河北省秦皇岛市承德联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1111页PAGE1河北省秦皇岛市承德联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试一、单选题1．河北省非物质文化遗产第一批名录中，民间手工技艺有17项，其中以下民间技艺作品的主要成分属于金属材料的是A．定瓷传统烧制 B．花丝(金、银、铜丝)镶嵌C．高粱秸秆扎刻 D．龙凤手工贡面【答案】B2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A．根据原电池原理，将反应2Fe3++Fe=3B．燃料电池是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源C．高纯硅制成的太阳能电池属于光伏电池，可将太阳能转化为电能D．铅蓄电池是一种可多次充放电的二次电池【答案】B3．利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应。反应I：2反应II：CH反应III：HCOOCH则反应I中生成标准状况下22.4LHA．22.45kJ B．44.9kJ C．89.8kJ D．无法计算【答案】A4．下列热化学方程式中正确的是A．2B．3.2gCH4(g)完全燃烧生成CO2C．已知N2(D．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量，则N【答案】C5．化学与我们的生产生活息息相关。下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是A．工业上采用高温条件合成氨B．N2和H2按物质的量之比C．工业合成氨中冷却并分离出液态氨，可提高氨气的产率D．加入MnO2能加快H2【答案】C6．关于下列各装置图的叙述正确的是A．图①装置盐桥中的阴离子移向b烧杯B．图②装置铁上镀铜，a极为铁C．图③装置钢闸门与电源正极相连，得到保护D．图④装置铁钉一半浸入浓硫酸时会发生析氢腐蚀【答案】A7．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式可高效制H2和OA．电极b连接电源正极B．电解总反应为BrC．每制取3mol氢气时，电路中有3mol电子发生转移D．催化阶段反应产物的物质的量之比n(【答案】C8．下列实验能达到相应目的的是A．探究KI与FeCl3B．探究Fe3+、Cu2+对C．测生成H2D．测中和热【答案】A9．南京理工大学化工学院2014级博士生章冲，经过连续上百个日夜的实验，上千次的探索以及上百次的失败，成功合成了首个五氮阴离子盐Y56W3X3YW44Z。其局部结构如图所示，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。A．五氮阴离子中只有σ键B．W、X、Y的电负性由大到小的顺序为YC．X、Y、Z的最简单氢化物沸点由高到低的顺序为XD．两种10电子离子的立体结构相同【答案】C10．碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)作为一种绿色羰基化试剂，在有机合成中广泛应用于羰基化、甲基化等反应。其中一种合成方案的反应机理如图所示(吸附在催化剂表面上的物质用*下列说法正确的是A．HO·B．经过过渡态I的基元反应为该反应的决速步骤C．三个基元反应均为吸热反应D．降低温度能提高碳酸二甲酯的产率【答案】B11．下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是选项实验操作实验现象实验解释或结论A密闭容器中发生反应H2颜色加深平衡逆向移动B将盐酸滴入饱和NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：Cl>CC取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI-前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度D向K2溶液由黄色变为橙色增大氢离子浓度，反应2CrO42-【答案】D12．氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为apm，其晶胞如图。下列说法错误的是A．氯化铵的晶胞中含有离子键、共价键和配位键B．Cl-配位数是C．NH4+与ClD．氯化铵晶体的密度是53.5NAa×10【答案】C13．工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为C2H6g⇌C2Ht/min1014254347c0.0810.0900.1120.1200.120A．10min时的正反应速率小于22min时的正反应速率B．该反应的平衡常数K=0.24C．43min时再充入0.1molC2H6D．相同温度下，当C2H4和H2的浓度都为0.15mol⋅L-1【答案】B14．硫化氢不稳定，可以利用其高温分解制备硫黄和氢气，反应为2H2S(g)⇌S2(A．图中表示平衡状态的线为a线B．图中M点正反应速率大于逆反应速率C．某温度下，平衡时H2S的体积分数为20%，则此时ArD．随温度的升高，a、b两条线逐渐靠近，可能是由于升高温度使反应速率增大，H2【答案】A二、解答题15．某化学研究小组利用下列实验装置探究铁与水蒸气反应产物的成分和性质。(1)盛装水的仪器名称是，仪器C的作用是。(2)为了研究实验结束后硬质玻璃管中黑色固体X的成分，甲同学取少量固体X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析实验现象，甲同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。甲同学得出此结论的依据是(3)甲同学继续进行实验：再取出少量固体X放入试管中，加入盐酸，微热，黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，同时有少量气泡产生，向浅绿色溶液加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，写出固体X加入盐酸发生的氧化还原反应的离子方程式；、。(4)乙同学根据甲同学得出的X组成成分，通过实验进一步确定了固体X的成分含量，设计实验方案如下：①取3.44g固体X放入试管中，加入足量稀盐酸振荡，继续加入足量氯水充分反应后，再加入足量氢氧化钠溶液，过滤；②取出沉淀物放入(填仪器名称)中灼烧，得到4.0g红棕色固体，该反应的化学方程式为。固体X中Fe和Fe3O4的物质的量之比是【答案】(1)圆底烧瓶干燥气体(2)红色物质是Cu，说明固体X中有Fe，溶液出现红色，说明有Fe3+，固体X是黑色固体，不能是Fe2(3)Fe+2H+(4)坩埚2Fe(16．一种以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS2、ZnS、SiO2等)和软锰矿(主要成分为MnO已知：“氧化酸浸”时，PbS发生反应生成PbCl42-；(1)方铅矿和软锰矿中的金属元素原子核外未成对电子数最多的是(填元素符号)。(2)为了提高“氧化酸浸”时的浸取率，可以采取的措施是(填1个即可)。(3)“氧化酸浸”时，FeS2发生反应的高子方程式为(4)滤渣2的成分是(填化学式)。(5)“系列操作”包括的方法有。(6)“转化1”反应的化学方程式为。(7)“沉锰”反应的化学方程式为。【答案】(1)Mn(2)将矿石粉碎（或搅拌，或适当加热等）(3)2(4)Fe(5)降温、过滤(6)PbCl(7)617．化石燃料的燃烧会排放大量的CO2、CO，综合利用CO2、(1)各化学键的键能如下：化学键HCCHCC键能/4361072803465326413断开1molCH4的化学键需吸收(2)CO与H2反应可以制备CH①写出该反应的热化学方程式：。②可以利用生成的甲醇作为燃料电池的原料对外供电，电池装置示意图如图甲所示，a口通入的是(填化学式)，电极d是(填“正极”或“负极”)，电极c发生的电极反应式是，H+的移动方向是(填“从左到右”或“从右到左”)(3)中国科学家设计出如图乙装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题。已知电池总反应为CO2+NaCl电解CO+NaClO，则催化电极II发生的电极反应式是；如果忽略气体在溶液中的溶解，转化标准状况下22.4LCO【答案】(1)1652(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH((3)Cl--218．建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：(1)汽车尾气处理的反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH。298K时，相关物质的相对能量如图甲所示，该反应的ΔS0(填“<”或“>”)，该反应在(2)已知2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)反应的v正=k正⋅c(3)在1L恒容密闭容器中，充入1molNO气体和一定量的CO气体，发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g①图中C曲线表示投料比为。②反应1