2025-2026学年广东广州市部分学校高二下学期6月学情调研考试化学试题（含答案）

2025-2026学年广东广州市部分学校高二下学期6月学情调研考试化学试题一、单选题1．进入二十一世纪以来，我国在许多领域取得了举世瞩目的成就。下列材料中的主要成分属于有机高分子的是A．港珠澳大桥混凝土桥墩B．月球车太阳能电池板C．超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”D．降落伞使用的芳纶纤维A．A B．B C．C D．D2．1905年L。A．Chugaev发现了使用丁二酮肟()检验镍的方法。下列关于丁二酮肟和丁二酮肟镍(结构简式如图所示)的说法正确的是A．丁二酮肟镍中键是配位键B．用该方法检验时，被还原C．丁二酮肟镍分子内共有4个氢氧键D．丁二酮肟不能发生取代反应3．科技改变世界。下列说法正确的是A．“祝融号”火星探测器测得火星表面含有、、等，这里的、、指的是单质B．我国自主研发的世界首款脑机接口芯片的材料的主要成分是C．国家大力发展新能源汽车，新能源汽车电池工作时，其能量转化关系为电能转化为化学能D．我国科学家成功合成的锕系新核素位于元素周期表的第ⅢB族，属于f区4．劳动是连接人与自然的中介。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A分离液态空气，利用氮气合成氨两步都属于氮的固定，均属于氧化还原反应B洪水过后，用明矾净水涉及反应：(胶体)C使用“84”消毒液对衣物消毒具有漂白性D用碎鸡蛋壳改良酸性土壤碳酸钙能与酸性物质反应A．A B．B C．C D．D5．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)并将其运输到指定区域，这类研究方向称为“主客体化学”。用溶液氧化甲苯时，18-冠-6-醚作为主体分子，可结合水中的，促进向有机相转移，加快反应速率。下列说法正确的是A．18-冠-6-醚与之间形成离子键，体现了超分子的“分子识别”的特征B．15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点C．18-冠-6-醚的一氯代物有2种D．18-冠-6-醚与15-冠-5-醚是同系物6．铜及其盐在生产生活中有着广泛的应用。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．制取B．制取溶液C．制备铜氨溶液D．铁器皿上镀铜A．A B．B C．C D．D7．下列物质间能一步直接转化且推理成立的是A．a可为氨气，c和d均属于酸性氧化物B．b可为硫，c、d可用品红溶液鉴别C．d可为二氧化碳，a一定是甲烷，为四面体形结构D．b可为钠，c、d中存在的阴阳离子个数比相等8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业上，浓硝酸保存在钢瓶中浓硝酸具有挥发性B分子间存在氢键，分子间不存在氢键沸点：C某冠醚与能形成超分子，与则不能超分子内两种分子间通过共价键相连D用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，未见绿色待测液中不含铜元素A．A B．B C．C D．D9．部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中只有一组元素同主族 B．第一电离能：d>g>eC．原子半径： D．简单氢化物的沸点：10．2026年中国火箭发射计划主要围绕载人航天、深空探测、可重复使用火箭验证和商业航天密集发射四大方向展开。国产火箭燃料通常采用偏二甲肼[]和二氧化氮，二者反应生成氮气、二氧化碳和水。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有质子的数目为比中含有质子的数目多B．标准状况下，中含有分子的数目为C．常温下，中含有键的数目为D．上述反应中每生成，转移电子的数目为11．有机物中含碳、氢元素，可能含氧元素，某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验(装置中样品的质量为，夹持装置略)：打开、，一定时间后，装置中溶液变红；关闭，打开，加热，实验结束后测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是A．装置F中的现象体现了亚铁离子的还原性B．装置中的作用是使不完全燃烧产生的充分转化为C．的分子式为D．装置E可充分吸收生成的二氧化碳，减小误差12．大多数银盐难溶于水，工业上从废水中提银时，常用完成“银转化”，原理为

