天津市蓟州区2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市蓟州区2025-2026学年高二上学期11月期中考试本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，练习用时60分钟。使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上；不使用答题卡的地区，将答案写在练习卷上。以下数据可供解题时参考。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本小题共16小题，3×16=48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）A.该反应为吸热反应B.该反应进行时，一定有能量放出C.A比C稳定D.该反应不需要加热一定就可以进行【答案】B【解析】反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误；反应为放热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确；A的总能量大于C，则C稳定，故C错误；放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。所以本题答案为：B。2.下列符号中表示“反应放出热量”的是A. B.C. D.【答案】D【解析】Ea（活化能）表示普通分子变为活化分子所需的最低能量，与放热/吸热无关，故A错误；Q=0可能表示无净热量变化或平衡状态，无法判断反应是否放出热量，故B错误；ΔH=生成物总能量-反应物总能量，能量守恒，ΔH的反应是吸热反应，故C错误；ΔH=生成物总能量-反应物总能量，能量守恒，的反应为放热反应，故D正确；故选D。3.下列属于化学反应体系从环境吸收热量的是A.与反应 B.1mol液态水蒸发为水蒸气C.铝热反应 D.稀硫酸与溶液反应【答案】A【解析】与的反应需要吸收热量，导致温度下降，属于吸热反应，A符合题意；1mol液态水蒸发为水蒸气属于物理变化，B不符合题意；铝热反应属于放热反应，C不符合题意；稀硫酸与溶液发生酸碱中和反应，属于放热反应，D不符合题意；故答案为A。4.摇晃并打开碳酸饮料时会出现大量的气泡，这是A.饮料中的水电解时的氢气和氧气B.空气中含量最多的氮气C.碳酸饮料中的空气分离出来D.气压减小时，碳酸饮料中的二氧化碳因为溶解度减小而冒出来【答案】D【解析】水电解需要通电条件，而打开饮料时并无此条件，且气泡主要成分为二氧化碳，A错误；空气中氮气虽多，但碳酸饮料中溶解的主要是加压的二氧化碳，B错误；碳酸饮料中溶解的是二氧化碳（不是空气），不会分离出空气，C错误；气体的溶解度随压强减小而降低，摇晃并打开碳酸饮料时，瓶内压强减小，原本溶解的二氧化碳因溶解度减小而逸出，形成大量气泡，D正确；故答案选D。5.下列说法中不正确的是A.放热反应不一定是自发反应 B.冰吸热成为水是熵增过程C.非自发反应在任何条件下都不能发生 D.熵减反应可能自发反应【答案】C【解析】放热反应的ΔH，但若熵减较大且温度较高，可能导致ΔG>0，此时反应非自发，因此放热反应不一定是自发的，如CO的燃烧为放热反应，在常温常压下不能自发进行，故A正确；冰融化成水时，固态变为液态，分子混乱度增加，熵增大，故B正确；非自发反应在特定外界条件（如电解）下可被驱动发生，因此“任何条件都不能发生”错误，故C错误；熵减反应若伴随放热，在较低温下可能满足ΔG<0，成为自发反应，如为熵减的反应，但常温常压能自发进行，故D正确；选C。6.对于任一可逆反应，下列数据一定随温度升高而增大的是A.活化分子百分数 B.化学平衡常数C.反应物浓度 D.生成物浓度【答案】A【解析】温度升高会增加分子动能，使更多分子变为活化分子，活化分子百分数增大，故A正确；平衡常数随温度变化取决于反应的热效应，升高温度，吸热反应K增大、放热反应K减小，故B错误；若升高温度平衡正向移动，反应物浓度减少，故C错误；若升高温度平衡逆向移动，生成物浓度减少，故D错误；选A。7.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是A.对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低C.该反应：D.平衡常数：【答案】B【解析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确；由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误；NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为：，C项正确；Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确；答案选B。8.向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C.当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态【答案】B【解析】化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误；根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变，故B正确；化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故C错误；当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故D错误；答案选B。9.对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数[]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变B.该反应的C.化学方程式中一定有如下关系：D.该反应在任何温度条件下，都不能自发进行【答案】A【解析】达到平衡后，若使用催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故A正确；根据“先拐先平，数值大”可知T2>T1，升高温度，C的体积分数减小，则升温平衡逆向移动，该反应的，故B错误；根据“先拐先平，数值大”可知P2>P1，增大压强，C的体积分数减小，则加压平衡逆向移动，A是固体，所以化学方程式中一定有如下关系：，不一定有：，故C错误；根据以上分析，正反应气体物质的量增多，正反应放热，可知该反应在任何温度条件下都能自发进行，故D错误；选A。10.下列厨房调味品中属于弱电解质的是A.NaCl B. C. D.【答案】C【解析】NaCl为强电解质，故A不符合题意；为非电解质，故B不符合题意；为弱电解质，故C符合题意；为强电解质，故D不符合题意；故选C。11.