大单元一　第三章　第9讲　物质的分离与提纯

第9讲物质的分离与提纯[复习目标]1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。考点一物质分离与提纯的常用物理方法及装置1.物质分离和提纯常用的物理方法(1)“固+固”混合物的分离(提纯)(2)“固+液”混合物的分离(提纯)(3)“液+液”混合物的分离(提纯)2.物理方法分离物质的常用装置及操作注意事项(1)过滤(图1)注意事项：一贴、二低、三靠。(2)蒸发结晶(图2)注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。(3)蒸馏(分馏)(图3)注意事项：①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石(或碎瓷片)；③冷凝管水流方向应为“下口进水，上口出水”。(4)萃取和分液(图4)注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；②萃取剂与原溶剂互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口放出，缓放近停、相切快关；上层液体从上口倒出。1.过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2.根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()6.利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()7.制取无水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后过滤()8.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()9.分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()答案1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.√一、物质分离和提纯的常用物理方法及选择1.(2023·河北，1)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是()A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.蒸馏答案D解析若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏。2.根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是()实验目的柑橘中有机酸含量的测定菠菜中叶绿素的色谱分离茶叶中钙离子的沉淀分离海带提碘过程中碘单质的萃取分离实验方法酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法主要仪器选项ABCD答案B解析柑橘中有机酸含量的测定，可以使用标准碱液进行酸碱滴定，需使用碱式滴定管，故A正确；利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相做相对运动时，这些物质随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质达到分离，应采用色谱法，而不是使用离子交换树脂分离，故B错误；茶叶中钙离子的沉淀分离，可以将钙离子转化为沉淀后过滤，需使用漏斗，故C正确；海带提碘过程中碘单质可以使用有机溶剂萃取后分液分离，需使用分液漏斗，故D正确。3.下列实验中，所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D.粗盐提纯，选①和②答案A解析CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B正确；⑤可以用作洗气瓶，故可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D正确。二、重结晶操作的理解4.重结晶：从固体到溶液，再从溶液中获取固体。请写出下列混合物的分离操作方法：(1)除去硝酸钾晶体中含有的少量氯化钠杂质。(2)除去氯化钠晶体中含有的少量硝酸钾杂质。(3)从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体。(4)从硫酸铜溶液中提取硫酸铜晶体。答案(1)加适量水制成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤。(2)加适量水制成热饱和溶液，蒸发结晶、趁热过滤(使KNO3留在滤液中而除去)、洗涤。(3)蒸发结晶。(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。考点二化学提纯方法及应用1.常用的化学提纯方法方法原理加热法当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离，如Na2CO3固体中的NaHCO3洗气法当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4氧化还原反应法如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯的物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3电解法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3+生成Fe(OH)3过滤除去2.常见提纯实例除去下列常见物质中的杂质，完成表格。主要成分(杂质)除杂试剂主要操作方法或原理N2(O2)灼热铜网用固体转化气体CO2(CO)灼热氧化铜CO(CO2)NaOH溶液或碱石灰洗气或用固体转化气体CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2杂转纯FeCl3溶液(FeCl2)Cl2MgCl2溶液(FeCl3)MgO、Mg(OH)2或MgCO3调pH转为沉淀，过滤1.乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去()2.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧()3.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化()4.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3()5.将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()6.除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再过滤()答案1.×2.×3.×4.×5.×6.√1.化学实验中常涉及除杂。下列关于除杂试剂(括号内为杂质)的选择正确的是()A.SO2(气态的SO3)：浓硫酸B.亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸C.SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液D.镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热答案A解析浓硫酸可吸收三氧化硫，二氧化硫不与浓硫酸反应，洗气可除杂，故A正确；亚硫酸钡、碳酸钡均与稀盐酸反应，因此不能选用稀盐酸除杂，故B错误；SO2和H2S都具有较强的还原性，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；加热时，镁粉、二氧化锰均与浓盐酸反应，不能除杂，故D错误。2.用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是()A.沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干D.溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液答案D解析首先加入NaOH去除粗盐中的Mg2+和少量Ca2+，然后加入BaCl2去除粗盐中的SO42-，最后加入Na2CO3可以去除粗盐中的Ca2+和上一步加入的过量的Ba2+，A正确；向滤液中滴加盐酸使溶液呈中性，得到的溶液中溶质为NaCl，B正确；过滤过程中玻璃棒的作用为引流，答题规范2物质的分离提纯操作规范(1)用特定洗涤液洗涤的目的蒸馏水除去表面的可溶性杂质冰水除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗××饱和溶液除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗醇洗除去××晶体表面水分，易于干燥(2)洗涤操作沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作2~3次。(3)检验沉淀是否洗净取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时加热，如检验NH4+)，不产生××沉淀(或溶液不变××色或不产生××气体1.草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为+3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110℃失去结晶水，230℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下：(1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是，避光晾干的目的是。

(2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是

。

答案(1)有利于析出更多的晶体防止晶体见光分解(2)减少洗涤过程中的溶解损耗2.[2024·河北，15(5)节选]趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用，滤液沿烧杯壁流下。

答案玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处3.[2024·甘肃，16(4)(5)]某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案：(4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是。

