四川省达州市2025届高三下学期二模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省达州市2025届高三下学期二模试题一、选择题1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。某市博物馆的以下几种镇馆之宝，原料富含有机高分子化合物的文物是A．巴式柳叶铜剑 B．东汉上釉砖C．宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》 D．清代玉镯【答案】C【解析】巴式柳叶铜剑主要成分属于金属材料，A项错误；东汉上釉砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项错误；宋徽宗赵佶的真迹《白鹰图》绘画载体为绢本，主要成分为蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，C项正确；清代玉镯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D项错误；答案选C。2.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。已知：2CH3OHA．醛基的电子式为：B．甲醛分子中π键的电子云轮廓图：C．甲醛分子是平面三角形的非极性分子D．CH3OH的沸点比【答案】C【解析】醛基的结构简式为-CHO，C原子有一个单电子，电子式为，A正确；甲醛中存在C=O，包含一个π键和一个σ键，π键的电子云轮廓图：，B正确；HCHO分子C的价层电子对数是3+4-2-2×12=3，无孤对电子，分子空间结构是平面三角形分子，分子空间结构不完全对称，正、负电荷的重心不重合，是极性分子，C错误；甲醇(CH3OH)分子之间存在氢键，而甲醛(HCHO)分子之间没有氢键；氢键的存在使得甲醇的沸点高于甲醛，3.半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：3Si+2Cr2OA．1molSi中含有Si-B．标准状况下，2.7gH2C．1LpH=4的0.1mol/D．反应每生成1mol氧化产物，转移电子数目为【答案】B【解析】单质硅为共价晶体，每个Si原子与其周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键由两个原子共享，故1molSi中Si-Si键数目为2NA，而非4NA，A错误；2.7gH2O的物质的量为0.15 mol，每个H2O分子含2×1+8=10个电子，总电子数为0.15×10×NA=1.5NA，B正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，pH=4时部分Cr2O72-⁻转化为CrO42-，其实际浓度小于0.1mol/L4.下列离子方程式书写正确的是A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbB．向K2MnOC．向CuSO4溶液中通入HCl气体，溶液变为黄绿色：D．纯碱溶液可用于去油污的原因：CO【答案】C【解析】铅酸蓄电池充电时，阳极上硫酸铅发生失电子的氧化反应生成PbO2，电极反应为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，A错误；醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子形式，离子方程式应为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO5.下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是A．图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀B．图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠C．图丙：验证CH2D．图丁：从食盐水中提取NaCl【答案】A【解析】铁在食盐水中性环境下发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器会发生相应变化，能达到实验目的，A符合题意；NO2-为弱酸的酸根离子，水解显碱性，NO3-为强酸的酸根离子，不水解溶液为中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，pH＞4.4时溶液为黄色，因此加入甲基橙后两溶液均为黄色，无法鉴别，B不符合题意；新制氢氧化铜与醛基加热可产生砖红色沉淀，但新制氢氧化铜悬浊液为碱性，再加溴水会与碱反应，无法检验碳碳双键的存在，C不符合题意；从溶液中通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，应该用蒸发皿加热溶液，坩埚用于煅烧固体，6.丙烷发生一氯取代时，可与由Cl2通过光照解离出来的氯原子Cl⋅作用产生两种自由基：CH3C·A．反应①活化能更高，反应速率更慢B．断裂-CH3中1molC-H键比断裂-C．丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为CHD．一定条件下，选择合适的催化剂可以提高CH3【答案】B【解析】活化能越高，反应速率越慢，根据图示，反应①活化能更高，反应速率更慢，故A正确；根据图示，断裂-CH3中1molC-H键比断裂-CH2-中1molC-H键所需能量多，故B错误；根据图示，反应②活化能更低，反应所需的能量更低，反应速率更快，所以丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为CH3CHClCH7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LFe2SO43溶液：B．0.1mol/L氨水中：Ba2+、AgC．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、D．