河南省名校协作体2025-2026学年高三上学期11月期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省名校协作体2025-2026学年高三上学期11月期中联考考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于合金的是A.兰亭集序（绢本）B.西汉玉器皇后之玺C.玉猪龙D.双面神人青铜头像A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．绢帛的主要成分为蛋白质，故不选A；B．玉玺的主要成分为硅酸盐，故不选B；C．玉猪龙的主要成分为硅酸盐，故不选C；D．双面神人青铜头像主要成分为铜合金，故选D。选D。2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂B.自然界中的部分氮元素存在于土壤里的硝酸盐和铵盐中C.维生素C、均可作为食品添加剂中的营养强化剂D.在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物可杀菌【答案】B【解析】A．普通玻璃的生产原料应为纯碱（碳酸钠）、石灰石和石英砂，而非烧碱（氢氧化钠），A错误；B．自然界中的氮元素确实部分以硝酸盐和铵盐形式存在于土壤中，供植物吸收，B正确；C．维生素C是营养强化剂，但SO2属于抗氧化剂或防腐剂，并非营养强化剂，C错误；D．氟化物防龋齿的原理是形成氟磷灰石增强抗酸蚀能力，而非杀菌，D错误；故答案选B。3.我国化学家利用全氯代萘和全氯代蒽首次分别合成得到环形碳和，其过程如图所示：其中的电子显微镜照片图：下列说法正确的是A.全氯代蒽的分子式为 B.分散到中可以形成胶体C.环形碳和是碳元素的两种同位素 D.由全氯代萘得到的过程存在电子转移【答案】D【解析】A．全氯代蒽的分子式为，A错误；B．由图可知的直径小于，不能形成胶体，B错误；C．环形碳和是碳元素的两种同素异形体，C错误；D．该过程碳元素的价态发生变化，有电子转移，D正确；故答案为D。4.一种聚酰亚胺类材料Ｗ具有良好的绝缘性、耐磨性和阻燃性等，被广泛用于航天、航空器及火箭部件中，其合成过程如图所示。下列有关说法正确的是A.X的二氯代物有7种 B.Y属于芳香烃C.的过程中原子利用率为100% D.是纯净物【答案】A【解析】A．X的二氯代物有、、、、、、，共7种，故A正确；B．Y结构中含O，不属于芳香烃，故B错误；C．的过程中有水生成，原子利用率不可能为100%，故C错误；D．是高分子化合物，为混合物，故D错误；选A。5.硫酰氯是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法错误的A.空间结构为形B.由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成C.水溶液中，硫酰氯最多可以与完全反应D.分解生成和为熵增反应【答案】C【解析】A．的中心原子S的价层电子对数为，含有1对孤电子对，因此的空间结构为形，故A正确；B．由氯磺酸加热制硫酰氯可以看成取代反应，即反应为：，因此由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成，故B正确；C．硫酰氯可发生水解生成两种强酸，即，因此硫酰氯水解生成和，消耗，故C错误；D．分解生成和，反应为：，气体分子数增多，因此反应的，故D正确；故答案选C。6.环糊精改性制备的环糊精/纳米磁性微球，可用于高效吸附，吸附过程中中的原子与形成配位键占据活性吸附位点，机理如图所示。吸附结束后，可用脱除而实现的循环利用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.基态原子的核外价电子排布式为B.可通过射线衍射测定纳米磁性微球是否为晶体C.吸附过程中，中的原子提供空轨道，提供孤电子对D.常温下，，则的该废水中含有的个数为【答案】B【解析】A．基态原子的核外价电子排布式为，A错误；B．X射线衍射可以判断纳米磁性微球是否为晶体，B正确；C．吸附过程中，中的原子提供孤电子对，提供空轨道，C错误；D．没有给出废水的体积，D错误；故答案为B。7.氯化钙、醋酸钙两种融雪剂在5℃下对溶解氧的浓度的影响(图1)和对碳钢(铁碳合金)的腐蚀速率的影响(图2)如图所示。下列说法错误的是A.水中溶氧量大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关B.当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快C.在上述盐溶液条件下，碳钢主要发生吸氧腐蚀D.相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同【答案】B【解析】A．从图1可以看出，在相同温度下，随着氯化钙、醋酸钙离子浓度的增大，溶解氧的浓度逐渐减小，并且氯化钙、醋酸钙对溶解氧浓度的影响趋势基本一致，说明水中溶氧量的大小主要与离子浓度有关，而与离子种类基本无关，A正确；B．