山东省2025届化学高二年级上册期中达标检测试题含解析

山东省滕州市第一中学2025届化学高二上期中达标检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是()

A.油脂B.蛋白质C.蔗糖D.葡萄糖

2、①FeCh②Fe(OH)3③FeCb,通过化合、置换、复分解反应均能制得的是()

A.只有①B.只有②C.只有①③D.全部

3、下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是

4、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.氢气的燃烧热为285.5kJ・mo「，则水分解的热化学方程式为2H2。⑴=2H2(g)+(h(g)AH=+285.5kJmor1

B.已知2c(石墨，s)+(h(g)^=2CO(g)AH=-221kJmor1,则石墨的燃烧热为U0.5kJ・molT

C.已知N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol1,则在一定条件下将ImolNz和3moiH2置于一密闭容器中充

分反应后最多可放出92.4kJ的热量

D.己知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8k.kmoL和UlLOkJ-mor,,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为

C2H4(g)十FhO=C2HsOH(l)AH=-44.2kJmor'

5、下列说法正确的是()

++

A.室温下，pH=H的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=C(NH4)>C(OH-)=c(H)

+

B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：C(CH3COO)+c(CH3COOH)<c(Na)

2

C.相同物质的量浓度的NaCIO和NaHCXh混合溶液中：c(HC!O)+c(CIO)=c(IICO3)+c(H2CO3)+c(CO3)

D.c(NH4+)相等的(NFh)2SO4、NH4HSO4、NH4cl溶液中：C(NH4HSO4)>C[(NH4)2SO4]>C(NH4C1)

6、不能用铝热法制备的金属是

A.铢R.铁C.铭D.佳

7、下列各组元素，按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A.K、Na、LiB.AkMg、NaC.N、O、CD.CkS、P

8、关于铝热反应，下列描述正确的是（）

A.铝热剂可以是Fe和ALO.3B.可溶于氨水

C.反应放出大量热D.属于非氧化还原反应

9、元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示:

下列叙述中不正确的是（）

A.C的原子序数比B的原子序数大1

B.原子结构示意图为⑨，的元素，与C位于同--周期

C.B的原子与D的原子最外层电子数相等

D.原子结构示意图为@^的元素，与B位于同一主族

10、下列叙述正确的是（）

A.乙酸的结构简式：C2H4。2

B.NFUBr的电子式：［冲:

H

C.1H与D互称同位素

D.BaSO』的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

11、在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

3+2+

A.NH4->Fe>SO42-、C1~B.Ba>K+、OH，NO3-

2+2-2+

C.A|3+、CU>SO4>C1~D.Na+、Ca>Cl->NO3~

12、工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2\（C「等杂质，这些杂质不利

于锌的电解，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性溶液溶液溶液

KMrA②NaOH③ZnO④HD⑤Zn⑥Fe©AgN03⑧Ag2sCh

下列说法不正确的是

A.用酸性KMnO,溶液将Fe2♦氧化成Fe",再转化为Fe（OH）3沉淀除去

B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀

C.在实系生产过程中，加入Ag2sO,可除去C1,利用的是沉淀转化的原埋

D.可以用ZnC03代替ZnO调节溶液的酸碱性

13、我国城市环境中的大气污染主要是()

A.CO2、Cb、N2、酸雨B.SO2>CO、NO2、烟尘

C.NH3、CO>NO2、雾D.SO2、HCkN2、粉尘

14、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是()

15、元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、1八M二个电子层，它与N3一形成的晶胞结构如图所示.下列说

B.X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性

c,x+离子是图中的黑球

D.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

16、在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是()

-1

2H2(g)+O2(g)==2H20(g)ts.H=—akJ-mol①

-1

2H2(g)+02(g)--2H20(l)kH——bkJ-mol②

-1

H2(g)+I/2O2(g)===H20(g)bH=-ckJ•mol(3)

A.a>b,b=2cB.a=b=cC.aVb,c=a/2D.无法比较

二、非选择题(本题包括5小题)

17、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：

(1)A中官能团的名称是_________________________o

(2)A-B的反应条件和试剂是。

(3)D―E的反应类型是______________________o

(4)写出B-C的化学方程式o

⑸B的环上二漠代物有种(不考虑立体异构)。

18、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代炫基镁)广泛运

用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg)RMgX(Grignard试剂)，生成的卤代姓:基

镁与具有谈基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醉:

\IH20I

)C=O+RMgX->-C-OMgX——►-C-OH

RR

现以2一丁烯和必要的无机物为原料合成3,4一二甲基一3一己醇，进而合成一种分子式为GM6()4的具有六元环的物

质J,合成线路如下：

请按要求填空:

(1)3,4一二甲基一3一己醇是：一(填代号)，E的结构简式是_；

(2)C-E的反应类型是___,H-I的反应类型是

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):

A-B.

