2026届云南楚雄第一中学等校高三5月考前预测化学试卷

2026届云南楚雄第一中学等校高三5月考前预测化学试卷一、单选题1.在材料、健康、资源、环境等领域，化学发挥着越来越重要的作用。下列说法正确的是

A．氮化硼陶瓷材料属于有机高分子材料B．小袋包装的氧化钙可防止食品氧化变质C．开发风能、太阳能有利于加快实现“碳中和”D．二氧化硫的排放会造成酸雨和加剧温室效应2.氮及其化合物之间有如图所示转化流程。下列说法正确的是

A．结合能力：B．属于离子化合物，性质稳定C．过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为D．过程①的离子反应方程式为3.下列化学用语表示正确的是

A．基态O原子价层电子的轨道表示式：B．的结构式：C．铍原子最外层原子轨道示意图：D．氧元素的三种同位素：、、4.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是

A．比较Fe和Cu的金属活动性B．测定醋酸的浓度C．除中的水蒸气D．制备胶体

A．AB．BC．CD．D5.盐酸苯海索是一种治疗帕金森症的药物，结构如图。下列有关说法错误的是

A．盐酸苯海索最多能与反应B．盐酸苯海索中碳原子的杂化方式有、C．三氯化铁溶液与盐酸苯海索不会显紫色D．盐酸苯海索分子结构中含有一个手性碳6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．22.4L甲醛在标准状况下分子数约为B．溶液中数目为C．1molHCN分子中含键与键的数目比为D．将硫粉和铁粉混合加热反应转移的电子数约为7.兴趣小组研究外界条件对分解反应速率的影响，取5支试管分别加入溶液，测量收集气体时所需的时间，实验记录如下：

实验序号溶液浓度溶液温度()催化剂所用时间①10%253滴1mol/L②10%503滴1mol/L③30%253滴1mol/L④10%25不使用⑤10%253滴1mol/L下列说法不正确的是

A．实验③与④比较：B．获得相同体积的：C．实验①②研究温度对反应速率的影响D．实验②⑤研究不同催化剂对反应速率的影响8.下列实验操作、现象与对应的解释或结论均正确的是

选项实验操作现象解释或结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液N有白烟产生N一定是浓盐酸B将气体通入溶液中生成白色沉淀此沉淀是C向某卤代烃中滴加酸性溶液未出现淡黄色沉淀卤代烃中不含溴元素D向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液有沉淀析出使蛋白质变性

A．AB．BC．CD．D9.利用(不溶于水)制备的微流程如图所示，“转化、酸溶”中主要发生放热反应。下列说法正确的是

A．Co元素位于元素周期表的第ⅧB族B．双氧水滴入不宜过快，过快消耗量增大C．沉钴一步加入碳酸氢铵反应后有大量氨气生成D．转化的离子方程式为10.某晶体具有钙钛矿型的立方结构，晶胞如图所示，其中顶点为，面心为，体心为，晶胞边长为，下列说法错误的是

A．溴氧键的键长为B．该晶体的化学式为C．晶胞中与等距离且最近的有12个D．另一种晶胞图中，若在顶点，则在体心11.、、和是原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为；由四种元素可形成化合物[]。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单氢化物的熔沸点：C．、、的单质都能与反应生成盐D．元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性12.科研小组设计了如图所示的电池反应(未配平的总反应：)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列有关说法正确的是

A．左右两侧电极室中的浓度保持不变B．电子由电极流向电极，再经过电解质溶液回到电极C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为D．电极的反应式为13.2-甲基丙醛在稀硫酸的环境中与乙醇反应生成半缩醛的反应机理如图，下列叙述错误的是

A．作反应的催化剂B．是中间体，不是产物C．该反应的总反应既是取代反应，又是酯化反应D．酸中的使羰基质子化，增强羰基碳的正电性14.已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，醋酸的。下列叙述错误的是

