四川省遂宁市射洪中学校2025届高三上学期一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省遂宁市射洪中学校2025届高三上学期一模试题一、选择题1．经过几代化学家的不懈努力，我国在化学工业科技领域获得了长足的进步。下列有关说法错误的是A．谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”，开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，该技术实现了不消耗能源制取氢气B．屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的我国本土科学家，她发现的青蒿素(C15H22O5)是一种烃的衍生物C．“中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的稀土行业的产业结构，稀土全部是金属元素D．我国化学家发明了电催化合成过氧化氢新工艺，实现了按需现场合成过氧化氢，过氧化氢是一种极性分子【答案】A【解析】电解海水过程中需消耗能量，A错误；青蒿素属于烃的衍生物，B正确；稀土元素全部是金属元素，C正确；过氧化氢正负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确。选A。【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模2．下列有关反应的离子方程式不正确的是A．盐酸和84消毒液混合：ClB．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：D．向BaHCO32溶液中滴入NaHSO4【答案】C【解析】盐酸和84消毒液混合生成Cl2、H2O，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；用惰性电极电解饱和NaCl溶液生成H2、Cl向BaHCO32溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀生成BaSO4、CO2、H2O、【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模3．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙炔(硫化氢)NaOH溶液洗气B溴苯(溴)CCl分液C苯(苯酚)浓溴水过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液过滤A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】硫化氢气体可与NaOH溶液反应，乙炔气体不与NaOH溶液反应，A正确；溴苯和溴均可在CCl4中溶解，无法分液进行分离，B错误；浓溴水与生成的三溴苯酚均可在苯中溶解，C错误；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度降低分层，应分液进行分离，D错误。选A【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模4．设NAA．78g中含有π键的数目为3NB．100mL0.1mol⋅L-1C．11.2LN2中含有的分子数目为D．Cu与FeCl3溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为【答案】D【解析】78g的物质的量为1mol，苯中只含一个大π键，不含碳碳双键，A错误；SO32-水解，100mL0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液中数目小于0.01NA，B错误；未标明是否为标准状况，不能用22.4L⋅mol-1进行计算，C错误；Cu的化合价由0【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模5．W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，XA．第一电离能：Z>Y>XB．W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱C．Y和R反应生成的化合物中只含有离子键D．XW3和WZ均为极性分子【答案】D【解析】W的某种原子核内无中子，W为H；X、Y、Z为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，推测Z为F，X为N，Y为O元素，W的核外电子数与R的价层电子数相等，R为Na。第一电离能：Z>X>Y，N的2p轨道处于半满，A错误；W2Y2为H2O2，不稳定易分解的主要原因是分子内化学键不稳定，B错误；Y和R反应生成的化合物有Na2O2，含有离子键和共价键，C错误；XW3和WZ为NH3【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模6．下列化学用语表示正确的是A．BF3的空间填充模型：B．CO2的电子式：C．3，3-二甲基戊烷的键线式：D．H2中共价键的电子云图：【答案】C【解析】BF3中B采取sp3杂化且无孤电子对，BF3为平面三角形，A错误；CO2的电子式为，B错误；主链上碳原子个数为5，3号碳原子上有2个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷，C正确；H原子1s轨道为球形，H2中共价键的电子云图为，D错误。故选C。【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模7．下列实验方案合理的是A．熔化NaOH固体B．分离乙醇和乙酸C．量取KMnO4D．测量H2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】瓷坩埚中SiO2与NaOH反应，不能用瓷坩埚熔化NaOH固体，A错误；乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，B错误；KMnO4具有强氧化性，应用酸式滴定管量取KMnO4标准溶液，C错误；氢气不溶于水，可以利用量气管排水法测其体积，D正确。故选【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模8．