19、实验室测定中和热的步骤如下(如图):

第一步：量取40.0mL0.25moi/LH2s。4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：

(1)图中仪器A的名称是o

(2)NaOH溶液稍过量的原因____________.

⑶加入NaOH溶液的正确操作是____________(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.分三次均匀加入

C.一次迅速加入D.用滴定管小心滴加

(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是。

a.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好

b.实验装置保温、隔热效果不好

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2s04溶液的温度

d.使用温度计搅拌混合液体

⑸若将含0.5molH2s04的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3

kJ,原因是____________________________________o

+

(6)已知某温度下：CH3COOH(aq)+OH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)△，=-12.1kj・mol%H(aq)+OH(aq)=H2O(1)

AH=-55.6kJ-mofo则CH3coOH在水溶液中电离的△"二。

20、某化学学习小组进行如下实验

I.探究反应速率的影响因素

设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol・L」H2c2。4溶液、0.010

mol・L/KMnO4溶液(酸性)、蒸储水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量V(0.20mol*L“蒸情水）/mLV(0.010mol-L"Tre乙

H二QO,溶液)mLKMnCh溶液)/mL

①2.004.050

②2.004.025

③1.0a4.025

⑴上述实验①、②是探究____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为

;乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写o

n.测定H2C2O4XH2O中x值

已知：M（H2C2O4）=90g-mol'1

①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2s04；

③用浓度为0.05000mol・L”的KMnO4标准溶液进行滴定。

⑵请写出滴定中发生反应的离子方程式o

⑶某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填a、b）o

I

I

二

……

E-.

二

一

一.-

二

.-

.二

第

滴后

定

（4）由图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。

⑸滴定过程中眼睛应注视,滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为。

（6）通过上述数据，求得x=。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果（偏

大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、

偏小或没有影响）。

21、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:

N2、。2局温水蒸汽32

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通

入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问

题；

(1)写出吸收池中反应的离子方程式。

(2)除水之外，从分解池中循环使用的物质是___________________________________________,,

(3)工业上还采用以CO和Hz为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2co(g)+4H2(g)=CH3cH20H(g)+H2O(g)写出

该反应的化学平衡常数表达式K=o

(4)在相同条件下，由CO制取CH3cH20H的平衡常数远远大于由C02制取CH3cH20H的平衡常数。则由CO制取

CH3cH20H的优点是原料有较大的转化率，由CO2制取CH3cH20H的优点是

⑸在一定压强下，测得由CO2制取CH3cH20H的实验数据如下表:

g转化薪(的

500600700800

1.545332012

2.060432815

3.083623722

根据表中数据分析：

①温度升高，该反应的平衡常数K值___________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)

②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比，对生成乙醇(选填“不利”、，、有利”或“无影响”)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【详解】A.油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，不属于高分子化合物，A不符题意;

B.蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，B符合题意；

C.蔗糖属于二糖，分子式为Cl2H220”，不属于高分子化合物，C不符题意；

D.葡萄糖属于单糖，分子式为C6Hl2。6,不属于高分子化合物，D不符题意。

答案选B。

2、A

【详解】①Fc与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与盐酸发生复

分解反应生成氯化亚铁，都能制得，故①符合题意；

②Fe(OH)3可通过氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成，可通过NaOH与FeCk发生复分解反应生成，但不能通过

置换反应得到，故②不符合题意；

③FeC13可通过铁和氯气发生化合反应生成，可通过氯化钢与硫酸铁发生复分解反应生成，不能通过置换反应得到，故

③不符合题意；

综上所述，答案为A。

3、D

【解析】A.燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；

B.火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误；

C.铝热焊接由化学能转化为热能，故C错误；

D.燃烧石灰石由热能转化为化学能，故D正确。

故选Do

4、D

【详解】A.燃烧热是指Inwl可燃物燃烧时所放出的热量，所以当1mol水分解时才吸热285.5kJ,A项错；

B.燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，而CO不是稳定氧化物，B项错；

C.合成氨是可逆反应，提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于92.4kJ,C项错；

D.根据盖斯定律，将表达乙烯燃烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得D项热化学方程式；

答案选I).

