山东省名校联盟2024-2025学年高一下学期3月校际联考化学化学试题B（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省名校联盟2024-2025学年高一下学期3月校际联考试题B一、单选题1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料B．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物C．华为最新的手机芯片麒麟9000S的基础材料硅晶圆的主要成分是硅D．常利用过渡元素单质制备特种合金来制造火箭、导弹、宇宙飞船等【答案】B【解析】高温结构陶瓷，如氮化硅陶瓷，具有耐高温、耐腐蚀、硬度高等特点，属于新型无机非金属材料，A正确；黑色金属通常指铁、铬、锰及其合金，而不是它们的化合物，B错误；硅是半导体工业的基础材料，广泛用于制造集成电路和芯片，C正确；过渡元素因其特有的物理和化学性质，常被用于制造高性能的合金材料，适用于航空航天等领域，D正确；故选B。2．科学家通过测量不同碳库中13C与12A．13C与12C间的转化属于化学变化 B．13CC．等质量的13C与12C的质子数相同 D．每个12【答案】D【解析】13C与12C属于同位素，同位素之间的转化涉及原子核内中子数的变化，属于核变化，不属于化学变化，A错误；13C与12C属于同位素，它们的电子结构相同，故化学性质几乎相同，B错误；等质量的

13C与

12C

的物质的量不同，因此质子数不同，C错误；12C的摩尔质量为12g/mol，则每个12故选D。3．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是A．Al3+的结构示意图： B．中子数为35的溴原子：35C．NaCl溶液中的水合离子： D．CO2的电子式：【答案】A【解析】Al是13号元素，则Al3+的结构示意图：，A正确；质量数=质子数+中子数，中子数为35的溴原子质量数应为35+35=70，即3570Br，B错误；已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，C错误；二氧化碳为共价化合物，电子式应为氧原子与碳原子之间形成两对共用电子对：，D错误；故选A。4．科学家通过粒子加速器将钙离子加速到极高速度，撞击锎(Cf)靶核，成功合成了超重元素鿫(Og)，该反应的核反应方程式可表示为：98249Cf+A．Og位于周期表第7周期0族 B．118294C．98249Cf和98250Cf互为同素异形体 D【答案】A【解析】Og是118号元素，位于周期表第7周期0族，A正确；Og是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素，不可用作示踪原子研究化学反应历程，B错误；98249Cf和98250Cf质子数相同，中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，C错误；由于Cf各种同位素在自然界的百分含量未知，则无法计算故选A。5．萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术，主要用于从液液混合物中提取所需物质。以下关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是A．从碘水中提取碘单质可选用酒精作有机萃取剂B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞【答案】D【解析】因为酒精与水互溶，所以不能用酒精作碘水的萃取剂，A错误；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时旋转分液漏斗下端的活塞使气体逸出，以减小漏斗内的压强，而不是上口玻璃塞，B错误；下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，C错误；分液时，分液前需打开上口玻璃塞或对准凹槽，以保持内外气压平衡，保证液体顺利流出，D正确；故选D。6．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是A．原子半径：X>Y>ZC．M的氧化物可用作耐火材料 D．N的氢化物一定为强酸【答案】C【解析】X的一种单质是空气中含量最高的物质，X是N，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y是O，Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则Z是Na，M是Al，N是S或者Cl，即X是N，Y是O，Z是Na，M是Al，N是S或者Cl，以此解题；X是N，Y是O，Z是Na，电子层越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，则原子半径：Z>X>Y，A错误；X是N，氮气很稳定，氮气可以和镁反应，作氧化剂被还原，一定条件下可以和氧气反应生成NO，被氧化，B错误；M是Al，其氧化物为氧化铝，熔点较高，可用作耐火材料，C正确；N是S或者Cl，若为S故选C。7．硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。下列说法不正确的是A．硒为第4周期第VIA族元素B．燃烧得到的SeO2C．向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色D．