第六章第三节电解池电极反应方程

第六章第三节电解池电极反应方程第1页，共15页。目标：一、巩固电解池反应原理二、熟练掌握电解池两极方程式及总方程式的书写第2页，共15页。电解池1.能量转化

能转化为

能2.电极名称

3.电子流向

极到

极_____极到

极

4.电流方向

极到

极_______极到

极

5.离子运动方向

阳离子→

极，（记忆方法：

）阴离子→

极.（记忆方法：

）化学电阴极阳极负正负正阳阴阴极上有电子阳极上缺电子阴阳阴阳第3页，共15页。电解池6.工作原理

阴极：电子

的一极，

电子，发生

反应阳极：电子

的一极，

电子，发生

反应7.构成条件

流入失去氧化流出得到还原⑶两电极插入电解质溶液或熔融的电解质⑷形成闭合回路⑴有外加直流电源⑵有两个电极第4页，共15页。（一）电极的分类：1、按照电源：

2、按照活泼性：

阳极阴极惰性电极：C、Pt、Au活性电极：Ag及Ag之前的金属阳极：

离子，阴极：

离子，（二）放电顺序：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>活泼金属阳离子阳阴酸中水中Fe2+、Zn2+浓度浓度一直保持很大时第5页，共15页。电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度变化溶液pH变化电解质溶液复原方法含氧酸(如H2SO4)阳极：阴极：加______强碱(如NaOH)阳极：阴极：加______活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：阴极加______[自我检测]1．分析电解下列物质的过程、总结电解规律(用惰性电极电解)，并完成表格内容。4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑水2H2O==O2↑＋2H2↑电解水增大减小4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑水水2H2O==O2↑＋2H2↑电解2H2O==O2↑＋2H2↑电解4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4H＋＋4e－===2H2↑增大增大增大不变水水电解水型第6页，共15页。电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度变化溶液pH变化电解质溶液复原方法无氧酸(如HCl，除HF外)阳极：_______阴极：_______不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2除氟化物外)阳极：_______阴极：_______2Cl－－2e－===Cl2↑4H＋＋4e－===2H2↑酸2HCl==Cl2↑＋H2↑电解减小增大通入HCl气体2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2++2e-==Cu无氧酸盐CuCl2=====Cu＋Cl2↑电解CuCl2减小分解电解质类型第7页，共15页。电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度变化溶液pH变化电解质溶液复原方法活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：_________阴极：_________不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：_________阴极：_________Cu2＋＋2H2O===Cu＋O2↑＋4H＋电解2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O+2e－===H2↑＋2OH-2H2O-2e-=O2↑+4H+Cu++2e－===Cu水和盐生成新电解质生成新电解质水和盐2Cl-＋

2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH-电解增大减小加入CuO或CuCO3加入HCl析氢生碱析氧生酸第8页，共15页。第9页，共15页。第10页，共15页。书写步骤及注意事项：1、看清电极材料，是否惰性电极，重点是阳极2、找出溶液中所有的阳离子和阴离子3、根据放电顺序及电极材料确定放电微粒4、电极反应式一定为离子方程式：不考虑放电微粒来源以及后续反应5、总反应式：考虑放电微粒的来源，满足离子方程式的书写规则6、两极相加不一定为总反应7、总反应写条件：电解第11页，共15页。第12页，共15页。4．下列离子方程式书写正确的是(

)A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O==Ag＋O2↑＋4H＋C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O==Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O==2Cu＋O2↑＋4H＋第13页，共15页。(2016·高考全国卷乙，11，6分)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(

)A．通电后中间隔室的SO24-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4