5、C

【详解】A.一水合氨为弱电解质，室温下，pH=U的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，

故A错误；

B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中，c(OH)=c(H+),根据电荷守恒得c(CH3CO(T)=c(Na+),故B错误；

2

C.物质的量浓度相等NaClO>NaHCOj混合溶液中，根据物料守恒得c(HC!O)+c(ClO)=c(HCO3)+ciH2CO3)+c(CO3),

故C正确;

D.NHJHSOJ电离出的氢离子抑制彼根离子水解，c(NHd+)相等的(NH。2s。4、NH4HSO4、NH4a溶液中，c[(NH4)2SO4]

<C(NH4HSO4)<C(NH4CI),故D错误；

答案为C。

【点晴】

考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守

恒等知识即可解答，根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中

电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系。

6、A

【分析】金属冶炼的实质为金属离子的电子被还原生成单质，用铝热法制备金属，所制备金属的活泼性应比铝弱。

【详解】铁、铳、铭等金属的活泼性比铝弱，在高温下用铝热法制备，而镁的活泼性比铝强，不能被铝置换生成单质,

不能用铝热法制备，答案选A。

【点睛】

本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意能用铝热法制备的金属的活泼性应比铝弱。

7、A

【分析】同周期从左向右原子半径减小，第一电离能呈增大趋势；同主族从上到下原子半径增大，第一电离能减小的

规律进行分析；

【详解】A.K、Na、Li的原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大，故A符合题意；

B.AkMg、Na的原子半径依次增大，Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能大于AL故B不符合题意；

C.原子半径：C>N>O,第一电离能大小顺序是CvOvN,故C不符合题意；

D.原子半径：P>S>C1,第一电离能顺序是C1>P>S,故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但第HA、VA族元素的第一电离能

大于同周期相邻元素。

8、C

高温

【分析】铝热反应为铝和金属氧化物在高温条件下生成金属单质和AI2O3,如：2A1+Fe2(h^2Fe+AI2O3o

【详解】A.铝热剂为铝和金属氧化物可以是A1和FezOj,故A错误；

B.氨水为弱碱，铝不可溶于氨水，故B错误；

C.铝热反应为放热反应，放出大量热，故C正确；

D.铝热反应置换出金属单质，属于氧亿还原反应，故D错误；

答案选C。

9、D

【分析】A为H元素，B为氨元素，C为Li元素，D为镁元素。

【详解】A、C的原子序数为3比B的原子序数2大1,故A正确;

B、原子结构示意图为吻，的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正确；

C、B的原子与D的原子最外层电子数都是2,相等，故C正确；

D、原子结构示意图为名J)的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误；

故选D。

10、C

【详解】A.乙酸的分子式：C2H4。2,A错误；

••

B.NH』Br的电子式：[H：N：H[[:Br:「，B错误；

・•

C」H与D是中子数不同的2种氢的核素，互称同位素，C正确；

D.BaSOj在水溶液中完全电离，故BaSCh是强电解质，D错误；

答案选C。

11、D

【解析】A.该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；

B.H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故B不选；

C.CM+为蓝色，与无色不符，故C不选；

D.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；

12、A

【分析】以ZnSOj为主要成分的浸出液中，含有F/+、Fe2\Cu2+＞。一等杂质，在酸性条件下，用H2O2溶液将Fe2+

氧化Fe3+；在不引入杂质的前提下，加入ZnO或ZnCCh调节溶液pH使F©3+沉淀除去；加入Ag2s。4除去ClfAgCl

比Ag?SO4更难溶的性质，从而发生沉淀的转化)。

【详解】A、Fe3+比Fe?+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe?+时，会引入等杂质离子，

这些离子在后续反应中难以除去，影响生产，工业上采用H2O2溶液将Fe?+氧化Fe3+,故A符合题意；

B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+,调节溶液的pH,使Fe3+等形成氢氧化物沉淀而不引入新的杂质，故B不符

合题意；

C、利用AgCl比Ag2s。4更难溶的性质，从而发生沉淀的转化，故C不符合题意；

D、ZnC03也可消耗溶液中的氢离子，调节溶液的酸碱性，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