pH=1的溶液：Ca+、K+、【答案】A【解析】Fe2SO43为强酸弱碱盐，溶液中由于Fe3+的水解会使溶液显酸性，在酸性环境下离子之间不发生反应，所以能大量共存，A正确；0.1mol/L氨水显碱性，OH-会与Ag+结合形成难溶物AgOH，AgOH不稳定会分解为Ag2O，而且Ag+与氨水还会形成银氨络离子[Ag(NH3)2]+，所以不能大量共存，B错误；0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-⇌H++CO38.某工厂利用产生的H2S废气制Na2已知：S+A．“氧化”过程中通入空气越多越好B．“吸收”过程中需通过控制Na2COC．“一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干D．每制取0.5molNa2【答案】B【解析】若需要H2S、空气中的氧气在碳酸钠溶液中发生反应：S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2得到Na2S2O3，S与SO2的物质的量之比为1:1，“氧化”过程中通入空气不能过多，A错误；酸性环境下，Na2S2O3会发生反应生成硫单质和二氧化硫，所以9.X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的一种同位素没有中子；Y的价电子层中有3个未成对电子，YZ2是红棕色气体；前四周期元素中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是A．氢化物的稳定性：YB．X-YC．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定显酸性D．WZ5（）中W的化合价为+5价【答案】B【解析】Y的价电子层中有3个未成对电子，YZ2是红棕色气体，则Y为N，Z为O，非金属性N<O，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，A错误；前四周期元素中基态W原子的核外未成对电子数最多，W为Cr元素，[Cr(NH3)6]3+中NH3通过配位键与Cr3+结合，N原子周围无孤电子对，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对斥力大，NH3中H-N-H键角小，B正确；X的一种同位素没有中子，X为H，Y为N，Z为O，三种元素形成的化合物不一定显酸性，如一水合氨为碱性，C错误；WZ5（）中存在2个过氧键，W的化合价为+6价，D错误；答案选B10.苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法正确的是A．奎宁的同分异构体只有酯类B．奎宁分子中含有5个手性碳原子C．奎宁可分别与FeCl3溶液、酸性KMnOD．奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应【答案】D【解析】奎宁分子分子式为C20H24N2O2，不饱和度为10，同分异构体可以有酯类、羧酸、酚类、酰胺等，故A错误；手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，分子中含有4个手性碳原子(*号标出)，故B错误；奎宁不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应，奎宁含碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应，故C错误；奎宁分子含有羟基、苯环可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基(β碳上存在氢原子)可以发生消去反应，碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，故D正确；选D11.在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是A．制镁工业：海水→B．去除难溶物：CaCOC．制备硫酸：硫黄→D．制备高纯硅：粗硅→高温【答案】D【解析】工业制镁通常向海水中加入石灰浆，与MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀而不是NaOH；且在冶炼金属镁时，是电解熔融的MgCl2，而非煅烧Mg(OH)2生成的MgO；电解MgO需要极高温度，成本高，不符合实际工业流程，A错误；CaCO3与饱和Na2SO4溶液可进行沉淀的转化，反应生成CaSO4，但CaSO4与盐酸不反应，第二步无法实现，B错误；硫磺与足量氧气反应只能得到SO2，SO2与H2O反应得到H2SO3，C错误；粗硅与HCl高温生成SiHCl3，再与H2高温还原为高纯硅，符合工业制备高纯硅的流程，D正确；故合理选项是D。12.在一定温度下，将1molAg和2molBg充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：Ag+2BgA．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡B．平衡时A、B的转化率均为40%C．初始时的压强与平衡时的压强比为3:2D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动【答案】B【解析】容器体积始终不变，反应体系中存在非气体，反应中混合气体的总质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A错误；5min后反应达到平衡，测得容器内Bg的浓度减少了0.4mol⋅L-1，则B的物质的量的变化量为2L×0.4mol⋅L-1=0.8mol，根据方程式可知，A和B的物质的量变化分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为0.41×100%=40%、0.82×100%=40%，B正确；结合B分析，反应后ABD分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol13.传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免H+直接得电子生成H2，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法错误的是A．