燃烧消耗的O2与还原消耗的N2【答案】D【解析】硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，为第4周期第VIA族元素，故A正确；SeO2与水反应生成酸，与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；H2SeO3中Se为+4价，具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可使其褪色，故C正确；过程ⅲ发生的反应为：N2H4+H2SeO3=N2↑+3H2O+Se，消耗1molN2H4转化为N2转移的电子为1mol×2×2=4mol，过程i消耗的O2转化为SeO2，化学方程式：Se+O2点燃SeO2，1molSe反应，消耗氧气1mol，转移的电子为1mol×2×2=4mol，则燃烧消耗的燃烧消耗的O2与还原消耗的N2H4的物质的量之比为1：故选D。8．微观反应历程是指化学反应在分子或原子水平上的详细步骤和机制。某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A．反应中断裂和形成的化学键均为共价键B．③→④是放热过程C．1mol与1mol的总能量大于1mol的能量D．在该反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量【答案】C【解析】从示意图可以看出，反应物和生成物均为分子（非离子），古涉及的化学键断裂与形成都是共价键，A正确；③→④过程，分子间形成了新的化学键，成键过程释放能量，属于放热过程，B正确；

该反应是放热反应，由图示可知，3mol与1mol的总能量大于2mol的能量，但是无法判断1mol与1mol的总能量与1mol的能量的大小，C错误；该反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确；答案选C。9．铷(Rb)是一种碱金属元素，原子序数为37，由于其较高的反应性和稀有性，铷在科学研究和工业应用中有一些独特的创新用途。下列有关铷(Rb)的说法不正确的是A．单质铷能与水常温下反应生成氢气 B．碳酸铷不稳定易分解C．灼烧氯化铷，火焰可能有特殊颜色 D．铷的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】B【解析】同主族元素从上至下金属性增强，金属性越强，与水反应越容易，钠在常温下可与水反应生成氢气，故铷在常温下也可以与水反应生成氢气，A正确；同主族元素具有相似性，碱金属的碳酸盐（如碳酸钠）均稳定，受热不易分解，碳酸铷也应稳定，不易分解，B错误；灼烧氯化钠，钠元素火焰为黄色，铷为钠的同主族元素，具有相似性，故灼烧氯化铷，火焰可能有特殊颜色，C正确；同主族元素从上至下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，氢氧化钠为强碱，故铷的最高价氧化物的水化物是强碱，D正确；故选B。10．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下面对元素周期表的有关叙述正确的是A．同一周期中ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差均为1B．第3周期所有主族元素的最高正化合价均等于它的族序数C．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族D．第IA、第IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布【答案】B【解析】第2、3周期中ⅡA与ⅢA族元素原子序数相差1，但从第4周期开始，中间插入过渡元素，因此同一周期中ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差不一定为1，故A错误；第3周期的主族元素从钠(Na)到氯(Cl)，它们的最高正化合价分别为+1、+2、+3、+4、+5、+6和+7，确实等于它们的族序数，故B正确；如氢(H)和锂(Li)的原子序数之差为2，但它们都位于第IA族。故C错误；第IA、IIA族阳离子电子层结构与上一周期稀有气体相同，如Na⁺与Ne相同，Mg²⁺也与Ne相同，故D错误；故选B。二、多选题11．元素X、Y的离子可表示为abA．abXm+1含有的中子数为C．X、Y一定处于不同周期 D．Y元素的摩尔质量为dg【答案】BC【解析】abXm+1含有的中子数=质量数-质子数=b-a，故A正确；由于两种离子具有相同的核外电子数，我们可以得到以下等式：a-m-1=c+n-1，故B错误；如若X为Na，Y为Al，则Na⁺和Al³⁺具有相同的核外电子数，且同属第3周期，故C错误；摩尔质量在数值上等于该元素原子的质量数，单位为g⋅mol-1故选BC。三、单选题12．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．与等质量M单质反应的NaOH与HCl的物质的量之比为1:1B．还原性：HYC．N的最高价氧化物能溶于强酸和强碱D．X、Z两种元素形成的二元化合物可能与X的氢化物反应生成X单质【答案】D【解析】根据图中部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，可以得到：X是O，Y是F，Z是Na，M是Al，N是Si，R是Cl；根据2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑与2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可以得到，与等质量Al单质反应的NaOH与HCl的物质的量之比为1∶3，A错误；非金属性：F>Cl，则还原性：故选D。