图2研究在含有氯化钙、醋酸钙时，碳钢的腐蚀速率情况，但没有给出不含融雪剂时的信息，无法得出当水中不含融雪剂时，碳钢的腐蚀速率一定最快这一结论，B错误；C．由图1可知水中存在溶解氧，，在这种情况下，碳钢发生腐蚀时主要是吸氧腐蚀，C正确；D．氯化钙是强酸强碱盐，其溶液显中性；醋酸钙是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解显碱性，所以相同温度下，同浓度的两种融雪剂溶液的pH不同，D正确；故选B。8.“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。已知25℃时，，，。下列关于溶液的说法正确的是A.为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸B.“84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出，漂白能力减弱C.向溶液中通入少量，反应的离子方程式为D.25℃时，中性和的混合溶液中，【答案】D【解析】A．添加足量盐酸会与NaClO反应生成有毒Cl2，且酸性环境加速HClO分解，降低消毒效果，A错误；B．长期露置时，NaClO与CO2反应生成HClO，后者见光分解为HCl和O2，而非Cl2，B错误；C．CO2少量时，因H2CO3的Ka1（4.0×10-7）大于HClO的Ka（4.0×10-8），反应生成而非，正确离子方程式为CO2+ClO-+H2O→+HClO，C错误；D．中性溶液中，电荷守恒得c(Na+)=c(ClO-)；pH=7时，因HClO的pKa≈7.4，此时c(HClO)>c(ClO-)，故D正确；答案选D。9.一种二甲醚和直接制备碳酸二甲酯（）的电化学方法如图所示。下列说法正确的是A.a极与直流电源的正极相连B.a极电势低于b极C.b极反应式：D.制备碳酸二甲酯的过程中被氧化【答案】B【解析】电解池中，通入的CO2转化为，碳的化合价降低，则CO2在阴极得到电子，所以a极连接直流电源的负极；b为阳极，CH3OCH3在阳极失去电子，结合阴极生成的，生成碳酸二甲酯，电极反应式为：CH3OCH3-e-+=CH3OCOOCH3，据此作答。A．根据分析可知，a极为阴极，a极连接直流电源的负极，故A错误；B．a极为阴极，b极为阳极，阳极电势高于阴极电势，即a极电势低于b极，故B正确；C．根据分析可知，b为阳极，CH3OCH3在阳极失去电子，结合阴极生成的，生成碳酸二甲酯，电极反应式为：CH3OCH3-e-+=CH3OCOOCH3，故C错误；D．制备碳酸二甲酯的过程中被还原为，故D错误；故答案选B。10.由硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈（）和合成了被缚在笼中具有平面结构的铁酞菁（结构如图所示），该笼中化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法正确的是A.合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B.可用溶液检验C.电负性： D.铁酞菁分子中的杂化方式为【答案】A【解析】A．合成过程中邻苯二甲腈和反应，Fe2+易被氧化，需要在还原性氛围中进行，A项正确；B．与溶液反应生成蓝色沉淀，用于的检验，B项错误；C．元素非金属性越强电负性越大，则电负性：，C项错误；D．信息提供铁酞菁分子为平面结构，所以的杂化方式不是，D项错误。答案选A。11.甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应B.反应过程中仅有非极性键的断裂和形成C.反应Ⅰ的化学方程式为D.降低温度，总反应平衡正向移动【答案】C【解析】A．由图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，总反应为吸热反应，A错误；B．反应Ⅰ断开了C-H、H-O键，形成了H-H键，反应Ⅱ断开了O-H键，形成了C-O键、H-H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没有断裂，B错误；C．由图知，反应Ⅰ的化学方程式为，C正确；D．由图知，总反应为吸热反应，降低温度，总反应平衡逆向移动，D错误；故答案选C。12.某研究小组探究甘油与丁酸化合成单丁酸甘油酯的动力学过程，反应过程可简化为如下反应：式中：G表示甘油，A表示丁酸，表示单丁酸甘油酯，表示二丁酸甘油酯（下同）。反应过程中丁酸的消耗速率可表示为，、、分别为反应①②③的速率常数，满足公式（为活化能，为温度，、为常数）。通过计算得到反应①②③的活化能分别为、、。下列说法正确的是A.升高相同的温度，、、均增大，且增大幅度：B.反应①的平衡常数C.反应①为放热反应D.增加催化剂用量，反应活化能降低，反应速率加快，单丁酸甘油酯的平衡产率增大【答案】B【解析】A．活化能越大，升温时速率常数k的增幅越大，反应①、②、③的活化能分别为60.1、51.2、63.3kJ/mol，因此Δk3＞Δk1＞Δk2，故A错误；B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，所以平衡常数K等于正反应速率常数k1与逆反应速率常数k2的比值，即K=，故B正确；C．