江苏省徐州市2025-2026学年高二下学期期末抽测化学试题含答案

高二年级化学试题1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。A.中子数为18的S原子：18SB.-C₂Hs的电子式：H:C:3.下列相关实验原理、装置及操作不正确的是聚四氟乙烯滴定管电极块(阳极)纯铜薄片(阴极)盐酸和A.NaOH标准溶液滴定盐酸Fe(OH)₃胶体C.钢闸门防腐2A.ZnO的熔点高于ZnSB.ZnO溶于NaOH溶液的反应：ZnO+2H₂C.ZnO溶于NH₃-(NH₄)₂CO₃溶液的反应：ZnO+2NH₄=Zn²++2NH₃+H₂OA.ZnS晶体中与S²-距离最近且相等的S²-有6个题7图8.一种电化学装置可将CH₄转化为CH₃OH,工作原理如题8图所示。下列说法Ca₂Ca₂Ru₂O₇D.电路中每转移1mol电子，消耗0.25molO₂题8图9.Cu₂O-MnO催化NH₃还原NO可能的部分机理如题9图所示，其中X、Y处Mn元素的化合价为+2或+4价。下列说法正确的是A.反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1)△H>0C.加入过量O₂一定增大NO的脱除率D.*NH₂与NO₂反应的方程式为题9图题13图B.测定Fe²+浓度时，滴加酸性KMnO₄C.温度升高，CH₃COONa溶液的pH减小是因CH₃CO⁰水解平D.BaCO₃可作“钡餐”用于医疗检查实验1:分别取1mL0.1mol·L⁻¹MgCl₂、CuCl₂溶液于试管中，用pH计测量，CuCl₂溶液的pH小于MgCl₂溶液实验3:向1mL0.1mol-L⁻¹FeCl₃溶液中，加入过量的Zn粉，缓慢产生气泡，取出少量固体检测到Fe单质C.实验3中产生气泡的原因是Fe³+水解生成H,Zn与H+反应生成H₂D.取实验3结束后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色12.一种以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂,含少量Fe₃O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁(FePO₄)的工艺流程如下：=3.5×10⁻4,Ksp(CaF₂)=1.6×10~10,Ks(MgF₂)=6.4×10⁻11,K₆(NH₃·H₂OA.0.1mol-L¹NaF溶液中存在：c(F)+c(OH)=C(HF)+c(H)D.“沉铁”时发生反应的离子方程式：4Fe²++O₂+4PO₄³⁻+2H₂O=4FePO₄↓+4反应Ⅲ2CO(g)=C(s)+CO₂(g)△H₃=-172.4kJ·mol⁻¹aaA.曲线a表示平衡时n(CO)随温度的变化B.n(H₂O)降低因反应向逆反应方向进行二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)草酸(H₂C₂O4)是一种重要的化工原料。②向草酸溶液中滴加NaOH溶液至c(Na+)=c(HC₂O⁴)Ⅱ.H₂C₂O₄常用于废旧电池正极材料(主要成分为LiCoO₂或Li1-xFePO₄)中的元素回收。(2)H₂C₂O4可与LiCoO₂反应生成Li₂C₂O₄和CoC₂O₄,写出发生反应的化学方程式： Na₃PO₄已知：常温下，离子沉淀完全时浓度小于10⁻⁵mol-L⁻¹;Kp(FeC₂O4)=4.8×10⁻7,浸出率%①“酸浸”时，液固比一定，Li、Fe元素的浸出率与浸出率%的关系如题14图-2所，②“调节pH”时使用的试剂X为▲。②“调节pH”时使用的试剂X为▲。题14图-2③“调节pH”时发生反应Fe²++H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+2H+,该反应的化学平衡常数15.(共15分)光纤生产过程中会产生大量的含锗废料，一种从光纤废料(主要成分为GeOGeO₂iSiO₂)提取锗的过程可表示为已知：①GeO₂为两性氧化物，中性条件下常以GeO₂存在；其晶体常见两种形态：高压条件下易形成可溶于水的晶体，高温条件下易形成难溶于水的晶体；②GeCl₄为液体，沸点为84℃,易水解生成GeO₂,GeCl4₄+2HCI(浓)=H₂[GeCl₆]。(1)锗在元素周期表中的位置为▲(2)先“高压碱浸”再“高压中和”至中性的目的是▲化蒸馏效率的关系如题15图-1所示，随盐酸初始浓度增大，锗的氯化蒸馏效(4)“真空还原”中NaH₂PO₂的水解离子方程式为▲,在不同温度下，Ge元素的产率随不同温度、浓度的NaH₂PO₂变化如题15图-2所示，则该过程中最佳(5)GeO₂晶体被光催化时易失去部分0原子形成氧空位，GeOx中Ge元素以Ge³+、Ge⁴+形式存在于晶体中，结构如题15图-3所示，则Ge³+:Ge⁴+=▲616.(16分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)广泛应用于医药解毒、工业处理和分析化学等领域。利用如题16图-1装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O。已知：Na₂S₂O₃·5H₂O易溶于水，不溶于乙醇，熔点为48.5℃,100℃以上易分解。回b(2)向锥形瓶中先加入Na₂CO₃充分溶解后再加入Na₂S·9H₂O的可能原因为▲(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为▲须使用的试剂：冰水、乙醇；在水中有关物质的溶解度曲线如题16图-2所示](5)Na₂S₂O₃·5H₂O产品纯度测定：取4.50g产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，标准溶液滴定至终点(滴定时发生反应4Cr₂O₇²-+3S₂O₃²-+26H⁺=8Cr³++的质量分数为▲(写出计算过程)。 ①已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20,使用Ni/TiO₂催化剂的反应效率 725-26-2徐州市期末抽测高二化学答案与评分标准二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)(1)①6.2(2分)②7(2分)(3)①C₂O₄²浓度增大，Li₂C₂O₄溶解度减小，使Li元素的浸出率降低(或Li₂C₂O₄覆盖在正极材料表面，阻止浸出反应的发生，使Li元素的浸出率降低)(2分)④≤0.5(2分)15.(共15分)(1)第四周期IVA族(2分)(2)将不易溶于水的GeO₂晶体转化为易溶于水的GeO₂晶体(2分)(2分)浓盐酸反应生成H₂[GeCl₆],降低GeCl₄的蒸馏，故锗的氯化蒸馏效率减少(3分)1000℃、2.5%(2分)16.(16分)(1)恒压滴液漏斗(2分)NaOH溶液(或酸性KMnO₄溶液)(2分)(4)控制温度在100℃以下蒸发至溶液表面出现品