河北省省级重点高中2025届高三上学期第一次联考（一模）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=18页，共=sectionpages1818页PAGE1河北省省级重点高中2025届高三上学期第一次联考（一模）一、单选题1．文物见证历史，化学创造文明。河北博物院馆藏的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A．错金银虎噬鹿屏风座B．透雕龙凤纹铜铺首C．元青花釉里红瓷盖罐D．长信宫灯【答案】C【解析】金银虎噬鹿铜屏风座是合金，属于金属材料；透雕龙凤纹铜铺首是合金，属于金属材料；元青花釉里红瓷盖罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；汉代青铜器—长信宫灯是合金，属于金属材料。故选C。2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应NCl3A．HClO的电子式为 B．NH3是极性分子C．H2O中含有s-pσ键 D．NCl3的VSEPR模型为【答案】B【解析】HClO电子式为，A错误；NH3中的N采取sp3杂化，含一对孤电子对，为极性分子，B正确；水分子中的O为sp3杂化，氢原子的s轨道和氧原子的sp3杂化轨道头碰头重叠，不存在s-pσ键，C错误；NCl3中N的价层电子对数为12(5-3×1)=3+1=4，VSEPR模型为四面体形，D错误。选B3．下列实验操作或处理方法正确的是A．实验剩余的钠投入废液缸中 B．用浓氨水溶解试管中的银镜C．用碱式滴定管盛装K2Cr2O7溶液 D．在通风橱中做H2S和Cl2反应的实验【答案】D【解析】钠很活泼，易与氧气和水发生反应，实验剩余的钠放入原瓶中，用煤油密封，A错误；银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤，B错误；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，不可用碱式滴定管盛装，C错误；H2S和Cl2均有毒，应在通风橱中进行实验，D正确。故选D。4．氯及其化合物的转化关系如图所示，NAA．标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为17B．200mL0.1mol⋅L-1CaC．反应①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为0.01D．反应②中每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.5【答案】A【解析】标况下，11.2LCl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，质子数为17NA，A正确；ClO-在水溶液中会发生水解，200mL0.1molL-1Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误；反应①的化学方程式为4HCl＋Ca(ClO)2＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误；反应②的化学方程式为3Cl2＋6KOH(热)＝KClO3＋5KCl＋3H2O，消耗3molCl2生成1molKClO3，作还原剂的Cl2为0.5mol，作氧化剂的Cl2为2.5mol，转移的电子为5mol，则每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为0.3×52.5mol=0.6mol，即转移电子的数目为0.6NA5．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性B．做豆腐时用石膏作凝固剂：CaSO4C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活D．果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂【答案】B【解析】CH3COOOH中含有O-O键，CH3COOOH具有较强氧化性，用过氧乙酸溶液对居住环境消毒，A正确；做豆腐时用石膏作凝固剂是因为电解质能使胶体聚沉，B错误；制作腌菜、酱菜时添加食盐，高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活，C正确；维生素C具有还原性，果汁中添加维生素C可作抗氧剂，D正确。选B。6．化合物甲可在一定条件下发生分子内反应生成乙，如图所示。→一定条件下列说法正确的是A．甲中碳原子均采取sp2、sp3杂化 B．乙分子含1种官能团，属于芳香族化合物C．1mol甲最多能与7molH2发生加成反应 D．能与反应生成【答案】C【解析】甲中含有甲基、碳碳双键、碳碳三键，碳原子采取sp、sp2、sp3杂化，A错误；乙分子含醚键和碳碳三键2种官能团，属于芳香族化合物，B错误；甲中含有2个碳碳双键、1个苯环、1个碳碳三键，1mol甲最多能与7molH2发生加成反应，C正确；能够和发生反应生成或，D错误。故选C。7．下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验1-溴丁烷中含有溴元素AgNO3溶液和稀硝酸B制备NO2常温下铝片和浓硝酸作用C分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液蒸馏D测定新制氯水的pH使用pH计【答案】D【解析】检验1-溴丁烷中含有溴元素，应先加入NaOH溶液使其水解，再加入稀硝酸中和碱后，加入硝酸银溶液去检验溴元素，A错误；常温下，铝片遇浓硝酸会钝化，阻止反应发生，B错误；乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，C错误；新制氯水具有漂白性，用pH计测其pH值，D正确。故选D。8．某课题组发现△-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示。下列说法错误的是A．X、Y都能与水分子形成氢键 B．Y分子中含有2个手性碳原子C．Z能在碱性介质中发生水解反应 D．中最多有4个原子共直线【答案】B【解析】X中含有氨基，Y中含有羟基和氨基，都能与水分子形成氢键，A正确；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手形碳原子，Y分子中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B错误；Z中含有酯基和酰胺基，能在碱性介质中发生水解反应，C正确；碳碳三键是直线形结构，与其相连的原子共线，如图：，D正确。故选B。9．某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①Tg⇌Wg下列说法正确的是A．反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率B．Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系C．反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率D．0~6min内P的平均化学反应速率v【答案】A【解析】初始时，充入一定量的T(g)，随着反应进行，T逐渐减少，W增多，随后W又转化为P，则曲线Ⅰ代表P，曲线Ⅱ代表W，曲线Ⅲ代表T。反应②达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，A正确，错误；反应①加入催化剂不改变T的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T的转化率，C错误；0~6min内W的平均化学反应速率为：vW=0.425mol/L6min=0.071mol⋅L-1⋅10．