2025~2026学年内蒙古包头市第八十一中学下学期高二年级期中考试化学试卷

2025~2026学年内蒙古包头市第八十一中学下学期高二年级期中考试化学试卷一、单选题1.科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是

A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体B．石墨烯属于烯烃C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料D．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体2.下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：B．分子的空间填充模型C．的VSEPR模型D．丙炔的键线式：3.某六碳单烯烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成一种一氯代物，则该六碳单烯烃的系统命名为

A．2，3-二甲基-2-丁烯B．3，3-二甲基-1-丁烯C．3-己烯D．2-甲基-2-戊烯4.下列5种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④甲苯；⑤乙炔；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是

A．只有⑤B．④⑤C．③④⑤D．全部5.下列说法错误的是

A．共价键键能：HF>HCl>HBrB．N2O中σ键和π键的数目不相等C．分子的极性：D．H-N-H键角：6.某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是

A．3、14、6B．3、16、6C．3、16、5D．4、16、57.对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法不正确的是

A．该反应属于加成反应B．Ⅲ分子中有1个手性碳原子C．Ⅱ分子按骨架分类属于脂环烃D．Ⅲ分子中含有三种官能团8.下列说法中正确的有①原子的能级是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状谱线②逐个断开CH4中的C-H键，各步中的C-H键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同③含有手性碳原子的分子叫做手性分子④掺杂I2的聚乙炔比原聚乙炔膜的导电性降低⑤氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用⑥As的简化电子排布式为[Ar]4s24p3

A．2个B．3个C．4个D．5个9.利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是

A．通过滴定测定醋酸的浓度B．证明苯和溴发生了取代反应C．检验1-溴丙烷消去反应的产物D．制备乙炔

A．AB．BC．CD．D10.下列说法正确的是

A．聚乙炔能使溴水褪色，且含有顺反异构体B．1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气3molC．由于侧链对苯环的影响，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的CH4、C2H4、C3H4与足量氧气完全燃烧，耗氧量依次增大11.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是

选项物质的结构或性质解释AH2O的热稳定性比H2S强水分子间可以形成氢键B臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是非极性分子C取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解反应D酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

A．AB．BC．CD．D12.下列说法错误的是

A．与溴1:1加成，产物有4种B．的三氯代物有3种，四氯代物有3种C．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(含顺反异构)D．的一氯代物有3种13.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

甲乙丙丁

A．甲：分离苯和四氯化碳混合液B．乙：用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液C．丙：制备乙酸乙酯并提高产率D．丁：除去甲烷中的乙烯14.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是

A．电负性：B．氢化物的沸点：C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质15.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料(m、n为正整数)。已知：脱嵌率。下列说法错误的是

A．a单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中B．该晶胞中周围等距最近的有6个C．放电时，该锂电池的正极反应为D．若该正极材料中，则脱嵌率为50%二、解答题16.Ⅰ．可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表中_______区。(2)下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。A．B．C．(3)M与铜位于同周期，的一种配合物组成为。①含_______mol键。②配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量溶液可生成2molAgCl；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为_______。③从电负性和孤电子对角度解释，与水分子结构十分相似的极性很小的原因_______。Ⅱ．硝酸铁和尿素在乙醇中生成。回答下列问题：(4)基态的价层电子轨道表示式为_______。(5)经测定晶体中存在与，中氮原子的杂化方式_______。(6)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_______(填元素符号)。(7)与铁位于同周期的锰可以形成多种重要化合物，其中硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，其中的立方晶胞如图甲所示，晶胞边长为anm。图乙是晶胞沿z轴方向的投影图(俯视图)，其中1号原子的分数坐标为，图中2号原子的分数坐标为_______，晶体的密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值，Mn和Se的相对原子质量分别取55和79)。17.Ⅰ.实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜过程如下。回答下列问题：已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。(1)已知浅蓝色沉淀为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理_______。(2)加入乙醇的作用是_______。(3)实验中采用减压过滤的优点是_______。(至少写2个优点)(4)从滤液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_______方法回收乙醇。Ⅱ.青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，可从黄花蒿茎叶中提取。青蒿素白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。(5)常见的提取方法如下。①操作Ⅰ、Ⅱ中，用到的装置分别是_______、_______(填序号)。②向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。③操作Ⅲ的名称是_______。(6)一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿、青蒿琥酯钠盐等(如图所示)。①用修饰青蒿素结构过程中，发生变化的官能团名称叫_______。②比较青蒿素、双氢青蒿素、青蒿琥酯钠盐在水中的溶解性大小_______。18.Ⅰ．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应：。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：(1)D的化学名称为_______。(2)①和③的反应类型分别为_______、_______。(3)E的结构简式为_______。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中2种的结构简式_______。Ⅱ．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：(5)写出该共聚物的结构简式_______。(6)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件_______，_______。(7)将与足量氢氧化钠溶液共热得到A()，该反应的化学方程式为_______。由上述反应可推知_______。19.某化学兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定仅含碳、氢、氧的有机物的分子式(1)作用一是实验前排空装置中空气且为实验提供氧化剂，二是_______。(2)装置的作用是