该离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过B．装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大C．电子从阳极经稀碱溶液流向阴极D．装置中发生的总反应式为：4【答案】C【解析】阴极上O2得电子和H2O反应生成OH-，Na+从阳极区域通过交换膜进入阴极区，所以该离子交换膜采用阳离子交换膜，只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，故A正确；阴极上O2发生得电子的还原反应，与H2O反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故阴极区溶液pH逐渐增大，故B正确；电子不能经过电解质溶液，电子从阳极流出，流向电源正极，从电源负极流出，流向阴极，故C错误；阴极上O2得电子和H2O反应生成OH-、阳极上Cl-发生失电子的氧化反应生成Cl2，阴极上没有H2生成，电池反应式为4Cl-+O214.氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。下列说法正确的是A．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CuB．由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3C．由图2，Cu+的配位数为2D．由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为144×2【答案】C【解析】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的核外电子排布处于半充满的较稳定状态，则N的第一电离能大于O，Cu是金属元素，第一电离能最小，则N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞Cu，A不正确；由图1，该反应前，2号氮原子的孤电子对数为5-1-42=0，形成2个σ键，杂化轨道数为2，发生sp杂化，反应后，2号N原子的孤电子对数为1，形成2个σ键，杂化轨道数为3，发生sp2杂化，B不正确；在Cu2O晶胞中，Cu+与O2-的个数比为2:1，O2-的配位数为4，则Cu+的配位数为2，C正确；由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则体对角线的长度为4apm，晶胞边长为4a3pm，在晶胞中含有O2-的数目为8×18+1=2，含Cu+的数目为4，则晶体密度为(4×64+2×16)g/molN15.常温下，0.1mol/L二元酸H2A溶液中溶质微粒分布系数δ[如δAA．a表示H2A，bB．KaC．Na2AD．等物质的量浓度的NaHA和Na2A【答案】C【解析】结合图像，H2A分布系数δ只有两条曲线，说明H2A第一步完全电离，而随着溶液pH增大，a逐渐减小，b逐渐增大，则a表示c（HA-），b表示c（A2-），A错误；根据两条曲线交点坐标点（1.8,0.5），此时c（HA-）=c（A2-），Ka(HA-)=c(H+).c(A2-)c(HA-)=c(H+)=10-1.8，B错误；Na2A溶液中存在物料守恒：c二、非选择题16.氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，广泛地应用于原子能、航空航天、荧光、电子、高技术陶瓷等领域。工业上以钨渣[含W，Sc，Si，Ca，Na，Zr（锆）等诸多元素的氧化物]为原料提取高纯度氧化钪的流程如下：查阅资料：ⅰ.钨的氧化物WO3是酸性氧化物；ⅱ．萃取相是采用TBP和P204与煤油按一定比例混合而成的有机相（TP）；ⅲ．萃取相比O/W即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比；ⅳ．逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取。单极萃取指仅进行一次萃取的操作。(1)钪的基态原子价电子轨道表示式为。(2)“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取的优势有。“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为。表1萃取相比试验结果萃取相比O/W1:101:151:201:251:301:351:40萃取率%90909080757060表2搅拌速度试验结果搅拌器转速/r/min150300450600700萃取率%708090少量乳浊液大量乳浊液(3)Sc3+与P204形成的配合物可表示为Sc(HA2)3，则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)3的化学方程式为。(4)Sc(OH)3粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH为6，加Na2HPO4溶液除钙。若除钙时pH调节过小，可能导致的后果是。(5)苦杏仁酸（）在酸性条件下可与Zr4+形成配合物，请解释其与Zr4+配位的化学原理是。(6)空气中“煅烧”时发生反应的化学方程式为。【答案】(1)(2)逆流萃取可提高萃取效率，减少萃取剂用量1：20、450r/min(3)Sc(HA2)3+3NaOH=Sc(OH)3↓+3NaHA2或者Sc(HA2)3+6NaOH=Sc(OH)3↓+3Na2A2+3H2O(4)HPO42-转化为(5)苦杏仁酸中O提供孤电子对填充在Zr4+的空轨道中配位(6)2Sc2(C2O4)3+3O2煅烧2Sc2O3+12CO2【解析】（1）Sc的原子序数为21，故钪的基态原子价电子轨道表示式为，故答案为：；（2）由题干信息可知，“萃取”采用逆流萃取能够增大接触面积，提高萃取率，即相比单级萃取的优势有逆流萃取可提高萃取效率，减少萃取剂用量，“萃取”过程中萃取相比O/W和搅拌速度直接影响萃取率，根据表格中的数据可知：O/W比为1:20时萃取率为90%，450r/min时萃取率为90%，故选择的最佳萃取相比O/W和搅拌器转速分别为450r/min，故答案为：逆流萃取可提高萃取效率，减少萃取剂用量；1:20，450r/min；（3）Sc3+与P204形成的配合物可表示为Sc(HA2)3，则加氢氧化钠溶液“反萃取”过程中生成Sc(OH)3的化学方程式为Sc(HA2)3+3NaOH=Sc(OH)3↓+3NaHA2或者Sc(HA2)3+6NaOH=Sc(OH)3↓+3Na2A2+3H2O，故答案为：Sc(HA2)3+3NaOH=Sc(OH)3↓+3NaHA2或者Sc(HA2)3+6NaOH=Sc(OH)3↓+3Na2A2+3H2O；（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4是沉淀，Ca(H2PO4)2是可溶于水，故Sc(OH)3粗品用盐酸溶解，并控制溶液pH为6，加Na2HPO4溶液除钙。