山东省大联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省大联考2025-2026学年高一上学期12月月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1.分类是化学学习的重要方法。下列有关分类正确的是A.同素异形体：金刚石、石墨、 B.碱性氧化物：、、C.化合物：、、盐酸 D.混合物：食醋、冰水混合物、稀硫酸【答案】A【解析】A．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．K2O、MgO属于碱性氧化物，但与水反应生成酸，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．CaCl2、Ba(OH)2属于化合物，但盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，不是化合物，C错误；D．食醋和稀硫酸属于混合物，但冰水混合物只含H2O分子，属于纯净物，不是混合物，D错误；故答案为：A。2.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．Al从0价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确；B．FeCl3到Fe(OH)3，铁元素化合价不变（均为+3价），属于复分解反应，不需要加入氧化剂，B错误；C．H2O2到O2，氧元素从-1价升高到0价，但该转化可由H₂O₂自身发生歧化反应实现，无需加入其他物质作氧化剂，C错误；D．CO2到C，碳元素从+4价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，而不是氧化剂，D错误；故选A。3.进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是选项ABCD药品名称氢氧化钠白磷石灰石黑火药分类标示A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氢氧化钠为强碱，为腐蚀品，故A正确；B．白磷易自燃，为自燃物品，故B正确；C．石灰石无毒，故C错误；D．黑火药可作炸药，为爆炸品，故D正确；故选C。4.下列离子方程式中，既符合客观事实又书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：C.铜片插入溶液中：D.铁粉投入稀硫酸中：【答案】A【解析】A．碳酸钙是难溶物，应写化学式，反应生成钙离子、水和二氧化碳，离子方程式书写正确且符合客观事实，A正确；B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳应生成碳酸钙沉淀，而非碳酸氢根，离子方程式错误且不符合客观事实（少量CO2时反应Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O），B错误；C．铜与铁离子反应方程式未配平（电荷不守恒），正确应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，书写错误，C错误；D．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子（Fe2+），而非铁离子（Fe3+），正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不符合客观事实，D错误；故答案选A。5.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法中，不正确的是A.硬铝可用于制造飞机的外壳B.钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳C.不锈钢可用于制造地铁列车的车体D.所有金属元素被称为“冶金工业的维生素”【答案】D【解析】A．硬铝是铝合金，密度小、强度高，适合制造飞机外壳，A正确；B．钛合金强度高、耐腐蚀，能承受深海高压，用于“蛟龙”号耐压球壳，B正确；C．不锈钢耐腐蚀、强度好，常用于地铁车体等交通工具，C正确；D．“冶金工业的维生素”特指稀土元素，而非所有金属元素，D错误；故选D。6.化学会让生活更美好。下列生活中的实例与所述化学知识没有关联的是选项生活中的实例化学知识A活性铁粉用作食品抗氧化剂Fe具有强还原性，易被氧化B工人将模具干燥后，再注入熔融钢水铁与水在高温条件下会反应C用作呼吸面具中的供氧剂能与或反应放出D可用作焙制糕点膨松剂能与碱反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．活性铁粉利用其强还原性，易被氧化，从而消耗氧气，防止食品氧化变质，实例与所述化学知识关联，A项不符合题意；B．模具干燥可防止熔融钢水与残留水在高温下反应（如：），避免安全事故，实例与所述化学知识关联，B项不符合题意；C．过氧化钠（）与或反应生成氧气（如：），因此可用作供氧剂，实例与所述化学知识关联，C项不符合题意；D．碳酸氢钠（）用作膨松剂，是利用碳酸氢钠受热分解产生气体（），而与“能与碱反应”的性质无关，实例与所述化学知识没有关联，D项符合题意；故答案选D。7.已知物质的量计算公式有：①；②；③；④。下列叙述正确的是A.①式中，是阿伏加德罗常数，没有单位B.②式中，M是指摩尔质量，其单位是gC.③式中，是气体摩尔体积，为D.④式中，V是指溶液的体积，单位是L【答案】D【解析】A．①式中，是阿伏加德罗常数，其单位为，并非没有单位，A错误；B．②式中，M是摩尔质量，其单位为，不是，B错误；C．③式中，是气体摩尔体积，在标准状况下约为，但选项中给出的单位为浓度单位，与气体摩尔体积单位不符，C错误；D．④式中，中的指溶液的体积，单位通常为，D正确；故答案选D。8.某课外小组同学在实验室利用废铜屑制备硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案：甲：乙：丙：下列是对上述三种方案的评价，其中正确的是A.甲方案最简便可行 B.乙方案最经济合理C.丙方案中物质间的转化均为复分解反应 D.三种方案均能达到预期目的【答案】B【解析】A．甲方案中铜与稀硫酸不反应，无法制备硫酸铜，A错误；B．乙方案通过铜氧化成氧化铜后与稀硫酸反应，原料易得（氧气可来自空气）、步骤简单、成本低且无污染，最经济合理，B正确；C．丙方案的第一步（铜与硝酸银溶液反应）为置换反应，并非所有转化均为复分解反应，C错误；D．