2.3 物质的量 教学设计 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

-1-2.3物质的量教学设计高一上学期化学人教版（2019）必修第一册教学设计课题Xx课型新授课√□章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他□设计意图本节课以“物质的量”为主题，旨在帮助学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法，培养学生的化学计算能力。通过实例分析和练习，让学生在具体情境中体会物质的量的应用，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标分析教学难点与重点1.教学重点，

①理解物质的量的概念，明确物质的量与微粒数、摩尔质量之间的关系；

②掌握物质的量的计算方法，包括物质的量与微粒数、质量、摩尔质量之间的换算；

③能够运用物质的量进行化学反应的计算，解决实际问题。

2.教学难点，

①物质的量概念的理解与微粒数的换算，学生可能对物质的量与微粒数的比例关系理解不透彻；

②物质的量与摩尔质量、质量之间的换算，学生可能难以把握不同单位之间的转换关系；

③在化学反应中运用物质的量进行计算，学生可能对反应物和生成物的物质的量关系把握不准确，导致计算错误。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过系统讲解物质的量的概念和计算方法，帮助学生建立清晰的知识体系。

2.讨论法：组织学生讨论物质的量在实际问题中的应用，激发学生的思考和讨论。

3.实验法：通过实验验证物质的量的概念，增强学生的实践操作能力和对知识的理解。

教学手段：

1.多媒体课件：利用PPT展示物质的量相关概念和计算公式，提高教学直观性和生动性。

2.在线资源：引入网络教学资源，如视频、动画等，帮助学生直观理解抽象概念。

3.实物模型：使用分子模型等实物，帮助学生建立物质的量与微观粒子的联系。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对物质的量的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们在日常生活中见过或接触过什么物质的量吗？”

展示一些关于物质的量的图片或视频片段，如化学反应、药品包装上的剂量等，让学生初步感受物质的量的实际应用。

简短介绍物质的量的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.物质的量基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解物质的量的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解物质的量的定义，强调其作为物质的微观粒子集合的度量。

详细介绍物质的量的组成部分，包括阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念。

3.物质的量案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解物质的量的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学反应案例进行分析，如合成氨、电解水等。

详细介绍每个案例的反应物和生成物的物质的量关系，让学生看到物质的量在化学反应中的应用。

引导学生思考这些案例对实际工业生产或科学研究的意义，以及如何通过物质的量来优化反应过程。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与物质的量相关的实际问题进行讨论。

例如，讨论如何根据物质的量来计算化学反应的产率，或者如何通过物质的量来设计实验方案。

每组内讨论解决方案，并选出一名代表准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对物质的量的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括问题的背景、讨论过程和最终解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调物质的量的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括物质的量的定义、计算方法、实际应用等。

强调物质的量在化学学习和科学研究中的基础性作用，鼓励学生进一步探索和应用物质的量概念。

7.课后作业布置（5分钟）

目标：巩固学生对物质的量的理解，提高学生的实际应用能力。

过程：

布置课后作业，要求学生完成以下任务：

（1）回顾本节课的学习内容，完成课后练习题；

（2）选择一个与物质的量相关的实际情境，设计一个简单的实验方案；

（3）撰写一篇关于物质的量在化学实验中的应用的短文。知识点梳理1.物质的量的概念

-物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量。

-物质的量的单位是摩尔，符号为mol。

2.阿伏伽德罗常数

-阿伏伽德罗常数（NA）是指1摩尔物质中所含的微粒数目，其值为6.022×10^23/mol。

3.摩尔质量

-摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol。

-对于元素，摩尔质量等于其相对原子质量；对于化合物，摩尔质量等于各元素相对原子质量的总和。

4.物质的量的计算

-计算公式：n=m/M，其中n为物质的量，m为物质的质量，M为摩尔质量。

-计算微粒数目：N=n×NA，其中N为微粒数目。

5.物质的量与质量、体积的关系

-对于气体，物质的量与体积在一定条件下成正比，即n=V/Vm，其中Vm为摩尔体积。

-对于溶液，物质的量与体积的关系取决于溶质和溶剂的密度。

6.物质的量的应用

-化学反应的计算：根据化学反应方程式，可以计算反应物和生成物的物质的量，进而计算反应物的质量、体积等。

-物质的量浓度：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含物质的量，单位为mol/L。

-物质的量在工业生产中的应用：物质的量在工业生产中用于计算原料的用量、产物的产量以及控制生产过程。

7.物质的量与物质的微粒数的关系

-物质的量与物质的微粒数成正比，即n∝N。

-摩尔质量是单位微粒数物质的质量。

8.物质的量在化学实验中的应用

-物质的量在化学实验中用于计算实验物质的用量、溶液的配制、气体的体积等。

-物质的量可以用于判断化学反应的进行程度。

9.物质的量在环境保护中的应用

-物质的量可以用于计算污染物排放量、处理效果等。

10.物质的量在生命科学中的应用

-物质的量可以用于研究生物大分子的组成、结构、功能等。

-物质的量可以用于计算药物剂量、生物实验中的试剂用量等。教学反思与总结这节课下来，我觉得挺有收获的。首先，我觉得在教学方法上，我尝试了结合讲授、讨论和实验等多种方式，力求让同学们在轻松的氛围中掌握物质的量的概念和计算方法。看到同学们在课堂上积极参与讨论，我感到挺欣慰的。