13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFeCl3溶液能与HI反应但不能与HBr还原性：IB高温条件下碳能与SiO2非金属性：CC沸点：H键能：HD酸性：HCl元素原子得电子能力：ClA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物，FeCl3与HI反应生成FeI2和I2，说明I⁻的还原性强于Fe2+；而FeCl3不与HBr反应，说明Br⁻的还原性弱于Fe2+。因此，陈述Ⅱ正确，且与陈述Ⅰ有因果关系，A符合题意；碳还原SiO₂体现的是碳的还原性，不能直接证明非金属性强弱，B不符合题意；沸点差异主要源于水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键，这与H-O键和H-S键的键能大小无直接因果关系，C不符合题意；HCl是强酸，H3PO4是中强酸，因此陈述Ⅰ正确，氯原子的得电子能力强于磷原子，所以陈述Ⅱ也正确。然而，元素的得电子能力与它们形成的酸的酸性强弱之间没有直接的因果关系，D不符合题意；故选A。14．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A．Y的氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃是因为其具有强酸性B．四种元素的最高化合价均与最外层电子数相等C．实验室中Z的最高价氧化物可用于干燥X的氢化物D．Na与W的原子形成化学键的过程可以表示为：【答案】D【解析】根据题中数据可知，W是同周期中原子半径最小的元素，则W是Cl，Y是F，X是N，Z是P；Y的氢化物HF形成的水溶液是弱酸，能与二氧化硅反应、可以刻蚀玻璃，A错误；F元素电负性较强，不存在正化合价，但是其最外层电子为7，不符合"最高化合价等于最外层电子数"，B错误；Z是P，X是N，由于磷酸可以和氨气反应，则不能用磷酸干燥氨气，C错误；W是Cl，且氯化钠是离子化合物，则Na与W的原子形成化学键的过程可以表示为：，D正确；故选D。四、多选题15．2022年在我国举办的冬奥会期间，超1000辆国产燃料电池汽车投入服务，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。该电池原理示意图如下。下列叙述错误的是A．X电极上发生还原反应B．Y电极发生的电极反应式为：OC．工作一段时间后电解质溶液酸性减弱D．工作过程中，质子H+从X极透过质子交换层移动到Y【答案】AB【解析】该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正极Y极：O2+4H++4e－＝2H2O；负极X极：H2-2e－＝2H+，在原电池中阳离子向电池的正极移动，阴离子向电池的负极移动。X极通入氢气，为负极，发生氧化反应：H₂→2H⁺+2e⁻，故A错误，Y电极通入空气，发生还原反应：O2+4H++4e－＝2H2O，故B错误；总反应为2H2+O2=2H2O，生成水稀释酸性溶液，反应一段时间后电解质溶液酸性减弱，故C正确；工作过程中，质子(H＋)从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边，故D正确；故答案：AB。五、解答题16．我国科学家最近合成一种高能盐Y56X3Z3YX44M，X、Y、Z、回答下列问题：(1)Y的元素符号为，其在元素周期表中的位置为。(2)X分别与Y、Z形成的最简单二元化合物的稳定性由大到小顺序为。(3)得电子能力Z(填“>”或“<”)Y，请用原子结构知识解释其原因。(4)M单质与足量YX3混合，现象为，发生反应的化学方程式为，生成物中化合物的电子式为【答案】(1)N第二周期第ⅤA族(2)H2O>NH3(3)>N、O位于同一周期，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，则得电子能力：O>N(4)产生白烟，同时黄绿色逐渐变浅直至消失8NH3+3Cl【解析】（1）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，又因为Y56X3Z3YX44M的两种阳离子X3Z+与YX4+均为10电子离子，则X3Z+是H3O+，YX4+是NH4+，即（2）X、Y、Z分别是H、N、O，X分别与Y、Z形成的最简单二元化合物为NH3、H2O，因非金属性：N<O，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性由大到小顺序为：H2O>NH3；（3）同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径减小，核对外层电子吸引力增强，得电子能力增强，用原子结构知识解释其原因为：N、O位于同一周期，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，则得电子能力：O>N；（4）氯气具有强氧化性，氨气具有还原性，氯气与过量氨气发生氧化还原反应生成N2和NH4Cl，则现象为：产生白烟，同时黄绿色逐渐变浅直至消失，发生反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N17．