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中cOH->cH+，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态RA．利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3B．单质的熔点：Y<W<RC．简单氢化物的键角：X>YD．WRRXY6【答案】D【解析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，X为C；Y的简单氢化物水溶液中cOH->cH+，Y为N；Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，Z为Na；透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色，W为K；基态R原子有4个未成对电子，且FeCl2+K3FeCN6=2KCl+KFeFeCN6↓蓝色，R为Fe，Z为Cl。利用反应FeCl2+K3FeCN6=2KCl+KFeFeCN6↓蓝色可以鉴别FeCl2和FeCl3，A正确；Y单质是氮气，W单质是钾，R11．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法正确的是A．Ni@C能提高还原反应的速率B．该装置工作时，H+向bC．a极的电极反应式为2D．制备0.1molFDCA时双极膜中质量减少5.4g【答案】C【解析】由图可知，5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基发生氧化反应，则板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)为阳极，石墨烯为阴极。Ni@C能提高氧化反应的速率，A错误；该装置工作时，H+向阴极(a)极移动，B错误；石墨烯(a)为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H2，电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C正确；5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，电极方程式为：HMF＋2H2O-6e-＝FDCA＋6H＋，制备0.1molFDCA时双极膜中有0.6molOH-移向阳极，有0.6molH＋12．铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：[已知：ZnOH2下列说法错误的是A．粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率B．向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解C．“转化”工序中主要反应的离子方程式为PbSOD．“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为2【答案】B【解析】含铅废料(含PbO、ZnO、MgO)中加入稀硫酸浸取，过滤得PbSO4沉淀，滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅中加入碳酸钠溶液，硫酸铅转化为碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液(滤液2)，碳酸铅溶解在醋酸中得乙酸铅溶液，乙酸铅溶液冷却结晶、过滤得乙酸铅。粉碎含铅废料，增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确；滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加氨水，氢氧化锌溶解，氢氧化镁不溶解，B错误；“转化”工序中硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42-，C正确；醋酸的酸性强于碳酸，醋酸和碳酸铅反应生成乙酸铅、水、CO2，化学方程式为2CH3COOH＋PbCO3＝(CH3COO)2Pb＋13．Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为anm。晶体密度净增率=晶胞增加的密度下列说法正确的是A．第一电离能：O>N>SB．晶胞1中正四面体填充率为100%C．晶胞1中距离最近的S2-核间距为D．晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6%【答案】B【解析】N的价电子排布为半充满稳定结构，故N的第一电离能大于O，O与S同主族，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O>S，A错误；晶胞1中S形成的正四面体空隙有8个，8个Li＋填在正四面体空隙钟，填充率为100%，B正确；晶胞1中距离最近的S2-核间距为面对角线的一半，为22anm，C错误；晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为anm，晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1含有4个Li2S，质量为4×46NAg，晶胞2含有4个Li5NS，质量为414．常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[pAg=-lgcAg+]与pX[pX=-A．L2直线代表-lgcAgB．常温下，AgBrO3饱和溶液中cC．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，cBrOD．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c【答案】D【解析】Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)×c(SO42-)，pAg＝12[pKsp(Ag2SO4)-p(SO42-)]，Ksp(AgBrO3)＝c(Ag＋)×c(BrO3-)，pAg＝pKsp(AgBrO3)-p(BrO3-)，可知L1对应AgBrO3，L2直线代表−lgc(Ag＋)和−lgc(SO42-)的关系，A正确；AgBrO3饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(BrO3-)，Ksp(AgBrO3)＝c(Ag＋)×c(BrO3-)＝10-4.28，c(Ag＋)＝10−2.14mol⋅L−1，B正确；M点，c(BrO3-)＝c(SO42-)，向M点所示的混合溶液中加入AgNO二、解答题15．氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+H2NSO3H=NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2(1)仪器X名称为。(2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→(装置可以重复使用)。(3)实验过程中，先旋开(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是。(4)D装置可以用下列装置替代的是(填标号)。a．盛装饱和食盐水的洗气瓶b．盛装品红溶液的洗气瓶c．盛装碱石灰的U形管d．盛装五氧化二磷的U形管(5)下列说法正确的是(填标号)。a．C装置应采用热水浴控制温度b．