河北省名校联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省名校联考2025-2026学年高三上学期11月期中试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.节假日旅游已经成为人们生活的必要调味剂。下列与旅游相关的说法错误的是A.飞机机体中使用的碳纤维复合材料是一种新型无机非金属材料B.防晒衣常见的主要材质有聚酯纤维、锦纶、黏胶纤维3种不同的合成纤维C.我国喀斯特地貌分布广、面积大，喀斯特地貌的形成与“滴水穿石”原理类似D.新疆赛里木湖呈现梦幻蓝色的成因是光的散射，并非因为含大量的铜盐2.安全是生命的保障，下列用化学知识解释家庭生活安全问题的说法不合理的是选项安全隐患化学知识A用湿手触碰插座电解质溶液导电B用嘴咬干电池重金属使蛋白质变性C“84”消毒液和洁厕灵混用“84”是强碱性，洁厕灵是强酸性，混用效果降低D发现天然气泄漏第一时间关闭燃气阀门并开窗通风天然气极易燃烧，发生爆炸A.A B.B C.C D.D3.下列叙述正确的是A.爆炸盐过碳酸钠()中存在离子键、极性键、非极性键、氢键4种化学键B.聚乙炔中掺杂I2可发生加成反应而使其导电性减弱甚至丧失C.泡沫灭火器内部为双桶结构：铁桶中装Al2(SO4)3溶液，塑料桶中装NaHCO3溶液D.碳化硅硬度很大，其原子排列与金刚石类似，最小环为六元环，碳和硅的配位数都是44.藿香正气水主要药用成分有广藿香油、紫苏叶油、白芷、苍术等，其中紫苏叶油的主要化学成分为柠檬烯和紫苏醛(结构如图)。下列有关这两种物质的说法错误的是A.理论上均有顺反异构B.均有手性异构，且每分子中含有的手性碳个数相同C.均可使浓溴水褪色，且等物质的量时消耗Br2的量相等D.可通过合适的氧化剂将柠檬烯氧化为紫苏醛5.下列有关化学用语的说法正确的是A.基态Br原子的价电子排布式：B.SiO2的空间填充模型：C.Ni(CO)4的结构式：D.用电子式表示MgCl2的形成过程：6.下列实验操作规范且能达到预期目的的是(无特殊说明时仪器均为普通玻璃材质)实验目的A．配制的NaF溶液时定容B．滴定未知浓度的HCl溶液实验目的C．加热草酸晶体D．模拟侯氏制碱法制备A.A B.B C.C D.D7.下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是选项实验事实离子方程式A过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀B用氨水溶解Cu(OH)2固体C向NaClO溶液中通入少量SO2D用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子A.A B.B C.C D.D8.如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是A.D可用作食品防腐剂 B.固体E着火可用水灭火C.G在一定条件下能转化为F D.A和H中相同元素的化合价对应相同9.南开大学某研究团队设计了如图所示化合物A，具有较大的缺电子特性，能增加锂电池放电容量。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，X的原子半径最小，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，M、N可形成M显+2价的化合物，下列说法正确的是A.该分子中Y、Z、M均为sp3杂化B.氢化物的沸点：M>N>ZC.Y的最高价氧化物对应水化物具有两性D.Z、M、N均可与X形成所有原子共平面(包括共线)的分子10.下列实验操作及现象与实验目的存在错误的是选项实验操作及现象实验目A将固体A溶于NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体检验固体A中是否含有B在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形水晶导热性具有各向异性C向AgCl悬浊液中加入NaI固体，观察产生了黄色浑浊证明Ksp大小关系：AgCl>AgID某密闭容器中发生反应，达平衡后压缩容器体积，观察容器中气体颜色变化验证压强对化学平衡产生的影响与可逆反应中气体分子数变化有关A.A B.B C.C D.D11.在催化剂表面羟基-氧空位的协同作用下，由CO2加氢制甲醇的反应机理如图，下列有关说法正确的是A.反应过程中存在非极性键的断裂和形成B.CO2催化加氢制甲醇的反应原子利用率为100%C.增加催化剂表面的氧空位可以有效提高甲醇的平衡产率D.甲醇及时脱附有利于提高CO2的吸附速率12.盘状双层胶束可用于模拟生物膜，研究膜蛋白与脂双层膜的相互作用。向DMPE(其结构如图1，可视作二元酸H2A+)中加入缓冲液，振荡过夜，可制得盘状双层胶束(如图2)，每个盘状双层胶束约有1000个DMPE．已知：25℃时，DMPE的下列有关说法错误的是A.DMPE形成盘状双层胶束的过程与肥皂除油污的机理具有相似性B.在强酸或强碱条件下，DMPE可能因发生水解反应而失去成胶束的功效C胶束所带电性与pH有关，pH=7.0时此胶束几乎不带电D.缓冲液是维持盘状双层胶束呈扁平状的关键，pH可能使胶束呈球状分布13.丙酰胺(是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C——N偶联反应最终生成丙酰胺：→丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是A.a极连接外接电源的负极，电极反应为B.Co3O4/SiC为a极的催化剂，*NH₂OH为合成丙酰胺的中间产物C.该研究的最大挑战在于阴阳极所需电子不对等，能源利用效率待提高D.随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大14.