第七单元 7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 -复习讲义（原卷版）

第七单元7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐题型1晶体和结晶的概念与现象题型2粗盐提纯操作所需仪器题型3粗盐提纯的操作步骤题型4粗盐提纯中的试剂添加问题题型5粗盐提纯的产率问题题型6海水晒盐的原理和过程▉题型1晶体和结晶的概念与现象【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．1．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的液体 B．溶质可以是固体、液体或气体 C．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 D．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出2．一杯在加热条件下制得的饱和硝酸钾溶液在室温下放置一段时间后（）A．溶液的质量没有变化 B．溶剂会减少 C．溶液会变浓 D．溶液中溶质会减少3．如图是对一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的实验过程，下列说法不正确的是（）A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．n的数值是11 C．20℃时，25g甲物质溶于50g水中刚好达饱和状态 D．蒸发前原溶液一定是不饱和溶液4．关于如图所示实验的相关判断错误的是（）A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③5．如图1所示，将一木块漂浮于50℃时有少量固体剩余的KNO3饱和溶液中，温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图2所示的变化，下列说法正确的是（）A．该变化过程中对KNO3溶液进行了升温操作 B．KNO3溶液的溶质质量分数：t1＜t2 C．图1烧杯中可观察到有更多的KNO3固体析出 D．0∼t1时段，KNO3溶液的质量逐渐增大6．已知KNO3在20℃30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）A．Ⅰ中KNO3的质量分数为20.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3溶液中的质量的分数是Ⅰ中的2倍 D．分析可知硝酸钾的溶解度随温度升高而降低7．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是（）A．从图乙到图丙，溶质的质量变大 B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境 D．溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＜乙＜丁8．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是（）A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大9．下列化学实验现象描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生黄色的烟 B．铁丝在空气中燃烧、火星四射、产生黑色固体 C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D．饱和氯化钠溶液继续添加氯化钠固体，该固体全部溶解10．向盛有50℃硫酸镁饱和溶液的烧杯中放入一只乒乓球，将溶液降温至30℃，过程中乒乓球一直处于漂浮状态（已知硫酸镁的溶解度在30℃～70℃随温度升高而增大），下列说法正确的是（不考虑温度变化引起的溶液体积变化）（）A．降温至30℃时，烧杯底部会有固体析出 B．实验过程中溶液的溶质质量分数不变 C．降温至30℃时，乒乓球露出水面比50℃多 D．50℃时，若将硫酸镁饱和溶液升温至70℃，乒乓球会沉到烧杯底部11．下列变化中有晶体析出的是（）A．打磨镁条 B．弯折铁丝 C．海水晒盐 D．粉碎矿石12．保持某温度不变的条件下，氯化钠溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．原氯化钠溶液为饱和溶液 B．X的值为34 C．b点溶液的溶质质量分数比a点大 D．氯化钠在该温度下的溶解度为36g13．化学兴趣小组的同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中不正确的是（）A．X可能是生石灰 B．t2时刻变浑浊的溶液中有新物质生成 C．Ca（OH）2溶液的质量分数在t2时刻最小 D．试管内试剂改为镁和稀盐酸，也能达到实验效果14．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉10克水后析出3克晶体，继续蒸发10克水后析出6克晶体，如果我们再将该溶液蒸发掉10克水，析出的晶体应该是（）A．3克 B．4克 C．6克 D．9克15．将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是（）A．X是NH4NO3，Y是KNO3 B．X是NaOH，Y是KNO3 C．X是CaO，Y是KNO3 D．X是NH4NO3，Y是Ca（OH）216．氯化铵（NH4Cl）是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（）A．甲烧杯中的溶液可能是饱和溶液 B．乙烧杯中溶质的质量分数小于甲 C．丙溶液中不含NH4Cl D．操作X的名称为“过滤”17．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是（）A．图丙一定是KNO3的不饱和溶液 B．三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁 C．三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁＞乙＞丙 D．三种情况的溶液中溶质质量均一样多18．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷是由碳、氢2种元素组成的 D．将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，所以是CO2使石蕊变红19．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（）A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大20．关于如图所示实验的相关判断不正确的是（）A．固体X可能是氢氧化钠 B．固体X可能是硝酸铵 C．硝酸钾溶解度：①＞② D．硝酸钾溶液质量分数：①＝③21．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是（）A．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液22．如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度。小成将表中的一种物质（X）进行了如图所示的操作，结合图表，回答问题。温度/℃204060溶解度/gKNO331.663.9110NaNO388.0103125（1）60℃时，KNO3和NaNO3中溶解度较大的是。（2）一瓶饱和KNO3溶液中含有少量NaNO3，可采用的方法提纯KNO3。（3）物质X为，②中的溶液是X的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）③中溶液溶质的质量分数为，④中溶液的质量为g。23．天气瓶是一种天气预报工具，使用者可以通过查看瓶子里溶液的情况来预测天气，某兴趣小组对天气瓶产生了兴趣。【任务一】认识天气瓶查阅资料：①天气瓶里的物质是硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精、水混合而成的溶液；②当外界温度降低时，天气瓶里的晶体会增多，利用其随着温度变化会出现结晶现象进行天气判断，加入硝酸钾、氯化铵和水可控制晶体的生长。（1）天气瓶里的物质属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）瓶中晶体的溶解度随温度变化的规律为。