H2g在Cl2回答下列问题：(1)下图中可以表示该反应能量变化的为(填“甲”或“乙”)；该图中E1=(2)生成1molHClg时，吸收或放出的热量为(3)利用该反应设计原电池，其装置如图所示(A、B为多孔碳棒，电解质溶液为100mL1mol①测得溶液中SO42-向A极移动，则B为(填“正”或“负”)极，该极的电极反应式为②电路中通过0.1mol电子时，溶液中H+浓度变为mol⋅L-1(设电解质溶液体积始终不变)【答案】(1)甲679(2)91.5(3)正极Cl2+2e-=2Cl-33.65【解析】（1）由图可知，1molH2和1molCl2反应，反应物断裂化学键吸收的热量为436kJ+243kJ=679kJ，生成物形成化学键放出的热量为2×432kJ=862kJ，该反应为放热反应，甲图为放热反应，则下图中可以表示该反应能量变化的为甲，E1=（2）1molH2和1molCl2反应生成2molHCl，反应物断裂化学键吸收的热量为679kJ，生成物形成化学键放出的热量为862kJ，则该反应放出的热量为862kJ-679kJ=183kJ，则生成1molHClg时，放出的热量为（3）①溶液中，阴离子向负极移动，SO42-向A极移动，则A为负极，B为正极；故B电极上发生还原反应，Cl₂得电子，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl②电解质溶液为100mL1mol⋅L-1硫酸溶液，H+的物质的量为0.2mol，A电极的电极反应式为H2-2e-=2H+，电路中通过0.1mol电子时，生成0.1molH+，此时溶液中的H+的物质的量共为0.3mol，则H+浓度为3mol/L；总反应为H2+Cl2=2HCl，转移0.1mol电子，生成18．海水中富含多种元素，一种综合利用海水的工艺流程如下回答下列问题：(1)粗盐精制的目的是除去其中的杂质Ca2+、Mg2+、A．Na2CO3、BaClC．NaOH、BaCl2、Na(2)步骤④发生反应的离子方程式为；下列试剂可以代替SO2的有(填标号)A．酸性KMnO4溶液B．FeCl3溶液C．Na2SO3溶液(3)含Br2的海水不直接蒸馏的原因是(4)处理1000L海水时，若消耗Cl2标准状况下体积为17.92L，则海水中溴元素含量为mg⋅L-1(不考虑过程中(5)空气吹出的Br2也可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO，发生反应的化学方程式为，则⑤中试剂需改为【答案】(1)BC(2)SO2＋(3)开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高(4)128mg(5)3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3H【解析】（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，BaCl2（2）步骤④是利用SO2将Br2还原为Br-，离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；可以代替SO₂的试剂必须具有还原性且能将Br₂还原为Br⁻。酸性KMnO₄具有氧化性，（3）海水中的溴经过氧化后浓度仍然很低，直接蒸馏需要消耗大量能量，经济成本过高，可经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液，实现Br2的富集。（4）若将1000L海水中的溴元素转化为工业溴，Cl2的物质的量为n=VVm=17.92L22.4L/mol=0.8mol，根据离子方程式Cl2+2Br-=2Cl（5）工业上也常用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠、溴酸钠、碳酸氢钠，由电子及原子守恒可知化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3；纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出，离子方程式：5Br-+BrO3-19．四氯化碳(CCl4)主要用作有机溶剂、灭火剂等。某化学小组如图装置模拟用CS2与Cl2反应制备四氯化碳(铁作催化剂，在85℃~95℃已知：①CS2的沸点46.5℃②球形冷凝器可冷凝回流四氯化碳。回答下列问题：(1)仪器a的名称为，导管的作用为。(2)试剂X为；装置B中长颈漏斗的作用为。(3)E装置的作用是，其中发生反应的化学方程式为。(4)D中混合物经过滤、蒸馏，得CCl41.54g。若a中盛放20mL12mol⋅L-1浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO26.0g，则CCl4【答案】(1)恒压滴液漏斗平衡气压，便于浓盐酸顺利流下(2)饱和食盐水平衡气流，控制气体流速，防止装置发生堵塞(3)吸收挥发出的二硫化碳CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2(4)33.3%实验中Cl2可能因浓度不足提前终止反应，且部分气体逸散，导致最终CCl4产率偏低【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；导管能使漏斗内气压与烧瓶内气压保持一致，便于浓盐酸顺利流下，避免因压强差导致液体无法滴加；（2）试剂X为饱和食盐水；装置B中长颈漏斗的作用为：平衡气流，控制气体流速，防止装置发生堵塞；（3）装置E中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳；其中发生反应的化学方程式为：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2；（4）二氧化锰的物质的量：6.0g87g/mol≈0.069mol，HCl的物质的量：20mL×12mol/L=0.24mol，根据方程式MnO2+4HCl→ΔCl2↑+MnCl2+2H2O，盐酸不足，则氯气的理论产量为：0.24mol浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸不反应，则四氯化碳产率较低的原因是：实验中Cl2可能因浓度不足提前终止反应，且部分气体逸散，导致最终CCl4产率偏低。20．元素周期表的另一种画法一塔式周期表如图所示(标有部分族及元素)。回答下列问题：(1)a→j几种元素中，简单离子半径最小的为(写