一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：Hb•O2+COHb•CO+O2.，抢救中毒者采取的措施不正确的是A.立即打开门窗通风 B.将中毒者转移到空旷的地带C.让患者饮用大量的生理盐水 D.将重度患者立即送往医院输高压氧气【答案】C【解析】从反应方程式Hb•O2+COHb•CO+O2.可以看出，增大氧气浓度，有利于平衡逆向移动，从而减少病人血液中的CO浓度，增大氧气浓度。立即打开门窗通风，可减少室内CO浓度，增大氧气浓度，对病人有利，A正确；将中毒者转移到空旷的地带，同样达到减少CO浓度、增大氧气浓度的目的，对病人有利，B正确；让患者饮用大量的生理盐水，会增大病人的能量消耗和氧气消耗，对控制病情不利，C不正确；将重度患者立即送往医院输高压氧气，可增大氧气的浓度，减少病人血液中的CO浓度，D正确；故选C。12.对于反应：在10L密闭容器内进行，30s后水蒸气增加了4.5mol，则此段时间内反应的平均速率表示正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】H2O增加4.5mol，容器体积10L，时间30s。浓度变化为=0.45mol/L，速率v(H2O)==0.015mol/(L·s)。反应式中各物质系数比等于反应速率之比，据此进行解答。NH3的速率=0.015mol/(L·s)×=0.01mol/(L·s)，故A错误；O₂的速率=0.015mol/(L·s)×=0.0125mol/(L·s)，故B错误；NO的速率=0.015mol/(L·s)×=0.01mol/(L·s)，故C正确；v(H2O)=0.015mol/(L·s)，故D错误；故选C。13.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.压强不变，充入N2使容器容积增大B.将容器的容积缩小一半C.容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D.增加Fe的量【答案】D【解析】压强不变，充入N2使容器容积增大，则H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A与题意不符；将容器的容积缩小一半，反应体系中H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B与题意不符；容积不变，向容器中充入反应物H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C与题意不符；增加固体Fe的量，对反应速率不产生影响，D符合题意；答案为D。14.合成氨工业中N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择适宜的压强时，不需要考虑的因素是A.反应速率 B.平衡移动 C.设备成本 D.催化剂活性【答案】D【解析】该反应为有气体参与的反应，因此增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，提高氨气的生成速率，这是需要考虑的因素，故A不选；该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，因此增大压强，平衡右移，有利于氨高氨气的生成，这是需要考虑的因素，故B不选；增大压强，需要设备耐压能力要大，就要考虑到制造耐压设备的成本，这是需要考虑的因素，故C不选；催化剂的活性与温度有关，与压强没有关系，选择适宜的压强时，不需要考虑催化剂的活性，故D可选；故选D。15.下列能说明是弱电解质的是A.溶液的导电能力比盐酸的弱B.的溶液中，氢离子的浓度约为C.溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳D.溶液用水稀释后，氢离子浓度降低【答案】B【解析】导电能力与离子浓度及电荷有关，未指明浓度是否相同，无法直接证明CH3COOH是弱电解质，A错误；0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度远低于0.1mol/L，说明其未完全电离，证明为弱电解质，B正确；与碳酸钙反应放出CO2仅说明酸性强于碳酸，无法证明是否完全电离，C错误；稀释后H+浓度降低是强酸和弱酸的共性，无法区分，D错误；故答案为B。16.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是A.化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧；影响化学反应的因素：反应物浓度B.化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应；影响化学反应的因素：反应温度C.化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解；影响化学反应的因素：催化剂D.化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧；影响化学反应的因素：反应物的种类【答案】D【解析】从影响化学反应速率的角度分析，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，据此分析。铁在不同浓度的氧气中的反应现象不同，氧气浓度越大，反应速率越快，推理合理，故A正确；碳在不同温度下与氧气反应，温度越高，反应速率越快，推理合理，故B正确；双氧水在有无催化剂条件下的分解速率不同，催化剂能加快反应速率，故C正确；铜片与铜粉的表面积不同，反应速率不同，二者都为铜，物质的种类一样，故D错误；答案选D。第Ⅱ卷(共52分)17.完成下列问题。（1）在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则完全燃烧生成液态水放出___________的热量。的燃烧热是___________。（2）已知：，则___________。（3）在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量。写出这个反应的热化学方程式___________。（4）下述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。已知：①②③根据上述反应写出燃烧的热化学方程式：___________。【答案】（1）①.1429kJ②.285.8kJ/mol（2）+890.3kJ/mol（3）（4）①.①②.【解析】【小问1详析】完全燃烧生成液态水放出的热量为：；燃烧生成液态水放出142.9kJ，1molH2燃烧生成液态水放出的热量为：，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol。【小问2详析】目标反应为已知反应的逆反应，则。