【任务二】制作天气瓶现有硝酸钾、氯化铵、樟脑丸、酒精和水几种物质，用如图的流程进行天气瓶的制作。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。（3）配制溶液。获得的溶液b是硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。该溶液中，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量分数的大小关系是。（4）混合溶液。将溶液a和溶液b在常温下混合后，出现浑浊，发生该现象原因的合理猜想是。加热至60℃溶液变澄清，该过程搅拌的目的是。（5）最后对天气瓶进行密封的主要目的是。24．实验小组用常温下500g20%的食盐水，模拟熬煮海水获取氯化钠晶体。下表是氯化钠在不同温度下的溶解度。温度/℃20406080100溶解度/g36.036.637.338.439.8请结合相关信息回答问题。（1）熬煮食盐水至40℃时，无晶体析出，溶液中溶质的质量为g；（2）继续加热至100℃，当有晶体析出时，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）状态，溶液中溶质的质量分数为（填计算式）；（3）通过熬煮食盐水获取NaCl晶体的方法是。25．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图1变化。（1）20℃时，该固体的溶解度是。（2）20℃时，甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系。（3）该物质的溶解度随温度的升高而（“增大”、“减小”或“无法确定”）。（4）如图2所示A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（填序号）。①A中含有少量B，可用蒸发结晶的方法提纯A②10℃时，将A、B的饱和溶液升温至20℃，溶液的溶质质量分数相等③20℃时，将等质量的A、B的饱和溶液降温至10℃，所含溶质质量相等④20℃时，将等质量的A、B两物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量B＞A26．通常把从溶液中析出晶体的过程叫．对于溶解度随温度变化不大的物质，可用的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出．27．下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度表。请回答：温度/℃01020304050607080溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169氯化钾27.631.034.037.040.042.645.548.351.1（1）20℃时，氯化钾的溶解度为g。（2）30℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g，所得溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）50℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示，结合表格分析甲曲线所对应的物质是（填“硝酸钾”或“氯化钾”），当两种溶液中均蒸发mg溶剂时，两种溶液中溶质质量分数的大小关系为。28．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。（1）“生命吸管”是一种户外净水装置，如图为某“生命吸管”示意图。①超滤膜作用的原理与滤纸过滤原理类似，过滤须考虑膜的孔径大小。某微粒的直径为0.5μm，能把该微粒“超滤”出来的膜的孔径大小可能是（填标号）。A.13μmB.小于0.1μmC.大于6μm②椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的性。③保护水资源是我们义不容辞的责任。举例你在日常生活中的做法。（2）60℃时进行如下操作，回答相关问题。①B烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②60℃时，C烧杯中KNO3溶液的质量分数为（保留一位小数）。29．生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。某生理盐水标签如图所示。氯化钠注射液（0.9%的生理盐水）【成分】氯化钠、水【规格】500mL溶质质量分数0.9%【密度】1.0g/mL（1）配制该标签规格生理盐水500mL，需要氯化钠固体g。（2）生理盐水密封放置一段时间是不会出现浑浊分层现象的，若出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有性。（3）t℃时，取mg氯化钠不饱和溶液，进行如下图所示实验操作，分析实验，m＝。（4）某温度下，将一定量的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如下图所示：据此分析并计算，该温度下NaCl的溶解度为。30．如图是某同学完成的一组实验（固体M不含结晶水），请你参与并回答问题。（1）丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为。（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。①60℃时固体M的溶解度为。②乙中的溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。③丙中固体M未溶解的质量为。④0～t2时间内，下列说法不正确的是（填字母）。A.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化B.b点表示丙中溶液的质量C.b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小31．阅读科普短文，回答问题。风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但风暴瓶随着外界温度展现出多变的晶体变化，仍可作为一个美丽的装饰。如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是。（2）根据KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线，我们能获得的信息是（答一点）。（3）20℃时，溶液B是KNO3的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液（不考虑氯化铵对硝酸钾溶解度的影响）。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为。（4）影响风暴瓶中晶体形成的因素：。（5）硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是。32．【科普阅读】“天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在1834﹣1836年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。“天气瓶”制作过程如图1，KNO3和NH4Cl在水中的溶解度如图2。现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。根据上文，回答下列问题。（1）菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将；科学证明，“天气瓶”（填“能”或“不能”）准确预测天气。（2）20℃时，溶液B是KNO3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）40℃时，NH4Cl的溶解度为，若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是。（4）50℃时，100gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为。33．天气瓶是一种简单的手工艺品，可以通过瓶内溶液结晶变化反映天气的变化情况，某化学小组拟制作天气瓶并检验其使用效果。Ⅰ、制作天气瓶【查阅资料】制作天气瓶需要的试剂：硝酸钾、氯化铵、无水酒精、樟脑丸等。