山东省潍坊市安丘一中等四校2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省潍坊市安丘一中等四校2024-2025学年高二下学期3月联考试题一、单选题1．我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B．“气”的沸点低于“火”C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4【答案】D【解析】乙烯具有催熟作用，“气”是指乙烯，湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“火”是指甲烷气体。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H···乙烯的相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔沸点高，则乙烯的沸点高于甲烷，故B错误；乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构，故C错误；乙烯结构简式为CH2=CH2，单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，每个乙烯分子中含σ键数目为5，甲烷结构简式为CH4，每个甲烷分子中含σ键数目为4，则数目之比为5∶4，故D正确；故选：D。2．下列说法或实验事实正确的是A．鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性B．钠盐产生焰色反应的原因是电子由较低能级向较高能级跃迁时吸收除黄色光以外的光C．可燃冰(CH4∙8H2O)中甲烷分子和水分子间形成了氢键D．CO2、CS2都是含有极性键的非极性分子【答案】D【解析】氟和锂的电负性并不是鲍林通过实验测定的数据，而通过理论计算得出，A不正确；钠盐产生焰色反应的原因是电子由较高能级向较低能级跃迁时，能量以光的形式释放出来，B不正确；可燃冰(CH4∙8H2O)中，甲烷分子和水分子间不能形成氢键，只能形成范德华力，C不正确；CO2、CS2中，中心C原子的孤电子对数都为4-2×22=0，形成2个σ键，则价层电子对数均为2，发生sp杂化，分子呈直线形结构，都是含有极性键的非极性分子，D故选D。3．下列说法正确的是A．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先成对排列B．1sC．H2O(D．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键【答案】D【解析】基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，故A错误；3px与3py属于同一能级，因此核外电子没有发生跃迁，没有释放能量，不会形成了发射光谱，故B错误；H2O(g)热稳定性比H2S(g)高的原因是：O-H键的键能比S-H键大，故C错误；乙烯分子中，碳原子为sp2杂化，碳原子的sp故选D。4．下列说法或化学用语使用正确的是A．水分子的结构式可表示为：B．基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：C．34Se的基态原子简化电子排布式：D．金属和电解质溶液的导电性都是通过自由电子的定向移动实现的【答案】B【解析】结构式中应省略未成键电子对，水分子的结构式为：H-O-H，故A错误；基态Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外能量最高的电子为3p电子，3p电子云为哑铃形，电子云轮廓图可表示为：，故B正确；34Se为第34号元素，其基态原子简化电子排布式：Ar3s104s24p4故选B。5．黄曲霉毒素M1为已知的致癌物，具有很强的致癌性。黄曲霉毒素M1的结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、醚键C．含有羟基、羰基、羧基、酯基、醚键D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基、醚键【答案】A【解析】由黄曲霉毒素M1的结构简式可知，该分子中含有的官能团有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键，答案选A。6．下列有机物命名正确的是A．2—乙基丙烷 B．CH3-C≡C-CH2-CH32—戊炔C．间二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】烷烃的命名，选取最长碳链为主链，最长碳链含有4个C，在2号C含有1个甲基，名称为：2-甲基丁烷，故A错误；炔烃的命名，选取含有碳碳三键的最长碳链为主链，从距离碳碳三键最近的一端开始编号，CH3-C≡C-CH2-CH3的名称为2—戊炔，故B正确；中两个甲基位于苯环的对位碳原子上，名称为对二甲苯，故C错误；烯烃命名，选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，从距离碳碳双键最近的一端开始编号，碳碳双键在1号C后，在2号C原子上含有1个甲基，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；选B。7．含有一个双键的烯烃或一个三键的炔烃，和足量H2加成后的产物的结构简式如图所示，此烯烃和炔烃可能的结构有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【答案】C【解析】该产物分子中，相邻的碳原子上若都连接H原子，则可能为烯烃或炔烃加成而成。若为烯烃，1与2、2与3、3与4、3与5、6与7号碳原子间都可形成碳碳双键，可能结构有5种；若为炔烃，1与2、6与7号碳原子间可形成碳碳三键，可能结构有2种，所以此烯烃和炔烃可能的结构有(不考虑立体异构)7种，故选C。8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是A．电负性由大到小的顺序为：XB．最高价氧化物的水化物的酸性：YC．第一电离能低于X的同周期元素有5种D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子【答案】C【解析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为铜；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性由大到小的顺序为：N>Si>H非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>H同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能低于N的同周期元素有锂铍硼碳氧5种，C正确；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；基态原子最高能层为M层，其上有1种运动状态不同的电子，D错误；故选C。