【点睛】

注意：在用化学方法除杂时，应在保证不因为新杂质的前提下，进行除杂。如湿法炼锌过程中采用氧化剂双氧水氧化

二价铁离子，而不采用氧化剂酸性KMiiO」，因为会引入M/+等杂质离子，这些离子在后续反应中难以除去；湿法炼

锌过程采用氧化锌或碳酸锌调节pH也是为了不引入新的杂质。

13、B

【详解】A.CO2、N2不是污染物，故A错误；

B.SO2、CO、NO2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故B正确；

C.雾不是污染物，故c错误；

D.Nz不是污染物，故D错误；

故答案选B。

14、C

【详解】A.B处于顶点位置，晶胞中B原子数目=8X：=LA处于体心，晶胞中A原子数目=1,故化学式为AB,故

O

A错误；

B.E、F均处于顶点位置，晶胞中E、F原子数目=4X：=1,故化学式为EF,故B错误；

C.Z处于顶点，Z原了-数目=8x)=1,Y处于面心，Y原了嗷目=6X；=3,X处于体心，晶胞中X原子数目=1,故

o2

化学式为XY3Z,故C正确；

D.A处于顶点、面心，晶胞中A原子数目=8X1+6XJ=4,B处于体心、棱中心，晶胞中B原子数目=1+12X；=4,

故化学式为AB,故D错误。

故答案选Co

15、A

【解析】分析：A项，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子，

X的原子序数为29；B项，X为Cu,Cu属于金属晶体；C项，用“均摊法”确定X+是图中的黑球；D项，根据正负化

合价代数和为0确定阴、阳离子个数比。

详解：A项，X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子，X+核外有

28个电子，X原子核外有29个电子，X的原子序数为29,A项错误；B项，X的原子序数为29,X为Cu,Cu属于

金属晶体，金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性，B项正确：C项，用“均摊法％白球：个，黑球：

O

12x^=3个，根据正负化合价代数和为0,X+与N3•的个数比为3:1,X+是图中的黑球，C项正确；D项，根据正负化

4

合价代数和为0,X+与N3-的个数比为3:1,D项正确；答案选A。

16、C

【解析】已知①2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)AH=-akJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-bkJ/mol；

③H2(g)+1O2(g)=HO(g)△H=-ckJ/moi；

22

则反应①③的状态相同，①是③的2倍，则a=2c,

气态水转化为液态水要放热，所以反应①放出的热量小于②,

则a<b；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氯原子和羟基Oz/Cu,加热取代（酯化）反应+NaCl11

【详解】（1）由流程图可知，A。中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基;

(2)A-B是即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是Oz/Cu,加热，故答案为：Oz/Cu,加热;

（3）根据流程图可知，D-E即发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反

应（或取代反应）;

（4）根据流程图可知，B—C是的反应是卤代正发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式

+NaOH+NaCl,故答案为:+NaOH+NaCl；

⑸B即1）的环上一澳代物有四种如图，再考虑二漠代物有分别有:

,故共计3+5+3=11种，故答案为：11。

CH3OMgBr

H?0

18、FCH3-CH2-CH-C-CH2-CH3加成反应取代反应（水解）CH3cHzCHBrCM+NaOH--

△

CH3

HX=o

即?COOH浓济醛C%需¥^,

CHjCH2CH(OH)CH5+NaBrCH3CH2C-CCH0CH3+I二■|I+2H20

△CHCH-CC=0

CH36H3COOH32

vnjU

【分析】2.丁烯与HBr发生加成反应生成A,A为CHjCHiCHBrCHj,A与NaOH溶液发生水解反应生成B,B为

CH3cH2cH(OH)CH3,B发生氧化反应生成D,D为CH3cH2coeH.“A与Mg/乙酸发生题给信息中反应生成C,

CH3OMgBr

C为O'3cH2fHeH3,c与D反应生成E,E为CH3-⑶了3一^一版,CH3,E发生水解生成F,F为

CH3

)H

,G为CHLCHj-fuf-CHLCH：

CHj-CH；:一俨-CHLC%,F的名称为3,4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G

CHjCHjCH,CHj

G和滨发生加成反应生成H,H为CHLCH”H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I,1为

<j>HOH

I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J,J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸

CHtCHj

/0\

l

c=0

为HOOC—COOH,J的结构简式为z=0据此分析作答。

CH3CH2^Co、

CH3

【详解】2.丁烯与HBr发生加成反应生成A,A为CH3cH2CHBrC%,A与NaOH溶液发生水解反应生成B,B为

CHJCH2CH(OH)C4,R发生氧化反应生成D,D为CH3cH2coeH3,A与Mg/乙醛发生题给信息中反应生成C,

CH3OMgBr

C为CH3cH2fHeH3,c与D反应生成E,E为CH3-CH〃H4-CHJH3,E发生水解生成F,F为

CH3

CHLCHLW^H-CHLC%F的名称为3,4•二甲基3己醇，F发生消去反应生成G,G为

CH)CH,

BrBr

G和溪发生加成反应生成H,H为CHrYHrJ—《-CHr-CH”H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I,I为