20℃时制作天气瓶的步骤如下：①向35.0g水中依次加入2.5gKNO3和xgNH4Cl，制得溶液甲；②将10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中制得溶液乙；③将甲、乙两种溶液倒入容器中混合，密封。制得的天气瓶如图所示。（1）溶液乙中的溶剂为。（2）已知樟脑丸微溶于水，在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中出现结晶时，气温的变化情况是（选填“升高”或“降低”）。（3）溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25%，则x的值为。Ⅱ、验证天气瓶能否预测天气变化【实验过程】小组同学将制得的天气瓶置于不同的温度和大气压下，并记录析出晶体的情况如下：温度0℃20℃40℃大气压强101.3kPa大量晶体少量晶体无晶体100.5kPa大量晶体少量晶体无晶体99.7kPa大量晶体少量晶体无晶体（4）对比101.3kPa时不同温度下的现象，可得出的结论是。（5）请结合表格内容分析，天气瓶能否准确预测天气变化并说明理由：。▉题型2粗盐提纯操作所需仪器【知识点的认识】1.天平：用于称量粗盐和其它试剂。2.烧杯：用于溶解粗盐、过滤和蒸发溶液。3.玻璃棒：在溶解、过滤和蒸发过程中搅拌或引流液体。4.漏斗：用于过滤溶液，防止滤液浑浊。5.滤纸：用于过滤时垫在漏斗中。6.酒精灯：用于加热蒸发溶液。7.蒸发皿：用于加热蒸发溶液并收集精盐。8.铁架台：固定漏斗和蒸发皿等设备。9.坩埚钳：用于夹取热的蒸发皿。10.量筒：用于准确量取水或其他液体。34．“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（）A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿▉题型3粗盐提纯的操作步骤【知识点的认识】操作步骤1.称量粗盐：用托盘天平称取一定质量的粗盐，例如用托盘天平称量5克食盐。2.溶解：将称取的粗盐逐渐加入盛有适量水（如10毫升）的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解。3.过滤：将溶解后的溶液通过滤纸和漏斗倒入过滤器中进行过滤，注意“一贴二低三靠”的操作原则，即滤纸紧贴漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁。4.加入试剂除杂：①加入过量的BaCl2溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。②加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+离子：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。③加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和剩余的Ba2+离子：Ca2++CO32−=CaCO3↓和Ba2+5.再次过滤：将上述反应后的滤液再次过滤，以去除生成的沉淀物。6.调节pH值：向滤液中加入适量的盐酸，调节溶液的pH值至7，以除去碳酸根离子和氢氧根离子。7.蒸发结晶：将调整好pH值的滤液置于蒸发皿中加热蒸发，最终得到纯净的氯化钠晶体。35．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（）A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶36．海洋是一种丰富的自然资源，在粗盐提纯的装置中，下列实验不能达到操作目的的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发A．A B．B C．C D．D37．下列粗盐提纯的实验中操作正确的是（）A．取粗盐B．溶解粗盐C．过滤D．蒸发结晶A．A B．B C．C D．D38．下列关于粗盐提纯的相关实验操作中规范的是（）A．取盐B．溶解C．过滤D．蒸发结晶A．A B．B C．C D．D39．用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（）A．实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤 B．实验①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度 C．实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3）D．实验⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热40．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作正确的是（）A．称粗盐 B．过滤 C．蒸发 D．熄灭酒精灯41．通过观察可以发现，下列关于实验“粗盐中难溶性杂质的去除”的四幅画面中操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发42．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中，都需要进行的正确实验操作是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发43．某同学学习了粗盐提纯的实验操作过程，用到了以下基本实验操作。其中正确的是（）A．称取固体 B．溶解固体 C．过滤 D．蒸发44．下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是（）A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的 B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解 C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物45．通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种杂质，为除去粗盐中的难溶性杂质，某同学进行了如下实验操作，其中正确的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发46．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（）A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发47．实验是科学探究的重要方式。请据图回答下列问题。（一）如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置：（1）如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是（填字母）。（2）配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大于”或“小于”）11%。（二）实验室模拟工业炼铁原理的实验如图3。（3）实验开始时应先通一氧化碳后再加热，目的是。（4）在反应过程中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。（5）若将B装置改成C虚线框内装置，还起到的作用是。（三）用如图4实验探究几种金属的活动性强弱。（6）试管①中观察到的实验现象是。（7）试管③中反应的化学方程式为，发生反应的基本反应类型为。（8）你认为通过图所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱（填“能”或“不能”）。▉题型4粗盐提纯中的试剂添加问题【知识点的认识】1.粗盐的成分：主要成分：NaCl，杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等。2.除杂试剂及顺序：BaCl2：用于除去SO42−（生成BaSONaOH：用于除去Mg2+（生成Mg（OH）2沉淀）。Na2CO3：用于除去Ca2+和过量的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀），同时也可以与之前加入的过量BaCl2反应生成BaCO3沉淀。盐酸（HCl）：用于除去过量的NaOH和Na2CO3，确保溶液中无残留碱性物质。3.实验操作要点：①溶解：称取一定量的粗盐，加入适量水搅拌至完全溶解。②过滤：“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗壁，漏斗中的液面低于滤纸边缘，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处。