本实验应在通风橱中进行c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率(6)产品纯度测定。取wg氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用cmol⋅L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果(填“偏高”“偏低”或【答案】(1)三颈烧瓶(2)f→g→d→e→f→g→b(3)A将装置中的空气排尽(4)d(5)b(6)38.8cvw【解析】(1)仪器X的名称是三颈烧瓶；(2)该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，否则产品会混有杂质硫酸氢铵，通入装置C中进行反应，用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置C，故装置排序为a→f→g→d→e→f→g→b；(3)装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；(4)装置D中浓硫酸用于干燥SO2，吸收水，可选择装有五氧化二磷的U型管来替代装置D，a、b不能吸收水，c与SO2反应；故选d；(5)由信息知，羟胺加热时会发生爆炸，a错误；本实验有SO2产生，应在通风橱中进行，b正确；氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，c错误；若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末，则相当于把浓硫酸稀释，不能加快反应速率，d错误；故选b；(6)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为H2NSO3H＋NaOH＝H2NSO3Na＋H2O，产品纯度为c×v×16．钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。已知：①CoSCN②常温下，KspMgF2回答下列问题：(1)钴位于元素周期表区；Li2CO3中阴离子的空间结构为。(2)滤渣的主要成分是(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是。(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中cCa2+c(4)在水中的稳定性：FeSCN3(填“>”“＝”或“<”)FeF63-。“有机相”可循环用于(填“酸浸”“除钙、镁”或(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为。(6)神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为。【答案】(1)d平面三角形(2)SiO2Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2(3)100(4)<萃取(5)4CoCO3＋2Li2CO3＋O2=高温4LiCoO2＋6CO(6)LiCoO2-xe-＝Li1-xCoO2＋xLi＋【解析】水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质，加入稀硫酸和双氧水进行“酸浸”，滤渣中有少量硫酸钙、二氧化硅，滤液中含有Co2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋。滤液中加入NH4F生成MgF2、CaF2，加入KSCN与Co2＋反应生成[Co(SCN)4]2−进入有机相，Fe3＋生成[FeF6]3−进入水相。水相中加入稀硫酸进行反萃取得到含Co2＋的溶液，该溶液中加入Na2CO3得到CoCO3。CoCO3中加入Li2CO3在O2存在下煅烧后得到Li2CoO2。(1)钴是第27号元素，价层电子排布式为3d74s2，位于元素周期表d区；Li2CO3中阴离子为CO32-，中心原子C的价层电子对数为：3＋12(4+2-3×2)＝3＋0＝3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；(2)根滤渣的主要成分为SiO2；“酸浸”中加入双氧水，原料中含＋3价钴，碳酸钴中为＋2价钴，说明Co2O3有强氧化性，不能用盐酸代替硫酸的原因是易氧化HCl生成污染环境的Cl2；(3)Ksp(MgF2)≈4.0×10−11，Ksp(CaF2)≈4.0×10−9，两种沉淀同时生成时，溶液中存在沉淀溶解平衡，c(Ca2+)c(Mg2+)=Ksp(CaF2)Ksp(MgF2)=100；(4)加入KSCN，[FeF6]3−不会转化成Fe(SCN)3，说明在水中稳定性：[FeF6]3−>Fe(SCN)3；有机相主要成分是萃取剂，可循环用于“萃取”工序；(5)钴的化合价升高，在煅烧中，空气中O2参与反应，并放出CO2，反应为：4CoCO3＋2Li2CO3＋O2=高温4LiCoO2＋17．丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。方法(一)热裂解法。化学反应为C在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：物质C3H8(g)C3H6(g)H2(g)燃烧热/(kJ⋅-2219.9-2049-286(1)ΔH=kJ(2)该反应正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为akPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数Kp为(要求带单位；用分压计算的平衡常数为Kp，分压＝总压×物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为(填标号a．增大丙烷的浓度b．加入高效催化剂c．升高温度d．及时分离出丙烯方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为C反应产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[nC3已知：C3H6的选择性=nC3H6nC3H8转化×100%；C3(4)图1中C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为。(5)nC3H8nO2的值较低时，C(6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因：。【答案】(1)+115.1(2)高温(3)ax21-(4)温度升高，反应速率加快，转化率升高(5)氧气过量，丙烷发生深度氧化生产其它副产物(6)CO2发生反应CO2(g)+H2【解析】(1)由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为：a．Cb．Cc．Ha-b-c可得C3H8(2)因为该反应的ΔH>0，ΔS>0，若自发反应，则(3)①设起始时充入C3H8(g)的物质的量为n，列出三段式：C平衡时气体总物质的量为：n-nx＋nx＋nx＝n＋nx，平衡时各组分的分压为：pC3H8=n-nxn+nx×akPa=1-x1+x×akPa，pC3(4)随着温度升高，丙烷的反应速率加快，转化率升高。(5)丙烷氧化裂解产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，nC3H8nO2的值较低时，C3H(6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，原因可能为：CO2发生反应CO2(g)+H218．化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为。Q中含氧官能团的名称为。(