2026版《金版教程》高考复习化学区域B版第6章 过关检测

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综合提升第六章

过关检测一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2025·浙江省金丽衢十二校高三联考)下列说法一定正确的是(

)A．相同温度下，1L0.02mol·L－1的NaCl溶液和2L0.01mol·L－1NaCN溶液中的离子总数相等B．常温下，将pH＝2的一元酸HA溶液与pH＝12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝7C．25℃时，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，当水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H＋)逐渐增大，导电性逐渐增强时间

75分钟满分

100分实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为82向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成4．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。6．已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L－1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分别滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液导电率与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是(

)A．曲线2代表CH3COCOOH溶液的导电率变化B．HSCN和CH3COCOOH中C的杂化方式完全相同C．c点溶液中，c(Na＋)＝c(SCN－)>c(H＋)＝c(OH－)D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小解析

起始时溶液浓度相同，曲线1代表溶液的导电率比曲线2弱，说明曲线1代表丙酮酸溶液的导电率变化，曲线2代表硫氰酸溶液的导电率变化，A错误；HSCN中C为sp杂化，CH3COCOOH中C为sp2和sp3杂化，B错误；c点是硫氰酸与NaOH溶液完全反应点，溶液呈中性，c(Na＋)＝c(SCN－)>c(H＋)＝c(OH－)，C正确；加水稀释b点溶液，水的离子积不变，c(OH－)增大，D错误。7．(2025·甘肃省天水市麦积区高三质检)常温下，二元弱酸(H2A)在溶液中各组分百分含量(δ)随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(

)A．曲线②表示δ(HA－)随溶液pH的变化B．H2A的一级电离常数Ka1＝10－1.25C．NaHA溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．常温下，若向Na2A溶液中滴加H2A溶液使溶液pH＝7，则一定存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)13．(2025·北京市海淀区高三期中练习)25℃时，分别向10mL1.0mol·L－1的某酸HA和10mL1.0mol·L－1的某盐MCl溶液中滴加1.0mol·L－1的NaOH溶液，水电离的H＋浓度的负对数与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)A．HA为强酸B．25℃时MOH的电离常数约为10－4C．B点溶液中c(A－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．D点溶液中有c(H＋)＋c(M＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)二、非选择题16．(2025·安徽省亳州市高三期末)已知：常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下。弱电解质Ka或Kb/(mol·L－1)HCN6.2×10－10CH3COOH1.8×10－5H2SO3Ka1＝1.4×10－2

Ka2＝6.0×10－8H2CO3Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11NH3·H2O1.8×10－5请回答下列问题：(1)Na2SO3溶液中发生水解反应的离子方程式为_________________________。0.2mol·L－1NH4CN溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。①若加少量水稀释pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液，pH变化较大的是_____________。②a点和b点对应的溶液中，由水电离出的c(H＋)较大的是________点(填“a”或“b”)。碱CH3COOHa③b点和c点之间(不含端点)对应的溶液中存在的离子浓度大小关系为____________________________________。④d点为反应的滴定终点，反应可采用酚酞作指示剂，判断滴定终点的标志为__________________________________________________________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变为原来颜色84017．(2025·湖北十一校高三联考)将工业副产品石膏(CaSO4·2H2O)转化为K2SO4肥料和氯化钙水合物储热材料是资源综合利用、环境保护的典范之一，过程如图：(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaO、CO2、H2O外，还需要的两种原料分别是________、________(填化学式，不考虑损耗)。(2)已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，室温下，(NH4)2SO4溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，该溶液中粒子浓度由小到大的顺序为___________________________________________。KClNH3<(4)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的质量如表：75℃的K2SO4饱和溶液482g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体________g。(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：__________________________________。温度/℃020406075K2SO4溶解的质量/g7.711.114.718.120.52×10－437.618．电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5·21H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。(1)(NH4)7MnMg2(SO4)6.5·21H2O的水溶液呈________性(填“酸”或“碱”)，Mn的化合价为________。酸＋2(2)“沉锰”的离子方程式为__________________________________________；滤液1溶质的主要成分有_____________________。(3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2＋和Mg2＋沉淀率的影响如图所示：由图可知，“沉锰”合适的条件为_______________。(NH4)2SO4、MgSO4pH＝7.5、45℃1.5mol·L－119．(2025·广州市高三综合测试)氨能与Ag＋形成配合物[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)2]＋，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。(1)基态N原子价层电子的轨道表示式为_____________，[Ag(NH3)2]＋中Ag＋与NH3间形成的化学键为________。(2)将Ag置于1L2.0mol·L－1NH3·H2O溶液中，通入O2，Ag转化为[Ag(NH3)2]＋的离子方程式为4Ag＋O2＋8NH3＋______