③蒸发结晶：将滤液加热蒸发，直至出现大量晶体，然后冷却结晶得到精盐。48．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。有下列说法：（1）加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液；（2）加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中一定含有4种不溶物；（3）向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的；（4）操作b的名称为过滤；（5）假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaCl的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大。其中说法正确的有（）个。A．2 B．3 C．4 D．549．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；正确的操作顺序是。▉题型5粗盐提纯的产率问题【知识点的认识】实验步骤：1.溶解：称取一定量的粗盐（例如5g），用量筒量取适量水倒入烧杯中，搅拌直至不再溶解。2.过滤：将滤纸折叠成圆锥状置于漏斗中，用少量水湿润滤纸并挤出气泡，然后引导溶液通过滤纸进行过滤。如果滤液仍浑浊，需重新过滤。3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中加热，不断搅拌至出现较多固体时停止加热，得到精盐。粗盐提纯产率的计算公式为：产率＝精盐的质量÷粗盐的质量×100%；50．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算出的精盐产率偏低的是（）①溶解步骤中，粗盐未充分溶解②过滤步骤中，得到的滤液浑浊③蒸发步骤中，有液滴飞溅现象④蒸发步骤中，得到的固体潮湿．A．①③ B．③④ C．①② D．②④▉题型6海水晒盐的原理和过程【知识点的认识】海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体．海水晒盐的过程是这样的，目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池.用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．51．如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体52．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（）A．利用日晒，使海水分解 B．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小 C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发53．中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化 B．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐” C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 D．“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大54．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐．在此过程中（）A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小55．氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。（1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以形式存在（填“分子”或“离子”）。（2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于（填“饱和”或“不饱和”）状态，将粗盐和母液分开的操作是。（3）利用氯化钠可以配制质量分数为0.9%的洗鼻喷雾剂，配制100mL洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm3），需要的氯化钠的质量为g。（4）如表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。温度溶解度0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化钠35.7g36.0g36.6g37.338.4g39.8g氯化钙59.5g74.5g128g137g147g159g现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至20℃时有大量晶体，所得的晶体主要成分是，你的依据是；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为。56．美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组的同学通过实地走访的形式了解了我国海水晒盐的大致过程，请根据流程图回答下列问题。（1）图中①是（填“蒸发”或“冷却”）池。（2）在①池过程中，氯化钠的总质量，水的总质量的变化情况是。（两空均填“增大”、“减小”或“不变”）（3）析出晶体后的母液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）在实验室提纯粗盐时，用来加热澄清滤液的仪器是。（5）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，该反应的化学方程式为。57．食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井、海、盐湖等地方都能够开采出食盐。（1）井盐：《汉代古火井碑序》中记载，“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，其主要成分为（填化学式）。（2）海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，如图所示为海水提取粗盐的过程。①a池是（填“蒸发”或“冷却”）池。②下列关于海水提取粗盐的过程，说法不正确的是（填字母序号）。A．海水进入储水池，海水的成分基本不变B．储水池中氯化钠的质量与a池中的相同C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小D．母液是氯化钠的饱和溶液（3）湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如表示。温度/℃020406080溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4碳酸钠7.021.548.846.043.6①0℃时，碳酸钠的溶解度为g。②20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g和30g，析出氯化钠晶体的质量依次为2g、5.6g和g。③为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40g样品做了如图2所示的实验：操作X是，请结合数据分析说明，该氯化钠样品中混有碳酸钠：。58．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ．古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。制取卤水的方法有两种：刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出；草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。（1）上述两种制取卤水的方法属于变化。（2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是（填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”）。（3）