甲方案不可行，因此三种方案不能均达到预期目的，D错误；故选B。9.钠与水(含几滴酚酞溶液)反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是A.用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软B.钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小C.钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动D.最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红【答案】C【解析】A．实验时，能用小刀切割钠，说明金属钠质软，A正确；B．金属钠的密度比水的密度小，可浮在水面，B正确；C．钠与水反应（），产生的气体推动钠四处游动，C错误；D．酚酞溶液只在碱性溶液中才变红，氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，D正确；故答案选C。10.如图是部分含氯物质的“价-类”二维图。下列说法错误的是A.用pH试纸测定物质b的水溶液的pHB.实验室中用与物质a的浓溶液在加热条件下反应制取物质bC.物质c见光易分解D.物质d常用于自来水消毒【答案】A【解析】根据图形可知氯的化合物中，a为价氢化物，则a为：HCl；b为单质，则b为：；c为+1价含氧酸，则c为HClO；d为+4价氧化物，则d为；e为+5价盐，则e中含的盐，据此分析解答。A．物质b为，其水溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其，A错误；B．物质a为HCl，物质b为，实验室中用和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气：，B正确；C．物质c为，HClO见光易分解：，C正确；D．是新型环保自来水消毒剂，现在常用于自来水消毒，D正确；故答案为：A。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。11.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是A.只含有K2CO3B.一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种C一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2【答案】C【解析】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误；故选C。12.某小组设计了以下四个实验方案来检验相应的离子，其中方案设计不合理的是A.检验溶液中的：取少量待测液，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有B.检验溶液中的：用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，火焰颜色为黄色，证明溶液中不存在C.检验溶液中的：取少量待测液，先加入溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有D.检验溶液中是否含有：取少量待测液，加入酸性溶液，若溶液褪色，则证明含有【答案】BD【解析】A．要证明待测液中含有，可以取少量待测液，加入KSCN溶液，若溶液变为红色即可证明，A不符合题意；B．用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，火焰颜色为黄色，证明有，但是黄色会遮盖的紫色火焰，需要透过蓝色钴玻璃观察，排除钠离子的干扰，B符合题意；C．要证明待测液中含有，可以取少量待测液，先加入溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，若沉淀不溶解即可证明，C不符合题意；D．若溶液中存在，也可使酸性溶液褪色，D符合题意。故答案为：BD。13.向的溶液中加入适量的NaOH溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。则此时所得红棕色固体的质量为A.3.2g B.2.82g C.1.6g D.1.44g【答案】A【解析】与NaOH反应生成，在加热过程中被氧气氧化为，受热分解为和，最后得到的固体为，根据铁元素守恒，得，则，，故答案为A。14.已知与NO反应起到消除NO污染的作用，相关反应的化学方程式为：现有NO与的混合气体共2mol充分反应，若测得有生成，则下列判断中正确的是(设为阿伏加德罗常数)A.反应中有标准状况下被还原B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.反应中转移的电子数为D.原混合气体中物质的量之比为【答案】AB【解析】根据反应，当生成14g氮气，即时，则有与参加反应，根据题意，NO与的混合气体共2mol，则其中有一种物质过量，即有两种情况：当过量时有与；当NO过量时有与，据此分析解答。A．根据分析，被还原的NO为0.6mol，在标准状况下的体积为，A正确；B．根据反应的方程式，每被还原得到3mol氮气，每被氧化得到2mol氮气，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B正确；C．反应中NO中氮元素化合价由降到0价，得到电子，故转移的电子数为，C错误；D．根据分析，原混合气体中NO、的物质的量之比有两种情况，分别为或，D错误。故答案为：AB。15.如图所示装置，某同学测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是A.气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体XB.装置A、B之间必须加干燥装置C.装置a内的试剂可选用碱石灰D.