2025~2026学年辽宁大连市某校度下学期高一期中考试化学试卷

2025~2026学年辽宁大连市某校度下学期高一期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素B．“祝融”号火星车使用的芯片的主要成分是晶体硅C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中2.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中正确的是

A．通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象B．Fe与S反应生成FeS，推测Cu与S反应生成C．Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是Mg作负极D．常温下，Fe插入浓硝酸中不会被溶解，则Fe插入浓盐酸中也不会被溶解3.常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：、、、B．含有大量的溶液：、、、C．在NaOH溶液中：、、、D．加入铝粉产生氢气的溶液：、、、4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30gSiO2含有分子数目是B．与足量反应生成的分子数目为C．标准状况下，中含有个S原子D．4.6g由和组成的混合气体中含氧原子数目为5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用氢氟酸雕刻玻璃：B．用溶液吸收少量：C．少量铁与稀硝酸反应：D．向溶液中加入过量澄清石灰水：6.下列实验装置不能达到实验目的的是

A．制备并收集B．证明非金属性：C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性D．制取，并验证其还原性

A．AB．BC．CD．D7.下列物质的制备与工业生产实际不相符合的是

A．工业制备硫酸：B．制纯碱：C．工业制备硝酸：D．工业制备高纯硅：8.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作现象结论A证明水溶液的酸性与漂白性分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性B向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定不含有C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有D探究与反应的限度取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液若溶液变血红色，则与的反应有一定限度

A．AB．BC．CD．D9.下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B．已知在120℃、101kPa下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为：C．已知稀溶液和稀溶液反应，生成的热效应，若将含的稀溶液与含的溶液混合，放出的热量要等于D．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为10.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入⑤增加炭的量⑥恒压条件下通入

A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤⑥11.在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是

A．受到光激发产生的空穴()带正电，能将氧化成·OHB．在颗粒物表面形成有多种途径，其中一种为C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快12.相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是a.∆H1b.∆H2c.∆H3d.∆H4e.∆H5

A．∆H1=∆H2-∆H4B．∆H2＞0，∆H4＞0C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5D．∆H3＞∆H513.某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是

A．气体A遇空气变为红棕色B．原试液中一定不含有C．沉淀C为D．原试液中存在的阳离子有、和14.利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含)，原理如图所示，下列说法正确的是

A．处理氨氮废水的过程实现了氮的固定B．M膜为阴离子交换膜C．负极的电极反应式为：D．外电路转移，脱盐室质量减少58.5g15.工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列说法不正确的是

A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率B．反应Ⅰ中每消耗60gFeS2，转移的电子数为1molC．滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O二、解答题16.随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。(1)盛装溶液的仪器名称是______。(2)写出装置A处产生的离子方程式：______。(3)实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是______。(4)装置E中盛装碱石灰的作用是______。(5)测定产品的纯度：取产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。①遇水产生氨气的化学方程式为______，集气瓶G中的液体可以选择______(填标号)。A.蒸馏水B.饱和食盐水C.煤油②反应完全后，测得的体积为224mL(已换算成标准状况)。该产品的纯度为______%(不考虑的残留)。17.硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、等，制备流程如图所示。回答下列问题：(1)“焙烧”时，CuS与空气中的反应生成CuO和，该反应的化学方程式为___________。(2)“过滤”后，滤液的主要成分是___________。(3)“淘洗”所用的溶液A可以是___________。(填标号)a．稀硝酸b．浓硝酸c．稀硫酸d．浓硫酸(4)“反应”阶段所用的试剂可以用“稀硝酸”代替，在上述“反应”阶段的作用是___________，为防止产生污染性气体，理论上消耗的和的物质的量之比为___________。(5)根据相关物质的溶解度曲线图，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的操作是___________。三、填空题18.氨的合成、应用及减少其对环境的危害及防治等都是研究的重点。(1)催化合成氨过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。氨气的脱附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为___________。(2)工业上常用催化氧化的方法将尾气中的转化为除去。发生反应的能量变化如图所示。已知：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，部分共价键的键能如下表所示。

共价键键能946391464①中化学键的键能为___________。②其中加入催化剂的能量变化曲线为___________(填“a”或“b”)。③若，则___________(用含的代数式表示)。(3)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则的正确表达式为(用含、、的代数式表示)___________。(4)还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，溶液中向___________电极移动(填“M”或“N”)，通入的一端发生的电极反应式为___________。生成16g甲醇时，转移___________电子。19.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是___________。②2min内Y的转化率为___________。③5min内该反应的平均反应速率___________mol/(L·min)。④反应前的压强与平衡时的压强之比为___________。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述不能说明该反应已达平衡状态的是___________。A．B．单位时间内生成同时生成C．容器内气体的压强不再变化D．混合气体的颜色不再改变E．混合气体的密度不再改变F．混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应：，来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