2025~2026学年福建泉州市南安第一中学下学期高二年级期中考试化学试卷

2025~2026学年福建泉州市南安第一中学下学期高二年级期中考试化学试卷一、单选题1.化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是

A．可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩B．四氯乙烯是一种氯代烃类的有机溶剂，是衣物干洗剂的主要成分之一，它属于烃类C．落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素D．2025年我国发现了一条巨型锂矿带(主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素)，以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区2.一定条件下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，水中的中子数目为B．常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为C．标准状况下，丙烯中键的数目为D．的正丙醇溶液中氧原子的数目为3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A．合成反式聚异戊二烯的化学方程式：B．为非极性分子C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：D．一氟乙烷的空间填充模型：4.下列图像表示正确的是

A．B．C．D．5.豪猪烯是一种因键线式形状宛如伏地伸刺的豪猪而得名的化学物质，结构如图所示，下列说法不正确的是

A．分子式为B．与互为同分异构体C．豪猪烯与等物质的量的溴单质加成后的产物只有一种D．豪猪烯的二氯取代产物有7种（不考虑立体异构）6.中药是中华民族的瑰宝，为造福人类健康做出巨大贡献。丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是

A．属于烃的衍生物B．可以发生氧化和酯化反应C．遇溶液显色D．与足量氢气加成后所得分子中有5个手性碳原子7.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

选项AB实验目的用量热计测定反应热分离乙酸乙酯和饱和食盐水实验示意图选项CD实验目的在铁片上镀镍转移热蒸发皿至陶土网实验示意图

A．AB．BC．CD．D8.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下：已知：；v中生成和；、、、的依次为、、、。下列说法不正确的是

A．步骤ⅰ中一定发生反应：B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出9.如图所示与对应叙述相符的是

A．某温度下向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)，则①点B．图2表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线C．图3表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=0.5D．图4表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸10.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为B．步骤Ⅱ的两份溶液中：C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为二、解答题11.黄铜矿是工业炼铜、炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题：(1)铜常用作有机反应的催化剂。例如，。①基态Cu原子的价电子轨道表示式为___________。②乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。(2)可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示：①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。②该配离子中H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H—O—H的键角。(3)气态以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________。固体中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。(4)配合物的熔点为，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示：①晶体类型属于___________晶体。②关于，下列说法正确的是___________。A．是非极性分子，CO是极性分子B．中Fe原子以杂化方式与CO成键C．含有10mol配位键D．反应没有新化学键生成(5)四方晶系晶胞结构如图所示。①的配位数为___________。②已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是___________(列出计算式即可)。12.由芳香烃A(分子式为)制备香料甲和医药中间体乙，合成路线如下：已知：(代表烃基)。(1)香料甲分子中含氧官能团名称是___________。(2)写出下列化学方程式(注明反应条件)。反应③：___________。反应⑦：___________。(3)下列说法正确的是___________。a．①、④的反应类型依次是取代反应、加成反应b．反应⑥和⑧是为了增大反应⑦中位于甲基邻位的产物比例c．已知极易被氧化，从E到医药中间体乙需经过一系列反应，应先将苯上的甲基经酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，再将硝基还原为氨基(4)化合物G可用于制取对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料，PHBA的结构简式为。①H是PHBA的同系物，相对分子质量比化合物PHBA大，H有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为___________和___________。a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能使溴的四氯化碳溶液褪色。②PHBA两种主要工业合成路线如图所示。下列说法正确的是___________。A．苯酚和对羟基苯甲醇互为同系物B．对羟基苯甲醛在水中的溶解度比邻羟基苯甲醛的小C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)D．对羟基苯甲醛中所有原子共平面13.卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题：(1)HF可用于雕刻玻璃，反应方程式为：①基态F原子中，电子的空间运动状态有___________种。②-40℃时，与冰反应生成HOF和HF．常温常压下，HOF为无色气体，HOF水解反应的产物除HF外的另一种化合物为___________(填化学式)。③从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：___________。(2)卤族元素可以做配合物的配体。①一定条件下，与以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。②利用AI模拟的结构如下图，该物质是一种含有碳-碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。(Ph代表苯基)上图所示物质的正离子中，构成单电子σ键的碳原子的杂化方式是___________，上图所示物质的负离子的中心碘原子价层电子对数为___________。(3)晶体的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。①图1晶胞中的Cl平移到面心位置，则平移后Li所在晶胞位置为___________。②镁离子取代过程中，发生的反应的离子方程式为___________。14.铁氰化钾（）是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。(1)制备铁氰化钾。用氧化制备，对应的化学反应方程式为______。(2)配位体电子式为______对应氢化物（弱酸）分子中σ键与π键数目之比为______。(3)探究的性质。【猜想1】溶液中存在电离平衡；【猜想2】具有氧化性。【设计实验】

序号实验操作实验现象Ⅰ在溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后，ⅰⅡ在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝A1min产生蓝色沉淀Ⅲ在溶液中插入一根无锈铁丝（与Ⅱ中相同）A2minⅱ【结果分析】①实验Ⅰ证明猜想1成立，实验现象ⅰ是______。②已知：配合物稳定常数可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其表达式为：（M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量）。常温下，；，。结合数据解释实验Ⅰ滴入溶液时无明显现象的原因：，此反应平衡常数K=_______。（列出计算式并计算结果），比小，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质。③实验Ⅲ证明猜想2成立，实验现象ⅱ是______。