2026年湖南中考化学真题（原卷版）

2026年湖南省初中学业水平考试

化学

本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的

姓名、准考证号和相关信息；

2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹；

3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效；

4.在草稿纸、试题卷上作答无效；

5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；

6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。

可能用到的相对原子质量：H-1O-16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

盛世回归的文物是五千年“文化中国”的生动诠释。长沙子弹库帛书是迄今发现的中国最早的帛书和首部

典籍意义上的古书，现部分藏于湖南省博物馆。回答1~2题。

1.制作帛书的材料蚕丝属于

A.复合材料B.金属材料C.合成材料D.天然高分子材料

2.帛书上用墨书写的文字能保存千年，是因为常温下碳单质具有

A.稳定性B.吸附性C.可燃性D.还原性

3.用空气泵向鱼池中鼓入空气，主要目的是补充能供给鱼呼吸的

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

4.排水集气法收集氧气的装置如图所示。下列有关操作或说法正确的是

A.导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集

B.瓶内水排完后，拿出水面再用玻璃片盖住瓶口

C.集气瓶移出水槽后，倒放在实验台上

D.排空气法比该方法收集到的氧气更纯净

5.2026年湖南省加快建设农业强省，夯实“洞庭粮仓”。下列做法与其不相符的是

A.加强酸化耕地治理B.引导农民科学选种

C.强化农业科技赋能D.农业污水任意排放

6.湖南素以“有色金属之乡”著称，铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。如图是铍元素在元素

周期表中的信息，下列有关铍的说法正确的是

A.质子数为9.012B.相对原子质量为4g

C.原子序数为4D.元素符号为be

7.培育蓝莓幼苗常施用K2SO4。K2SO4属于

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥

8.一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是

A.COB.cOC.OCD.Co

9.ZnO纳米棒传感器在燃气安全检测中具有高灵敏度和低功耗的优点。ZnO中氧元素的化合价为-2，则锌

元素的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

10.劳动技术课上，同学们制作的吸蚊灯如图所示。下列有关说法正确的是

A.蜡烛燃烧时，焰心的温度最高

B.吸蚊灯在白天和晚上使用的效果一样

C.吹灭蜡烛的灭火原理是降低了可燃物的着火点

D.热源形成气流，有利于吸蚊灯吸入循光而来的蚊虫

11.体育融入生活，健康相伴你我。下列有关说法正确的是

A.运动会上发令枪产生的白烟，是五氧化二磷气体

B.为保持呼吸顺畅，剧烈运动时尽量不佩戴口罩

C.硝酸铵可用于制作冷敷扭伤部位的冰袋，是因为硝酸铵溶于水放热

D.制作羽毛球拍选择铝合金而不使用纯铝，是因为铝合金的硬度比纯铝小

12.灯谜是中文独有的文字游戏。下列关于化学知识的谜面，对应的谜底不正确的是

选项谜面谜底

A盛酒不叫瓶，叫灯不照明(打一仪器)酒精灯

B无水是生，有水就熟(打一物质)氧化钙

C分道扬镳(打一基本反应类型)化合反应

D金属之冠(打一元素名称)钾

A.AB.BC.CD.D

13.质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500g0.2%的“84”消毒液，需要质量分

数为5%的“84”消毒液质量为

A.10gB.20gC.50gD.100g

14.水中持续通入CO2，溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A.LM段pH下降，说明CO2与H2O发生了反应

B.水中持续通入CO2，最终所得溶液pH<5.6

C.从L点到M点，对应的溶液酸性逐渐减弱

D.向N点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

15.下列化学实验中的现象与对应结论均正确的是

选项ABCD

实验

澄清石灰水变铝丝表面出现溶液由无色变成红带火星的木条复

现象

浑浊红色物质色燃

铜的金属活动

结论该气体是氢气两者恰好完全反应有氧气生成

性比铝的强

A.AB.BC.CD.D

二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。

红色文化厚植精神底色，科技进步展现不懈追求，健康理念引领幸福生活。

16.中华民族无私奉献、不畏艰难的革命故事，不胜枚举。

（1）《半条被子》中战士将自己仅有的一条棉被剪一半送给老百姓。棉被中棉花的主要成分是纤维素，其

化学式为，纤维素由种元素组成。

[C6H10O5n]_____

（2）《金色的鱼钩》中绣花针能被老班长弯成鱼钩，体现绣花针具有的性质是____________。将鱼熬成鱼

汤让给战友，从微观角度分析，能闻到鱼汤的香味，是因为_________________。

17.“氢能”对推动能源体系低碳转型，实现“碳中和”目标，具有重要意义。

（1）由图1可知，在工业领域中，有32%的氢能用于____________。

（2）氨气(NH3)是一种氢载体，在氨分子中每个氮原子结合_____个氢原子。

（3）图2中的“”表示_____(填化学式)。

（4）氨气作为燃料存在点火难的问题，可通过在其中掺混氢气缩减着火延迟期来解决。根据图3曲线，当

氨气中掺混氢气比例为_____%时，氨气着火延迟期缩减90%。

18.阅读下列材料。

传统液态锂离子电池多采用石墨作负极材料，固态锂电池可使用锂金属作负极材料，锂金属与石墨的比容

量对比情况如图1.比容量越高，电池的能量密度越大，使得相同体积或重量的电池能为电动汽车提供更长

的续航里程。传统液态锂离子电池和固态锂电池的电解质分别为有机液态电解质、无机固态电解质，两者

热稳定性对比情况如表1.

