2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第4讲 沉淀溶解平衡

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基础过关第六章

水溶液中的离子反应与平衡第4讲沉淀溶解平衡考点1

Ksp及有关计算1．下列说法不正确的是(

)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。2．已知物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36。下列说法正确的是(

)A．相同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂C．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小D．向等浓度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS解析难溶电解质CuS和FeS类型相同，根据CuS的Ksp小于FeS的Ksp可知，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故A错误；Ksp只与温度有关，同温度下，Ksp(FeS)不变，故C错误；向等浓度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由于CuS的Ksp小于FeS的Ksp，最先出现的沉淀是CuS，故D错误。9×10－6①>②>④>③6.0×10－101.1×10－107．(1)(2025·宁夏银川市第二中学高三质检)

某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10－5mol/L)，溶液中Ba2＋的浓度应大于__________mol/L。4×10－31310．(2025·辽宁省五校高三联考)V2O5(五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有V2O3、V2O5、Al2O3等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：已知：①NH4VO3(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。②V2O5、Al(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示：物质开始沉淀pH完全沉淀pH沉淀开始溶解pH沉淀完全溶解pHV2O52.25.17.18.1Al(OH)33.34.78.712.88.1≤pH＜8.70.8mol·L－111．(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是(

)A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．0.01mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)C．向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10－8mol·L－1D．向c(Cd2＋)＝0.01mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)14．(2022·湖南高考)室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是(

)A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)16.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：Ksp(CaA)＝2×10－9，H2A为二元弱酸，Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是(

)A．X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜ZB．X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H＋)C．Y点溶液中c(HA－)＝2×10－2mol·L－1D．向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化17．(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2Ksp10－37.410－14.710－14.710－10.8回答下列问题：(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_____________________________________________(答出一条即可)。(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中过氧键的数目为________。粉碎矿石或适当增大硫酸浓度或适当升温NA(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为________________________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、__________________(填化学式)。(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为______时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是____________________________________________________。Fe(OH)3、CaSO49.0%SO2体积分数增大会消耗H2SO5，导致Mn(Ⅱ)氧化速率减小(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被