缺少装置a，会导致所测Na2CO3的质量分数偏高【答案】C【解析】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，碳酸钠热稳定性较好不能分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳、水影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解产生的二氧化碳和水蒸气，在装置B中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水，固定增加质量即碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和水的质量，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置B影响测定结果。A．根据分析可知X不能为空气，含二氧化碳和水蒸气，影响生成的二氧化碳质量的测定，故A错误；B．装置B中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水可知固体的质量差，装置A、B之间可以不加干燥装置，故B错误；C．a装置内可以装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故C正确；D．没有a装置，B吸收空气中的水和二氧化碳导致质量偏大，碳酸氢钠的质量分数偏高，会导致所测碳酸钠的质量分数偏低，故D错误；故答案为：C。三、非选择题：16.某化学兴趣小组在实验室进行了一系列实验，涉及多种物质的研究。Ⅰ．小组同学研究了以下物质：①固体②蔗糖()③乙醇()④气体⑤气体⑥⑦固体⑧石墨⑨熔融⑩气体（1）上述物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。（2）物质④在标准状况下的密度为___________g/L(保留3位有效数字)。Ⅱ．在25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积。在此条件下，某混合气体由等物质的量的HCl和组成，总体积为4.9L，将该混合气体通入足量水中完全溶解，所得溶液体积为500mL。回答下列问题(设为阿伏加德罗常数)：（3）该混合气体中HCl的物质的量为___________mol。（4）该混合气体在标准状况下的体积为___________L。（5）在相同条件下，等体积的HCl气体和气体的质量之比为___________。（6）在相同条件下，若有气体，则其分子数为___________。【答案】（1）①④⑥⑦⑨⑧⑨（2）1.63（3）0.1（4）4.48（5）（6）【解析】【小问1】①固体是在水溶液中和熔融状态下均能够导电的化合物，属于电解质；固体状态离子不能自由移动故该状态下不导电；②蔗糖()是有机物，只含有共价键且该共价键在水中、熔融下均不导电，属于非电解质；该状态下不导电；③乙醇()是有机物，只含有共价键且该共价键在水中、熔融下均不导电，属于非电解质；该状态下不导电；④气体只含有共价键且该共价键在水中可电离出自由移动的氢离子和氯离子，属于电解质；该气体气态下不导电；⑤气体只含有共价键且该共价键在水中、熔融下均不导电，属于非电解质；该状态下不导电；⑥只含有共价键且该共价键在水中可电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子，属于电解质；该状态下无自由移动的离子不导电；⑦固体中的离子键熔融下可电离出钡离子和硫酸根，是电解质，固态下无自由移动的离子不导电；⑧石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质；石墨可导电；⑨熔融可电离出自由移动的钾离子和氢氧根，故属于电解质，且该状态下可导电；⑩气体只含有共价键且该共价键在水中、熔融下均不导电，属于非电解质；该状态下不导电。电解质有①④⑥⑦⑨；能导电的是⑧⑨。【小问2】④气体标准状况下，。【小问3】设HCl和的物质的量均为nmol，根据题意：，由于二者的物质的量相等，所以。【小问4】标准状况下该气体的体积：。【小问5】相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，则。【小问6】，分子数是。17.混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义。请根据题目要求完成问题：已知某工业废水中含有大量的、和较多的，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属。（1）“步骤1”的主要实验操作名称为___________。（2）向溶液1中加入过量铁粉时，发生化合反应的离子方程式为___________。（3）向固体混合物中加入的试剂X为___________；“步骤3”的主要实验操作中需用到的玻璃仪器有___________。（4）“步骤4”中涉及操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥；（5）上述得到的固体单质可以用于制备，将所得固体单质，加入稀硫酸和溶液，再经过一系列操作即可制得。写出加入稀硫酸和溶液发生反应的化学方程式：___________。【答案】（1）过滤（2）（3）稀硫酸漏斗、烧杯、玻璃棒（4）冷却结晶（5）【解析】从废水中提取晶体及金属的工艺流程为：先将废水进行步骤1：过滤，分离出污泥，得到含、、的溶液1，加入过量铁粉，将还原为：、还原为Cu：，再进行步骤2：过滤，得到Fe和Cu的固体混合物，加入稀溶解其中的Fe，继续进行步骤3：过滤，得到单质Cu；然后将步骤2和步骤3过滤得到的滤液合并，进行步骤4：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品晶体，据此分析解答。【小问1】分离污泥与溶液，为固体与液体的分离操作，该实验操作名称为：过滤。【小问2】加入过量的铁粉，单质Fe会还原和，根据分析，其中属于化合反应的离子方程式为：。【小问3】步骤2中加入了过量的铁，得到的固体混合物为铁、铜的混合物，加入试剂X后，得到固体Cu单质和含的溶液，为了不带入新的杂质离子，故试剂X为稀；步骤3分离溶液和固体Cu单质，实验操作名称为：过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。【小问4】根据分析，步骤4中获得晶体，涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体。【小问5】由题可知，铜单质加入稀硫酸和溶液，在酸性中可以将Cu氧化生成硫酸铜，据此可以写出发生反应的化学方程式：。18.准确检测工业废水中重金属离子的浓度对于保护环境和生态平衡至关重要。根据国家环保标准，工业废水中的排放浓度不得超过0.5mg/L。某环保监测站接到任务，需要检测一家工厂排放的废水中的浓度。