2026年海南儋州市春季学期高二年级期中学业质量监测化学试卷

2026年海南儋州市春季学期高二年级期中学业质量监测化学试卷一、单选题1.我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是

A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料2.下列化学用语表示正确的是

A．甲基的电子式：B．乙烯的球棍模型：C．乙醇的结构简式：D．乙炔的电子式：3.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是

选项事实解释A活性炭可用于除冰箱异味活性炭具有吸附性，能吸附异味分子B“杯酚”能分离和C70分子大小与“杯酚”空腔大小适配C沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键D键角：中心原子杂化方式不同

A．AB．BC．CD．D4.我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜（熔点：-23.5℃）的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元（吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团）。下列说法不正确的是

A．杯[4]吡咯纳米膜属于分子晶体B．吡咯分子中N原子的杂化方式为C．杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子D．溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键5.从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是

A．壁虎爬墙与范德华力有关B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质C．石英玻璃的X射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰D．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性6.与在一定条件下发生自由基型取代反应。历程如下：①引发②链反应等③终止等以下说法不正确的是

A．引发时可以通过热辐射、光照等条件B．有两种结构C．产物之一为极性分子D．产物中可能出现7.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是

A．趁热过滤除去苯甲酸溶液中的泥沙B．除去甲烷中的乙烯C．从石油中分离汽油、柴油D．用乙醇萃取碘水中的碘

A．AB．BC．CD．D8.咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因的实验式为

A．B．C．D．9.下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是

A．B．C．D．二、多选题10.下列有机物的系统命名正确的是

A．4-甲基-1,3-戊二烯B．3-甲基-1-丁炔C．2,2-二甲基-4-戊醇D．邻氯甲苯三、单选题11.某有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物分子的说法中正确的是

A．一定共面的原子有15个B．一氯取代产物有10种C．分子中最多有5个碳原子在一条直线上D．分子中所有碳原子均在同一平面上12.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生很浓的黑烟D．1mol甲苯与3mol氢气发生加成反应四、多选题13.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是

A．分子中含有9个手性碳原子B．分子中含有平面环状结构C．车叶草苷酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol车叶草苷酸可以跟1mol溴水发生反应14.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚的沸点为35℃。青蒿素的结构图如图1，提取青蒿素的主要工艺如图2，下列说法不正确的是

A．青蒿素分子式为B．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率C．操作Ⅱ是蒸馏D．操作Ⅲ为重结晶，过程包括：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤五、填空题15.有机物P()常用于合成橡胶。已知：；回答下列问题(1)P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。(2)P发生1,4-加聚反应得到___________(填结构简式)。(3)P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。(4)有机物P与等物质的量溴水发生反应生成的产物结构简式为___________。六、解答题16.我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ，化合价+2)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题：(1)一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。①该阳离子的配体中，配位原子为___________。②基态C和基态N的第一电离能___________(填“＞”“=”或“＜”)。③Pt的杂化方式为___________(填标号)。A．sp杂化B．杂化C．杂化D．杂化(2)氯铂酸铵。是制备海绵铂的中间体，晶胞是立方体结构，边长为anm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。图中黑球表示___________(填离子符号)。N-Pt最近距离为___________cm。周围距离最近且相等的个数为___________。17.I是合成一种新型抗炎药物的关键中间体，具有低副作用的特点。某化学兴趣小组从基础原料乙烯出发设计以下合成路线：已知：①；②稀冷碱性高锰酸钾溶液可将碳碳双键氧化为邻二醇(相邻碳上各连一个羟基)。(1)I中的官能团名称为___________。可通过___________(填序号)确认其中的官能团。a．核磁共振b．红外光谱c．质谱d．X射线衍射(2)已知E是丙烯的同系物，写出D→E的反应方程式___________。(3)已知丙烯与卤化氢反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。根据上图分析，两种中间体中更稳定的是中间体___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，请从甲基对碳碳双键的影响角度解释对应过渡态更加稳定的原因___________，试判断与加成后的主要产物为___________。(4)在G的同分异构体中，含有五元环的物质结构简式为___________。七、填空题18.乙醇是生活与生产中都很常见的有机物。(1)利用如下装置进行乙醇催化氧化的实验①实验过程中铜网先由红变黑，后由黑变红，由黑变红的化学方程式为：___________。②实验装置乙中冷水浴的作用是___________。③将试管a中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物；为了分离出主产物，可以在混合物中加入___________(填字母)，然后通过___________操作即可实现。a．氯化钠溶液b．碳酸氢钠溶液c．苯d．四氯化碳(2)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。①写出乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的方程式：___________。②乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的离子方程式是___________须除去后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中盛放的试剂依次分别为___________(填字母)。A．品红溶液B．NaOH溶液C．溴水(3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。八、解答题19.苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。已知：RNO2RNH2(1)③、⑤的反应类型分别是___________、___