2026届云南省云南师大附中高三下学期适应性月考（九）化学试卷

2026届云南省云南师大附中高三下学期适应性月考（九）化学试卷一、单选题1.化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用。下列说法正确的是

A．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯B．我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得C．工业上可以用钢瓶储存液氯D．将白糖熬制成焦糖汁，蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色2.下列化学用语或图示表述正确的是

A．的名称：乙二酸二乙酯B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．聚乙烯的链节：D．、是同一物质3.下列有关化学方程式书写正确的是

A．工业冶炼金属镁：(熔融)B．用足量氨水除去尾气中的：C．用小苏打溶液检验水杨酸中羧基：D．氯化铵溶液溶解氢氧化镁悬浊液：4.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和充分反应，所得产物分子数为B．0.2mol完全转化为，转移电子数为C．将(换算为标准状况下的体积)溶于水，所得溶液中数目为D．常温下，的硝酸溶液中由水电离出来的数目为5.下列实验操作或方法符合规范的是

A．收集二氧化碳气体B．加热试管中的液体C．用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液D．实验室制取，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

A．AB．BC．CD．D6.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如图，下列说法错误的是

A．为加成反应B．M的核磁共振氢谱有3组峰C．用溴水可鉴别和D．过程中有生成7.工业制备高纯硅的流程如图所示，下列说法正确的是

A．气体常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂B．物质A可以为HCl气体C．上述流程中有两步反应发生了氧化还原反应D．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为单质硅8.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置中，打开和缓缓通入加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法错误的是

A．硫酸亚铁在高温条件下分解的化学反应方程式为B．分解的气体产物中有、，应该先检验C．装置b中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成D．装置中的试剂为酸性溶液，作用是除去混合气体中的9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．电负性：C．最简单氢化物的沸点：D．的氧化物对应的水化物均为强酸10.与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是

A．催化剂不改变反应热B．过程Ⅲ有极性共价键形成C．电催化与生成的反应方程式为D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产11.如图，多伦多大学的研究团队提出了一种偶联电解系统，将电还原反应与有机氧化反应结合，可以实现高效的和丙烯醛共生产。双极膜中间层的可解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．双极膜中间层内的在外电场作用下向右侧迁移B．阳极发生的方程式为C．每生成11.2L(标准状况下)的，双极膜中有解离D．电解一段时间后，阴极区溶液的不变12.下列关于物质性质或用途的解释错误的是

选项物质性质或用途解释A低密度聚乙烯的软化温度低于高密度聚乙烯低密度聚乙烯的支链较少B乙醇、苯酚和碘等可作为消毒防腐药乙醇、苯酚和碘等可使微生物的蛋白质变性C苯酚具有弱酸性苯环使羟基中键的极性变强D氯乙烷可用于运动中急性损伤的镇痛氯乙烷沸点低，汽化时大量吸热

A．AB．BC．CD．D13.硅酸盐是地壳岩石的主要成分，某硅酸盐阴离子是以硅氧四面体为结构单元的无限伸展的双链结构(如图)。下列说法错误的是

A．电负性：B．硅氧四面体结构单元中采取杂化C．该阴离子的化学式可表示为D．该硅酸盐中存在离子键和极性共价键14.室温下，用滴定浓度均为的和的混合溶液，所有含微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积的变化)。下列说法正确的是

A．曲线①表示B．水的电离程度：C．D．点溶液中存在：二、解答题15.中国“天问一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料(主要成分为，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示：已知：①在元素周期表中，与同族，性质相似。"碱浸"时以的形式进入溶液。②、完全沉淀时的分别为8、5.6。回答下列问题：(1)基态砷原子的价层电子排布图为___________；砷化镓(GaAs)和氮化硼(BN)晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓的熔点___________氮化硼的熔点(填“高于”“低于”或“等于”)。(2)的酸式电离方程式为___________。(3)“滤渣①”的主要成分为___________，“碱浸”时GaAs发生的离子方程式为___________。(4)“调pH①”时，最佳pH为___________。“调pH②”的目的是___________。(5)砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的摩尔体积___________(用含的式子表示)。16.环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备流程如下：步骤Ⅰ：在干燥圆底烧瓶中，加入环己醇、浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。按图甲所示装置连接(加热装置略)，缓慢加热至反应物沸腾，控制分馏柱顶部温度不超过90℃，收集馏出液，反应完全后停止蒸馏。步骤Ⅱ：用饱和溶液、饱和食盐水分批次洗涤、分液。步骤Ⅲ：用无水吸水，过滤后再蒸馏，收集82~84℃的馏分，得到无色透明液体5.2g。步骤Ⅳ：经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图乙所示。已知：环己醇沸点161℃，环己烯沸点83℃，环己烯与水形成共沸物(共沸点70.8℃)；环己醇与水形成共沸物(共沸点97.8℃)。回答下列问题：(1)图甲中仪器A的名称为___________。步骤Ⅰ中“停止蒸馏”的具体操作为___________(填标号)。A．先停止加热再停止通冷凝水B．先停止通冷凝水再停止加热(2)步骤Ⅰ中，控制分馏柱顶部温度不超过90℃的目的是___________。(3)步骤Ⅱ中，用饱和食盐水洗涤的目的是___________。(4)写出环己醇脱水生成环己烯的化学方程式：___________。(5)本实验的产率为___________%(保留整数)，根据核磁共振氢谱判断产物是否纯净？___________(填“是”或“否”)。(6)有同学建议用85%磷酸代替浓硫酸作催化剂，请分析使用浓硫酸的不足之处：___________。17.乙烯是一种用途广泛的化工原料，其制备研究具有重要意义。乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。(1)已知各物质的燃烧热(常温常压下)如下表：

物质燃烧热-285.8-1299.6-1411.0①常温常压下，反应Ⅰ：___________。②在恒温、恒容的密闭体系中进行反应Ⅰ，测得的下列数据中，可以作为判断时刻是否达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。A．时刻及其前后、、的浓度B．时刻、、的浓度C．时刻消耗的速率与生成的速率D．时刻消耗的速率与生成的速率(2)反应Ⅰ的反应速率与浓度的关系可用方程式表示(为只与温度有关的常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时，___________。

实验组①②(3)实际生产中伴随有反应Ⅱ：。恒压110kPa下，向密闭容器中通入和各2mol，使用某含Co催化剂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应相同时间，测不同温度下乙炔转化率和产物选择性(产物的选择性)如图所示(反应均未达平衡)。①请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的可能原因：___________。②温度为160℃时，反应Ⅰ的压强商___________(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃，101kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。(图中“*”表示吸附态；过渡态上方数值为生成相应过渡态的活化能)①以Pd为催化剂生成过程中，决速步骤的化学方程式为___________。②以Pd/W为催化剂时，乙烷的选择性比Pd作催化剂时更低，其原因是___________。18.有机物H是治疗哮喘的新型药物，其一种合成路线如图：已知：①；②Ph—表示苯基(C6H5—)；③A→B、D→E过程中原子利用率均为100%；④吡啶是一种有机碱。回答下列问题：(1)F所含官能团的名称为羟基、___________。(2)试剂X的名称为___________，B的结构简式为___________。(3)C→D发生反应的类型为___________。(4)写出D与新制悬浊液反应的化学方程式：