2025~2026学年浙江兰溪市第一中学等校第二学期高一年级5月月考化学试卷

2025~2026学年浙江兰溪市第一中学等校第二学期高一年级5月月考化学试卷一、单选题1.明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于

A．氧化物B．混合物C．电解质D．合金2.在实验室检验时，不需要标识的图标是

A．B．C．D．3.下列关于材料的说法不正确的是

A．高纯度的硅可用作光导纤维B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃C．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料D．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料4.化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是

A．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶B．强氧化剂如KMnO4、KClO3固体不能随意丢弃，可配成溶液后再进行常规处理C．溴单质易挥发，应保存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中D．对于含Hg2+的废液，可利用Na2S溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理5.下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．甲基(-CH3)的电子式：C．的离子结构示意图：D．与是2种不同的有机物6.以下说法正确的是

A．用淀粉碘化钾试纸检验淀粉是否水解完全B．向鸡蛋清溶液中加入几滴浓硝酸，加热，先产生白色沉淀后沉淀变黄C．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体D．用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，次氯酸钠溶液呈中性7.镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列判断不合理的是

A．、均处于ⅢA族B．可与盐酸反应生成C．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解D．与反应生成8.化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是

A．制作豆腐可用石膏做凝固剂B．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂C．NaNO2可用作食品防腐剂D．乙酸乙酯在碱性条件下水解可制作肥皂9.穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应理论上最多可生成3molCO2B．该物质中的含氧官能团有3种C．酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物D．1mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗2molBr210.物质的性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是

A．葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜B．BaSO4是强电解质，可用作内服造影剂C．硫酸铜可用作泳池杀菌，体现Cu2+能使蛋白质变性D．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒11.下列离子方程式书写正确的是

A．通入水中：B．醋酸溶液溶解碳酸钙：C．向溶液中滴加稀溶液：D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：12.氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每生成1molN2时，反应转移2mol电子B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂C．Ni2+先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂D．过程Ⅱ中发生的化学反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑13.下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）

A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于B．分子中含有的共用电子对数为C．与混合物中含C原子数为D．与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和之间14.下列实验装置或操作中能达到实验目的的是

A．可用于制取并收集氨气B．发生铝热反应C．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色D．吸收氨气并防倒吸

A．AB．BC．CD．D15.下列说法中正确的是

A．原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加B．通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极始终都是Fe放电C．某海水中电池总反应式可表示为：。则负极发生反应的电极方程式为：D．构成原电池可以加快反应速率，一定量的锌粉和过量的稀盐酸反应，加入CuO，能够加快反应速率，产生总量不变16.有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极aB．电极b是正极，由电极b流向电极aC．电极a的反应式为D．当固体电解质中有通过时，电子转移4mol17.氰化氢(HCN)在一定条件下可转化为异氰化氢(HNC)，转化过程中其相对能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该转变过程属于吸热反应B．氰化氢比异氰化氢更稳定C．该反应有非极性共价键的断裂与形成D．氰化氢和异氰化氢互为同分异构体18.在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，W、X、Y、Z四种气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．，用X表示的平均反应速率B．该反应条件下，时Y的转化率为30%C．反应过程中混合气体的总压保持不变D．若缺少W，时一定小于0.2mol19.砷化镓是一种重要的半导体材料，Ga、As等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是

A．元素Ga位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：C．气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：20.向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应，是吸热反应B．在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大C．在四点中，c点达到了化学平衡D．若，则HI的生成量：ab段大于bc段21.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：已知：常压下，Br2的沸点为59℃。下列说法错误的是

A．“吹出”过程利用了的挥发性B．海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应C．每提取，理论上至少消耗（标准状况下）D．为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃22.实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点)带出水分，已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理如下，下列说法错误的是

A．盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗B．实验时应先加热，再通冷凝水C．根据带出水的体积可估算反应进度D．反应时水浴温度可控制在之间23.一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，在注射器中进行如下实验。下列说法不正确的是

A．Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中振荡过程，发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Ⅲ中的反应速率比Ⅰ中的大，原因是NO2溶于水使HNO3的浓度：Ⅲ>ⅠD．当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H2SO4，Cu可以继续溶解24.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是

A．钠的密度比液氨大B．1mol钠投入液氨生成0.02mol时，Na共失去0.04mol电子C．液氨能够发生电离，有和生成D．钠和液氨可发生以下反应：25.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象、结论均正确的是

选项实验操作和现象结论A向装有固体的试管中加入稀盐酸，试管壁变凉该反应是吸热反应B将洁净的铜丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈绿色溶液中一定含C铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体。加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用D浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入紫色石蕊溶液，蔗糖变黑、体积膨胀，紫色石蕊溶液先变红后褪色浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．AB．BC．CD．D二、填空题26.请回答：(1)淀粉的化学式是_________；碳酸钠中含有化学键的类型是_________。(2)已知离子化合物CaC2中Ca、C最外层均满足8电子结构，写出CaC2的电子式_________。(3)写出向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式_________。三、解答题27.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下：(1)灼烧时，海带放在______(填仪器名称)中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是______。(2)可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是______。(3)操作⑦的名称是______。下列叙述不正确的是______(填字母)。a．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤⑤中实现与I2的分离b．为了使碘离子反应充分，操作④需通入过量的氯气c．加入45%的硫酸的主要目的是中和过量的氢氧化钠(4)已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，步骤⑥发生的化学方程式为______，上述流程中可以循环利用的物质是______。28.Fe3+、Cu2+等对H2O2分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察______现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______。(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以2min生成的气体为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，实验中还需要测量的数据是______。(4)10mLH2O2溶液在某条件下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。①解释0-t1，t1-t2时间段反应速率变化的原因：______。②H2O2初始物质的量浓度为______mol/L。③T℃时，将1molNO和1molCO充入容积为1L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至10min时，容器中NO物质的量为0.2mol，则v(NO)______mol·L-1·min-1。四、填空题29.有机物C是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，回答下列问题：(1)有机物C中官能团的名称是______。(2)有机物A和B生成C的化学方程式是______。(3)鉴别有机物A和B可选用的试剂是______(写出1种)。(4)下列说法正确的是______。

A．等质量的乙烯和丙烯，完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等B．有机物C密度比水小，有水果香味，常温下为液体C．由乙烯生成有机物A的反应类型为取代反应D．有机物C能发生加聚反应生成(5)有机物D是有机物A的同系物，其碳原子数为5，则有机物D可能的结构有______种。30.