(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。A.蒸发皿中出现少量晶体B.使用漏斗趁热过滤C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干D.用玻璃棒不断搅拌E.等待蒸发皿冷却答案(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全(5)DAE解析(4)步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应：MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，判断Mn2+已沉淀完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全。(5)步骤Ⅳ经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ的正确操作或现象为将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6·2H2O。1.(2025·浙江6月选考，4)下列实验原理或方法不正确的是()A.可用CCl4萃取碘水中的I2B.可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸C.可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3答案C解析I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确；苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可通过重结晶的方法达到提纯的目的，B正确；NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误；CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，D正确。2.(2023·浙江6月选考，12)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是()A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体答案B解析操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl的溶解度受温度影响不大，未结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。3.(2025·浙江1月选考，10)提纯NaCl粗品(含少量的Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和下列说法不正确的是()A.用过量的BaCl2溶液除去SOB.Mg2+、Ca2+、SO4C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品答案C解析粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO42-用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加盐酸调节pH除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品，故A、B、D正确，4.(2025·北京，8)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。下列说法不正确的是()A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB.25℃时，随反应进行NaCl先析出C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出答案D解析25℃时，氯化钠的溶解度比NaClO小，随反应进行，NaCl先析出，B正确；由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，C正确；由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小且溶解度较大，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误。课时精练[分值：50分](1~4题，每小题3分，5~9题，每小题4分)1.(2024·湖北，3)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是()A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸答案B解析二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可用蒸馏法分离，A正确；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂，利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，可利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。2.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是()A.用盐析和过滤法分离皂化反应后的肥皂和甘油B.加入CaO后通过蒸馏法除去乙醇中的少量水C.用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质D.用分液法分离苯和溴苯的混合液答案D解析向混合物中加入食盐，肥皂会发生盐析而从溶液中析出，通过过滤可将肥皂分离出来，A正确；CaO与H2O反应生成CaOH2，然后蒸馏出乙醇，B正确；碘单质受热易升华，所以可用升华法提纯含有少量氯化钾和沙子的碘单质，C正确；苯和溴苯互溶，不能用分液法分离，分液法适用于分离互不相溶的两种液体，D3.(2025·甘肃，6)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)()ABCD回流蒸馏分液干燥答案B解析蒸馏时温度计下端水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；有机液体干燥时，常加入无水氯化镁、无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后过滤，D正确。4.(2025·浙江模拟)某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()玫瑰花蒸馏水油水混合物→油层玫瑰油已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。A.蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器B.从油水混合物中得到油层可直接分液操作C.为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎D.系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏答案B解析因玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水，可知还有一部分溶于水中，可加无机盐让其析出，再分液，B错误；将玫瑰花瓣捣碎增加接触面积，可提高玫瑰油的产率，C正确。5.(2025·浙江二模)取2mL饱和碘水和1mLCCl4进行如下实验：下列说法不正确的是()A.①说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.②也可用分液漏斗完成C.该过程可用于碘的提取D.若将CCl4换成乙醇也能完成上述实验答案D解析由实验①可知，I2由水层进入CCl4层，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确；②是有机层和水层分离，可用分液漏斗完成，B正确；乙醇与水互溶，不能将CCl4换成乙醇，D错误。6.下列叙述正确的是()A.用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液B.用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2OC.用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体D.用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘答案A解析乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采用分液法进行分离，A项正确；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备，B项错误；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O，但仪器应选蒸发皿，C项错误；应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，D项错误。7.(2025·杭州模拟)实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的是()已知：①通常情况，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。②温度高于100℃时，磷酸易发生分子间脱水生成焦磷酸。A.图中甲部分装置的作用是除去空气中的水B.实验中通入空气的作用有防暴沸和搅拌C.图中丙部分装置收集的是较纯磷酸D.减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质答案C解析实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，纯磷酸易吸潮，需要严格控制水分，图中甲部分装置的作用是除去空气中的水，故A正确；空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，空气经干燥后经过毛细管进入圆底烧瓶中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B正确；由于磷酸的沸点比水高，蒸馏时蒸出水蒸气，磷酸应该在乙中的圆底烧瓶中得到，故C错误；减压蒸馏的目的是降低水的沸点，避免温度过高生成焦磷酸等杂质，故D正确。8.(2024·绍兴模拟)从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为0.74g·cm-3，下列说法错误的是()A.“萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇B.“有机层”从分液漏斗上口倒出C.“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸D.“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好答案A解析乙醇与水互溶，“萃取”过程的萃取剂不可以选择乙醇，故A错误；甲基叔丁基醚的密度为0.74g·cm-3，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B正确；“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，可选用盐酸，故C正确。9.下列除杂试剂和方法的选择均正确的是()选项物质(杂质)除杂试剂方法A溴苯(溴)苯酚过滤B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液CCO2(HCl)浓硫酸洗气D苯甲酸(泥沙、NaCl)蒸馏水重结晶答案D解析溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氢氧化钠溶液反复洗涤，并用分液漏斗分离出有机层，故A错误；乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液反应，除去乙酸乙酯中的乙酸应用饱和碳酸钠溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解度，又可以吸收乙酸将其转化为易溶于水的盐，再经过分液即可提纯乙酸乙酯，故B错误；二氧化碳和氯化氢都不能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸进行除杂，除去二氧化碳中的氯化氢应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C错误；苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可采取重结晶的方法提纯，故D正确。10.(6分)(2025·嘉兴模拟)工业上以钴硫精矿(主要成分为CoS，含FeS2、SiO2、MnO2等杂质)为原料制备金属钴的流程如图：钴硫精矿→焙烧→酸浸→氧化→沉铁→萃取、反萃取→电解精炼已知：沉淀Fe(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH2.89.49.610.1(1)“萃取、反萃取”过程是向“沉铁”后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2⥬CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图所示)，其原因是。

(2)向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

答案(1)pH增大，c(H+)减小，使Co2++n(HA)2⥬CoA2·(n-1)(HA)2+2H+平衡正向移动，所以Co2+萃取率增大(2)富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)11.(12分)(2025·绍兴二模)某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答：(1)下列说法正确的是(填字母)