在策略上，我通过实例和案例来帮助学生理解抽象的化学概念，比如通过电解水的实验，让学生直观地感受到物质的量在实际中的应用。我觉得这种方法挺有效的，因为同学们通过实验能更好地理解物质的量与微粒数、质量之间的关系。

管理方面，我注意到课堂纪律整体不错，同学们能够集中注意力听讲。但在小组讨论环节，我发现有的小组讨论得比较热烈，有的小组则显得有些沉默。这可能是因为小组的构成和同学们的个性差异造成的。在今后的教学中，我会更加注意小组讨论的平衡，确保每个同学都有机会参与到讨论中来。

教学效果方面，我觉得同学们对物质的量的概念有了更清晰的认识，计算能力也有所提高。但我也发现，部分同学在计算过程中对单位的转换不够熟练，这是需要加强的地方。

针对这些问题，我会在今后的教学中采取以下改进措施：

1.加强对物质的量概念的基础训练，特别是单位换算的练习。

2.在小组讨论环节，更加注重引导和激发学生的思考，确保每个小组都能活跃起来。

3.通过更多的实例和实际案例，帮助学生将理论知识与实际应用相结合。课后作业1.计算下列物质的物质的量：

-0.5mol的H2O含有的水分子数目是多少？

-25g的NaOH中含有的NaOH分子数目是多少？

答案：

-0.5mol的H2O含有的水分子数目是0.5mol×6.022×10^23/mol=3.011×10^23个。

-25g的NaOH中含有的NaOH分子数目是25g÷40g/mol=0.625mol×6.022×10^23/mol=3.732×10^23个。

2.已知某气体的摩尔体积为22.4L/mol，在标准状况下（0°C，1atm），计算下列气体的物质的量：

-5.6L的氧气（O2）的物质的量是多少？

-11.2L的氮气（N2）的物质的量是多少？

答案：

-5.6L的氧气（O2）的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol。

-11.2L的氮气（N2）的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。

3.计算下列化学反应中反应物的物质的量：

2H2+O2→2H2O

-4g的H2与足量的O2反应，生成多少水的物质的量？

答案：

-4g的H2的物质的量是4g÷2g/mol=2mol。

-根据化学方程式，2mol的H2可以生成2mol的H2O。

4.计算下列溶液的物质的量浓度：

-100mL的1.0mol/L的HCl溶液中含有多少摩尔的HCl？

-500mL的0.5mol/L的NaOH溶液中含有多少摩尔的NaOH？

答案：

-100mL的1.0mol/L的HCl溶液中含有1.0mol/L×0.1L=0.1mol的HCl。

-500mL的0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.5mol/L×0.5L=0.25mol的NaOH。

5.已知某化学反应的化学方程式为：CaCO3→CaO+CO2↑，计算下列情况下的物质的量：

-1mol的CaCO3分解后，生成的CaO的物质的量是多少？

-5g的CaCO3分解后，生成的CO2的物质的量是多少？

答案：

-1mol的CaCO3分解后，生成的CaO的物质的量是1mol。

-5g的CaCO3的物质的量是5g÷100.09g/mol≈0.05mol。

-根据化学方程式，0.05mol的CaCO3分解后，生成的CO2的物质的量也是0.05mol。板书设计1.物质的量概念

①物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。

②单位：摩尔（mol）

③阿伏伽德罗常数：6.022×10^23/mol

2.摩尔质量

①定义：1摩尔物质的质量。

②单位：g/mol

③计算公式：M=m/n

3.物质的量计算

①计算公式：n=m/M

②微粒数目计算：N=n×NA

③摩尔体积：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L

4.物质的量与质量、体积的关系

①气体：n=V/Vm

②溶液：物质的量浓度=物质的量/体积

5.物质的量在化学反应中的应用

①化学反应方程式：n(反应物)=n(生成物)

②计算反应物和生成物的物质的量

③质量与体积的计算

6.物质的量在实验中的应用

①实验物质的用量计算

②溶液的配制

③气体的体积测量作业布置与反馈作业布置：

为了巩固学生对物质的量的理解，提高计算能力，以下作业将有助于学生进一步学习和应用所学知识。

1.完成教材课后练习题，特别是涉及物质的量计算的部分。

2.设计一个实验方案，利用实验室的常见物质（如NaCl、H2O等），通过实验验证物质的量的概念。

3.选择一个与日常生活相关的化学现象（如烹饪、药物使用等），分析其中涉及物质的量的计算。

作业反馈：

作业提交后，我将及时进行批改，并对学生的作业进行以下反馈：

1.检查学生是否掌握了物质的量的基本概念