CHJCHJ

(j)HOH

CHj—CHi-C—C-CHj—CH%I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J,J的分子式为GoHnXh、J具有六元环，则二元酸

CHtCHi

为HOOC—COOH,J的结构简式为

CH3OMgBr

(1)通过以上分析知，3,4•二甲基3己醇是F,E的结构简式为CHS-CH5AH-G-CHACHS；答案：F、

CH3

CH3OMgBr

CH3-CHg-CH-C-CH^-C^。

CH3

(2)由题给信息结合反应条件可知C为，CH3cH2俨加，D为CHjCHzfHCH3,则c+»E的反应类型是为加成反

MgBrO

(j)HOH

应；由H为CHLCH”I为一《一CHLCH’，则HTI的反应类型是取代反应I水解)；答案：加

)CHJCHJ

成反应、取代反应(水解)。

(3)A为CH3cH2cHBrCFh，B为CH3cH2cH(OH)CH3，A—B的方程式为：CH3cH2CHB1CH3+

比0_

NaOHCH3cH2cH(OH)CH3+NaBr；

△

I为CHJ-CHJ-,I与HOOC—COOH发生酯化反应生成J,I—J的方程式

OHOHCH3\,0\

IlCOOH浓磕酸〃3cH21『。+2HM答案:

为:CH3cH2c-CCH2cH3+|欧CHjCHiCHBrCHjd-

捻3&3C00H△他需％产0

,0\

OHOH…，CH3X

IlCOOH浓破酸强强1『0+2H20

NaOHI。"CH3cH2cH(OH)CH3+NaBr、CH3cH2c-CCH2cH3+I.

△COOHA他潴乐。产。

CH36H3

19、环形玻璃搅拌棒确保硫酸被完全中和Cabed大于浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定

+43.5kJ*mol_1

【分析】测定中和热实验时，一要保证所用的酸、碱都为稀的强电解质，否则易产生溶解热、电离热；二要保证酸或

碱完全反应，以便确定参加反应的量；三要确保热量尽可能不损失，即把热量损失降到最低。

【详解】⑴图中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；

⑵为保证硫酸完全反应，NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸被完全中和。答案为：确保硫酸被完全中和；

⑶为尽可能减少热量的损失，药品应快速加入，所以加入NaOH溶液的正确操作是C。答案为：C：

(4)a.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量会发生散失，从而造成偏差；

b.实验装置保温、隔热效果不好，反应放出的热量会散失到大气中，从而造成偏差；

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2s04溶液的温度，则在温度计表面酸与碱发生反应放热，使测

得的初始温度偏高，反应前后的温度差偏低，从而造成偏差；

d.使用温度计搅拌混合液体，此操作本身就是错误的，容易损坏温度计，另外，温度计水银球所在位置不同，所测温

度有差异，从而造成偏差；

综合以上分析，四个选项中的操作都产生偏差，故选abed。答案为：abed；

(5)若将含0.5molH2s04的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水会释放热量，从而使放出的热量大于

57.3kJ,原因是浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定。答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定；

1

(6)已知：CH3COOH(aq)+OH(aq尸CH3COO(aq)+H2O(l)△//=-12.1kj-mof®；H*(aq)+OH(aq)=H2O(1)

△H=-55.61②；

利用盖斯定律，将反应①■反应②得：CH3COOH(aq)=^CH3COCK(aq)+H+(aq)△//=-12.1kj*mol'-55.6

11

kJ«mol-')=+43.5kJ*mol-o答案为：+43.5kJ*mol'o

【点睛】

在测定中和热的烧杯内，混合液的温度并不完全相同，靠近烧杯底、烧杯壁的溶液，由于热量发生了散失，所以温度

相对偏低。

+2+

20、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O44-2MnO4+6H===10CO2t+2Mn+8H2Ob20.00锥

形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2偏小偏小

【详解】I、(1)由表中数据可知，实验①、②只有温度不同，所以实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响。若上

述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据，只有H2c浓度可变，在保证溶液总体积

(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不变条件下加蒸馆水稀释H2c2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0niL-1.0mL=1.0niLo因为本实验是探

究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，KMnO』的物质的量恒定，KMnOj呈紫色，可

以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色

时间

2+

II、(2)H£2O4分子中碳原子显+3价，有一定的还原性，常被飙化为CO2,KMnO』具有强氧化性，通常被还原为Mn,

+2+

利用化合价升降法配平，所以滴定中的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2t4-8H2O；

(3)KMn(h具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装KMiiO,溶液，a不合理，答案选b；

(4)图中滴定管精确到0