黑龙江省哈尔滨市2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省哈尔滨市2025-2026学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是A．钢铁的锈蚀 B．食物的腐败 C．绿色植物的光合作用 D．易燃物的自燃【答案】C【解析】钢铁的锈蚀导致金属锈蚀被损坏，不利于生产生活，A不符合题意；食物的腐败导致食品不能食用，不利于生产生活，B不符合题意；绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，使得人类获得氧气和有机物，利于生产生活，C符合题意；易燃物的自燃可能导致火灾，不利于生产生活，D不符合题意；故选C。2．当光束通过下列物质时，不能产生丁达尔效应的是A．NaCl溶液 B．雾 C．云 D．Fe(【答案】A【解析】NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应，B不符合题意；云属于气溶胶，能产生丁达尔效应，C不符合题意；FeOH3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，D不符合题意；故答案选3．下列物质属于电解质的是A．铜 B．酒精 C．硫酸铜 D．二氧化碳【答案】C【解析】铜是金属单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，A错误；酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误；硫酸铜在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，符合电解质定义，C正确；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但导电的是碳酸而非二氧化碳本身，二氧化碳属于非电解质，D错误。故选C。4．市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长，其主要成分是A．Cl2 B．NaClO C．乙醇 D．KMnO4【答案】B【解析】84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO水解（或吸收空气中的二氧化碳）生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，B项符合题意。答案选B。5．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量【答案】C【解析】同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的物质的量，相同的分子数。答案选C。6．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素C．制备农药的元素 D．用于半导体材料的元素【答案】D【解析】可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。7．下列各组物质，按单质、酸、酸性氧化物顺序排列的是A．氮气、氯水、干冰 B．液氯、硝酸、一氧化碳C．氧气、高氯酸、氧化铁 D．铜、硫酸、二氧化硫【答案】D【解析】氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是纯净物，不属于酸，A错误；一氧化碳（CO）是中性氧化物，既不与碱反应，又不与酸反应，既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物，B错误；氧化铁（Fe2O3）是金属氧化物，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，C错误；铜（Cu）是单质，硫酸（H2SO4）是酸，二氧化硫（SO2）是酸性氧化物（能与碱反应），顺序正确，D正确；故答案选D。8．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。80198A．198 B．278 C．118 D．80【答案】C【解析】80198Hg的质子数为80，质量数为198，中子数=质量数-质子数=198-80=1189．根据元素周期表和元素周期律推断，下列含氧酸酸性最强的是A．H2SiO3 B．H3PO4【答案】D【解析】根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸的酸性也逐渐增强。硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）均位于第三周期，原子序数大小关系为：Si<P<S<Cl，则其最高价含氧酸酸性强弱顺序为：H2SiO3<H3PO4<H210．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．Na2O2 B．FeCl2 C．【答案】B【解析】钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，可由单质直接化合生成，A不符合题意；铁与氯气反应只能生成FeCl3，FeCl2不能由单质直接化合生成，B符合题意；氢气与氯气在光照或点燃条件下反应生成HCl，可由单质直接化合生成，C11．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→【答案】B【解析】Cl-→Cl2中，氯元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意；Fe3+→Fe2+中，铁元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，B符合题意；CO32-→CO2中，碳元素化合价均为+412．实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，下列有关操作正确的是A． B． C． D．【答案】C【解析】转移、洗涤溶液后应该进行左右振荡摇匀，故图示A错误；定容时，视线应该与容量瓶刻度线相平，故图示B错误；转移溶液时应该用玻璃棒引流，故图示C正确；摇匀时，应该用左手托住瓶底，右手食指按住瓶塞，上下颠倒摇匀，故图示D错误。答案选C。13．为了检验某FeCl2溶液是否被氧化变质，可向溶液中加入的试剂是A．FeCl3溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液【答案】C【解析】FeCl3溶液无法检验Fe3+，故A不选；铁虽然能和Fe3+反应，但现象不明显，故B不选；SCN-和Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，反应很灵敏，可用KSCN检验Fe3+，故C选；FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，无法用石蕊溶液检验FeCl2溶液是否变质，故D不选；答案选C。14．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。下列说法错误的是A．生石灰的化学式是Ca(OHC．生石灰能与酸反应 D．生石灰吸水属于化合反应【答案】A【解析】生石灰的化学式是CaO，而Ca(OH)2是熟石灰的化学式，A错误；生石灰（CaO）能与水反应生成碱[CaOH2]，属于碱性氧化物，B正确；生石灰能与酸反应，例如CaO+2HCl=CaCl2+H2O，C15．元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置A．