反应①的ΔH=Ea(正)−Ea(逆)=60.1−51.2=8.9kJ/mol＞0，说明该反应为吸热反应，故C错误；D．催化剂仅降低活化能，加快反应速率，但不改变平衡状态，因此单丁酸甘油酯的平衡产率不变，故D错误；选B。13.已知为二元弱酸，常温下，将和两种盐溶于水得到混合溶液（各组分浓度不高于）。设，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.若，则一定有B.若，则C.若，则有D.为任意值时，则有【答案】C【解析】A．当x=1时，说明为Na2A和NaHA等物质的量混合，水解生成和，水解生成H2A和，HA-离子也可以发生电离，产生氢离子，若HA-离子电离程度较大，溶液也可能显酸性，浓度应小于H+浓度，故A错误；B．若是仅含有Na2A，则其质子守恒为：，根据所给的物质的量之比可知，当x=0.5时，说明溶液中Na2A和NaHA的物质的量之比为1：2，质子守恒为式子不成立，故B错误；C．当x=2时，说明溶液中Na2A和NaHA的物质的量之比为2：1，在同一溶液中体积相同，物料守恒直接得出，等式成立，故C正确；D．为任意值时，均存在电荷守恒，电荷守恒应为，等式不成立，故D错误；故答案选C。14.由高纯稀土金属钐（）和高纯钴（）熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由单层和单层两种结构单元层交替排列构成（两层结构如图所示），层间距为，单层中与的最短距离为。下列说法正确的是A.该稀土永磁材料化学式为B.该晶体中与之间形成了离子键，使其硬度高于高纯钴C.基态钴原子价电子数目为7个D.晶体中A、B两点间的距离为【答案】A【解析】利用均摊法求晶胞中的微粒数目：Sm原子数为，Co原子数为，该晶体的化学式为，利用两点间距离公式得A、B两点间的距离，据此分析。A．由该晶体的结构为，可知该晶体的化学式为，A正确；B．与都是金属，以金属键为主，不能形成离子键，B错误；C．基态钴原子的电子排布式为，所以价电子数目为9个，C错误；D．层间距为，单层中与的最短距离为，A点到菱形中心的距离为，得A、B两点间的距离为，D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.磷酸亚铁锂（）为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液（主要成分为、、）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。已知：开始沉淀为的为2.6。回答下列问题：（1）铁元素位于元素周期表的第______周期第______族。（2）“沉铁”步骤中需要调节在2.0∼2.5，试解释控制小于2.5的目的：______。（3）写出“沉铁”反应的离子方程式：______。（4）“煅烧”前需要对进行脱水处理得到晶体，并在滚筒式球磨（粉碎）机中进行球磨处理，球磨前后的射线衍射如图所示：①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：______。②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：______。（5）煅烧环节一般需要充入氮气进行保护，中键与键数目之比为______。【答案】（1）①.四②.Ⅷ（2）防止出现沉淀（3）（4）①.①球磨过程中破坏了晶体结构，使得细粉状的表现出部分非晶体的特征②.（5）【解析】钢铁酸洗废液（主要成分为、、）加入双氧水和调节在2.0∼2.5得到沉淀，脱水后加入碳酸锂和草酸煅烧得到和气体。（1）的原子序数是26，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。（2）依据题意，若太低（<2.0）、浓度大，会与结合成、等，使浓度太低，沉淀不完全；若太高（），会生成沉淀，造成产物不纯，应通过调节在2.0∼2.5，防止生成沉淀。（3）结合流程图可知，沉铁的反应物为、。和，生成物为，离子方程式为。（4）①晶体经碾磨后晶粒会变得十分细小，进而导致吸收峰变得接近非晶体；②结合流程图可知，煅烧过程的反应物为、和，生成物为和气体，结合氧化还原关系和元素守恒知，气体为，则隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为：。（5）中有一个氮氮叁键，所以键与键数目之比为。16.氮化硅（）陶瓷凭借其耐高温、低密度、耐磨损、高强度和优异的抗热冲击性能，已成为涡轮叶片、热防护系统和航空航天结构件的理想材料。回答下列问题：（1）由和某些金属氧化物高温烧结得到的高温结构陶瓷属于______（填字母）。A.传统硅酸盐材料B.新型陶瓷C.合金（2）依据的性质可推测氮化硅属于______（填字母）。A.离子晶体 B.分子晶体C.共价晶体 D.金属晶体（3）将制成气凝胶，其隔热性能显著提升，可用于超音速飞行器天线罩。