河南省南阳市邓州市第一高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省南阳市邓州市第一高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，馆藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土的文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列文物的主要材质属于金属材料的是文物

北宋“上京”款大晟南吕青铜编钟

新石器时代红山文化玉猪龙

元青花松竹梅纹八棱罐

辽“叠胜”琥珀小佩盒选项ABCDA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】青铜是铜锡合金，属于金属材料，A正确；新石器时代红山文化玉猪龙是玉石器，属于硅酸盐，为无机非金属材料，B项错误；元青花松竹梅纹八棱罐是陶瓷器，属于硅酸盐，为无机非金属材料，C项错误；辽“叠胜”琥珀小佩盒是木质器，属于有机材料，D项错误。2．下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是A．H2O2 B．Na2S2【答案】B【解析】H2O2是共价化合物，Na2S2由Na+和S22-构成，Na+和Mg3N2由Mg2+和BaOH2中Ba2+与OH-之间为离子键，OH-中O3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（

）①碘水、淀粉溶液②新制氯水、CCl4③新制溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤新制氯水、苯A．①②④ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤【答案】C【解析】①碘水与NaCl、NaBr、NaI均不能反应，不能用碘水、淀粉溶液鉴别；②Cl2可分别与NaBr、NaI反应生成Br2和I2，Cl2、Br2、I2在四氯化碳中的颜色不同，可用新制氯水、CCl4鉴别题给三种物质；③溴水不能与NaCl、NaBr反应，无法用溴水和苯不能鉴别NaCl、NaBr；④AgNO3溶液分别与NaCl、NaBr、NaI反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，且均不溶于稀硝酸，可用稀硝酸、AgNO3溶液鉴别；⑤Cl2可分别与NaBr、NaI反应生成Br2和I2，Cl2、Br2、I22在苯中的颜色不同，可用新制氯水、苯鉴别题给三种物质综上所述，②④⑤可以鉴别NaCl、NaBr、NaI。4．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（