9．在水溶液中甲醛能与ZnCN42-A．K2B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H—C—H键角大于F—B—FC．CN-和H2O与D．不考虑空间构型，ZnCN4【答案】B【解析】K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有K+与ZnCN42-间的离子键、C-N共价键和Zn与CN-间的配位键，故A正确；HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，甲醛中氧原子上的孤电子对对两个碳氢键排拆作用大，H－C－H键角小于F－B－F键角，故B错误；C的电负性小于O，电负性越小越易与锌形成配位键，因此配位能力：CN->H2O，故C正确；电负性C＜N，电负性越小越易形成配位键，所以CN-中是C与Zn之间形成配位键，ZnCN42-的结构可用示意图表示为，故D正确；故选：B。10．如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为-2，则下列说法中错误的是A．晶体中阴、阳离子配位数均为6B．晶体中与每个X+距离相等且最近的X+有12个C．该晶体的化学式为XY2，每个晶胞含有4个X+和4个YD．晶体中，0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为1:1【答案】D【解析】从图中可以看出，X+位于面心和顶点，Y2-位于棱的中点和体心，则晶体中阴、阳离子配位数均为6，A正确；以顶点上的X+为观察对象，晶胞中与该X+距离相等且最近的X+位于面心，共有32×8=12个，B正确；该晶体中，X+位于面心和顶点，Y2-位于棱的中点和体心，则晶胞中含X+的个数为8×18+6×12=4，含Y2-的数目为124+1=4，每个晶胞含有4个X+和4个Y2-，阴、阳离子个数比为4:4=1:1，则化学式为XY2，C正确；该晶胞中，共含有4个X+和4个Y2-，设0价Y的原子个数为a，则-2价Y的原子的个数为(8-a)故选D。11．下列事实与解释不相符的是选项事实解释A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强B过氧化氢分子是极性分子过氧化氢分子中只含有极性键CI2易溶于CCl4I2和CCl4为非极性分子，而DCH3COOH甲基为推电子基，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，电离程度较甲酸变弱A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强，不能和酸性高锰酸钾反应，A正确；过氧化氢分子中的过氧根中存在氧氧非极性键，B错误；碘为非极性分子，根据相似相溶原理可知，I2易溶于CCl4而微溶于H2O是因为I2和CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子，故选B。12．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是A．Co3+的配体只有两种，配位数为6 B．1molDACP中含有28molσC．NH3和ClO4-中心原子的杂化方式不同 D．NH【答案】A【解析】Co3+的两种配体为NH3和N3-，且配位数为6，A正确；1molNH3有3molσ键，1molN3-有2molσ键，配位键也是σ键，1molDACP中阳离子中有22molσ键，阴离子中有4molσ键，则1molDACP中含有26molσ键，B错误；NH3分子中心N的价层电子对数为：12×5-3×1+3=4，中心原子的杂化方式为sp3，ClO4-中心Cl价层电子对数为：12×7+1-2×4+4=4，中心原子的杂化方式为sp3，C错误；N3-离子中心N价层电子对数为：12×5+1-3×2故本题选A。13．下列说法正确的是A．与H2发生加成反应后的产物具有手性B．有机物最多有9个原子在同一平面上C．某烃的键线式为，该烃和Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种D．1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3和CH【答案】D【解析】与氢气加成后的产物为，该分子不具有手性，故A错误；有机物中，苯环和碳碳双键(三键)都可以在同一个平面上，R-CH3中可以有3个原子共面(包含R中一个原子)，故最多有21个原子共面，如图所示：，故B错误；和Br2按物质的量之比为1:1加成时，可以发生1，2-加成，产物为：、、，也可以发生1，4-加成，产物为：，共有4种，故C错误；1-丁烯和2-丁烯，双键位置不一样，属于位置异构，HCOOCH3和CH3COOH官能团不一样，属于官能团异构，故D正确；故选D。二、多选题14．有机物X和Br2反应生成Z的机理如下：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子一定共平面B．X→Y过程中，X和Br2断开的都是共价键，发生了加成反应C．Z分子存在顺反异构体D．Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子【答案】AC【解析】苯分子中，12个原子共平面，乙炔分子中，4个原子共直线，则X分子中，所有碳原子一定共平面，A正确；X→Y过程中，X和Br2断开的都是共价键，但断键后的两个不饱和碳原子上并未连接两个原子或原子团，因此该过程不是加成反应，B不正确；Z分子中碳碳双键的两个碳原子，分别连接不同的原子或原子团，所以存在顺反异构体，即为、，C正确；Z与足量H2加成后的产物分子中，连接-Br原子的两个碳原子为手性碳原子，则共有2个手性碳原子，D不正确；故选AC。三、单选题15．一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为(34，14，1A．2号原子的坐标为(14，34，B．距离硫原子最近的硫原子数目为4C．硫原子的配位数为4D．该晶体的密度为4×24+4【答案】B【解析】由坐标系及1号原子的坐标可得，2号原子的坐标为(14，34，58)，A正确；以硫原子为顶点构成的立方晶胞结构中，硫原子位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，B错误；与硫原子距离最近的有2个Ca原子和2个Mg原子，则硫原子的配位数为4，C正确；该晶胞中，Ca原子位于棱上和面上，个数为4×14+6×12=4，Mg原子位于顶点、面上和体心，个数为8×18+4×12故选B。