表1两种电解质的热稳定性对比

电解质类型热稳定性

固态电解质强(>300℃)

液态电解质弱(<100℃)

相比传统液态锂离子电池，固态锂电池具有电解质不易泄漏，不易引发火灾或爆炸的优点。未来，随着相

关技术的不断突破，固态锂电池将进一步实现能量密度的大幅提升和更高的安全性，助力汽车产业向绿色、

智能、节能的新能源时代迈进。

依据材料内容，回答下列问题。

（1）传统液态锂离子电池中，多采用的负极材料是____________(填化学式)。

（2）为提高电动汽车的续航里程，图1中____________更适合作为电池负极材料。

（3）使用固态锂电池比传统液态锂离子电池更安全，从电解质热稳定性角度分析，其原因是

___________________。

19.水是生命之源。化学社团开展了“健康饮水”的跨学科实践活动。

任务一：水质检测

（1）菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数分别为

460和60，则____________(填样品的种类)的菌落总数符合国家标准(注：菌落总数是指每毫升水中活菌个

数，国家标准限值为100)。

任务二：了解桶装水和自来水

类型水源主要净化流程杀菌方式

自来水或山泉水、地水源→检测水质→

桶装水紫外线和臭氧

下水等过滤→杀菌

水源→沉淀→过滤

自来水江河、湖泊和水库等氯气或二氧化氯

→吸附→杀菌

（2）从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于________物。

（3）净化流程中的“杀菌”，属于_______(填“化学”或“物理”)变化。

任务三：选择饮用水

（4）桶装水和自烧水(自来水烧开后的水)，你更愿意选择哪种饮用水并说明理由___________________。

20.无患子果皮中富含皂苷，皂苷可溶于水，是制洗发水的优质原料，兴趣小组按如图自制洗发水的流程如

下，回答下列问题。

（1）“熬煮”时，天然气中CH4充分燃烧的化学方程式是__________________________。

（2）“过筛”过程中，漏勺与实验室中____________(填玻璃仪器名称)作用相似。

（3）下列有关说法正确的是_____(多选，填字母)。

a．制作过程中无“热烫”安全风险

b．“捣碎”有利于加速皂苷的溶解

c．“装瓶”后贴标签，放在安全处避免误食

三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。

21.根据相关信息与实验，回答下列问题。

（1）A图中篆书“铜”字中的“同”，暗含古人使用多种方法“共同防护”金属铜的智慧，通过物理隔离、

环境控制等多种手段防止铜生锈，其中物理隔离的措施有涂蜡、____________等。

（2）加热密闭装置B中的铜粉，红色粉末变黑，冷却至室温，装置B的总质量与反应前相比_____(填“变

大”“变小”或“不变”)。

（3）装置C中，观察到打磨过的____________表面产生气泡，发生反应的化学方程式是

___________________。

22.CaSO4在生产生活中有着广泛用途。围绕物质的除杂与提纯，学习小组开展了如下探究。

探究一：除去CaSO4中的CaCO3杂质

【查阅资料】Ⅰ．20℃时，CaCl2易溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水。

Ⅱ．CaSO4与盐酸不发生化学反应。

【设计方案】实验方案如图1所示。

（1）上述方案中，用盐酸除去CaCO3的化学方程式是___________________。

同学们在老师的引导下，对图1实验方案的合理性继续探究。

【提出问题】

1.该实验方案中，盐酸是否影响CaSO4的溶解能力？

【进行实验】

20℃时，向盛有0.1gCaSO4粉末的试管中，分别加入10mL水或10mL不同溶质质量分数的盐酸，充分振

荡，部分实验记录如下表所示。

实验序号①②③④

加入试剂水3%的盐酸15%的盐酸30%的盐酸

剩余固体较多较少无极少

（2）上述实验中，静置后的上层清液一定属于CaSO4饱和溶液的是____________(填实验序号)。

（3）设计实验①的目的是__________________________。

【实验结论】

通过多次实验，得出结论：相同温度下，不同质量分数的盐酸可以不同程度地增大CaSO4的溶解度。

【实验分析】

（4）基于上述结论，同学们认为图