2025~2026学年云南丽江市永胜县第一中学上学期期末考试高一化学试卷

2025~2026学年云南丽江市永胜县第一中学上学期期末考试高一化学试卷一、单选题1.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．无色透明溶液中：B．滴加石蕊变红的溶液中：C．FeCl3溶液中：D．在酸性溶液中：2.下列叙述正确的是

A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰B．将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡C．红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成D．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体3.下列说法中不正确的是

A．该实验用于观察Fe(OH)2

的颜色B．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为Na2CO3C．光照过程中氯水中氯离子的浓度变化的主要原因是HClO见光分解D．实验员看到钾元素的焰色为紫色

A．AB．BC．CD．D4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．具有两性，可用作耐火材料B．能与酸反应，可用作铁磁性材料C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂D．受热易分解，可用作抗酸药5.下列有关物理量与其相应的单位匹配的是

A．物质的量浓度：L/molB．气体摩尔体积：mol/LC．阿伏加德罗常数：molD．摩尔质量：g/mol6.近年来我国航天领域取得新突破，下列工程所使用的材料为金属材料的是

A．嫦娥六号探测器主体框架——钛合金B．嫦娥六号探测器光学望远镜——高密度碳化硅特种陶瓷C．神舟宇航员宇航服——碳纤维复合材料D．“天和”核心舱电推进系统推力器的腔体——氮化硼陶瓷7.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．验证和水反应放出热量B．配制溶液C．观察纯碱的焰色试验D．比较、的稳定性

A．AB．BC．CD．D8.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．在强酸性溶液中：K+、、、ClB．在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-C．在含有大量的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl-D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、9.实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是

A．O2和O3可相互转化，该转化属于物理变化B．若利用H2O2制O2，常用MnO2作氧化剂C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂D．三个反应分别产生等量的O2，转移的电子数相同10.25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是

A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClOD．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关11.如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹I，打开止水夹II，红色布条不褪色；若打开止水夹I，关闭止水夹II，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是①饱和食盐水②溶液③浓硫酸

A．①③B．①②③C．②③D．①②12.下列说法错误的是

A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学B．李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》中蕴含了丰富的化学知识C．侯德榜发明联合制碱法，制取的是氢氧化钠D．我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质13.将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3+与Fe2+个数比为2：3，则此时溶液中与的物质的量之比为

A．3∶5B．3∶4C．3∶2D．4∶314.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是已知：氨气极易溶于水。

实验装置实验目的A．制备并观察氢氧化亚铁B．制备胶体实验装置实验目的C．配制溶液D．模拟侯氏制碱法获得

A．AB．BC．CD．D15.已知短周期主族元素、、、、，其中的原子半径在短周期主族元素中最大，元素的原子最外层电子数为，次外层电子数为，元素的原子层电子数为，层电子数为，与同主族，元素原子与元素原子的核外电子数之比为。下列叙述错误的是

A．与形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为B．的氢化物比的氢化物稳定，且熔沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．和均具有漂白性，均能使品红试液褪色16.一种以MgO为催化剂催化CO2合成碳酸乙二醇酯()可能的反应机理如下图所示。图中“”表示吸附，“”和“”分别表示Mg2+或O2-中的一种。下列说法正确的是

A．图中“”表示Mg2+，“”表示O2-B．环氧乙烷中氧原子吸附在“”上是因为氧原子比碳原子半径小C．图中所示所有转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂D．碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加热后可生成Na2CO3和乙二醇17.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族18.下列化学用语正确的是

A．的电子式：B．HClO的结构式：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．用电子式表示的形成过程：19.自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是

A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：B．若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物则x为1.5C．当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8：1D．当无害化处理标况下8.96LNO时，使用等量的可以无害化处理0.2mol(不考虑NO2和的转化)20.氢化钠(NaH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是

A．该反应是非氧化还原反应B．NaH中H的化合价是+1价C．该反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂D．该反应中被氧化的元素是氢，被还原的元素还是氢21.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是

A．草木灰中含有K2CO3B．操作a和操作b不相同C．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙22.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是

A．从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂B．物质①与水反应的离子方程式为：C．淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2molD．若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液23.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：下列说法错误的是

A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗C．反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒24.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的中子数为B．溶液中含分子数为C．将标准状况下和混合，混合气体含有的原子数为D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为二、填空题25.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(l)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)(2)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•A12O3比A12O3稳定d．Ba的沸点比Al的低(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各lmol，消耗铝最少的是________。a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O426.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题：I.有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠(1)写出其中盐的电离方程式_______。(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。II.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)(4)分离得到沉淀1和溶液1的实验中，使用到的玻璃仪器有_______。(5)沉淀3的化学式：_______。(6)“溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为：_______。三、解答题27.某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示：已知：1.不溶于水和硫酸。2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的pH1.56.33.4完全沉淀的pH2.88.34.7回答下列问题：(1)“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为_____。(2)“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为_____。(3)两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____。(4)“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有_____(写化学式)。(5)鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作现象结论或离子方程式取少量滤液a进行_____(填实验名称)。_____滤液a中含有。另取少量滤液a于试管中，依次滴入_____(填化学式)溶液和氯水。溶液无明显现象，后变红色。滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④_____。(6)甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是_____。(7)请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：_____。(示例：)28.某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。回答下列问题：(1)装置B中试剂是________（填名称），装置E的作用是____________。(2)装置A中反应的离子方程式为______________。(3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清