确的是()

A.把四种溶液稀释到相同pH所需水的体积：①>②=④=③

B.四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③

C.与镁条反应的起始速率的大小关系：①>②=④>③

D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间：①<②=④<③

答案D

解析醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等体积、等浓度的盐酸

和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为④>③，故A错误；pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol·L-

1，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中含有的氢离子

浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C错误；pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol·L-1，与镁条反

应过程中，氢离子浓度减小，但醋酸电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，

与镁条反应过程中，②④两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01mol·L-1的醋

酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的

时间为①<②=④<③，故D正确。

2.在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序

是。

(5)当三者c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的

H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系

是。

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是。

答案(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(或c>a=2b)(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b

二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)稀释图像比较

1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液

加水稀释相同的倍加水稀释到相同的pH，盐酸加

数，醋酸的pH大入的水多

2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液

加水稀释相同的倍加水稀释到相同的pH，醋酸加

数，盐酸的pH大入的水多

注意一元强碱与一元弱碱的比较与上述比较相似。

3.pH与稀释倍数的线性关系

lg=0，代表未稀释；lg=1，代表稀释10倍

��

�0�0

①HY为强酸、HX为弱酸①MOH为强碱、ROH为弱碱

②a、b两点的溶液中：c(X-)=c(Y-)②lg=0时，c(ROH)>c(MOH)

�

③水的电离程度：d>c>a=b③水�的0电离程度：a>b

-4-1-5-

3.(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10mol·L和1.7×10mol·L

1。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的

是()

A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>c点

从点到点，溶液中保持不变其中、-分别代表相应的酸和酸根离子

C.cd−(HAA)

�(HA)·�(OH)

−

D.相同体积a点的两溶液分别�(A与)NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

答案C

解析根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOH，相同pH的两种酸溶液，稀释

相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受

到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的

电离程度：点点，项错误；溶液中，w、a的值不变，所以

b<cB−=−+=KK(HA)

�(HA)·�(OH)�(HA)·�(OH)·�(H)�w

−−+

a

该比值不变，C项正确；相同体积a点的两溶�(A液)中，由于�(Ac()C·�H(H3C)OOH�)>(HcA(H)NO2)，故

+

n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同，D项错误。

4.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所

示，下列说法正确的是()

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.一定有关系：2<a<5

答案C

解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH的增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH=2的两

种酸的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH，则A中c(H+)小

于B中c(H+)，B项错误；a=5时，表明pH=2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，故A是强酸，pH=2

的B酸溶液稀释1000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都

是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，存在关系：2<a<5，若A是

强酸，则a=5，D项错误。

-1

5.相同温度下，有浓度均为0.10mol·L、体积均为V0的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至体积

V，其pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()

�

�0

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两种溶液无限稀释，则它们的OH-浓度相等

当时，若两溶液同时升高温度，则增大

D.lg=2+

��(M)

+

答案D�0�(R)

解析相同温度下，相同浓度的一元碱溶液，其pH越大则碱性越强，根据图像知，未加水稀释时，0.10

mol·L-1MOH溶液的pH大于同浓度ROH溶液的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，且MOH为强

碱、ROH为弱碱，则MOH的碱性强于ROH的碱性，A项正确；ROH为弱碱，弱电解质在稀释过程中其

电离程度增大，b点溶液的体积大于a点，则ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两种溶液无

限稀释，最终其溶液中OH-的浓度接近于纯水中OH-的浓度，所以它们的OH-浓度相等，C项正确；当

lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以溶液中c(R+)增大，而MOH是强

�

0

碱�，溶液中已完全电离，升高温度，+不变，则减小，项错误。

c(M)+D

�(M)

+

6.(2025·揭阳惠来一中月考)将pH均为3，体积均为�(RV0)的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，

pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是(