）A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明Br2具有挥发性C．步骤④说明Br2具有还原性D．步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离【答案】C【解析】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，发生置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，吹入空气，将Br2吹出，Br2与二氧化硫水溶液反应：Br2步骤③已将Br2吹出，步骤④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，A正确；步骤③中可用空气将Br2吹出，说明Br2具有挥发性，B正确；步骤④中发生反应SO2+Br2+2H2O=分离互不相溶的液体采用分液方法，溴在水中溶解度较小，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，D正确。5．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是A． B． C． D．【答案】B【解析】36号元素为第四周期最后一个元素，故37号元素为第五周期第一个元素，即位于第五周期第ⅠA族，选B。6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1下列叙述正确的是A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2【答案】D【解析】短周期中，T和Q有-2价，均为第ⅥA族元素，T只有-2价，为O元素，Q有+6、-2价，为S元素，N、K为+1价，均为第ⅠA族元素，结合原子半径：K>N>T(O)，可推断N为Li元素，K为Na元素，同理，L、R为第ⅡA族元素，结合半径大小，可推断，Mg，R为Be，M为第ⅢA族元素，结合半径大小，可知M为Al。同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱，故K、L、M三种元素即Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐减弱，A错误；Be最外层只有2个电子，故在RCl2分子即BeCl2分子中Be原子不满足8电子稳定结构，Q元素的最高价氧化物即SO3，虽然其水溶液能够导电，但因为不是其本身电离，故SO3属于非电解质，K在T单质中燃烧即Na在O2中燃烧的反应为：2Na+O2△Na2O7．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族C．C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应 D．A、B组成的化合物不止一种【答案】A【解析】离O点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A错误；由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B正确；C为Al元素，它的氧化物Al2O3为两性氧化物，即可与酸反应又可与碱反应A为O元素，B为Na元素，它们组成的化合物有Na2O、Na28．元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中丁位于元素周期表的第16列，戊位于元素周期表的第五横行。下列叙述错误的是A．在乙以及乙周围的相关元素里可以发现新的半导体材料B．元素甲与丁的最高价氧化物均为酸性氧化物C．丙元素的常见化合价有-3、-5、+3等D．常温下，戊的单质呈固态，易升华【答案】C【解析】丁位于元素周期表的第16列，戊位于元素周期表的第五横行，结合表中的相对位置推测，甲是N、乙是Ge、丙是As、丁是S、戊是I。乙是Ge元素，位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，在锗以及锗周围的相关元素里可以发现新的半导体材料，A正确；甲是N元素、丁是S元素，最高价氧化物为N2O5、SO3，都属于酸性氧化物，B正确；丙是As元素，位于元素周期表的第VA族，最高正价为+5，最低为-3价，C错误；戊是I元素，其单质I2在常温下呈固态，易升华，D9．X、Y、Z、P是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期序数的2倍，Y与Z同主族，Z原子的最外层电子数是X原子电子层数的3倍。下列说法正确的是A．原子半径：Y>B．最高正价：PC．ZP2中各原子最外层均满足8电子结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z【答案】C【解析】X、Y、Z、P是原子序数依次增大的短周期元素：X的族序数是周期序数的2倍，X可能为第二周期第ⅣA族或第三周期ⅥA族元素，Z原子的最外层电子数是X原子电子层数的3倍，若X位于第三周期，则Z最外层有9个电子，不能处理，故X只能在第二周期，即X为第二周期第ⅣA族的C元素，则Z位于第ⅥA族，Y与Z同主族，结合原子序数大小，可推断，X为O元素，Y为S元素，则原子序数更大的P为Cl元素。Y、Z、X分别是O、S、C，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径C>O，，S比C多一个电子层，且族相近，故半径S>C，综合可得原子半径：S>C>Y、Z、P分别为：O、S、Cl，氯和硫的最高正价分别是+7、+6，但氧元素无+6价，B错误；ZP2为SCl2，电子式为，各原子最外层均满足8电子结构，CX、Z、P分别为C、S、Cl，按同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下。元素非金属性逐渐减弱，可知非金属性Cl>S>C，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO10．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列预测正确的是A．碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到I2也逐渐减小B．CaCO3的溶解度小于CaHCO32C．Na与O2加热生成Na2O2，推测Li与O2加热生成Li2O2D．相同浓度的KOH碱性大于NaOH，推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2【答案】D【解析】碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低；而卤素单质熔点从F2到I2也逐渐增大，两者的变化规律不同，A错误；相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCOLi与O2加热只能生成Li2O，C错误；金属性K>Na，相同浓度的KOH碱性大于NaOH，金属性Ba>Ca，可推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2，D正确。11．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则agXA．aA+nA-N+nmolC．Aa+nN+nmol【答案】A【解析】X原子的质量数为A，含有N个中子，则X原子含有的质子数为（A-N），根据阴离子Xn-，可推测X的氢化物的化学式为HnX，其摩尔质量为(n+A)g/mol，质子数为A-N+n，agX的氢化物的物质的量为an+Amol12．下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体 BC．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质 D．生石灰、FeO、Al2【答案】A【解析】金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；在氢氧化铁胶体、液氯、硬铝中，液氯为纯净物，B错误；盐酸是HCl溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；在生石灰、FeO、Al2O3中，13．下列说法正确的是选项目的依据A比较Na和Mg的金属性水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2B比较C和Cl的非金属性水溶液的酸性：HCl＞H2CO3C验证氯气具有漂白性氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色D比较Cl和I的非金属性根据反应2KClO3+I2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则元素的金属性：Na＞Mg，A正确；元素非金属性的强弱可根据元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来推断，Cl最高价氧化物对应水化物为HClO4，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱判断元素的非金属性的强弱，B氯气与NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，在反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑中，I2作还原剂，Cl2是还原产物，说明还原性I2＞Cl2，据此可推断氧化性：Cl2＞14．已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（

