2026届吉林省吉林市高三下学期模拟预测化学试卷

2026届吉林省吉林市高三下学期模拟预测化学试卷一、单选题1.吉林市素有“雾凇之都”之称，松花江、丰满水电站与化工产业共同构成城市发展特色。下列有关说法正确的是

A．雾凇属于纯净物，其主要成分与干冰相同B．丰满水电站利用水力发电，水电站的运行会产生大量的二氧化碳，导致温室效应C．工业上通过石油裂解可获得大量乙烯等短链烯烃D．石油分馏、煤的干馏、玉米制乙醇都涉及化学变化2.2026年中国空间站在轨稳定运行，空间站内采用萨巴蒂尔反应实现循环利用：。下列有关表示正确的是

A．的电子式为：B．分子中碳原子的杂化方式为杂化C．相同质量的水和甲烷分子中所含的电子数相等D．分子的空间构型为直线形3.下列实验操作或方法正确的是

A．用石灰水鉴别与B．用饱和溶液除去中的C．用清洗做过银镜反应的试管D．用氯化铵溶液除去铁制品表面的铁锈4.物质的组成和结构决定其性质。下列说法正确的是

A．是一种极性分子，在水中的溶解度比大B．沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛C．分子中含有三个氢原子，是三元酸D．冠醚15-冠-5可以选择性识别，描述的是超分子自组装这一特征5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol甲基()所含的电子数是B．一定条件下，1molFe与足量水蒸气反应，转移电子数为C．1mol固体中含有的离子总数为D．1mol与1mol在光照条件下充分反应后体系中所含分子总数为6.某利胆药物的结构如下，关于此物质的说法正确的是

A．此物质的化学式为B．此物质最多可与3molNaOH反应C．与足量发生加成后，所得产物中有4个手性碳原子D．该物质存在顺反异构体7.W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M为密度最小的金属，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．X和Y的最简单氢化物的键角：C．最简单氢化物沸点：D．第一电离能：8.以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去、等，有关离子方程式书写错误的是

A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应之一为：B．加入将转化为：C．不能向溶液中通入过量的氨气除去：D．若向溶液中加入除去：9.有机化合物在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是

A．合成纤维中产量最大的涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应生产的B．18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱C．由有机高分子材料制成的微滤膜能够阻止大部分胶体、细菌的通过D．顺丁橡胶分子链较柔软，性能较差，可通过硫化交联将线型结构转化为网状结构提高弹性和强度，硫化交联的程度越大越好10.是重要的稀土抛光材料，图甲为理想立方晶胞模型，但实际晶体常存在缺陷(如图乙)。晶胞参数为，原子的分数坐标为，原子的分数坐标为。下列说法正确的是

A．甲晶胞中O的配位数为8B．乙晶胞中氧空位处原子的分数坐标为C．乙晶胞的化学式可表示为D．甲晶胞中Ce与O的最近距离为11.根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是

选项操作及现象结论A常温下，分别测定等浓度的和溶液的，溶液的更小结合的能力：B取两份适量的固体分别加入足量氨水和盐酸，固体均溶解为两性氢氧化物C在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀D常温下，分别向等体积等的乙酸和三氟乙酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得：三氟乙酸>乙酸酸性：乙酸＜三氟乙酸

A．AB．BC．CD．D12.一定条件下，1-苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是

A．反应焓变：反应Ⅰ＜反应ⅡB．产物的稳定性：产物Ⅰ>产物ⅡC．若要可获得高产率的产物Ⅰ，需要较长的反应时间D．增加浓度不能增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例13.某大学团队设计以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是

A．电极电势：高于B．若以铅酸蓄电池为电源，则极应与铅酸蓄电池的极相连C．工作时，每转移2mol电子，极溶液的质量增加44gD．极上发生的电极反应为14.是一种有机溶剂。一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．将有机相Ⅰ滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含B．“还原”工序中，的目的是将溴还原为，同时自身被氧化为C．提取80g，理论上消耗标准状况下的22.4LD．“洗脱”工序可完成的再生15.常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图1所示。向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与P[或]变化关系如图2所示。下列说法错误的是

A．曲线表示随的变化B．图1中M点即为图2中N点，对应的C．水的电离程度：D．a点时，二、解答题16.吉林省为世界三大黄金玉米带之一，年产玉米超3000万吨，某生物化工企业以玉米芯为原料制备糠醛()。实验室可利用糠醛碱性条件下发生歧化反应()制取糠酸(，)和糠醇()。实验步骤及装置如下：步骤1：向仪器A中加入8.2mL新蒸馏的糠醛，通过恒压滴液漏斗向仪器A中缓慢滴加8mL33%的NaOH溶液。搅拌保持反应温度为8~12℃，回流20min，得到粗产品。步骤2：将粗产品倒入盛有10mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚和糠醇。已知：糠醛沸点161.7℃，易被氧化；糠醇熔点29℃，沸点171℃；糠酸熔点133℃，沸点231℃。乙醚的沸点为34.6℃，密度小于水。回答下列问题：(1)图1中仪器A的名称为_______。(2)步骤1若不对糠醛进行蒸馏处理，则会使制得的糠醇的质量_______(填“增大”或“减小”)。(3)该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些措施？_______。(写出一条即可)(4)写出糠醛在氢氧化钠溶液中发生歧化反应的化学方程式_______。(5)若对步骤3中的糠酸粗品进一步提纯可采取的方法_______。(6)步骤3中利用图2装置抽滤，其优点是_______。(7)步骤3加入无水碳酸钾的作用_______。17.钴素有“工业的牙齿”、“工业味精”之称，钴及钴的化合物在喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件、化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业等有着重要的用途。以钴锰渣(主要成分为、、，含少量、、等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为_______。(2)已知电解熔融也能制备金属钴，则的晶体类型是_______。(3)“酸浸”时，加入的作用是_______，浸渣的主要成分是_______(填化学式)。(4)“除铁”时温度不宜太高的原因是_______。(5)在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为_______。(6)向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：_______(填“>”“<”或“=”)。(7)在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率与温度的关系如图所示。温度为1000℃时，所得物质为_______(填化学式)。已知：18.乙二醇是一种应用广泛的化工原料，可以通过多种途径合成。I．直接合成法反应原理为：(1)该反应在低温下能够自发进行，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。(2)已知、、的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的_______kJ/mol(用a、b和c表示)。(3)按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：①代表的曲线为_______(填“”、“”或“”)；原因是_______。②已知：反应，，为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)。③在503K，20MPa的条件下，按化学计量比进料，一段时间后，CO的转化率为0.5，此时_______(填“>”“<”或“=”)。II．甲醛电化学加氢二聚法(4)由甲醛为原材料，在酸性环境下制得乙二醇的装置如图所示，此方法常伴有副产物甲醇、甲烷等生成。生成乙二醇的电极反应式为_______。从生物学酶的特性角度解释：生物体内甲醛主要代谢为甲酸等一碳化合物，而很难直接生成乙二醇这类二碳化合物，原因是_______。19.药物中间体K()在药物合成中有着重要的作用，其合成路线如图所示：已知：i．；ii．；iii．三氯氰酸()是一种弱酸。(1)物质B中所含官能团的名称为_______。(2)J→K的反应类型为_______。(3)C→D的化学反应方程式为_______。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原