四、填空题16．根据所学内容填空：(1)有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2，其中属于极性分子的是(填序号，下同)，既有σ键又有π键的是。(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为109°28′的是。a.PCl3b.SiF4c.CH2F2d.P4e.CH4f.NH3(3)NH3、NH4+、NH2-、(4)在硅酸盐中，SiO44-四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为(5)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释NH4F比NH4I更易分解原因是。(6)中含有的官能团的名称为、。(7)写出2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：。(8)立方烷的一氯代物有种，它的六氯代物有种。(9)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①(10)下列选项中互为同系物的是；互为同分异构体的是；属于同种物质的是。①O2和O3②1H、2H、3H③④⑤⑥戊烯和环戊烷⑦(11)某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：(任写一种)。(12)分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为。【答案】(1)①③⑥(2)be(3)NH2+>NH4+>(4)1:3(5)分解产物分别为HF和HI，而氟原子半径小于碘原子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成HF(6)羟基酯基(7)(8)13(9)A(10)⑤⑥⑦(11)或(12)CH3C≡CCH3【解析】（1）①HF中，形成共价键的元素不同，为极性键构成的极性分子；②Cl2是非金属单质，为非极性键形成的非极性分子；③H2Se分子中，中心Se原子的最外层孤电子对数为6-1×22=2，Se原子形成2个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子呈V④CCl4分子中，中心碳原子的最外层孤电子对数为4-1×42=0，形成4个σ键，价层电子对数为4，发生sp3⑤BF3分子中，中心B原子的最外层孤电子对数为3-1×32=0，形成3个σ键，价层电子对数为3，发生sp2⑥CS2分子中，中心C原子的最外层孤电子对数为4-2×22=0，形成2个σ键，价层电子对数为2，发生sp属于极性分子的是①③，CS2的结构式为S=C=S，共价双键中，有1个σ键和1个π键，则既有σ键又有π键的是⑥。（2）a.PCl3中，中心P原子的孤电子对数为5-1×32=1，形成3个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子呈三角锥形，ab.SiF4中，中心Si原子的孤电子对数为4-1×42=0，形成4个σ键，发生sp3杂化，空间构型为正四面体形，键角为109°28′，bc.CH2F2中，中心C原子的孤电子对数为4-1×42=0，形成4个σ键，发生sp3杂化，空间构型为四面体形，键角不为109°28′，cd.P4分子中，P原子的孤电子对数为5-1×32=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间构型为正四面体形，键角为60°，de.CH4分子中，中心C原子的孤电子对数为4-1×42=0，形成4个σ键，发生sp3杂化，空间构型为正四面体形，键角为109°28′，df.NH3分子中，中心N原子的孤电子对数为5-1×32=1，形成3个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子呈三角锥形，f故选be。（3）NH3的中心N原子的孤电子对数为5-1×32=1，形成3个σ键，价层电子对数为4，发生sp3NH4+的中心N原子的孤电子对数为5-1-1×42=0，形成4个σ键，价层电子对数为4，发生NH2-的中心N原子的孤电子对数为5+1-1×22=2，形成2个σ键，价层电子对数为4，发生NH2+的中心N原子的孤电子对数为5-1-1×22=1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，发生相同杂化类型的微粒，中心原子的孤电子对数越多，键角越小，所以NH3、NH4+、NH2-、NH2+的键角：NH2+>（4）在硅酸盐中，SiO44-四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子形成的图(b)，为一种无限长单链结构的多硅酸根，在每个四面体单元中，含有1个Si原子，4个O原子，其中2个O原子分别被2个结构单元共用，则每个结构单元平均所含的O原子个数为2+22=3，所以Si与（5）铵盐大多不稳定，可从产物的稳定性进行分析，则从结构的角度解释NH4F比NH4I更易分解原因是：分解产物分别为HF和HI，氟原子半径小于碘原子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成HF。（6）中，含有的官能团为-OH、-COO-，名称为羟基、酯基。（7）2-甲基-1，3-丁二烯可看成1，3-丁二烯分子中-CH=中碳原子上的H原子被-CH3取代的产物，其结构简式：。（8）立方烷分子中，只含一种氢，则一氯代物有1种，它的六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，二氯代物中，连接两个氯原子的碳原子的距离为边长、面对角线长、体对角线长，共有3种。（9）对于烷烃，分子中碳原子数越多，沸点越高，当分子中碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，则①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3的沸点按由高到低的顺序排列为②④①③，故选A。（10）下列选项中，⑤官能团的种类和数目都相同，但分子式不同，二者互为同系物；⑥戊烯和环戊烷的分子式相同，都为C5H10，但结构不同，二者互为同分异构体；⑦的分子组成、结构、分子式都相同，则属于同种物质。（11）某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢，若分子呈链状，则含有-CO-，其它碳原子构成2个-CH(CH3)2，若为环状，则O原子在四元环上，且其它碳原子都构成-CH3，该化合物的结构简式：或。