）①x+m

②x-m

③x+n

④x-nA．①② B．②④ C．②③ D．①②③④【答案】D【解析】注意在ⅡA族和ⅢA之间为过渡元素，若A、B为ⅠA族或ⅡA族元素，当B位于A的上一周期时，序数差等于A上一周期的元素种类数，B的原子序数为x-n，当B位于A的下一周期时，序数差等于A所在周期的元素种类数，B的原子序数为x+m；若A、B为ⅢA～ⅦA族元素，当B位于A的上一周期时，序数差等于A所在周期的元素种类数，B的原子序数为x-m；当B位于A的下一周期时，序数差等于A下一周期的元素种类数，B的原子序数为x+n；由上述分析可知D项正确。15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．原子半径：W<X<Y<Z B．Z在同周期元素中金属性最强C．元素非金属性：X>Y D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物【答案】B【解析】r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，q为一元强碱，且焰色反应为黄色，可知q为NaOH，依据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可推断n为Na2O2，m为H2O，s的焰色反应也呈黄色，依据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2同周期从左到右。元素原子半径逐渐减小，故原子半径C>O，A错误；同周期元素从左到右，元素金属性逐渐减弱，Na在第3周期元素中金属性最强，B正确；同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，故元素非金属性C<O，C错误；W、X、Y、Z四种元素可组成NaHCO3、CH3COONa等，16．F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是A．热稳定性：HF>HClB．酸性：HF>HClC．氢化物的沸点：HF>HClD．将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气【答案】A【解析】元素的非金属性强弱可以从气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断，故热稳定性：HF>HCl，可说明非金属性：F>Cl，A正确；HF是弱酸，HCl是强酸，但这与F和Cl的非金属性强弱无关，B错误；沸点属于物理性质，不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误；将氟气通入NaCl溶液中，优先于水发生反应，D错误。17．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z<YB．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性D．Q的金属性强于R【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有+7、-1价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于ⅥA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径Y<Z<M，故Y为O元素，Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于ⅠA族，其中X的原子半径小于Y，故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为Na元素；R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径：Q<R，可推知R为Ca元素，则X、Y、Z、M、Q、RA．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>N，则H2O的稳定性强于NH3B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NHC．M与Y组成的化合物ClO2，其中氯元素为+4价，具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，故CD．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性Ca>Na，故D错误；故答案选D。18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。W与Y最外层电子数相同，Z最外层电子数与W的核外电子数相等。下列说法正确的是A．Y单质与X的氢化物可能发生置换反应 B．原子半径一定为：XC．最高价含氧酸的酸性：Y>Z D．W的氢化物不可能存在非极性共价键【答案】A【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21；W与Y最外层电子数相同，位于同主族，Z最外层电子数与W的核外电子数相等，W应该位于第二周期，由于最外层电子数不能超过8个，若Z是Cl，则W是N，X是O，Y是P，若Z是S，则W是C，X是F，Y是Si；由于其最外层电子数之和为21，则Z是S、W是C，X是F、Y是Si；Y的单质Si单质与X的氢化物HF可发生置换反应：Si+4HF=SiF4+2HX是F，Y是Si，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径Si>C>F，B错误；Y是Si元素，Z是S元素，同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，故非金属性S>Si，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价含氧酸的酸性：H2SO4>HW为C元素。它有多种氢化物，如C2H6、C2H4、C2H2等，在它们的分子中分别存在碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键等非极性共价键，D错误。19．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：d<e<fB．除去实验后试管中残留的g单质，通常用热的强酸溶液C．y、z、d与x形成简单化合物中y的最稳定D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性可能：g>h【答案】D【解析】由短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系可知，x为正+1价，原子半径最小，则x为H元素；由原子半径可知，y、z、d位于第二周期，y为C，z为N，d为O；由原子半径可知e、f、g、h均位于第三周期，结合元素的化合价可知，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A错误；

B．除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，反应的方程式为6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O，不能用酸洗涤单质硫，B错误；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于氮大于碳，则H2O最稳定，C错误；

D．g、h的氧化物对应的水化物若分别是硫酸和次氯酸，则其酸性关系：硫酸大于次氯酸，符合题意，D正确；

故选D。20．下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．M元素与Z元素原子序数差为20C．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的弱D．Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对【答案】C【解析】五种元素属于前四周期主族元素，根据周期表可知，M、Q、Y位于第二或第三周期，其中只有M为金属元素，则M、Q、Y位于第三周期，M为Al，Q为Si，Y为P，X为N，Z为As。Y为P元素，Z为As元素，同族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性P>As，非金属性越强，其高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故P的最高价氧化物对应水化物的酸性比As强，A正确；

M为Al元素，Z为As元素，两元素的原子序数差为20，B正确；元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性N大于P，则N的简单气态氢化物的稳定性比P的强，C错误；

Q为Si元素，其简单氢化物为SiH4，SiH4的电子式为，其中含有四对共用电子对，D正确。二、填空题21．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：(1)写出⑪在长式周期表中的位置。(2)在①～⑪元素中，金属性最强的是，在元素④⑥⑨形成的简单离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)。(3)①～⑪中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式)。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。(4)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程。(5)表中元素④和⑥可以形成一种淡黄色物质X，0.1molX与水反应转移电子数为。【答案】(1)第四周期第Ⅷ族(2)NaNa(3)HClO4Al(4)(5)0.1NA【解析】由扇形元素周期表的结构分析，1、2、3、4分别为第一、二、三、四周期，一∼十八分别对应长式周期表中的主族或副族，由元素位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Fe元素。（1）⑪为Fe元素，处于长式周期表的位置是第四周期第Ⅷ族；（2）根据同周期元素从左到右，元素金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，元素金属性逐渐增强，在元素①〜⑪中，金属性最强的为Na；同主族从上到下，随电子层数增多离子半径增大，故离子比较O2-＜S2-，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，故离子比较Na+＜（3）根据同周期元素从左到右，元素非金属逐渐增强，同主族从上到下元素，元素非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物中酸性越强，在元素①〜⑪中，F、O没有最高价含氧酸，其它元素中非金属性最强为Cl，则最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；⑥为Na、⑧为Al，其最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（4）⑦为Mg、⑩为Cl，二者形成的MgCl2为离子化合物，1个Mg失2个电子形成Mg2+，2个Cl分别得1个电子形成Cl-的8（5）④为O、⑥为Na，④和⑥可以形成的淡黄色物质X为过氧化钠，根据化学反应方程式，可知每消耗2mol过氧化钠转移电子2mol，0.1mol过氧化钠与水反应转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA三、解答题22．某研究性学习小组通