2025~2026学年山东青岛莱西市第一中学高一下学期期中冲刺1化学试卷

2025~2026学年山东青岛莱西市第一中学高一下学期期中冲刺1化学试卷一、单选题1.提出核式原子模型的是英国物理学家

A．玻尔B．卢瑟福C．汤姆生D．道尔顿2.下列关于化学反应限度的叙述错误的是

A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大3.石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（）

A．C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH=akJ/mol，且a>0B．因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等C．金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000℃可以转变为石墨，此过程吸热D．等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高4.下列说法正确的是

A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．长周期可能含有18种元素，也可能含有32种元素5.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是

A．原子半径：B．氢化物的沸点：C．Z的氧化物对应的水化物是强酸D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用6.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为

A．④>③=②>①B．④>③>②>①C．②>④>③>①D．①>④>③>②7.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的是（）

A．“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子B．“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构C．硼烯有望代替石墨烯作硼烯—锂离子电池的负极材料D．氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-8.反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能为E2kJ，1molC所含化学能为E3kJ，下列说法中一定正确的是

A．若E1+E2>E3，则反应为放热反应B．若Q1+Q2>Q3，则反应为放热反应C．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应D．若E1+E2>E3，则反应为吸热反应9.已知：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列说法不正确的是（）

A．该反应中IBr既不是氧化剂，也不是还原剂B．IBr溶液有还原性C．ICl能与H2O发生非氧化还原反应D．Fe2＋能在ICl溶液中大量存在10.科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量。下列说法正确的是

A．属于种新型化合物B．为吸热反应C．的过程中吸收772kJ能量D．以为原料替代合成等量时，可放出更多的热量二、多选题11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．电极(a)为正极B．NH3在电极(a)上发生氧化反应C．电子由电极(a)经导线移动向电极(b)D．K+向电极(a)移动三、单选题12.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（）

A．Zn作负极，失去电子B．电池工作时，MnO2得电子被还原C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol四、多选题13.已知取H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)，该反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．反应①为吸热反应B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关D．H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)△H=-218kJ/mol14.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．反应方程式中的x＝1B．该反应20~40min平衡没移动C．30min时改变的条件是加入催化剂D．前30min内A的反应速率为0.05mol/(L·min)15.新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含)的处理，其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是

A．N极为电池负极B．工作时，氢离子从M极移向N极C．N极的电极反应式D．N极消耗(标况)，M极产生的体积为(标况)五、填空题16.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

3NaMgAlSi

SClAr4

Ca

As

(1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________；(2)As的最高能层的电子数为___________；(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________(填名称)；(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是_______；(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。17.如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。(1)图中所构想的物质和能量的循环中，太阳能最终转化为_______能。(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下将和转化为，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L密闭容器内进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：

时间/min01234560.000.040.070.090.100.100.10①内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。②下列选项中能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。A.相同时间内，消耗的同时，生成B.C.容器内混合气体的质量保持不变D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，可采取下列措施中的_______。

A．保持容器体积不变，通入氢气使压强增大B．降低温度C．缩小容器体积，增大压强D．增大浓度(4)用人工光合作用得到的甲醇(CH3OH)、氧气和稀硫酸制作燃料电池，通入甲醇的一端电极反应式为_______。若消耗(标准状况下)，则电路中转移_______mol电子。18.请根据有关知识，填写下列空白：(1)已知拆开1molH-H键、1molI-I、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会放出_______kJ的热量(2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。(3)下列过程中不一定放热的是_______(填字母)。a．铝热反应b．炸药爆炸c．燃料燃烧d．分解反应e．酸碱中和(4)分别按下图A、B、C所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：①下列叙述中，正确的是_______。A．B、C中铁片均是为负极B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生C．产生气泡的速率A中比B中慢D．C溶液中SO向Fe片电极移动②若把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”)。19.I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：(1)B的转化率___________。(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。(3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。(4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变B．放电时正极上的电极反应式为C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48gD．放电时，溶液中的向正极移动(5)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。20.应用电化学原理，回答下列问题：(1)上述三个装置中，负极反应的共同特点是_________。(2)甲电池工作时，盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是_________。(3)乙中正极反应式为_________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______