若除钙时pH调节过小，可能导致的后果是HPO42-转化为H2PO4（5）已知苦杏仁酸中O原子形成共价键后，周围均含有孤电子对，Zr4+核外有空轨道，故O与Zr4+之间能够通过形成配位键结合成配位化合物，故在酸性条件下可与Zr4+形成配合物，故答案为：苦杏仁酸中O提供孤电子对填充在Zr4+的空轨道中配位；（6）最后向滤液中加入草酸进行沉钪得到Sc2(C2O4)3，过滤得到Sc2(C2O4)3，最后煅烧Sc2(C2O4)3得到Sc2O3和CO2，根据氧化还原反应配平可得，该过程发生反应的化学方程式为：2Sc2(C2O4)3+3O2煅烧2Sc2O3+12CO2，故答案为：2Sc2(C2O4)3+3O2煅烧2Sc2O3+12CO2。17.碘酸钾MrKIO3=214是一种白色结晶性粉末，溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇、液氨。常用作分析试剂、氧化剂及营养强化剂。某实验小组制备I．KIO3的制备：向含6.00gKMnO4（过量）的150.00mL热水溶液中，加入含3.00gKI的50.00mL水溶液，反应至出现大量棕褐色沉淀MnO2Ⅱ．KIO3纯度测定：称取0.98g样品加水溶解后转移至250mL容量瓶中定容，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入过量KI，再加入5.00mL6.00mol/L的盐酸；置于暗处3min，用0.10mol已知：①淀粉与I2形成的复合物可吸附部分I2；②(1)KIO3制备过程中，下列仪器在过滤操作时一定不需要的是(2)请写出KMnO4与KI反应的化学方程式(3)KIO3的制备过程中乙醇过量带来的后果是(4)滴定过程中需在临近终点时加入淀粉溶液的可能原因是。(5)测定的样品纯度为（保留3位有效数字），若实验中配制Na2S2O3溶液时未煮沸蒸馏水，可使测定结果（填“偏大”“偏小”(6)设计实验验证市售加碘食盐中碘的存在形式是KIO3而非KI，写出关键操作及预期现象【答案】(1)BD(2)2(3)提前析出部分碘酸钾，导致产率降低(4)过早加入淀粉，形成的复合物会吸附较多I2，导致终点滞后，颜色褪去不敏锐，出现较大(5)92.4%偏大(6)取市售加碘食盐配制的水溶液少许分别于A、B两支试管中，向A试管滴入几滴稀H2SO4酸化的3%H2O2溶液，再滴入几滴淀粉溶液，溶液不显蓝色，证明不是KI；向【解析】（1）根据题干信息可知，制备过程中需要进行过滤的操作，过滤操作时需要铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要坩埚钳、分液漏斗，则一定不需要的是BD。（2）KMnO4具有氧化性，与具有还原性的KI发生氧化还原反应生成二氧化锰、碘酸钾，根据得失电子守恒、元素质量守恒，反应的化学方程式为：2（3）乙醇用于除去过量高锰酸钾，已知碘酸钾不溶于乙醇，若乙醇过量，会导致部分碘酸钾提前析出，与二氧化锰一起被过滤掉，则KIO3（4）已知，淀粉与I2形成的复合物可吸附部分I2；则滴定过程中需在临近终点时加入淀粉溶液的可能原因是：过早加入淀粉，形成的复合物会吸附较多（5）加入碘化钾时，碘化钾和碘酸钾反应，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，再结合2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可知IO3-~3I2~Na2（6）可根据H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O设计实验验证市售加碘食盐中碘的存在形式是KIO3而非KI，关键操作及预期现象为：取市售加碘食盐配制的水溶液少许分别于A、B两支试管中，向A试管滴入几滴稀H2SO4酸化的3%H2O2溶液，再滴入几滴淀粉溶液，溶液不显蓝色，证明不是18.空气是人类赖以生存的重要资源，其主要成分为N2、O2及少量CO2、Ⅰ．早在18世纪末，科学家就提出“向空气要面包”。(1)请依据下表资料数据，选择常温下更适合生产的反应（用反应序号表示），并说明选择的理由。298K、101kPa化学反应反应①：N反应②：NΔH-92.2+90.25ΔS-198.2+124K5×3.8×Ⅱ．为有效降低空气中CO2主反应：CO副反应：CO(2)向甲、乙两个体积相同的容器中加入1molCO2和4molH①甲容器中，从开始到b点，用H2分压变化表示的反应速率为Pa⋅s②乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是。(3)400℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始压强为500kPa，主、副反应均达到平衡状态时，CO2的转化率为50%，CH4Ⅲ．我国科学家研发了可同时收集、的电解池装置。(4)采用双极膜（图中双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移），通过电解KNO3①b是电源的极（填“正”或“负”）。②该装置电解的总化学反应方程式为。【答案】(1)反应①由表中数据计算，常温时反应①ΔG=ΔH-TΔS<0(2)0.2p乙为绝热恒容体系，该反应为放热反应，反应使体系温度升高，压强增大，体系气体的总物质的量的减小，压强减小，且增大程度大于减小程度(3)420×0.94.2(4)正KNO【解析】（1）反应①为气体分子数减少