2025~2026学年福建莆田市仙游第一中学下学期期中考试高二化学试卷

2025~2026学年福建莆田市仙游第一中学下学期期中考试高二化学试卷一、单选题1.化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是

A．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料是有机高分子材料B．歼-20上采用的氮化镓涂层，是新型无机非金属材料C．可用X-射线衍射实验区分晶体硅与非晶体硅D．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区2.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质A苯酚与乙醇都含羟基两者都有酸性BK、Na的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有键均可发生加聚反应D石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性

A．AB．BC．CD．D3.苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是

A．该物质可与金属钠反应生成氢气B．该分子所有碳原子共平面C．该物质可发生消去反应D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色4.对于物质，下列说法正确的是

A．该物质可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷B．能与H2加成生成该物质的单烯烃有4种C．能与H2加成生成该物质的单炔烃有2种D．该物质不存在一氯代物只有2种的同分异构体5.化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是

A．1molX最多能与发生加成反应B．Y存在顺反异构体C．X、Z可用溶液鉴别D．用取代，则步骤Ⅱ的产物为6.是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是

A．中元素的化合价为B．NaNO3是氧化剂C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．反应中消耗，转移7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是

选项实例微观解释A键能：键大于键的3倍键中π键的强度比σ键的大B多数离子液体室温下呈液态离子体积大，离子键弱C随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反两类单质的晶体类型不同D相同温度下，（）（）形成分子内氢键：

A．AB．BC．CD．D8.间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电极a与电源正极相连B．“氧化池”中发生反应：C．电解一段时间后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化)D．用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应9.以含铬废液(主要含、、、、)为原料制备的流程如图。已知：①时，，；②“调”时反应：。下列说法错误的是

A．“滤渣”主要成分为B．“氧化”时存在反应：C．“加热”目的是除去过量，防止其在“调”时将氧化D．若“调”后，则10.氨是常用的化工原料，研究发现可通过高效催化剂高选择性地将还原为。我国科学工作者利用氮化钴(图1)掺杂Cu，获得具有高效催化性能的掺杂物(图2)。下列说法错误的是

A．掺杂前，氮化钴的化学式为B．被还原为后，键角将变大C．晶体中，若晶胞参数为apm，则最近的Co原子核间距为D．晶体中，Cu原子周围最近的Co原子为12个11.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

A．离子半径：M>Z>YB．第一电离能：X<Y<ZC．氢化物的沸点：W<YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W12.含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该螯合物内存在离子键、配位键、极性键B．该螯合物通过螯合作用形成的配位键有C．该螯合物中含有3种配体D．该螯合物为离子化合物，易电离13.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子结构相似)。下列说法正确的是

A．分子中碳碳键的键长相等B．引入有机基团可以使离子液体的熔点升高C．所有C原子与N原子的杂化方式相同D．EMIM+结构中存在大π键14.黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是

A．I为金B．Ⅱ中的配位数是12C．Ⅲ中最小核间距D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、15.室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(以KHA表示)溶液性质。实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01。实验2：向溶液中滴加等体积等浓度的KOH溶液。实验3：向0.05mol·L-1KHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是

A．0.05mol·L-1KHA溶液中：c(H2A)>c(A2-)B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小C．实验2所得的溶液中：c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)D．实验3中反应的离子方程式：Ca2++OH-+HA-=CaA↓+H2O二、解答题16.回答下列问题。(1)基态原子的外围电子排布式是___________。(2)Li2CN2是一种人工固氮产物，的空间构型为___________。(3)N元素形成的两种微粒中，中的N杂化轨道类型为___________，的键角由大到小的顺序为___________。(4)中含有___________个手性碳原子。(5)含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。Zn-65，Se-79①b处Se的坐标为，则d处Zn的坐标为___________。②用表示阿伏加德罗常数的值，表示该硒化锌晶体的密度，则晶胞中与的最近核间距为___________pm(列出含、的代数式)。17.I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：①K1②K2(1)反应的___________，该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2列出计算式)。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．CO(g)的浓度不变B．气体密度不变C．气体的平均摩尔质量不变D．与的物质的量相等(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________。II．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：③④⑤(4)恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填序号)。a．增加原料中CH4的量b．增加原料中CO2的量c．通入Ar气(5)以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池负极反应式___________。18.某研究小组按下列路线合成某药物中间体。(1)E分子含氧官能团的名称为___________。(2)下列说法正确的是___________。

A．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位活泼B．化合物B含有-NH2C．B→C反应类型为酯化反应D．化合物E能发生取代、加成和酯化反应(3)化合物C的结构简式是___________；化合物E的分子式___________。(4)写出甲苯硝化反应的化学方程式：___________。(5)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。①是苯的取代物，含-NO2②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子19.I．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(1)A图中x仪器名称是：___________。A．B．C．(2)操作I、II中，不会用到的装置是___________(填序号)。(3)操作II的名称是___________。操作III的主要过程可能是___________(填字母)。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液II．一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：回答下列问题：(4)已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_