常温下，的氢氧化物是高中阶段比较常见的三种两性氢氧化物，在强酸、强碱性溶液中均能溶解。如下是-lgc(X)与pH的关系图{其中X代表、、、已知：①溶液中的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。(，且Al(OH)3比Cr(OH)3更易与碱反应。下列说法错误的是A.线L代表与pH的关系B.C.的平衡常数数量级为10-27D.调节NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以完全分离Al(OH)3和Zn(OH)2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.从环境保护和资源回收的角度来看，从废旧锂离子电池中回收有价值的金属至关重要。图1是一种以廉价的作为固体试剂从废旧锂离子电池(主要成分为，其他杂质不考虑)中回收Li、Co的高效集成工艺。回答下列问题：（1）中Co的化合价为___________，写出该价态时Co的核外价电子轨道表示式___________。（2）写出浸渣1的一种用途___________。（3）分离浸出液1中Li+、还可用萃取和反萃取法，原理为(有机层)CoR2(有机层)+2H+，“反萃取”时从有机相中分离出所需要加入的最佳试剂为___________(填化学式)。（4）有观点认为用草酸沉钴效果不佳，应用草酸铵代替，请用必要的计算推测草酸的沉钴效果___________[已知：草酸（5）如图2为溶解度随温度的变化曲线，则“沉锂”过程中获得固体的操作主要包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。（6）如图3为钴酸锂()的一种晶胞结构示意图。晶体中O围绕Co形成八面体，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，可推断该晶胞中O的个数为___________。电池充电时Li⁺从八面体层间脱出，晶胞高度变大，其原因是___________。16.液晶化合物作为显示器件的主要材料，广泛应用于手机、电脑等设备的显示屏中。4-正戊基苯甲酸-4'-正戊基苯酯(是一种液晶单体，其合成路线如下(已知R代表正丁基回答下列问题：（1）D生成E时所加的试剂a的结构简式为___________；F的名称是___________。（2）写出A→C的化学方程式___________。（3）G、I均具有酸性，其酸性G___________I(填“>”“<”或“=”)，你判断的理由是___________。（4）已知烷基可以使苯环上的邻、对位氢的活性增强而更容易被取代，但D在生成G的过程中，几乎无邻位磺化产物，请解释原因___________。（5）已知M是C的同系物，相对分子质量比C小28，则M的可能结构有___________种；其中核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2的同分异构体的结构简式为___________。17.高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，其氧化性强且兼具吸附、絮凝等作用。高铁酸钾为粉末状晶体，呈紫黑色，易溶于水，易分解。用湿式氧化法(次氯酸盐氧化法)制备高铁酸钾的基本步骤如下…步骤1：取一定体积NaClO溶液于三口烧瓶中，冰水浴，加入一定量NaOH固体。搅拌均匀。步骤2：向上述溶液中分批加入一定量的固体，不断搅拌，观察溶液颜色变化，待反应完毕，得到Na2FeO4粗产品。步骤3：配制一定量的饱和KOH溶液，取20mL加入上述三口烧瓶中，冷却结晶，减压过滤。得到K2FeO4粗产品。步骤4：依次用溶液、正戊烷、甲醇洗涤粗产品，最后置于(真空烘箱中干燥，得到纯度较高K2FeO4产品。回答下列问题：（1）根据步骤1和步骤2，写出制备高铁酸钠的化学方程式___________。（2）实验过程中要通过冰水浴、分批加入等方式维持低温环境，目是___________。（3）步骤3中减压过滤装置如图，装置A的名称是___________。相较于普通过滤，减压过滤的优点有___________。（4）如何确认产品是否洗涤干净？写出必要的实验操作及现象___________。（5）测定高铁酸钾产品纯度：取1.32g样品与过量KI溶液充分反应后配成100mL溶液，取10.00mL待测液，加入少量淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，重复实验三次，消耗溶液平均体积为19.20mL。滴定终点现象为___________，样品中高铁酸钾的质量分数为___________%。(保留3位有效数字，已知：18.NO是大气污染物之一，对人类的健康和生态环境造成了严重威胁。电催化NO转化为高附加值的NH3具有很重要的现实意义，主要反应如下。主反应(①：主要副反应②：回答下列问题：（1）有关化学键键能数据如表。化学键N=OH—HH—ON—HN≡N键能204436463391941NO是比更好的合成氨的氮源，请从键能的角度解释___________。计算可知___________（2）某实验小组在实验室模拟用NO合成氨反应(主反应①)。在压强分别为p1、p2和p3条件下，以相同投料在不同温度下发生反应，测得NO的平衡转化率与温度的关系如图1，压强从大到小的顺序是___________，原因是___________。（3）在T1K、p1条件下，向一密闭容器中按n(NO)：n(H2)=1：3投料，只发生上述主反应①，一段时间后达到平衡状态。该反应的压强平衡常数___________(写出计算式即可，平衡分压=气体的物质的量分数×总压)。（4）利用(合金作催化剂电催化NO合成氨对于抑制副反应发生和提升氨产率都有很重要的战略意义，模拟装置如图2所示，写出b电极的电极反应式___________。若用铅酸蓄电池作为该装置的电源，若铅