26年高中化学必修1第2章　第3节　第2课时　氧化剂和还原剂课件（鲁科版）

第2课时氧化剂和还原剂课标定向1.知道常见的氧化剂和还原剂。(宏观辨识与微观探析)2.能从物质类别、元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质。(证据推理与模型认知)学习任务一氧化剂和还原剂【新知导学】一、氧化剂和还原剂[结论]项目氧化剂还原剂概念在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素化合价_____的反应物在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素化合价_____的反应物发生的反应被_____,_____反应被_____,_____反应具有的性质_____性_____性对应的产物_____产物_____产物降低升高还原还原氧化氧化氧化还原还原氧化二、氧化性和还原性1.元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系2.实验探究(1)实验操作及现象

三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂及还原产物项目氧化剂还原产物活泼非金属单质氧气、氯气等H2O、Cl-等含较高价态元素的含氧酸浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3等NO2、SO2、NO等含较高价态元素的盐KMnO4、KClO3、FeCl3等Mn2+、Cl-、Fe2+等含高价态元素的氧化物MnO2等Mn2+等过氧化物Na2O2、H2O2等OH-、H2O等2.常见的还原剂及氧化产物项目还原剂氧化产物活泼金属单质Al、Fe、Zn等Al3+、Fe2+或Fe3+、Zn2+等某些非金属单质H2、C等H2O、CO2等含低价态元素的氧化物CO、SO2等含低价态元素的盐KI、Na2SO3、FeSO4等I2、Na2SO4、Fe2(SO4)3等含低价态元素的酸H2S、H2SO3等S或SO2、H2SO4等3.常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质:H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等。【教材微拓】(溯源教材·P70)物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系:核心元素化合价实例性质最高价只有氧化性中间价既有氧化性又有还原性最低价只有还原性【总结升华】1.氧化还原反应中的概念及联系2.从价态的变化认识氧化剂和还原剂(1)氧化剂(2)还原剂[特别提醒]氧化剂和还原剂的判断(1)同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质,也可以是同一物质,如电解水生成H2和O2,H2O既是氧化剂又是还原剂。(2)在同一反应中,一种物质中的一种元素能发生既被氧化又被还原的反应(歧化反应),如Cl2+H2O===HCl+HClO,Cl元素既被氧化又被还原。(3)物质作氧化剂或作还原剂要根据具体反应而定,同一物质在一个反应中作氧化剂,而在另一反应中则可能作还原剂,如N2与H2反应(N2+3H2

2NH3)时N2作氧化剂,而与O2反应(N2+O2

2NO)时作还原剂。【即学即练】1.易错辨析(1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。()提示:氯气与水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。(2)在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂。()提示:氢气与氧气反应生成水的反应中,氧气是氧化剂,氢气是还原剂。(3)某物质所含元素从游离态变为化合态,则该物质一定是还原剂。()提示:从游离态变为化合态,可能是化合价降低做氧化剂,也可能是化合价升高做还原剂。×√×(4)碘化氢中碘为最低价,碘化氢只具有还原性。()提示:碘化氢中氢元素为+1价,具有氧化性。(5)由反应Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+可判断Fe3+为氧化剂,具有氧化性,发生了氧化反应。()提示:氧化剂发生还原反应。××2.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷类物质,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷类物质。下列说法不正确的是(

)A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质为氧化剂D.上述过程中+3价砷类物质是氧化产物【解析】选D。两者同食,+5价As转化成+3价As,As元素化合价降低,+5价砷类物质为氧化剂,则维生素C为还原剂,故A说法正确;+5价As转化成+3价As,As元素化合价降低,被还原,发生还原反应,故B说法正确;+5价As转化成+3价As,As元素化合价降低,+5价砷类物质为氧化剂,故C说法正确;+5价As转化成+3价As,As元素化合价降低,被还原,+3价砷类物质为还原产物,故D说法错误。