工业制备气凝胶需要纳米级高纯石墨、高纯石英砂在氛围下高温反应制取，写出相应的化学方程式：______。（4）硅含量是品质高低的重要指标，实验室用溶液浸出，得到溶液，再加入溶液并加硫酸酸化，得到沉淀，得到的沉淀经除酸洗净后加中性沸水使水解，析出的用标准溶液滴定。①滴定过程中锥形瓶的材质为______（填“石英”“普通玻璃”或“有机玻璃”），滴定过程中使用的指示剂为______。判断达到滴定终点的现象是______。②写出生成沉淀的离子方程式：______。③已知水解的方程式为，取氮化硅样品经上述处理，滴定最终消耗标准溶液，则氮化硅样品中硅元素的质量分数为______%（用含、的式子表示）。【答案】（1）B（2）C（3）（4）①.有机玻璃②.酚酞③.滴入最后半滴标准溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色④.⑤.【解析】（1）氮化硅（Si3N4）高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，即新型陶瓷，传统硅酸盐产品有陶瓷、水泥、玻璃，故选B；（2）氮化硅（）具有耐高温、耐磨损、高强度和优异的抗热冲击性能，这些是共价晶体的典型性质；（3）工业制备Si3N4气凝胶需要纳米级高纯石墨、高纯石英砂在N2氛围下高温反应制取，高温下石墨的氧化产物一般为，则反应的化学方程式为；（4）会腐蚀玻璃（），石英、普通玻璃含，故应选有机玻璃；滴定，应用酚酞作指示剂，强碱滴定弱酸，突跃在碱性范围；酚酞遇碱性溶液变红色，滴定终点为：当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色；Na2SiO3和KF、H2SO4反应生成K2SiF6沉淀、Na2SO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：，离子方程式为；、，所以消耗，则氮化硅样品中硅元素的质量分数为。17.[二草酸合铜（Ⅱ）酸钾]是一种化工原料，可用于医药、催化、能源等领域。某实验室制备并探究不同条件下二草酸合铜（Ⅱ）酸钾的水合物产物的区别的实验过程如图所示：探究滤液体积与产物步骤的操作：先测定浓缩前滤液的体积记为，用水浴加热浓缩，并测定浓缩后体积记为，经一系列操作后，洗涤、干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾水合晶体，进行表征和分析。已知：①在水溶液中草酸受热会少量分解。②相同条件下，红外光谱的吸收峰透过率越低说明该组分的含量越高。回答下列问题：（1）制取过程中，需要先配制一定物质的量浓度的溶液，该过程中下列仪器不需要的是______（填仪器名称）。（2）配制和混合液步骤中，溶解草酸需微热的原因是______；需分批次加入的原因是______；计算可知原料配比为，写出该过程反应的化学方程式：______。（3）探究滤液体积与产物步骤中，“一系列操作”指______。（4）最终得到的二草酸合铜（Ⅱ）酸钾水合晶体有两种晶型：灰蓝色较为松散的针状晶体（简称SⅠ）和深蓝色片状晶体（简称SⅡ），下表是浓缩体积与产物的关系：浓缩体积产品外观产率/%几乎全部针状60针状为主68片状为主66几乎全部片状62①由表中信息可以得出浓缩体积与产物的关系是浓缩过程中蒸发掉的水分越少，越容易得到______（填“SⅠ”或“SⅡ”）。②下图是两种产物的红外光谱（波数和附近为水的特征吸收峰），从光谱可知两种晶体中结晶水含量较高的是______（填“SⅠ”或“SⅡ”）。【答案】（1）分液漏斗、球形冷凝管（2）①.温度过高草酸会分解，而温度过低草酸溶解速率过低②.避免一次加入过多，反应过快，局部温度过高③.（3）冷却结晶、过滤（4）①.SⅠ②.SⅠ【解析】溶解后加水溶解，然后加入KOH，搅拌、加热煮沸、趁热过滤得到CuO，加水微热溶解后分批次加入制备和混合溶液，将CuO加入和混合溶液后用水浴加热30min、趁热过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到[二草酸合铜（Ⅱ）酸钾]晶体，其中蒸发水体积会影响产物的晶型。（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故不需要的仪器为分液漏斗、球形冷凝管。（2）微热可以从两个角度分析：温度过低草酸溶解速率过慢，温度过高则草酸分解；和草酸反应放热，需分批次加入，以免反应过快，局部温度过高，草酸分解；反应生成草酸氢钾、草酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为。（3）从浓缩溶液中获得晶体的一般方法是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）①结合表格信息，较大时，产品以针状为主，较小时，产品以片状为主；②水的特征吸收峰的波数在和附近，观察图可知，在这些波段SⅠ的透过率较低，则说明含水量较高。18.氢气在工业中的应用非常广泛，既是重要的化工原料，也是清洁能源载体。回答下列问题：（1）合成氨反应为。①合成氨反应在常温下（）__