2025~2026学年辽宁省高二上学期期末质量监测化学试卷

2025~2026学年辽宁省高二上学期期末质量监测化学试卷一、单选题1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今。下列文物的主要成分属于合金的是

A．圆雕玉舞人B．三彩载乐骆驼俑C．唐李思训《江帆楼阁图》绢本D．四羊青铜方尊

A．AB．BC．CD．D2.关于实验室安全，下列说法错误的是

A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水C．碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火D．若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗3.下列化学用语表述正确的是

A．基态价层电子的轨道表示式：B．的价层电子对互斥模型：C．键的电子云形状：D．的电子式：4.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：B．向溶液中加入足量溶液：C．向NaClO溶液中通入少量：D．铁与稀盐酸反应：5.通常状况下，是一种油状液体，实验室可通过反应来制备。下列说法正确的是

A．N-H键的键能小于P-H键的键能B．易液化可用作制冷剂是因为其分子间存在氢键C．用于自来水消毒是因为其有还原性D．分子空间结构为平面三角形6.NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.4gNaH与足量水反应生成的气体产物中含有非极性键的数目为B．与足量NaOH反应生成NaClO，转移电子的数目为C．1L1mol/L的NaClO溶液中含有的数目为D．标准状况下，11.2L的的质量为9g7.下列实验或装置能达到相应实验目的的是

A．验证非金属性：B．蒸馏时冷却水从冷凝管①口通入，②口流出C．进行溶液滴定未知浓度溶液的实验D．粗铜电解制精铜

A．AB．BC．CD．D8.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，基态Z原子价层电子排布式为，Z和M位于同主族，基态Y、W原子的未成对电子数之比为3：4，下列说法正确的是

A．第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：C．中键与π键的数目之比为1：2D．中不含配位键9.室温下，下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案A验证CHCl3是极性分子用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CHCl3液流，液流方向改变B除去氯气中的HCl杂质气体通过装有饱和NaCl溶液的洗气瓶C验证非金属性：分别测定等浓度的溶液和溶液的pHD探究键的极性对羧酸酸性的影响用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液的pH

A．AB．BC．CD．D10.氧化铈()是一种重要的催化剂，催化加氢合成过程中形成含氧空位的晶胞的过程如图所示。晶胞(立方晶胞)参数为anm，下列说法错误的是

A．晶体中，距离最近且等距的的数目为12B．形成氧空位后的晶胞中，、的物质的量之比为1：2C．已知M点原子分数坐标为，则氧空位分数坐标为D．晶胞中两个间的最小距离为11.是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水反应生成HClO，可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化汞和氯气反应制备少量的(夹持及加热装置已省略)。已知：仪器a中固体试剂是，仪器b中试剂是浓盐酸。下列说法错误的是

A．仪器d中盛有的液体是浓硫酸B．仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将气体全部转移至仪器e中C．水浴温度应控制在18℃～20℃，原因之一是防止受热分解D．可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理12.煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是，采用电解法脱硫的基本原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是

A．煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为B．电解池工作时，向R极移动C．M极为电源的负极D．电解池工作时，观察到R极上有无色气体产生，电极反应式为13.镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序(LPSO)结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是

A．该防腐蚀保护法为外加电流法B．负极反应可能为：C．镁合金被腐蚀时，Mg发生氧化反应D．添加、等金属也能提升镁合金的耐腐蚀性14.常温下，的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图所示[其中，X表示或]。下列说法错误的是

A．直线a代表pH与变化关系B．的数量级为C．的NaHA溶液中离子浓度大小顺序为D．向的水溶液中加入NaOH调节pH，M点对应溶液中：15.能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。已知：i．；ii．。下列说法正确的是

A．加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大B．随着增大，减小C．溶液中存在D．加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小二、解答题16.氮族元素及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态N原子核外电子排布式为___________。(2)、、中键角最大的是___________(填化学式)。(3)尿素[]是一种重要的化工原料。①尿素分子中C原子采取的轨道杂化方式为___________。②尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池的结构如图所示：该电池的负极为___________(填“甲电极”或“乙电极”)，该电极的电极反应式为___________；理论上净化需要氧气的质量为___________g。(4)铜锑硒矿石因元素含量丰富等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。如图所示为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为anm、anm、cnm)。该晶体的化学式为___________；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含、a、c的代数式表示)。三、填空题17.天然气、煤层气中常伴生(通常含量0.1%~10%，部分高硫气田可达20%以上)，工业上开采后常用氨吸收法和纯碱吸收法去除。已知：①；②25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式电离平衡常数、，，回答下列问题：(1)的晶体类型为___________；常温下，的溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是___________。(2)将通入足量的溶液中，发生反应的离子方程式为___________；当溶液的时，溶液中的___________。(3)工业上可以用沉淀工业废水中的，当溶液、时，___________(保留三位有效数字)，沉淀过程中需控制pH不能过低，原因是___________。四、解答题18.定量分析包括化学分析法和仪器分析法，常见的分析方法有酸碱中和滴定、分光光度法等。回答下列问题：Ⅰ．常温下，实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L的HX溶液，滴定过程中溶液pH的变化如图所示：(1)HX是___________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)溶液中水的电离程度：b___________d(选填“>”“<”或“=”)。(3)滴定过程中应选用___________(“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)做指示剂，滴定终点现象为___________。(4)25℃时，nmol/L的HX与0.10mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则HX的电离平衡常数约为___________(用含n的代数式表示)。Ⅱ．分光光度法测定配合物磺基水杨酸铁解离度的实验如下：强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示，其溶液无色)反应生成配合物(溶液呈紫红色)。在的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量浓度分数的关系如图所示：已知：①稀溶液中近乎无色；②，k为常数。(5)Fe元素在周期表中的位置是___________，中与形成配位键的原子是___________(填元素符号)。(6)b点溶液中存在，若、，则的解离度___________(解离度，保留小数点后两位)。19.锂电池是新能源汽车的重要部件。某研究小组对废锂电池正极材料(主要成分为，还含有少量Ni、Al、Fe、Mn等元素)的金属资源进行回收，工艺流程如图所示：已知：①“酸浸还原”后浸出液中的主要金属离子为、、、、、、；②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：

金属离子开始沉淀pH6.98.17.27.33.82.2完全沉淀pH9.310.69.79.54.83.2回答下列问题：(1)“酸浸还原”前，需将废锂电池正极材料粉碎处理，其目的是___________。(2)“酸浸还原”步骤中，发生反应的化学方程式是___________。(3)“调pH除Al”步骤中，滤渣2的主要成分是___________(填化学式)，溶液的pH范围应调节为___________。(4)设为阿伏加德罗常数的值，为一种过氧化合物，该物质中硫为价，则所含过氧键的数目为___________(用含的代数式表示)，“氧化除Mn、Fe”过程中，被氧化为沉