2026年高考化学元素周期表知识试题

2026年高考化学元素周期表知识试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，原子序数为15的是（）A.硅（Si）B.磷（P）C.硫（S）D.氮（N）2.元素周期表中，同一主族元素自上而下，下列性质不会增强的是（）A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氟（F）B.氖（Ne）C.钠（Na）D.氯（Cl）4.元素周期表中，第IA族元素从上到下，其氢化物稳定性逐渐减弱，原因是（）A.原子半径减小B.电负性增强C.核电荷数增大D.共价键增强5.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.铍（Be）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钠（Na）6.元素周期表中，位于第VA族的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（）A.N₂O₅>P₂O₅>As₂O₅>Sb₂O₅B.Sb₂O₅>As₂O₅>P₂O₅>N₂O₅C.P₂O₅>N₂O₅>As₂O₅>Sb₂O₅D.As₂O₅>P₂O₅>N₂O₅>Sb₂O₅7.下列元素中，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹的是（）A.K（钾）B.Ca（钙）C.Sc（钪）D.Cl（氯）8.元素周期表中，下列元素中，电负性最大的是（）A.碳（C）B.氧（O）C.氮（N）D.氢（H）9.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钙（Ca）B.硅（Si）C.铝（Al）D.钛（Ti）10.元素周期表中，同一周期元素从左到右，下列性质不会增强的是（）A.原子半径B.电负性C.第一电离能D.金属性二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出原子序数为19的元素名称：__________。2.元素周期表中，第IA族元素从上到下，其原子半径逐渐__________（填“增大”或“减小”）。3.元素周期表中，第VIA族元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐__________（填“增强”或“减弱”）。4.写出原子序数为35的元素符号：__________。5.元素周期表中，同一主族元素自上而下，其金属性逐渐__________（填“增强”或“减弱”）。6.写出原子序数为12的元素名称：__________。7.元素周期表中，第IIA族元素从上到下，其第一电离能逐渐__________（填“增强”或“减弱”）。8.写出原子序数为53的元素符号：__________。9.元素周期表中，同一周期元素从左到右，其电负性逐渐__________（填“增强”或“减弱”）。10.写出原子序数为27的元素名称：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，其原子半径逐渐减小。（）2.元素周期表中，同一主族元素自上而下，其非金属性逐渐增强。（）3.元素周期表中，第IA族元素均为金属元素。（）4.元素周期表中，原子序数为17的元素属于第VIIA族。（）5.元素周期表中，第IIIA族元素均为金属元素。（）6.元素周期表中，同一主族元素自上而下，其原子半径逐渐增大。（）7.元素周期表中，第VIA族元素均为非金属元素。（）8.元素周期表中，原子序数为10的元素属于第0族。（）9.元素周期表中，同一周期元素从左到右，其金属性逐渐减弱。（）10.元素周期表中，第IA族元素的第一电离能均较小。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一主族元素自上而下，其原子半径逐渐增大的原因。2.简述元素周期表中，同一周期元素从左到右，其电负性逐渐增强的原因。3.简述元素周期表中，第IA族元素的金属性比第VIIA族元素金属性强的原因。4.简述元素周期表中，第VIA族元素的非金属性比第VA族元素非金属性强的原因。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X位于元素周期表中的哪个周期和主族？（3）元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？2.某元素Y的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y位于元素周期表中的哪个周期和主族？（3）元素Y的第一电离能比同周期相邻左边的元素大还是小？为什么？3.比较元素周期表中，第VA族元素（N、P、As、Sb）的最高价氧化物对应水化物的酸性，并说明原因。4.比较元素周期表中，第IA族元素（Li、Na、K、Rb）的氢化物稳定性，并说明原因。【标准答案及解析】一、单选题1.B（磷的原子序数为15）2.C（同一主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小）3.C（钠是金属元素）4.A（同一主族元素自上而下，原子半径增大，共价键减弱，氢化物稳定性减弱）5.D（钠的原子半径最大，第一电离能最小）6.C（非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；非金属性顺序：N>P>As>Sb）7.A（K的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹）8.B（氧的电负性最大，为3.44）9.B（硅是非金属元素）10.A（同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小）二、填空题1.钾2.增大3.减弱4.Br5.增强6.镁7.减弱8.I9.增强10.铬三、判断题1.√2.×（非金属性逐渐减弱）3.×（氢是第IA族非金属元素）4.√5.×（镓是第IIIA族金属元素）6.√7.×（锑是第VIA族金属元素）8.√9.√10.√四、简答题1.同一主族元素自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2.同一周期元素从左到右，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增强。3.第IA族元素的金属性比第VIIA族元素金属性强，因为第IA族元素原子最外层只有1个电子，易失电子，而第VIIA族元素原子最外层有7个电子，失电子较难。4.第VIA族元素的非金属性比第VA族元素非金属性强，因为第VIA族元素原子最外层有6个电子，得电子能力强于第VA族元素原子最外层的5个电子。五、应用题1.（1）元素X的名称是钾（K）。（2）元素X位于元素周期表中的第四周期第IA族。（3）元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是KOH。2.（1）元素Y的名称是钙（Ca）。（2）元素Y位于元素周期表中的第四周期第IIA族。（3）元素Y的第一电离能比同周期相邻左边的元素（钾）大，因为钙的原子最外层有2个电子，而钾的原子最外层有1个电子，钙失电子更难。3.第VA族元素（N、P、As、Sb）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：H