（12）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则碳原子构成乙炔结构形式，所以该烃的结构简式为CH3C≡CCH3。17．配位化合物在生产生活中有重要应用。(1)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中N-甲基咪唑()中(填“①”或“②”)号N原子更容易形成配位键。(2)Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：①与Co同周期，基态原子有1个未成对电子的元素有种。②配离子ClO3-的空间构型为，钴元素价态为，通过螯合作用形成的配位键有③AsCl3也可与Co离子形成配合物，当氯原子被F原子取代后，配位能力减弱，其原因是。【答案】(1)③②(2)5三角锥形+35个F原子的电负性大于Cl，使As原子上的电子云密度减小，不易给孤电子对【解析】（1）酞菁分子中所有原子共平面，即N原子均为sp2杂化，其中①号N形成2个σ键和1个π键，②号N形成2个σ键和1个π键，③号N形成3个σ键，即①号和②号N的sp2杂化轨道中存在孤电子对，③号N中sp2杂化轨道中不存在孤电子对，孤电子对处于p轨道，故能提供一对电子的是③号N；由结构简式可知，N−甲基咪唑分子中①号氮原子孤电子对参与形成大键，使电子云密度降低，不易形成配位键，所以②号氮原子更容易形成配位键；（2）①Co位于第四周期，第四周期元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素的外围电排布式为4s1或4s24p1或4s24p5、3dl04s1、3d14s2，共有5种元素；②配离子ClO3-中心Cl原子价层电子对数为3+127+1-3×2=4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，由配合物A结构简式可知Co原子和N原子形成4个配位键，Co原子和O原子形成2个共价键，ClO3-带1个单位负电荷，则钴元素价态为+3价，螯合是指具有两个或多个配位原子的多齿配体，与同一金属离子通过配位键结合时，其配位原子会围绕金属离子形成一个或多个稳定的环状结构（即“螯合环③AsCl3中氯原子被F原子取代后，均是As提供孤电子对，配位原子电子云密度越高配位能力越强，反之则越弱，则当氯原子被F原子取代后配位能力减弱的原因是：F原子的电负性大于Cl，使As原子上的电子云密度减小，不易给孤电子对。五、解答题18．硫酸四氨合铜晶体CuNH34I．制备CuNH实验1：实验2：(1)写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由(写化学式)变为CuNH(2)研究实验1、2中现象不同的原因。【提出猜测】ⅰ．Na+可能影响CuNH342+的生成。

ⅱ【进行实验】将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。①向其中一份加入(填试剂)，若出现的现象为，则猜测ⅰ不成立。②向另一份加入过量6mol⋅L-1氨水，再滴入几滴(填试剂名称II．制备硫酸四氨合铜晶体(3)向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。A．上述过程中涉及3种配离子B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同D．析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水(4)若CuNH342+具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能到两种不同结构的产物，则Cua.平面正方形b.正四面体形c.三角锥形d.V形(5)基态铜原子的价电子排布为，其核外有种不同空间运动状态的电子。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有(填元素名称)。【答案】(1)CuSO(2)过量6mol⋅L-1氨水(3)A(4)a(5)3d104【解析】（1）实验1中生成蓝色沉淀是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4，实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为加入过量氨水，溶液中的（2）将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份，要验证是Na+影响了CuNH342+的形成还是NH4+促进了CuNH342+的形成，可以直接加过量氨水看沉淀是否溶解，再加入含有NH4+的硫酸盐即硫酸铵看沉淀是否溶解，故：①向其中一份加入过量6mol/L氨水，若蓝色沉淀不溶解，则证明Na（3）由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中涉及2种配离子：CuH2O42+和CuNH342+，因此A错误；上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4，B故不正确的选A；（4）CuNH342+具对称的空间构型，可能是平面正方形，也可能是正四面体，其中的两个（5）基态铜原子（原子序数29）的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d¹⁰4s¹，所以基态铜原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹；核外不同空间运动状态的电子数即原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15；第四周期中，最外层电子数与Cu相同(即最外层有1个电子)的元素为钾(4s¹)、铬(3d54s¹)。19．KH2PO4(1)磷酸的结构式如图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1molA．Na5P3O107molC．Na5P3O10(2)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为(3)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。如CO与N2，那么与PO43-(4)分别用○、•表示H2PO4-和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为g⋅cm②晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。【答案】(1)C(2)sp3(3)CCl4等(4)4×136a2【解析】（1）三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，该钠盐的化学