2025~2026学年福建泉州外国语学校城东中学石狮市第八中学南安市华侨中学下学期期中考试高一化学试卷

2025~2026学年福建泉州外国语学校城东中学石狮市第八中学南安市华侨中学下学期期中考试高一化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

A．煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化B．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物C．淀粉和纤维素不能互称为同分异构体D．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．甲基的电子式：B．乙醇的结构简式：C．乙烯分子是立体结构D．乙炔分子的球棍模型：3.下列资源转化的主要过程属于化学变化的是

A．蒸馏B．氮的固定C．海水晒盐D．沙里淘金4.表示下列反应事实的离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加过量的NaOH溶液：B．向稀硝酸中加入铜：C．工业生产硝酸：D．实验室用过量NaOH溶液吸收5.下列气体除杂(括号里为杂质)所选用的试剂合理的是

A．：饱和溶液B．：无水C．：酸性溶液D．6.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A．澄清透明溶液中：B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、C．含有大量Fe3+的溶液：D．在强酸性溶液中：K+、、、Cl7.下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得B．可用铝热反应来冶炼金属镁C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性D．金属银、汞可用热分解法冶炼8.植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是

A．高温有利于加快过程①的反应速率B．过程②中若有22.4LO2参加反应，则转移的电子数为4C．过程③中被氧化D．过程①~④叫做氮的固定9.柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图：下列说法错误的是

A．柠檬酸的分子式为B．柠檬酸可以发生取代反应C．柠檬酸溶液可以与反应D．1mol柠檬酸与足量Na反应，生成10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．与足量混合光照充分反应后生成的分子数为B．常温下，1molAl加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为C．标准状况下，与足量充分反应，生成的分子数为D．溶液含有个电子11.下列实验方案能达到实验目的的是

实验方案实验目的A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟B．验证碳的非金属性强于硅实验方案实验目的C．形成喷泉实验D．实验室制备少量

A．AB．BC．CD．D12.某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是

A．实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯B．因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中C．为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置D．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸13.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。下列说法错误的是已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。

A．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已被完全除尽B．加入溶液的目的是除去有机层①中的C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯D．操作Ⅳ、Ⅴ分别是过滤和蒸馏14.利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是

A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污B．“酸溶”的离子方程式为C．“氧化”后溶液中存在的阳离子有、、D．胶体粒子可通过过滤操作得到15.将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是

A．反应I中转移的电子为0.6molB．反应Ⅱ中NO作氧化剂C．混合气体中N2O4的物质的量为0.2molD．浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L二、解答题16.铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。(1)简单鉴别胶体和溶液的操作为_______。(2)电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。(3)某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到2.87g白色沉淀。则溶液中_______。②验证该溶液中含有，正确的实验方法是：_______(填写字母代号)。A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入溶液，若显血红色，证明原溶液中含有D.取适量溶液，滴入，若产生蓝色沉淀，证明原溶液中含有(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。②操作“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。③加过量D发生反应的离子方程式为_______。17.亚硝酸钠()是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下：(1)亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和_______(填标号)。a．膨松剂b．防腐剂c．营养强化剂(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为_______。(3)“吸收塔”中主要发生NO和与溶液反应生成。写出NO和按物质的量之比1：1与反应生成的化学方程式：_______。II．学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。已知：①；②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成。(4)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(5)反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。①通入的目的是_______。②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气的目的是_______。(6)装置F中发生的反应的离子方程式为_______。18.高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸。(1)①酸浸时和盐酸反应的离子方程式为________；②酸浸时控制温度在左右不宜过高，原因是________。(2)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有________；滤渣2的主要成分有________。(3)通入发生反应①的离子方程式为________。(4)“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为________。(5)反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是________。19.阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下：回答下列问题：(1)Ⅰ的官能团名称是___________。(2)Ⅱ→Ⅲ()的化学方程式为___________，反应类型为___________。(3)Ⅳ的分子式为___________。(4)下列关于Ⅱ的说法正确的是___________。

A．