；实验测得某次“银转化”得到的滤液中，和两种离子(两种离子浓度之和为)分布分数[]随浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．溶液pH过大或过小，可能都有利于“银转化”的进行B．向滤液中加入少量亚硫酸钠固体，浓度一定上升C．平衡时若浓度为，则浓度为D．常温下溶液中，存在13．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列说法错误的是A．a的阳离子中位于同一平面的C原子最多有5个B．两种咪唑类离子液体的熔点：C．部分相关元素的电负性：D．相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点14．2026年4月，科研团队在《自然·能源》发表成果，开发出一种具有自保护功能的可聚合阻燃电解质，在全球首次实现了安时级钠离子电池彻底阻断热失控(装置如图所示)。下列说法错误的是已知：放电时极电极反应式为。A．充电时，M极与外接电源的负极相连B．放电时，钠离子流向可聚合阻燃电解液体系C．电池工作时，M极和N极质量变化值相等D．充电时，N极电极反应式为15．如图所示是硼氢化钠的晶胞结构，下列说法错误的是A．硼氢化钠中含有离子键、共价键、配位键B．硼氢化钠阴离子的空间结构为正四面体形C．该晶胞中与之间的最短距离为D．周围紧邻且等距的数为1216．利用双极膜(膜中可解离出的、)电渗析法实现氯化钠溶液综合利用的装置如图所示。下列说法错误的是A．石墨烯电极连接电源正极，且能吸附气体，促进物质转化B．得到的产品有氢气、盐酸、氢氧化钠以及次氯酸钠C．X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，V室中溶液pH变小D．工作时，每得到，双极膜内共有被解离二、解答题17．甲酸易挥发，是一种有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。回答下列问题：(1)甲酸可看作羟基醛，预测可发生氧化反应生成二氧化碳。小组同学向盛有甲酸的试管中加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系_________________________________(填现象)，可知预测正确，反应的离子方程式为_____________________________________________。(2)甲酸在浓硫酸中易脱水生成，选用如图所示的装置制备并收集，正确的连接顺序为_________________(填仪器接口小写字母)。(3)①查阅资料：几种有机酸的电离常数大小顺序为。可能的原因是_________________________________________；兴趣小组测定常温下甲酸饱和溶液的浓度，实验如下：量取甲酸饱和溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。②甲酸的浓度为_________________。③用计测得上述甲酸的，则该温度下甲酸的_________________(保留两位有效数字)。(4)该小组同学继续探究甲酸与银氨溶液的反应。查阅资料：ⅰ．HCOOAg为白色难溶物；AgOH为白色沉淀，性质不稳定，极易分解生成棕黑色；ⅱ．、等难溶物均可溶于浓氨水，生成。①配制银氨溶液在洁净的试管中加入适量溶液，边振荡试管边逐滴滴加__________________________________________________(补全上述实验的操作及现象)。②银镜反应实验：取上述配制的银氨溶液2mL，滴加溶液M后，置于90℃水浴中加热，观察现象。多次实验中溶液的选择与实验现象如表所示：编号溶液M现象a2mL蒸馏水无明显现象b2mL5%甲酸溶液开始立即产生白色浑浊()，水浴加热后白色浊液变为土黄色最后变为黑色，有气泡产生，未见试管壁形成银镜c先加1mL10%烧碱溶液，再加1mL蒸馏水开始立即产生棕黑色浑浊，最终试管壁附着光亮银镜d先加1mL10%烧碱溶液，再加1mL5%甲酸溶液开始立即产生棕黑色浑浊，加甲酸后沉淀部分溶解，最终试管壁附着光亮银镜③实验结论：b组实验产生的白色浑浊的成分为_____________，气泡的成分是_____________。甲同学判断d中的光亮银镜是由甲酸与银氨溶液反应形成的，你是否同意？为什么？__________________________________________________________________。④乙同学欲证明d组实验开始得到的棕黑色浑浊不含银单质，实验方案为__________________________________________________________________(写出具体的操作和现象)。⑤教师点评：设计实验方案时，一定要注意实验条件的不同可能对实验造成的干扰和影响。18．三氧化铀()是制取金属铀和二氧化铀的原料。工业上一种由含铀矿粉(主要含、、、的氧化物以及等)制备三氧化铀的工艺流程如图所示：已知：时，，；金属离子浓度时视为完全沉淀。回答下列问题：(1)“浸出”时，为加快矿粉溶解，可采取的措施有_________________________(任写一种)，“浸渣”的成分为____________________。(2)“氧化”中，写出被氧化成的离子方程式：_________________________；常温下“调pH”时，当时，溶液中是否完全沉淀？_________________________(通过计算说明)。(3)“萃取”时发生反应，加入盐酸反萃取，铀能够进入水相的原因是________________________________________(从平衡移动的角度解释)。(4)中和的杂化类型分别为__________________；氧化镁的熔点比氧化钙的熔点高，可能的原因是_____________________________________________。(5)一种铀的氧化物晶体结构可看作是和空位交替填充在由构成的立方体体心，晶体由如图所示的结构单元组成。①该氧化物的化学式为_________________________。②若两个立方体边长都是，则该晶体的密度为_____________________(列出计算式即可，设该氧化物摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值)。19．碳酸钙在工业生产中扮演着非常重要的角色。回答下列问题：(1)基态原子的价层电子排布式为_________________。(2)反应

，在_________________（填“低温条件下”“高温条件下”“任何条件下”或“不能”）自发进行。(3)已知：a．

；b．

。①

_____（用含、、的代数式表示）。②恒压条件下，向密闭容器中加入一定量的、和(g)进行上述反应。达到平衡后，测得体系内、、的体积分数随温度的变化关系如图所示（上述温度范围内，已完全反应，且温度后也完全反应）。p线所示物种为_________________（填化学式）；n线对应物质的体积分数逐渐升高的原因是_____________________________。③一定温度下，上述体系达平衡时，图示m、n、p的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应的平衡常数_____________（平衡时压强为，为用气体分压表示的平衡常数，分压总压体积分数）。(4)碳酸钙在生产中广泛用于处理废水，已知时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、，碳酸钙的，草酸钙的。①25℃时，20mL碳酸钙的饱和溶液中_________________mol/L，向其中加入10mL0.01mol/L的草酸钾溶液（忽略混合溶液体积的变化），_________________（填“能”或“不能”）产生沉淀。②常温下，反应的平衡常数_____________________________。20．J在工业生产中有重要的作用，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)化合物A中官能团的名称为_________________________；化合物D的分子式为______________________________。(2)写出的化学方程式为___________________________________；的反应类型为____________________。(3)下列说法正确的是_______________(填选项字母)。A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．C分子中存在手性碳原子，并有2个碳原子采取杂化C．I分子中存在大键，且可与水分子形成分子间氢键D．J分子较稳定，可在酸或碱性溶液中较长时间存在(4)一定条件下，1molB最多可与____________________氢气发生加成反应；鉴别C、D可采用的试剂为_________________________。(5)B的同分异构体有多种，其中能够同时满足下列条件的结构共有_______________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：_________________________。①核磁共振氢谱显示为4组峰②与溶液发生显色反应③1mol该分子最多可消耗2molNaOH《广东广州市部分学校2025-2026学年高二下学期6月学情调研考试化学试题》参考答案题号12345678910答案DADABDBBBC题号111213141516答案DCACDC1．D2．A3．D4．A5．B6．D7．B8．B9．B1