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为FeCl3+KSCN=FeSCN3A．FeCl3晶体属于离子晶体 B．第一电离能：C．SCN-的几何构型为V形 D．Fe【答案】B【解析】氯化铁的熔沸点较低，推测氯化铁应该为分子晶体，A错误；N的价电子排布式为2s22p3，原子最外层为半充满较稳定，第一电离能大于S，B正确；SCN-与CO2为等电子体，其空间构型为直线形，C错误；FeSCN3是配位化合物，不存在离子键，D【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模9．某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是A．常温下3NO2B．铜位于周期表第四周期第I族C．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀HNO3反应生成D．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大【答案】B【解析】常温下3NO2+H2O=2HNO3+NO为熵减反应，其能自发进行，说明ΔH<0，A正确；铜位于周期表第四周期第IB族，B错误；NO2为红色、NO为无色，锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模10．瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈的表述正确的是A．该物质具有4种含氧官能团B．分子中含有2个手性碳原子C．该物质中碳原子的杂化方式有sp2、D．1mol该物质最多可以与8molH2【答案】C【解析】瑞格列奈分子中具有酰胺基、醚键、羧基3种含氧官能团，A错误；该物质分子中含有1个手性碳原子(见标记)，B错误；苯环、酰胺基和羧基的碳原子杂化方式为sp2，其他碳原子的杂化方式为sp3，C正确；1mol瑞格列奈最多可消耗6molH2，D【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模11．温度为T℃时，向某密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2CsA．使用催化剂，可以改变该反应的ΔHB．粉碎活性炭固体，正反应速率增大，平衡正向移动C．降低压强，平衡正向移动，平衡常数K增大D．恒压下，充入稀有气体，利于提高NO2【答案】D【解析】使用催化剂可降低反应的活化能，但不改变该反应的ΔH，A错误；粉碎活性炭固体，增大反应物接触面积，加快反应速率，但对平衡无影响，B错误；平衡常数K只与温度有关，不受压强影响，C错误；恒压下，充入稀有气体，容器体积增大，平衡相气体分子数增大的正向进行，从而利于提高二氧化氮的转化率，D正确。故选D【难度】基础题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模12．t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是物质XYZ初始浓度/mol·L−10.10.202min末浓度/mol·L−10.08ab平衡浓度/mol·L−10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】由表中数据可知，平衡时Δc(X)=(0.1-0.05)mol·L−1=0.05mol·L−1，X的转化率为0.050.1×100%=50%，A错误；平衡常数K=c平2(Z)c平(X)×c平3(Y)=0.120.05×0.053=1600，B错误；前2min内，v(X)=【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模13．我国科学家设计了一种利用废水中的Cr2O72-将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池—电解池组合装置(A．电流方向为a电极→d电极→c电极→b电极→a电极B．b电极的电极反应为CC．电解池中流出的溶液X呈碱性D．电路中每转移28mole-，消耗2mol苯酚【答案】C【解析】该装置左侧为原电池，右侧为电解池，a电极发生还原反应，为正极，b电极发生氧化反应，为负极，则c电极为阴极，d电极为阳极。电流方向为a电极→d电极→c电极→b电极→a电极，A正确；由图中转化关系可知，b电极的电极反应为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，B正确；c电极上的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若转移2mol电子，生成【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模14．室温下，用Na2SO3已知：Ka1H下列说法正确的是A．吸收烟气后的溶液中：cB．用0.100mol⋅L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的C．检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化D．“沉淀”操作得到的上层清液中：c【答案】A【解析】Na2SO3溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，吸收烟气的过程中Na2SO3会转化为NaHSO3(反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3)，Na+物质的量不变，含S粒子物质的量增大，则cNa+<2cSO32-+2cHSO3-+2cH2SO3，A正确；用0.100mol⋅L-1的Na2SO3溶液吸收SO2【难度】较难题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模二、非选择题15．四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀和电子工业等方面也有应用。熔融的金属锡在300℃左右能与严格干燥过的氯气作用生成无水四氯化锡。实验室制取无水四氯化锡的装置如下图所示。已知：金属锡的熔点为231℃；四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃，极易水解。请回答下列问题：(1)装置Ⅰ中仪器a的名称是，其中发生反应的离子方程式为。