在常温条件下进行实验，涉及的相关反应为：，实验中需要配制一系列标准溶液。现有质量分数为、密度为的浓硫酸，需要配制的稀硫酸用于酸化废水样品，同时需要配制0.10mol/L的标准溶液。请回答下列问题：（1）配制的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。（2）以下是配制稀硫酸的操作步骤，则正确的操作顺序是___________(填字母)。①计算并量取所需浓硫酸的体积②用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，洗涤液均注入容量瓶中③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌④将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中⑤将容量瓶盖紧，摇匀⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切⑦继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1∼2cm处A.①③④②⑦⑥⑤B.①③④②⑥⑦⑤ C.③①④②⑦⑥⑤D.③①④②⑥⑦⑤（3）在配制稀硫酸的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。A．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E．未冷却就进行下一步操作（4）取20.00mL该工厂的废水于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应后，用0.10mol/L的标准溶液与生成的反应，消耗标准溶液15.00mL时恰好与完全反应。计算该废水中的物质的量浓度为___________mol/L(结果保留3位有效数字)。（5）该废水中的浓度___________(填“符合”或“不符合”)国家排放标准；若不符合，请简述可能的处理方法：___________(任写一种即可)。【答案】（1）6.8（2）A（3）ABE（4）0.0750（5）不符合废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过滤分离(合理即可)【解析】【小问1】实验室中没有230mL规格的容量瓶，故需配制的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量保持不变，可以求得需浓硫酸的体积：。【小问2】根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、稀释、转移、洗涤再转移、加水至接近刻度线、定容、摇匀、装瓶等操作，可知正确顺序为①③④②⑦⑥⑤，所给的四个选项中，符合的选项为A；故答案为：A。【小问3】在配制稀硫酸的操作中，会使所配溶液浓度偏高的是：A．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，会使浓硫酸的体积偏大，造成配制的浓度偏高，A符合题意；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，造成配制的浓度偏高，B符合题意；C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，造成配制的浓度偏低，C不符合题意；D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，内壁有少量水，因定容时还要加水，故对浓度无影响，D不符合题意；E．未冷却就进行下一步操作，会使定容时溶液的体积因降温而偏小，浓度偏高，E符合题意；故答案为：ABE。【小问4】由题干信息可知有关系式：，故，则。【小问5】该废水中的浓度是否符合国家标准，需要将浓度进行换算，取废水1L，含有的为：，故不符合国家排放标准，需要降低铜离子的浓度，需要加入能与铜离子产生沉淀的物质，可以向废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过滤分离。19.化学变化是自然界中物质变化的一种基本形式。Ⅰ．完成下列问题。（1）按要求完成以下方程式①___________。②向溶液中加入溶液至中性的离子方程式为___________。Ⅱ．已知物质A、B、C、D、E五种物质均含有钠元素，且存在如图所示转化关系。（2）物质C的名称为___________；物质D的俗称为___________。（3）写出反应⑤的化学方程式：___________。（4）物质B与氧气反应还可以生成一种物质M，则物质M的化学式为___________。（5）将一定量物质A与E的混合物溶于水并配成500mL溶液，测得其中钠离子的浓度为2mol/L；再向所得溶液中逐滴加入的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。①图中___________。②在滴加稀盐酸为0→0.2L过程中，反应的离子方程式为___________。【答案】（1）（2）氢氧化钠纯碱（3）（4）（5）0.4【解析】【小问1】①同种元素之间发生氧化还原反应，化合价可靠近或相交于一点，但不可交叉，故氯元素分别从价和价变到0价，据此完成配平，即；②向溶液中加入溶液至中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为，反应的离子方程式为；【小问2】由转化关系得出：A、B、C、D、E五种物质分别为过氧化钠、钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，D的俗称是纯碱；【小问3】反应⑤为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。【小问4】Na和氧气可生成Na2O或Na2O2。【小问5】将一定量过氧化钠与碳酸氢钠的混合物溶于水并配成500mL溶液，测得其中钠离子的浓度为2mol/L，此时溶质可能是碳酸钠与氢氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠或碳酸钠，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，恰好反应时与的物质的量相等，根据消耗盐酸的量和生成二氧化碳的量可以进行作答。BC段发生的反应为，BC段消耗盐酸的体积