【小问3详析】在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为。【小问4详析】吸热反应焓变大于0，则反应①为吸热反应；反应③-反应②为CO燃烧的化学方程式，ΔH=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-110.5kJ/mol)=-283kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：。18.理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。（1）写出强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式：___________。（2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)573kJ，原因是___________。（3）下列各组试剂混合发生反应离子方程式为的是___________(填序号)。a．盐酸与氢氧化钠溶液b．稀硫酸与氢氧化钠溶液c．醋酸与氢氧化钠固体d．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液e．氢氧化镁溶于稀盐酸（4）现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液、各溶液密度均近似为，比热容。实验记录数据如下：①玻璃仪器A的名称是___________。实验次数起始温度/℃终止温度/℃150.050.020.023.2250.050.020.223.3350.050.020.122.6450.050.020.123.4②最终代入计算式的温差均值为___________℃(保留1位小数)、计算该实验测得的中和热___________(保留一位小数)。【答案】（1）（2）①.>②.氢氧化钠固体溶于水要放出热量（3）abd（4）①.玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）②.3.2③.-53.5【解析】【小问1详析】稀强酸与稀强碱反应生成1mol时，放出57.3kJ热量，热化学方程式为【小问2详析】稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH₂O(l)时，放出的热量大于57.3kJ，以为氢氧化钠固体溶于水的过程本身会放热；【小问3详析】和均为强电解质，离子方程式为，a符合题意；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐和水，离子方程式上述一致，b符合题意；醋酸与氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，不能写成，c不符合题意；硫酸氢钠与溶液反应，在水溶液中电离出，离子方程式为，d符合题意；氢氧化镁与稀盐酸反应，是难溶物，不能写成，e不符合题意；故答案选abd；小问4详析】仪器a为玻璃搅拌器；4次实验的温差分别为3.2℃，3.1℃，2.5℃，3.3℃，第3次数据(2.5℃)误差较大，应舍弃，计算剩余3次数据的平均值：，溶液质量m=50g+50g=100g，比热容c=，生成水的物质的量，。19.Ⅰ．室温下，用溶液，溶液和蒸馏水进行如下表所示的5组实验。编号溶液／mL溶液／mL蒸馏水／mL浑浊度随时间变化的曲线①1.53.510②2.53.59③3.53.5V④3.52.9⑤3.51.510（1）实验中采用测量浑浊度随时间变化的原因是反应产生了___________(写化学式)沉淀。（2）实验③中___________。（3）若取三组实验，说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，应取实验编号为___________。（4）通过图像分析可知，降低溶液浓度与降低溶液浓度相比，对该反应化学反应速率影响程度更大的是降低___________浓度。（5）是一元弱酸，写出它的电离方程式___________。（6）25℃时，对的溶液进行下列操作，溶液中下列数据的变化。(填“增大”、“减小”或“不变”)用适量水稀释时______________________升高温度时______________________滴入的盐酸时______________________【答案】（1）S（2）8（3）①②③或③④⑤（4）溶液（5）（6）①.增大②.不变③.增大④.增大⑤.减小⑥.不变【解析】这个实验分为两部分：第一部分：与反应速率的探究1.实验目：探究反应物浓度对反应速率的影响。2.控制变量思路：保持溶液总体积一致（通过蒸馏水调节），确保除反应物浓度外的其他条件（如温度、总体积）相同。改变溶液或溶液的体积（即改变浓度），其他试剂体积对应调整。3.速率判断依据：通过浑浊程度随时间的变化判断反应速率（生成的S越多、浑浊越快，反应速率越大）。第二部分：电离平衡的探究1.实验目的：探究稀释、温度、外加试剂对弱电解质电离平衡的影响。2.依据勒夏特列原理：改变影响平衡的条件（浓度、温度），平衡会向减弱该变化的方向移动。（电离常数）只与温度有关，温度不变则不变；温度升高（电离吸热），增大。【小问1详析】与反应会生成S，硫是不溶于水的淡黄色固体，所以会出现浑浊，通过浑浊程度随时间变化可以判断反应速率。【小问2详析】实验要保证溶液总体积一致（控制变量），实验①总体积为1.5+3.5+10=15mL，所以实验③中V=15-3.5-3.5=8。【小问3详析】要证明“增大反应物浓度可增大反应速率”，需保证其他条件相同，只有反应物浓度不同。实验①②③（浓度增大）或③④⑤（浓度增大）符合。【小问4详析】对比浓度变化和浓度变化的曲线，降低溶液浓度时，反应达到浑浊的时间更长，说明对反应速率影响更大。【小问5详析】是一元弱酸，电离可逆，电离方程式为：。【小问6详析】用适量水稀释时：溶液体积增大，电离程度增大，但增大；只与温度有关，不变。升高温度时：电离吸热，电离程度增大，增大；增大。滴入1mol/L的盐酸时：H+浓度增大，电离平衡逆向移动，减小；不变。20.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：。（1）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”，下同)，比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：___________。（2）有利于提升化学反应速率且提高平衡时转化率的措施有___________(填序号)。a．持续升高温度b．缩小容器容积，增大压强c．使用催化剂d．适当增大的浓度（3）A生成B的反应如下：，在25℃时，溶液中A的初始浓度为，随着反应的进行，测得B的浓度随时间的变化如下表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810