高一化学必修一第二单元测试题

高一化学必修一第二单元测试题亲爱的同学们，经过一段时间对化学物质及其变化的学习，相信你已经积累了不少知识，也对化学世界的奇妙有了更深的体会。这份测试题旨在检验你对本单元核心概念的理解与应用能力，希望你能沉着思考，细致作答，充分展现自己的学习成果。本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65---一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质分类的说法正确的是()A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.豆浆、食盐水都属于胶体2.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是()A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.溴水D.稀硫酸3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾4.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(MnO₂作催化剂)B.CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaClC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe(高温)6.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2H₂O=2H₂↑+O₂↑(通电)D.C+H₂O=CO+H₂(高温)7.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A.失去电子的物质是氧化剂B.氧化反应的本质是得电子C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻D.Ag⁺、Al³⁺、NO₃⁻、H⁺9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.Cl⁻→Cl₂B.HCO₃⁻→CO₂C.MnO₄⁻→Mn²⁺D.Zn→Zn²⁺10.用饱和的FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体，正确的操作是()A.将FeCl₃溶液滴入蒸馏水中，并不断搅拌B.将FeCl₃溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C.将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀11.下列关于电解质的说法正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质12.在反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为()A.1:2B.1:3C.3:1D.2:113.下列反应的离子方程式能用H⁺+OH⁻=H₂O表示的是()A.氢氧化钡和稀硫酸反应B.氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾和稀盐酸反应D.氨水和稀硫酸反应14.下列关于胶体的叙述中，不正确的是()A.胶体是一种介稳体系B.用滤纸能分离胶体和悬浊液C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.胶体中分散质粒子的直径小于1nm15.在一定条件下，RO₃ⁿ⁻和氟气可发生如下反应：RO₃ⁿ⁻+F₂+2OH⁻=RO₄⁻+2F⁻+H₂O。从而可知在RO₃ⁿ⁻中，元素R的化合价是()A.+4B.+5C.+6D.+716.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是()A.3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂OB.2CH₃COOH+Ca(ClO)₂=2HClO+Ca(CH₃COO)₂D.4HCl(浓)+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(加热)---二、填空题(本题共4小题，共28分)17.(6分)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩水（1）以上物质中能导电的是________________（填序号，下同）；（2）以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________。18.(8分)写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气：____________________________________；（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应：____________________________________；（3）碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：____________________________________；（4）氢氧化铜与稀硫酸反应：____________________________________。19.(8分)有以下反应方程式：A.CuO+H₂=Cu+H₂O(加热)B.2KClO₃=2KCl+3O₂↑(加热，MnO₂催化)C.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂E.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(加热)F.2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂G.KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂OH.HgS+O₂=Hg+SO₂(加热)按要求将上述化学方程式的序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()（3）所有元素均参加氧化还原反应的是()（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应是()20.(6分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。（1）该反应中的还原剂是________________；（2）该反应中，发生还原反应的过程是________________→________________；（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。---三、推断题(本题共1小题，共10分)21.(10分)有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液；②过滤，向①中所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生。试回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有________________，一定不含有________________（填化学式，下同），可能含有________________。（2）写出②中沉淀部分溶解的离子方程式：____________________________________。（3）为进一步确定可能含有的物质是否存在，可取①中所得无色溶液少许，滴加________________溶液，若出现白色沉淀，则证明该物质存在。---四、实验题(本题共1小题，共14分)22.(14分)实验室中用含有少量泥沙的粗盐制取纯净的氯化钠固体，主要的操作步骤有：溶解、过滤、蒸发。请回答下列问题：（1）在溶解步骤中，玻璃棒的作用是________________；（2）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________，其中玻璃棒的作用是________________；（3）蒸发过程中，待蒸发皿中出现________________时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；（4）通过以上步骤得到的氯化钠中仍含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质，若要得到更纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，然后过滤，再向滤液中加入适量的________________，最后进行蒸发结晶。①加入过量NaOH溶液的目的是除去________________（填离子符号）；②加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去________________（填离子符号）；③加入适量某溶液的目的是除去________________（填离子符号）。---参考答案与解析一、选择题(每小题3分，共48分)1.C2.B3.A4.D5.B6.B7.D8.D9.C10.C11.D12.B13.C14.D15.B16.D二、填空题(共28分)17.(6分，每空2分)（1）④⑥⑩（2）①②③④⑧⑨⑩；⑤⑦（解析：能导电的物质需要有自由移动的电子或离子。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在上述两种情况下都不能导电的化合物。蔗糖、CO₂是非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质。）18.(8分，每小题2分)（1）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑（2）H⁺+OH⁻=H₂O（3）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（4）Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O（解析：书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，单质、氧化物、难溶物、弱电解质等保留化学式。）19.(8分，每小题2分)（1）A（2）C（3）DH（4）EG（解析：A中H₂还原CuO；C中Cl元素既升高又降低；D中Fe、Br元素被氧化，Cl元素被还原；H中Hg、S元素被氧化，O元素被还原；E中部分Cl⁻被氧化，G中部分Cl⁻被氧化，部分ClO₃⁻被还原。）20.(6分)（1）H₂O₂(1分)（2）H₂CrO₄→Cr(OH)₃(2分，每空1分)（3）2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃↓+3O₂↑+2H₂O(2分)，电子转移方向和数目略（从H₂O₂中的O指向H₂CrO₄中的Cr，共6e⁻）(1分)（解析：H₂O₂→O₂，O元素化合价升高，H₂O₂作还原剂，必有氧化剂化合价降低。H₂CrO₄中Cr为+6价，Cr(OH)₃中Cr为+3价，故H₂CrO₄为氧化剂，发生还原反应。）三、推断题(共10分)21.(10分)（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂(2分，全对才给分)；无(1分)；NaCl(1分)（2）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O(3分)（3）硝酸酸化的硝酸银(或AgNO₃)(3分，答AgNO₃溶液给2分，强调硝酸酸化更准确)（解析：①中白色沉淀可能为BaCO₃或BaSO₄或二者混合物。②中沉淀部分溶解于稀硝酸并产生气体，说明沉淀为BaCO₃和BaSO₄的混合物，因此原粉末中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂。NaCl是否存在需进一步检验Cl⁻。）四、实验题(共14分)22.