第三周期第IIA族 B．第三周期第VA族C．第二周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅡB族【答案】A【解析】元素X有3个电子层，故位于第三周期，则元素X是主族元素，主族元素最外层电子数等于族序数，X最外层有2个电子，故X位于IIA族；故答案选A。16．反应NH4A．该反应中生成1 mol N2转移6molC．N2的电子式为： D．H2O【答案】D【解析】由化学方程式NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O可知，NH4Cl中N元素化合价由-3升至0价，失去3e-，NaNO2中N元素化合价由+3降至0价，得到3e-，则生成1molN2转移3mol电子，A错误；NH4Cl是由NH417．我国铝材工业水平处于世界领先行列，国产C919大飞机使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料。下列说法错误的是A．铝合金密度小、强度高、广泛应用于航空领域B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．铝制餐具可以长时间盛放酸性或碱性食物D．工业上可以用NaOH溶液去除铝制品表面的氧化膜【答案】C【解析】铝合金具有密度小、强度高的特性，是航空材料的理想选择，A正确；铝在空气中易被氧化，形成致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，阻止内部进一步腐蚀，B正确；铝既可与酸反应（如盐酸生成AlCl3和H2），也可与碱反应（如NaOH生成NaAlOH4和H2）。长时间盛放酸性或碱性食物会导致铝腐蚀，使铝元素进入溶液，存在安全风险，C错误；铝表面的氧化膜（Al18．同济大学科研团队在《Nature》上发表的科研成果，合成了C10和CA．14B．12C和C．C10D．C10和C【答案】D【解析】核素是指具有特定质子数和中子数的原子，14C的质子数是6，中子数是8，符合定义，A正确；12C和14C都是碳元素的原子，质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素，B正确；C10、C14、19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、HC．Na+、Ba【答案】B【解析】H+与CO32-反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，A错误；Na+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，B正确；Ba2+与CO32-会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；Fe20．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/LC．0.05mol/L D．0.04mol/L【答案】B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L×0.03L=0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：0.015mol0.5L21．设NAA．1 mol/LNaOHB．23g钠在空气中充分燃烧，转移电子数目为NC．标准状况下，11.2L水含有的分子数目为0.5D．22.4 LO2和【答案】B【解析】1mol/LNaOH溶液未给出体积，无法确定Na+数目，A错误；23g钠的物质的量为1mol，在空气中充分燃烧生成过氧化钠，钠原子转化为钠离子，转移电子数为NA，B正确；标准状况下水为液体，无法利用气体摩尔体积计算水分子的物质的量及数目，C错误；因未指明气体所处的温度和压强，无法确定22.4L混合气体的物质的量，也无法计算其含有的原子数目，D错误；故答案选B。22．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是劳动项目化学知识A面包师用小苏打烘焙面包Na2B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水蒸气高温下会反应D工人向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】劳动项目使用小苏打NaHCO3烘焙面包，利用的是NaHCO3受热分解或与酸反应产生CO2的性质，但化学知识描述为Na2CO3可与酸反应，物质错误，因此没有关联，A错误；熟石灰Ca(OH)2具有碱性，能中和酸性废水，化学知识正确，有关联，B正确；干燥模具防止熔融钢水与残留水分反应生成四氧化三铁和氢气，化学知识正确，有关联，C正确；加入合金元素改变碳素钢的组织结构，从而获得不同性能，化学知识正确，有关联，D正确；故答案选A。23．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4AgA．X的化学式为AgB．反应中Ag和H2C．银针验毒时，空气中氧气得到电子D．1molAg完全反应，需要消耗标准状况下氧气5.6L【答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子守恒，反应前Ag、S原子数分别为4、2，反应后2X应包含这些原子，故X为Ag2S，A正确；反应中Ag化合价从0升至+1，是还原剂；H2S中的H元素和S元素的化合价没有发生改变，因此H2S在该反应中不作还原剂，故B错误；氧气中O元素化合价从0降至-2，得到电子被还原，C正确；由化学方程式4Ag消耗1molO2，则1molAg消耗0.25molO2，标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，D正确；故选B。24．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：B．氯气溶于水：ClC．氢氧化镁与稀盐酸反应：OHD．氧化铁与稀盐酸反应：Fe【答案】D【解析】离子方程式需满足电荷守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HClO）为弱酸，不可拆分为离子，正确应为Cl2+H2O25．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．b为黑色晶体，具有磁性 B．c常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d D．一定条件下，f与g可以相互转化【答案】A【解析】b为FeO为黑色粉末，没有磁性，A错误；c为Fe2O3，呈红棕色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B正确；e为Fe(OH)2在潮湿的空气中被氧化生成氢氧化铁，C正确；一定条件下，含Fe2+的盐可以被过氧化氢等氧化剂氧化，生成Fe3+的盐；含Fe3+的盐可以被Cu等还原剂还原，生成Fe2+的盐，D正确；故选A。26．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH【答案】B【解析】HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，故A错误；H2S和CO2都只含有极性共价键，故B正确；NaCl含有离子键，CCl4含有极性键，化学键不同，故C错误；Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，故D错误。故选：B。27．