天津市红桥区2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=2页，共=sectionpages1414页PAGE1天津市红桥区2024-2025学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．风力发电机 B．锂离子电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池【答案】B【解析】风力发电机是将风能转化成电能，A错误；锂离子电池放电时，化学能转化为电能，B正确；燃气灶是将化学能转化为热能，C错误；硅太阳能电池将太阳能转化为电能，D错误。2．下列物质中，属于弱电解质的是A．NaHSO4 B．NH3⋅H2O【答案】B【解析】NaHSO4=Na++H++SO42—，NaHSO4为强电解质，A错误；NH3⋅H2O⇌NH4++OH—，NH3⋅H2O为弱电解质，B符合题意；3．下列溶液肯定显酸性的是A．pH<7的溶液 B．含H⁺的溶液C．cH+>c【答案】C【解析】溶液的性质与溶液中cH+与cOH-的相对大小有关，c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确；温度未知，pH<7的溶液不能判断的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误；由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，4．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液【答案】D【解析】用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A错误；滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B错误；升高温度可以加快反应速率，C错误；CH3COOH为弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D正确。5．为除去CuCl2酸性溶液中的FeClA．CuO B．NH3⋅H2O C【答案】A【解析】加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液酸性减弱，平衡Fe3++3H2O⇌FeOH3+3H+正向移动，可使Fe3＋转化为Fe(OH)6．室温时，在由水电离出的cOHA．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al【答案】C【解析】水电离出的cOH-=1.0×10-13mol⋅L-1的溶液呈酸性或碱性。碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A错误；Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，B7．下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是A．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀B．将铁件与电源负极相连。可实现电化学保护C．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同【答案】A【解析】锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀；镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，后者更易被腐蚀，A错误；将铁件与电源负极相连，铁件作阴极，阴极上积累大量电子而不能让铁得电子，从而防止金属被腐蚀，可实现电化学保护，B正确；锌比铁活泼，将钢管与锌板堆放在一起，锌板作负极，钢管作正极，可保护钢管少受腐蚀，C正确；钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，碳作正极，负极反应均为铁失电子发生氧化反应，如果发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子生成氢气，如果发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极上电极反应式不同，D正确。8．合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：N2g+A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大B．实际生产温度主要由催化剂决定C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快D．NH3【答案】C【解析】增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，A正确；实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，B正确；在实际生产中温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，C错误；液化分离NH3，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，D9．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A．KI在反应中起催化剂的作用B．H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应C．加入KI，改变了总反应的能量变化D．KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快【答案】C【解析】根据图象可知，KI降低反应的活化能，在反应中起催化剂的作用，A正确；根据题目信息及图象，加入KI时，生成中间产物IO-，反应物的总能量小于H2O+IO-的总能量，则H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应，B正确；加入KI，改变了反应历程，对总反应的能量变化无影响，C错误；KI为催化剂，改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快，D正确。10．25℃时，0.1mol/LNaHA．该溶液中离子浓度最大的是HB．cC．cD．H2PO【答案】B【解析】NaH2PO4溶液中：NaH2PO4=Na++H2PO4-，H2PO4-⇌HPO42-+H+，H211．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．向FeSCN3溶液中加入固体B．用饱和食盐水除去Cl2中的HClC．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeClD．工业上2SO【答案】D【解析】FeSCN3溶液中存在Fe3++3SCN-⇌FeSCN3(红色)平衡状态，加入固体KSCN，cSCN-增大，平衡正移，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中cCl12．取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶【答案】B【解析】取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过量KI溶液生成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行。实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确；由实验②说明AgI比AgCl更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，B错误；若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化看到黑色沉淀生成，C正确；由实验②说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，D正确。二、填空题13．按要求填写下列空白(1)明矾[化学式为KAlSO42⋅12H2O]溶液呈性（填“酸”(2)已知：0.4 mol液态肼N2H4与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，并放出257 kJ的热量，该反应的热化学方程式为(3)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式，配制SbCl3溶液正确的方法是(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol⋅L-1）时，溶液中c【答案】(1)酸 (2)N2H4l+2(3)SbCl3+H2O(4)1.8×10-5【解析】（1）KAlSO42（2）液态肼N2H4与液态H2O2反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N（3）SbCl3水解生成难溶的SbOCl，化学方程式为SbCl3+H2O=（4）以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中三、解答题14．电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题：(1)用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。①闭合K1，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为。电极a的电极反应式为②上述电解过程进行1∼2 min后，打开K1，闭合K2。写出电极b③下列说法中，正确的是（填字母序号）。a．通过调节K1、Kb．若将Na2SO4(2)铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4⇌充电放电2PbSO4+2H2O，该电池放电时的正极反应式为。充电时，外接电源负极与（填“Pb”或“PbO2(3)某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。①甲装置中负极的电极反应式为。②乙装置中C电极的电极反应式为。③乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，它只允许溶液中的通过（填写下列微粒的编号）。①H2

②Cl2

③H+

④Cl-

⑤Na④若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g【答案】(1)有气泡产生，电极附近溶液变红色2H2O-4(2)PbO2+SO4(3)CH4-8e-+10OH-=【解析】（1）①闭合K1，电极b为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2②上述电解过程进行1∼2 min后，打开K1，闭合K2，电解池变为原电池，电极③由上述①和②的分析可知，通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化，a正确；若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，因为是酸性环境，闭合K2后，电极（2）铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+SO42-+4H（3）①甲装置为甲烷燃料电池，通入甲烷的一端为负极，电极反应式为CH4②乙装置是电解池，C电极为阳极，电极反应式为2Cl③乙用来探究氯碱工业原理制得氢气、氯气和氢氧化钠，X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为阳离子交换膜，只允许溶液中的H+、Na④若在标准状况下，有2.24L即0.1mol氧气参加反应，电路中转移0.4mol电子，丙装置中阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，析出0.2mol铜，质量为0.2mol×6415．食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（CH3COOH），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为(1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.1000 ①NaOH标准液应盛装在右图中的（填甲或乙）滴定管中。②滴定过程中选择的指示剂是（填字母序号）。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞③判断滴定达到终点的现象为。(2)用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。滴定次数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V[NaOHaq15.0015.8015.0414.96①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋符合国家标准（填“是”或“不是）。②若测定结果偏低，其原因可能是（填字母序号）。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(3)如用0.1 mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00 滴定醋酸的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；V1和V2的关系：V1V2（“>”、“=”或“<”）；M【答案】(1)乙C当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色(2)4.5是B(3)Ⅰ<c【解析】（1）①甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应盛装在右图中的碱式滴定管中；②滴定过程恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，C正确；③酚酞遇碱性溶液变红色，则判断滴定达到终点的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色；（2）①由表可知，第2次数据误差太大，舍弃，其他3次氢氧化钠标准液平均用量为(15.00+15.04+14.96)mL3=15.00mL，发生反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，则②碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，即标准NaOH溶液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，A错误；滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出，造成CH3COOH损失，消耗标准NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，B正确；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致实验记录的消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，（3）盐酸为强酸，0.1 mol⋅L-1的盐酸和醋酸溶液，盐酸中c(H+)较大，其pH较小，则Ⅰ为醋酸、Ⅱ为盐酸；同浓度的NaOH溶液、盐酸，体积相同时，两者反应后溶液呈中性；当NaOH溶液、醋酸溶液浓度、体积相同时，恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈现碱性，则溶液呈中性时，醋酸应稍微过量，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，则V1和V2的关系：V1＜V2；M点加入10mL氢氧化钠溶液，得到的溶液中溶质为等量的CH16．氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。(1)煤的气化制得灰氢：Cs+H2Og⇌(