(2)为得到严格干燥的氯气，装置II和装置Ⅲ中试剂相同，均应为。(3)实验时，先点燃装置I的煤气灯，观察到，再点燃装置Ⅳ的煤气灯。(4)装置Ⅴ中冷凝管的作用是，冷凝水应从口通入。(5)装置VI中球形干燥管内试剂为碱石灰，若缺少该仪器，产生的影响是。(6)SnCl4遇水反应生成白色粉末状SnO2⋅xH2O，并释放出HCl而呈现白色烟雾，该反应的化学方程式为。收集少量白色粉末并称量，质量为mg，然后加热至恒重时质量为ng，则x=【答案】(1)蒸馏烧瓶MnO(2)浓硫酸(3)装置IV中充满黄绿色气体(4)将四氯化锡蒸气冷凝液化c(5)产物四氯化锡与空气中的水蒸气发生水解反应；尾气中的氯气污染空气。(6)SnCl4+(x+2)H【解析】(1)图中装置Ⅰ中仪器a的名称是蒸馏烧瓶，MnO2与浓盐酸共热时发生反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO(2)装置Ⅱ和装置Ⅲ的作用是除去氯气中混有的水蒸气，其中盛放的试剂均应为浓硫酸；(3)在装置中添加药品之后，应先点燃装置Ⅰ的煤气灯，发生反应生成氯气，待装置Ⅳ中充满黄绿色气体后点燃该处煤气灯，以避免金属锡与空气中的氧气发生反应；(4)装置Ⅴ中冷凝管的作用是将四氯化锡蒸气冷凝液化，冷凝水应从c口通入；(5)装置Ⅵ中球形干燥管内试剂为碱石灰，其作用是除去尾气中的Cl2(6)SnCl4遇水反应生成SnO2⋅xH2O和HCl，化学方程式为SnCl4【难度】中档题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模16．以炼钢残渣(含有FeO⋅V2O(1)基态钒原子和铁原子的未成对电子数之比为。(2)“氧化焙烧”工序中，钒元素转化为NaVO3，涉及的3个主要反应为4FeO⋅V2O5+O(3)将“氧化焙烧”工序排出的气体逐渐加压，Cl2首先液化，与另两种气体分离，从微观角度解释其原理为(4)“废渣X”的主要成分为(填化学式，下同)。“溶液Y”中的主要溶质为。(5)全钒液流电池的工作原理如图所示。已知：充电时，右侧区域V3+转化为V2+。充电时，若外电路转移1mol电子，则电池左室的nH+___________(填标号A．增加2mol B．减少2mol C．增加1mol D．减少1mol(6)钒和铁组成的铁合金，主要在炼钢中用作合金添加剂，某科研小组合成了钒和铁晶体：其立方晶胞参数为apm晶胞结构如图所示：则该晶体的密度为(g·cm-3)。【答案】(1)3:4(2)V2O5(3)Cl2、CO2、N2都是非极性分子，Cl(4)Fe2O3Na2SO4(5)C(6)1.07×【解析】炼钢残渣含有FeO⋅V2O5，“氧化焙烧”工序中发生反应4FeO⋅V2O5+O2高温4V2O5+2Fe2O3、V2O5+Na2CO3=高温2NaVO3(1)钒是23号元素，基态钒原子价电子排布为3d34s2，有3个未成对电子；铁是26号元素，基态铁原子价电子排布为3d64s2，有4个未成对电子，钒和铁原子的未成对电子数之比为3:4；(2)“氧化焙烧”工序中，钒元素转化为NaVO3，4FeO⋅V2O5+O2高温4V2O5+2Fe2O3，由产物中有Cl2、CO2，可知Na2CO3和V2O5反应生成NaVO3和CO2，NaCl和V2O5、O2反应生成NaVO3和Cl2，反应方程式为V2O5+Na2CO3=高温2NaVO3+CO2、2V2O5+4NaCl+O2=高温4NaVO3+2Cl2；(3)Cl2、CO2、N2都是非极性分子，Cl2相对分子质量最大，范德华力最大，沸点高于(5)充电时，右侧区域V3+转化为V2+，右侧电极为阴极、左侧电极为阳极，阳极上VO2+转化为VO2+，电极反应为式VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，充电时，若外电路转移1mol电子，左侧生成2molH+，有1molH+移入右侧，电池左室的nH(6)根据晶胞结构图，晶胞中V原子数为8×18=1、Fe原子数为1，该晶体的密度为51+56【难度】较难题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模17．我国南海蕴藏大量的可燃冰(天然气水合物，可用CH4·xH2O表示)资源。开采利用可燃冰，有助于解决人类面临的能源危机。请回答下列问题：(1)可燃冰在一定条件下能够释放出CH4气体，该条件是_______(填标号)。A．高温 B．低温 C．高压 D．低压(2)CH4分解可获得炭黑和氢气，反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=akJ×mol-1，已知：CH4(g)、H2(g)和C(s)的标准燃烧热ΔH①标准状况下，5.6m3CH4完全燃烧生成CO2g(g)和H2O(l)时放出kJ热量(计算结果保留4位有效数字)。②a=。(3)向压强恒为pMPa、初始体积为VL的容器中加入4.5molCH4(g)，在电弧炉的作用下发生分解反应制取C2H2(g)，反应的化学方程式为2CH4(①该反应中C2H2的产率为②出料中C2H2和H2的物质的量之比并不等于1：3③该条件下，反应的压强平衡常数Kp=MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×(4)若以甲烷为燃料，以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质构成燃料电池。则电池工作时，负极的电极反应式为【答案】(1)AD(2)2.226×10574.9(3)44.4%该反应存在副反应(4)CH【解析】(1)可燃冰是甲烷气体在高压低温条件下形成的固体物质，可燃冰分解为CH4气体的条件为高温低压，有利于气体逸出；(2)①由CH4(g)的标准燃烧热知，标准状况下5.6m3完全燃烧生成CO2(g)和②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH1(3)①由题中所给数据可知C2H2②出料中C2H2和H2的物质的量之比并不等于③平衡时气体总物质的量为7mol，CH4(g)、C2H2(g)和(4)以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质的甲烷燃料电池工作时，负极发生氧化反应，电极反应式为CH【难度】较难题【题目来源】高三|2025|一模考试|四川省【来源详情】2025·四川省遂宁市射洪中学校高三上学期一模18．辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、