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4B．C处Ba(C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(【答案】C【解析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaOH2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-由分析可知，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误；B处为氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，C处稀硫酸过量，故B错误；28．将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是①H2O②浓硫酸③饱和NaCl溶液④A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【解析】①氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，①不符合题意；②将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意；③饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，③不符合题意；④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，④符合题意；故选C。29．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是元素代号XYZQ原子半径/0.1860.1600.1020.074主要化合价+++-A．Z、QB．X元素的单质着火可用水灭火C．X元素与Q元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源D．Y元素的单质在冷水中能剧烈反应【答案】C【解析】Q主要化合价为-2，则Q为氧（O）元素；Z的主要化合价为-2、+6，则Z为硫（S）元素；X、Y主要化合价分别为+1、+2，并且原子半径的数量级大于氧元素，则X、Y分别是Na元素和Mg元素，据此分析。Z元素为硫（S），Q元素为氧（O），同主族非金属性从上到下减弱，故Z（S）<Q（O），A错误；X元素为钠（Na），Na与水反应生成氢气并放热，可能引发爆炸；且Na燃烧生成的Na2O2与水反应放出O2，会助燃，不可用水灭火，B错误；X元素（钠）与Q元素（氧）形成的过氧化钠（Na2O2）可与CO2反应生成氧气（2Na2O2+2CO2=2Na230．将H2S和O2A．在图示转化关系中化合价不变的元素有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为CuC．氧化性由强到弱的顺序为OD．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe【答案】D【解析】在转化过程中，H元素始终为+1价，Cl元素始终为-1价，Cu元素在Cu2+、CuS中均为+2价，化合价均未发生变化，A正确；观察图可知，过程Ⅱ反应，参加反应的是铜离子和硫化氢，生成物为硫化铜和氢离子，其离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正确；由图可知：发生的反应有Ⅰ：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Ⅱ：Cu2++H2S=CuS↓+2H+、Ⅲ：2Fe3++CuS=2Fe二、解答题31．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。请回答下列问题。(1)元素②的盐溶液进行焰色试验，其火焰的颜色为。(2)元素③的符号为，元素③的原子结构示意图为。(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)元素②③④简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(5)元素①⑤⑥形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。【答案】(1)黄色(2)Al(3)Al(4)S(5)HF【解析】（1）由分析可知，②为Na，钠盐溶液进行焰色试验，其火焰的颜色为黄色；（2）由分析可知，③为Al，其原子结构示意图为：；（3）由分析可知，③为Al，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：AlOH3+OH-=AlOH4-；（4）由分析可知，元素②③④分别为：Na、Al、S，其简单离子分别为：Na+、Al3+、S2-，S2-电子层数最多，离子半径最大；Na+、Al3+电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序为：S2->Na+32．高铁酸钠Na2I．干法制备原理：2FeSO(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为，在干法制备中，氧化剂是Ⅱ．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与FeNO33实验装置如图：已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO4②氯气与碱溶液反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。③离子的去除率(2)盛放浓盐酸的仪器名称是。(3)实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是。(4)D装置的作用为。(5)用Na2FeO4处理含Mn2+的酸性废水时，Mn2+转化为MnO2沉淀除去，FeO42-被还原为Fe3+，写出该反应的离子方程式。某酸性废水中Mn2+浓度为3.0×10-3 mol/L【答案】(1)+6(2)分液漏斗(3)降温，防止温度过高氯气与碱反应生成氯酸盐(4)吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气(5)2FeO4【解析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，通入B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再通入C中与NaOH反应制备次氯酸钠，滴入硝酸铁，硝酸铁被次氯酸钠氧化为Na2FeO4（1）Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价；在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，FeSO4→Na2FeO4（2）由装置图可知，装浓盐酸的仪器为分液漏斗。（3）氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成，为防止温度升高后氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠。（4）D装置中装有氢氧化钠溶液，其作用为吸收多余的氯气，防止污染环境。（5）用Na2FeO4处理含Mn2+的酸性废水时，Mn2+转化为MnO2沉淀除去，FeO42-被还原为Fe3+，根据电子守恒和原子守恒可得该反应的离子方程式为2FeO42-+3Mn2+33．过碳酸钠(2Na2CO