学习任务二氧化性、还原性的比较【合作探究】【探究】氧化性、还原性的比较[情境]已知如下三个实验均能发生化学反应:①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向FeSO4溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中(1)写出三个实验中有关反应的离子方程式。提示:①Fe+Cu2+===Fe2++Cu,②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(2)上述反应中的还原剂分别是哪种微粒?这几种微粒的还原性最强的是哪一种?提示:三个反应中的还原剂分别是Fe、Fe2+、Cu,由于还原剂的还原性大于还原产物,故还原性:Fe>Cu,Cu>Fe2+,因此还原性最强的微粒是Fe。(3)上述反应中的三种阳离子Fe3+、Cu2+、Fe2+,其氧化性由强到弱的顺序是怎样的?它们都只能表现氧化性吗?提示:由于氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,故氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+;Fe2+中元素的化合价是+2价,属于中间价态,因此既有氧化性也有还原性。(4)有同学认为金属单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱,该同学的观点完全正确吗?提示:不正确。如Fe与Cu两种金属,单质的还原性:Fe>Cu,但是Fe能形成两种阳离子:Fe3+、Fe2+,而氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+。(5)化学反应中还原剂失去电子数越多,还原性越强吗?提示:不一定。还原性的强弱与失去电子的难易有关,与失去电子的多少无关。【总结升华】氧化性、还原性的比较(1)根据同一个氧化还原反应比较氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物(2)根据元素的活泼性比较(3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较:反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性:KMnO4>MnO2(4)根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂化合价升高的数值越大,氧化剂的氧化性越强。例如:

2.(双选)已知常温下,在溶液中发生如下反应:①X2+2W2+===2X-+2W3+②2W3++2Y-===2W2++Y2③Z2+2X-===2Z-+X2,由此推断下列说法错误的是(

)A.反应Y2+2X-===2Y-+X2可以进行B.X元素在反应③中被氧化,在反应①中被还原C.氧化性由弱到强的顺序是Z2<X2<W3+<Y2D.还原性由强到弱的顺序是Y->W2+>X->Z-【解析】选A、C。根据反应方程式①得氧化性X2>W3+、还原性W2+>X-,由反应方程式②得氧化性W3+>Y2、还原性Y->W2+,由反应方程式③得氧化性Z2>X2、还原性X->Z-,由此得出氧化性由强到弱的顺序是Z2>X2>W3+>Y2,故C错误;还原性由强到弱的顺序是Y->W2+>X->Z-,故D正确;假设反应Y2+2X-===2Y-+X2可以进行,则得出氧化性:Y2>X2,与题中得出的信息违背,故A错误;X元素在反应③化合价升高,被氧化,在反应①中化合价降低,被还原,故B正确。课堂检测1.“绿色化学”越来越受到人们的重视,下列物质可以看作绿色氧化剂的是(

)A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.双氧水 D.氯水【解析】选C。双氧水还原后的产物为水,对环境没有污染。

3.(2025·天津南开区高一检测)下列反应中,水只作氧化剂的是(

)A.3NO2+H2O===2HNO3+NO

B.Na2O+H2O===2NaOHC.C+H2O(g)CO+H2

D.2F2+2H2O===4HF+O2【解析】选C。H2O中的H、O元素化合价均没有变化,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂,A错误;Na2O+H2O===2NaOH中元素化合价均没有变化,为非氧化还原反应,B错误;H2O(g)中H元素化合价降低,被还原,水作氧化剂,C正确;F元素化合价从0价降低为-1价,则F2作氧化剂,H2O中的O元素化合价从-2价升高为0价,H2O作还原剂,D错误。4.复印机工作时易产生臭氧,臭氧具有强氧化性,可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2,关于此反应的说法正确的是(

)A.1molO3反应时得到4mol电子B.O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂C.氧化性强弱顺序:O3>I2D.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2【解析】选C。1molO3反应时得到2mol电子,故A错误;O3是氧化剂,KI是还原剂,H2O中元素的化合价没有变化,故B错误;氧化性强弱顺序:氧化剂>氧化产物,O3>I2,故C正确;1molO3中只有1molO得电子,氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1,故D错误。【深挖掘·教材激活】5.(溯源教材·P70)在中学化学里,常见的氧化剂有氧气、氯气等活泼的非金属单质,硝酸、浓硫酸等含有较高价态元素的含氧酸。(1)已知铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,用单线桥标出该反应的电子转移。提示: 。