2026届天津市滨海新区高三下学期模拟检测卷化学试卷

2026届天津市滨海新区高三下学期模拟检测卷化学试卷一、单选题1.天津以其独特的地理位置和丰富的文化遗产而闻名，下列说法正确的是

A．天津的煎饼果子中，面糊的主要成分是淀粉，遇碘水呈蓝色B．十八街麻花的包装塑料袋是由聚氯乙烯制成，它能使溴水褪色C．长芦盐场盐田中的卤水中含有多种无机盐类，如氯化镁、硫酸钙等，可通过电解卤水法提取金属镁D．天津滨海新区的渔业闻名遐迩，渔网的原料尼龙属于天然有机高分子材料2.化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是

A．重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中B．实验发生创伤时可用药棉把伤口清理干净，然后用3%双氧水擦洗，最后用创可贴外敷C．蒸馏过程中发现忘记加入沸石，需先停止加热，待溶液冷却后补加D．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式：B．TNT(三硝基甲苯)的结构简式：C．的球棍模型：D．顺-2-丁烯的球棍结构模型：4.用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．甲基含有的电子数目为B．溶液中含有的数目为C．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，电路上通过电子时产生气体分子总数为D．标况下中含有键的数目为5.下列反应方程式正确的是

A．用溶液除去乙炔中的：B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：C．浓溶液稀释，黄绿色溶液变蓝绿色：D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：6.丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷，发生的主反应为，副反应为，下列说法错误的是

A．升高温度，两个反应的平衡常数均增大B．若要提高丙烯的产率，可以选择合适的催化剂C．当消耗丙烷时，体系吸收的热量为D．减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构、性质或用途错误的是

选项结构或性质用途A具有强氧化性自来水消毒剂B钠单质十分活泼钠用于苯、苯酚等有机物的深度除水C聚丙烯酸钠()中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径()与直径(276pm)接近冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度

A．AB．BC．CD．D8.从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是

A．能发生加聚反应B．能与氨基酸的氨基发生反应C．分子中有6个手性碳原子D．其中碳原子的杂化方式有和9.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色

A．AB．BC．CD．D10.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是

A．电负性：B．第二电离能：C．键角：D．氢化物的沸点：11.近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是

A．电流方向：CeH2→固态电解质→NaAlH4→导线→CeH2B．该装置存储能量时，H-由NaAlH4电极移向CeH2电极C．放电时，正极的电极反应式为D．理论上，当有1molCeH3生成时，两极的质量变化差值为2g12.常温下，将草酸钙()溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微粒的分布分数[如，与溶液的关系如图。已知常温下，已知，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系B．时，溶液中存在C．曲线IV上任意一点均有D．当时，溶液中二、解答题13.因其固有的电催化活性和丰富的化学相组成成为理想的电解水催化剂。(1)基态的价电子轨道表示式是______，位于周期表的______区。(2)元素的价电子排布式是，写出的电子式______。(3)的一种晶体为立方黄铁矿型结构，边长为，晶胞结构如图所示。①该晶体中每个周围与它最近且相等距离的有______个。②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______(写出表达式即可)。(4)MOF衍生的制备步骤Ⅰ：将含的盐溶液[]和1，3，5-苯三羧酸()溶解在乙二醇中，并放入反应釜内加热得到中空的前驱体。步骤Ⅱ：进一步在惰性气氛下高温煅烧硒化，制得中空微球状的。①中空的前驱体中与1，3，5-苯三羧酸根(结构如图所示)之间形成配位键，理由是______。②在碱性条件下，2-甲基咪唑(结构如图所示)优于制备前驱体，已知：2-甲基咪唑因结构中咪唑环存在大键而使分子中所有碳、氮原子共平面，由此可知分子中原子的杂化方式为______。③在酸性条件下，2-甲基咪唑的优势将会大大降低，原因可能是______。14.阿司匹林是一种常见的解热、镇痛、抗炎药物，但其本身酸性较强，对胃肠刺激性较强。科学家将其与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚(扑热息痛)拼合得到一种新药——贝诺酯。贝诺酯口服后在胃肠道内不水解而直接吸收，避免了对胃肠道的刺激。已知：，为苯基。(1)贝诺酯的官能团名称为______。(2)E的化学名称为______。(3)反应②的条件为______，反应④的反应类型为______。(4)写出H的结构简式______。(5)由制不采取甲苯与直接反应，而是经步骤①~③，目的是______。(6)在催化剂作用下，科学家将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯()酯化制得对胃肠温和且作用更长久的高分子缓释药物，请写出生成的化学反应方程式______。(7)符合下列条件的阿司匹林的同分异构体有______种。①含苯环，不含其他环状结构②只含有1种官能团，且能与反应放出气体(8)结合以上合成路线，请设计由和制备的合成路线(无机试剂任选)______。15.Ⅰ、实验室采用、的混合溶液与过量氨水反应生成的白色沉淀可用于制备，主要流程如图所示：(1)如图所示，过滤操作中的一处错误是______。(2)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______。(3)无水(升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置(如图)制备。①装置B中盛放饱和溶液，该装置的主要作用是______。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，则该仪器及所装填的试剂为______、______。(4)制备过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式______。Ⅱ、铍与镁同主族，铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。(5)某实验小组以粗铍为原料制备，并测定产品中的含量：取克粗产品溶于稀盐酸，配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，调节，过滤、洗涤，得固体，加入溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的，消耗盐酸[已知：，滴定过程中、不与盐酸反应]。①滴定终点的现象是______。②计算产品中的纯度：______(列出算式即可)。(6)电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入的作用是______；电解时在阴极放电，电极反应式为______。16.资源化利用是实现“双碳”目标的核心技术路径，逆水煤气变换(RWGS)是制合成气的关键反应。已知：RWGS反应为；DRM反应为；裂解反应为。(1)的______。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入发生裂解反应，下列情况一定能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。

A．B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．容器内气体压强不再变化D．断裂键的同时生成键(3)压强恒为，投料比和催化条件下，在密闭容器中发生RWGS反应，同时伴随一个副反应。平衡时各组分的(限定组分的物质的量分数)[例：]随温度的变化曲线如图。①低温下，和发生副反应的化学方程式为______。②a点对应的为16%，则的分压______(填“>”“<”或“=”)。(分压=总压×物质的量分数)利用双极膜电解制备，捕集烟气中，制备。已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，