2026版《金版教程》高考复习化学区域B版第1讲 物质的量　气体摩尔体积

0第一部分

基础过关第二章

物质的量第1讲

物质的量气体摩尔体积考点1物质的量1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(

)A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2．下列说法正确的是(

)A．相同质量的物质具有相同数目的微粒B．同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同C．含58.5g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的3．(2025·陕西省宝鸡市高三阶段性检测)将0.01molNa2SO4·10H2O溶于水中，要使Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则需加入水的质量为(

)A．18g B．36gC．34.2g D．37.8g解析

Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1∶100，溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则水的物质的量为2mol，0.01molNa2SO4·10H2O中水的物质的量为0.01mol×10＝0.1mol，则需要加入水的物质的量为2mol－0.1mol＝1.9mol，加入水的质量m＝nM＝1.9mol×18g/mol＝34.2g，故选C。4．(2025·江西省宜春市高三月考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．0.1molCl2与足量H2O反应转移电子的数目为0.1NAB．5.6gFe在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2NAC．一定量的Na218O2与H216O反应生成NA个氧分子的质量为36克D．8.4gNaHCO3晶体中，离子所带的电荷数为0.4NA考点2气体摩尔体积5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(

)A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．下列叙述中正确的是(

)①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③ B．②⑤⑥

C．②③⑥ D．④⑤⑥7．(2025·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)agO2和agX气体在相同压强下体积随温度变化存在如图关系，推测X气体可能是(

)A．H2 B．CH4

C．SO2 D．O3解析在相同温度、相同压强下，O2的体积是X气体体积的2倍，则O2的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同，则X的摩尔质量数值上是O2的2倍，O2的摩尔质量是32g/mol，则X的摩尔质量是64g/mol，故气体X是SO2。8．请完成以下有关计算：(1)ag气体X与bg气体Y所含的分子数相等，则X与Y的摩尔质量之比为________。(2)23.75g某金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的摩尔质量为_____________。(3)同温同压下，有三个充有相应气体的气球(如图)，其中V(A)＝V(B)＝1.12L。①气球A、B中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05mol。②气球A、B中气体的分子个数之比为________。③若气球A、C中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝________。a∶b24g·mol－1不一定1∶12∶1解析

1个15N2含有16个中子，但没有指明22.4L15N2所处的状况，其物质的量无法计算，A错误；石墨中每个C原子用sp2杂化轨道与邻近的3个C原子形成共价键，即每个C原子的sp2杂化轨道含有的电子数为3，12gC(石墨)含有1molC，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，B错误；1个[N===C===N]2－含有2个π键，则1mol[N===C===N]2－中含有的π键数为2NA，C错误；由N从0价变成－3价知，该反应转移6e－，则生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA，D正确。12．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NAB．5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA13．(2022·海南高考)在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L解析

HCl溶液中Cl－数为0.3NA，B不正确；2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确。14．(2025·安徽省巢湖市第一中学高三月考)相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入14.4gN2和CO2的混合气体、乙容器中充入4.4gCO2时，隔板处于如图所示位置。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为(

)A．10.0g B．8.4gC．10.8g D．9.6g解析甲、乙的体积之比为4∶1，同温同压，体积之比等于物质的量之比，乙容器中充入4.4gCO2，其物质的量为0.1mol，则甲容器中14.4gN2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4mol。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体的物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3molN2，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol＝8.4g，故选B。15．t

℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1molSO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里发生反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是(

)A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶32C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g16．(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：(1)x＝_____________________________________________(写出计算过程)。(2)气体产物中n(O2)＝________mol。0.0100解析

18g水的物质的量为1mol，1个水分子中有两个σ键，18g水中有2molσ键，数目为2NA，故A正确；O原子中有8个质子，8个中子，则1molO2含2mol氧原子，质子数目为16NA，故B错误；氨水为弱碱，只有部分发生电离，1L1mol·L－1氨水中，含有的铵根离子数目小于NA，故C错误；由反应可得，每生成4molNO转移20mol电子，30gNO为1mol，则生成1molNO转移5mol电子，故D错误。19．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．标准状况下，11.2LC2H5OH中含—OH数目为0.5NAB．1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中，H＋的数目为0.2NAC．等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数相等D．氢氧燃料电池中，负极上1mol气体参与反应时转移电子数目为2NA20．(2025·湖北高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NAC．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的Na＋数为0.2NAD．标准状况下5.6LC4H10中含有的s­sp3

σ键数为2.5NA21．(2025·银川一中高三质检)磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．3.1g31P中含有的中子数为1.5NAB．31g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为3NAC．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NAD．6.82g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H