A．时水的离子积B．时水的电离平衡曲线应为C．时，若的某强酸溶液与的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是D．时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(滴定终点突跃范围)，至的过程中，发生反应的离子方程式为二、解答题15.请完成下列实验过程中提出的问题。实验课题：、的鉴定与分离实验目的：学习液一液萃取分离法的基本原理；学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作。理解铁、铝离子不同的分离方法。实验原理：(如图)实验步骤：(1)混合液中，和的鉴定：①取样于小烧杯中，将待测液调至。②向滤纸中心滴上一滴溶液，再将滤纸晾干。③将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素/酒精溶液，生成的普鲁士蓝沉淀被固定在滤纸中心，形成蓝斑。被水洗到斑点外围，并与茜素S生成茜素铝沉淀的红色环，利用这个方法可以分别鉴定和。请写出生成普鲁士蓝的化学反应方程式：___________。(2)用___________量取浓度均为的和的混合溶液倒入烧杯中。(3)萃取：将混合溶液和浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再加入30mL乙醚溶液，按照萃取的操作步骤进行萃取。萃取分离后，若水相仍呈淡黄色，则表明与未完全分离，需要进行的操作是___________。(4)安装蒸馏装置：图1④装置烧杯中分离得到的是___________(填“有机相”或“水相”)，如图2，向有机相中加入30mL水，并转移至蒸馏烧瓶中，该操作的目的是___________。整个装置的高度以___________高度为基准，首先固定好蒸馏烧瓶的位置，然后再装配其他仪器。调整铁台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧瓶与冷凝管连接起来。最后再接上尾接管和接收器(锥形瓶)，接收器放在冰水中冷却。(5)蒸馏：打开冷却水，把的热水倒入烧杯中，用热水浴将___________蒸出，测量体积并且回收。16.硫酸铅(PbSO4)的制备工艺主要有两种方式，依据原料来源和工艺路线不同，可分为矿物转化法及湿法冶金新工艺。下图是矿物转化法制备工艺流程，用天然方铅矿(含PbS)为主要原料，结合软锰矿()和盐酸进行氧化浸出，再经沉淀转化制得硫酸铅。(两种矿均含有少量、)已知：；；；。请回答以下问题：(1)基态原子价层电子排布式为___________，滤渣的主要成分为S单质和___________(填化学式)。(2)写出“加热氧化浸取”步骤的化学方程式：___________。(3)“调pH除铁”时，铁离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全，当时，溶液应该调到___________。(保留小数点后两位)(4)分析滤液的流程，说明的溶解度与温度的关系：___________(5)与稀硫酸反应，通过沉淀转化生成更难溶的：，该反应的平衡常数___________。(6)的晶胞结构如图，其阴阳离子的排布方式与氯化钠晶体相似，但阴离子是双原子离子，晶胞中与等距离且最近的有___________个，若晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度的计算式为___________。17.工业将废弃的耐高温材料、陶瓷绝缘材料()转化为，电解制得的金属锆()被称为原子能时代的第一金属。时，在恒容密闭容器中加入、和，发生如图反应：已知：时，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质的摩尔生成焓如下表所示。

物质摩尔生成焓/()-763.2-110.50-9440(1)___________，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)当的元素以的形式存在时，该反应中碳元素的转化率为___________，时该反应平衡常数___________。(3)水煤气变换是重要的化工过程，锆的氧化物可作为该反应的催化剂。利用上述反应产生的做水煤气变换反应：，使用作为反应催化剂，该反应分两步完成：则___________(用和表示)。(4)工作者还研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填序号)。

A．水煤气变换反应的B．使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡C．催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大D．反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大(5)工作者还研究了温度和初始投料比/对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在和下，随的变化曲线如图。①计算时水煤气变换反应的平衡常数___________。(以分压表示，分压总压物质的量分数)②时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数范围是___________。18.Bakkenolide-H(蜂斗菜内酯-H)是一种从植物毛裂蜂斗菜中提取的天然倍半萜类化合物，具有显著的生物活性，尤其在抗白血病和抗炎方面受到关注。其一种人工合成路线如图所示：回答下列问题：(1)D中含氧官能团的名称：___________、___________；A的化学名称：___________。(2)C→D的反应类型是___________(填序号)。a．傅-克反应b．第尔斯-阿尔德反应c．黄鸣龙反应(3)F分子结构中含有_