河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三下学期“赢在百日”第一次模拟演练化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=18页，共=sectionpages1919页PAGE1河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三下学期“赢在百日”第一次模拟演练一、单选题1．文化兴国运兴，文化强民族强。没有高度的文化自信，没有文化的繁荣兴盛，就没有中华民族伟大复兴。下列文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化米粉：米粉富含淀粉，淀粉属于高分子B劳动文化隧道盾构机：盾构机的刀片通常是由钨钢制成的。这种材料具有高硬度、高耐磨等性能C服饰文化汉服：丝质汉服的主要材质为丝绸，可用灼烧丝线的方法检验真伪D民俗文化古建筑的修复：古建筑的红色涂料的主要成分为FeO2．中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现CO2电解还原制乙烯C2HA．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2C．乙烯中σ键和π键数目之比为1:1 D．乙醇C2H3．树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用葡萄酿酒葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇B用肥皂或洗涤剂去油污肥皂或洗涤剂可以促进油污水解C用75%酒精免洗消毒凝胶消毒75%酒精能使微生物的蛋白质变性D用小苏打作发泡剂烘焙面包Na24．过二硫酸钾K2S2O8是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解KHSO4溶液制备。K2S2OA．0.1molK2B．2.70gK2C．在标准状况下，3.36LSO3D．1L0.1mol⋅5．氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：2Ga+2NH3△A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气6．《本草纲目》中记载“空青法木，色青而主肝……云母法金，色白而主肺；磁石法水，色黑而主肾……”。下列有关实验操作、现象和相应结论均正确的是选项实验操作及现象结论A将空青溶于稀硫酸，溶液呈蓝色，再用pH试纸测溶液的pH，并与比色卡比较，测得pH小于7Cu2+B将云母研成粉末，用洁净的红热铂丝蘸取粉末做焰色试验，未看到紫色云母中无K元素C磁石溶于少量稀硫酸，向溶液中滴加苯酚、溶液呈紫色磁石中含有FeD将空青溶于稀硫酸，向溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，再向溶液中滴加FeCl3K7．已知反应：Cl2A．氯气分子中氯原子间形成p-pσ键 B．形成NaC．电负性大小：O>Cl>S二、多选题8．Pd促进Ni-A．CH4形成碳氢键的原子轨道的重叠方式：B．第一电离能大小顺序：OC．CO中C比O更容易提供孤电子对形成配位键D．CaCO3晶体中碳元素的杂化方式为三、单选题9．白杨素又名柯因，具有广泛的药理活性作用，有抗肿瘤、抗过敏、抗炎和抗病毒等作用，由有机物M转化为白杨素的反应如下：下列有关说法正确的是A．有机物M的分子式为CB．白杨素能发生加成、消去、氧化反应C．有机物M存在顺反异构D．白杨素和有机物M可用FeCl310．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．最高价含氧酸的酸性Z大于WC．简单氢化物的还原性Y大于W D．X、Y形成的化合物只有5种11．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．物质L和R-B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成C．总反应的离子方程式为HCOD．用D2代替H212．以0.1 mol⋅L-1CuSO4溶液和过量氨水为电解液，进行铁上电镀铜的实验探究装置如下图所示，电解过程中Fe表面未观察到气体，一段时间后Fe表面有致密红色固体，经检验电解液中无Fe元素[A．Cu电极与电源的正极相连B．阴极反应式为CuC．该条件下，CuNH34D．随着Fe表面析出Cu，溶液cCu2+减少，13．298K下，将VbmL0.1mol·L－1MOH溶液与VamL0.1mol·L－1HR溶液按Va＋Vb＝100混合，测得Va、Vb与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A．代表Va变化的是曲线IIB．电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR)C．pH＝7的混合溶液中存在：3c(M＋)＋c(H＋)＝3c(R－)＋c(OH－)D．N点溶液中存在：c(HR)＝c(OH－)＋c(MOH)＋c(H＋)14．用碘甲烷CH3反应I：2CH3反应Ⅱ：3C2反应Ⅲ：2C2在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1molCH3Ig，不同温度下平衡时体系中C下列说法正确的是A．反应4B．对于反应Ⅲ，寻找500K以上的高效催化剂，可提高平衡时CC．800K时，加压能提高平衡时CD．715K的平衡体系中，HI的物质的量分数为四、解答题15．某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。(1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为，仪器M(内部结构未画出)最好为(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。(2)C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是。(3)上述实验装置的缺点是。Ⅱ．提纯BeCl2(4)反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为。Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL25%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应)(5)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为(用化学方程式表示)。(6)氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2。500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有。a．离子键b．极性键c．非极性键d．范德华力e．配位键16．石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图所示工艺流程回收硫酸镍和钼酸钙（部分流程省略）。已知：a．度催化剂中主要含有MoO3、NiO、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2，其中b．当溶液中离子浓度≤1.0×10-6mol⋅L-1时，视为沉淀完全，回答下列问题：(1)Ni在元素周期表中的位置为。(2)焙烧之前，将废催化剂破碎的目的是；烘焙时间超过1h以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原因是(3)其中MoO3与Na2CO3(4)H2O2“氧化”的目的是，不能用NaClO代替H2(5)若“氧化”后的溶液中cNi2+=0.001mol⋅L-1，加入(6)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[NH42Mo2O7]，相对分子质量为340]17．Deacon催化氧化法处理HCl废气，可实现氯资源的再利用。(1)Deacon氧化反应为4HClg+O2①图中转化涉及的反应中，发生化合价变化的元素有（填元素符号）。②根据上述机理，反应制得1molCl2，须投入（填序号）CuOA．少量B．2molC．4molD．足量(2)负载在TiO2上的RuO2也可用作Deacon催化氧化的催化剂。TiO2和RuO2的晶胞结构均如图所示，且二者晶胞体积近似相等，RuO2①当RuO2晶体中有O原子脱出时，出现O空位，此时Ru的化合价（填“升高”“降低”或“不变”②Ru的相对原子质量为（精确至1）。(3)将HCl和O2分别以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在360℃、400℃和440℃下分别发生Deacon氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率（α①图中T3=②下列措施可提高M点HCl的转化率的是（填序号）。A．增大HCl的流速B．将温度升高40℃C．增大nHCl:nO③图中较高流速时，αT3小于αT1和④设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝（用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算）。18．本维莫德是一种治疗成人斑块型银屑病的药物。其合成路线如下：回答下列问题：(1)有机物A的名称是。(2)有机物B中官能团名称